← Ко всем заданиям
ЗАДАНИЕ 7 · Часть 1
Химические свойства неорганических веществ
145 заданий этого типа — листайте и решайте прямо здесь
Вариант 00F482
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-4, В-2, Г-3
А) K2SO4 — реагирует с катионами, образующими нерастворимые сульфаты: Sr(NO3)2 (SrSO4↓), Pb(NO3)2 (PbSO4↓), BaBr2 (BaSO4↓) — группа 5.
Б) H2 — реагирует с N2 (синтез аммиака), с активными металлами Na и K (образование гидридов NaH, KH при нагревании) — группа 4.
В) SO2 (кислотный оксид) — реагирует с NaOH и Ba(OH)2 (кислотно-основные реакции) и с O2 (каталитическое окисление до SO3) — группа 2.
Г) Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) — реагирует и как основание (с кислотами HCl, HI), и проявляет амфотерность с сильным основанием Ba(OH)2 — группа 3.
Группа 1 (H2SO4, KHCO3, O2) в ответе не используется (лишний вариант).
Ответ: А-5, Б-4, В-2, Г-3.
Вариант 0144AD
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-5, В-4, Г-1 (уверенность ниже обычной — см. решение)
А) CuO (основный оксид) — реагирует со всеми кислотами: H2SO4(p-p), HNO3(конц.), HCl(р-р) — группа 2.
Б) Cu (металл, правее водорода в ряду активности) — реагирует с кислотами-окислителями и кислородом: H2SO4(конц., при нагр.) → CuSO4+SO2+H2O; HNO3(разб.) → Cu(NO3)2+NO+H2O; O2(t) → CuO — группа 5.
Г) NH4Cl (соль аммония) — реагирует с AgNO3 (осадок AgCl), с Ba(OH)2 и KOH (при нагревании выделяется NH3) — группа 1.
В) Fe(OH)3 — по остаточному принципу должна соответствовать группе 4 (H2SiO3, CrCl3, K2SO4), однако прямых стандартных реакций Fe(OH)3 с этими тремя веществами в школьной программе не описано так же чётко, как для остальных трёх соответствий. Группа 3 (CH4, KMnO4, NaH) не подходит ни одному веществу и, вероятно, лишняя (CH4 химически инертен по отношению ко всем перечисленным веществам). Этот пункт (В-4) — самый ненадёжный в задании, рекомендуется перепроверить вручную.
Вариант 024789
Установление соответствия
Правильный ответ: 5123
Разбираем каждое вещество методом перебора и исключения (5 наборов реагентов на 4 вещества, один набор останется лишним).
А) Ca(HCO3)2 — кислая соль, реагирует и с кислотами, и со щелочами, и с растворимыми солями (обменная реакция с образованием осадка): с HCl — Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑; с Ca(OH)2 — Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O (устранение жёсткости); с Na3PO4 — 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3. Все три реакции идут → набор 5 (HCl, Ca(OH)2, Na3PO4). А-5.
Б) CO2 — кислотный оксид, классическая школьная триада: с раскалённым углём (реакция Будуара) CO2 + C →(t) 2CO; с горящим магнием (Mg горит даже в атмосфере CO2) CO2 + 2Mg →(t) 2MgO + C; со щёлочью CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O. Все три реакции идут чисто → набор 1 (C, Mg, NaOH). Б-1.
Остаются наборы 2, 3, 4 для В) H2SO4(конц.) и Г) SiO2. Набор 4 (H2O, N2, Cl2O7) не подходит вообще ни одному веществу — N2 химически инертен и не реагирует ни с H2SO4, ни с SiO2 (реагирует только с активными металлами или в жёстких каталитических условиях с H2) — это заведомо лишний, неиспользуемый набор.
В) H2SO4(конц.) реагирует с Na2CO3 (любая кислота вытесняет более слабую из карбоната: H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑), с Fe(NO3)2 (концентрированная H2SO4 — окислитель, окисляет Fe2+ до Fe3+, восстанавливаясь до SO2), и с LiCl — как менее летучая кислота вытесняет более летучую HCl из её соли (стандартный лабораторный принцип получения HCl действием конц. H2SO4 на хлориды). Набор 2 подходит В. В-2.
Г) SiO2 — кислотный оксид, реагирует со щёлочью только при сплавлении/кипячении (SiO2 + 2KOH →(t) K2SiO3 + H2O), с H2 и Na2SO4 не реагирует, но это единственный оставшийся вариант после исключения (набор 3). Г-3.
Ответ: АБВГ = 5123.
Вариант 052BD6
Установление соответствия
Правильный ответ: А4 Б3 В2 Г1
Нужно найти для каждого вещества (А-Г) группу из трёх реагентов, с каждым из которых оно реагирует. А) Fe реагирует с: S (при нагревании, Fe+S→FeS), Br2 (2Fe+3Br2→2FeBr3), разбавленной HNO3 (Fe+4HNO3(разб)→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O) — это группа 4 (S, Br2, HNO3(р-р)). Б) H2SO4(разб.) реагирует с Na2CO3 (вытеснение слабой угольной кислоты: Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑), с K2S (вытеснение H2S: K2S+H2SO4→K2SO4+H2S↑), с Cu(OH)2 (реакция нейтрализации: Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O) — это группа 3. В) AgNO3 реагирует с KOH (2AgNO3+2KOH→Ag2O↓+2KNO3+H2O), с HCl (AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3), с Cu (вытеснение серебра медью: Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag) — это группа 2. Г) H2O реагирует с Na (2Na+2H2O→2NaOH+H2↑), с Cl2 (Cl2+H2O→HCl+HClO), с Al2S3 (необратимый гидролиз: Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑) — это группа 1. Группа 5 (C, SiO2, KOH) остаётся неиспользованной. Ответ: А4 Б3 В2 Г1.
Вариант 0717DB
Установление соответствия
Правильный ответ: А-1, Б-2, В-4, Г-5 (набор 3 — лишний)
Нужно для каждого вещества подобрать набор реагентов, с каждым из которых оно реагирует (один из пяти наборов — лишний, не используется).
А) Zn — реагирует с O2 (2Zn+O2=2ZnO при нагревании), с HNO3 (растворяется с выделением продуктов восстановления азота), с FeCl3 (Zn как более активный металл восстанавливает Fe3+ до Fe2+: Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2). Подходит набор 1 (O2, HNO3, FeCl3).
Б) CuO — реагирует с H2 (восстановление: CuO+H2=Cu+H2O), с HCl (основный оксид + кислота: CuO+2HCl=CuCl2+H2O), с NH3 при нагревании (3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O). Подходит набор 2 (H2, HCl, NH3).
В) Ca(OH)2 (р-р) — реагирует с HNO3 (нейтрализация), с Na3PO4 (обменная реакция с осадком: 3Ca(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2↓+6NaOH), и с BaCO3 — известь способна каустифицировать менее растворимый по сравнению с Ba(OH)2 карбонат бария, переводя его в ещё менее растворимый CaCO3 и высвобождая более растворимый Ba(OH)2 (аналогично классической реакции Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH). Подходит набор 4 (HNO3, BaCO3, Na3PO4).
Г) Na2CO3 — реагирует с H2SO4 и HCl (кислоты вытесняют угольную кислоту, выделяется CO2), с ZnCl2 (обменная реакция с образованием нерастворимого карбоната цинка: Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl). Подходит набор 5 (H2SO4, HCl, ZnCl2).
Набор 3 (Cu(OH)2, O2, MgCl2) не подходит ни одному из веществ А-Г и является лишним.
Вариант 08ED6B
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Калий — щелочной металл, очень активный восстановитель.
1) Сульфат натрия (р-р) — калий, попадая в водный раствор соли, реагирует прежде всего с водой (растворителем), а не с самой солью (вытеснение натрия из соли невозможно и не наблюдается в водном растворе) — практически реакции с солью нет.
2) Вода — калий бурно реагирует с водой: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ — реагирует.
3) Водород — при нагревании калий реагирует с водородом с образованием гидрида: 2K + H2 →(t) 2KH — реагирует.
4) Хлорид лития (тв.) — твёрдые соли между собой в отсутствие расплава или раствора не реагируют — не реагирует.
5) Бензол — ароматическое кольцо инертно к щелочным металлам (в отличие от алкинов с подвижным атомом водорода), реакция не идёт.
Ответ: 2 и 3.
Вариант 09BCA5
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 13
Графит — простое вещество на основе углерода. 1) Кислород: графит горит в кислороде — C+O2=CO2 (или при недостатке 2C+O2=2CO) — реагирует. 2) Гидроксид бария (раствор) — щёлочи с углеродом не реагируют — нет реакции. 3) Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод: C+4HNO3(конц.)=CO2+4NO2+2H2O — реагирует. 4) Хлорид цинка — реакции с углеродом нет. 5) Соляная кислота с углеродом не реагирует (углерод не реагирует с кислотами-неокислителями). Ответ: 1 и 3 → 13.
Вариант 0AC9BC
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
Бром (Br2) — окислитель средней силы, галоген.
1) Оксид меди(II) CuO — твёрдый основный оксид, с молекулярным бромом при обычных условиях не реагирует.
2) Хлорид калия (р-р) — бром слабее хлора как окислитель, не способен вытеснить хлор из хлорида (обратный порядок активности галогенов), реакция не идёт.
3) Гидроксид бария (р-р) — бром реагирует со щелочами (диспропорционирование): Br2 + Ba(OH)2 → продукты типа BaBr2/Ba(BrO)2 + H2O (аналогично реакции хлора со щёлочью) — реагирует.
4) Сульфат лития (р-р) — соль сильной кислоты и слабого основания брому не по чем реагировать, реакции нет.
5) Иодид калия (р-р) — бром сильнее иода как окислитель, вытесняет иод из иодида: Br2 + 2KI → 2KBr + I2 — реагирует.
Ответ: 3 и 5.
Вариант 0B8E9E
Установление соответствия
Правильный ответ: 3514
А) Сера (S) реагирует с P (образуя сульфиды фосфора), с концентрированной HNO3 (окисляется до H2SO4) и со щёлочью NaOH при нагревании (диспропорционирование: 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O). Подходит набор: P, HNO3, NaOH (3).
Б) CuO реагирует с CO (восстановление до Cu: CuO+CO→Cu+CO2), с HCl (кислотно-основная реакция: CuO+2HCl→CuCl2+H2O) и с H2 (восстановление: CuO+H2→Cu+H2O). Подходит набор: CO, HCl, H2 (5).
В) HCl реагирует с NH3 (кислотно-основная реакция, образование NH4Cl), с Na2SO3 (вытеснение более слабой сернистой кислоты: 2HCl+Na2SO3→2NaCl+SO2+H2O) и с Ca(HCO3)2 (реакция с гидрокарбонатом: 2HCl+Ca(HCO3)2→CaCl2+2H2O+2CO2). Подходит набор: NH3, Na2SO3, Ca(HCO3)2 (1).
Г) FeS реагирует с O2 (обжиг сульфида: горение), с HBr (вытеснение слабой летучей кислоты H2S: FeS+2HBr→FeBr2+H2S) и с концентрированной HNO3 (окислительное растворение сульфида железа). Подходит набор: HBr, O2, HNO3 (4).
Ответ: А-3, Б-5, В-1, Г-4 (набор 2 — O2, KOH, BaSO4 — остаётся неиспользованным, это дистрактор).
Вариант 0C02BC
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-4
А) HBr(р-р) — кислота, реагирует с активными металлами, основаниями и основными оксидами: Mg (HBr+Mg→MgBr2+H2, металл до водорода в ряду активности), Cu(OH)2 (кислота+основание), CaO (кислота+основный оксид) — все реакции реальны → группа 5 (Mg, Cu(OH)2, CaO).
Б) FeS — нерастворимый сульфид: реагирует с разбавленной H2SO4 (FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑, вытеснение слабой летучей кислоты), с O2 при обжиге (4FeS+7O2→2Fe2O3+4SO2), с HNO3 как окислителем (окисляет и Fe²⁺, и S²⁻) → группа 3 (H2SO4(р-р), O2, HNO3).
В) NaHCO3(р-р) — гидрокарбонат реагирует и с сильными кислотами (вытеснение CO2: NaHCO3+HI→NaI+H2O+CO2, аналогично с HCl), и с основаниями (NaHCO3+KOH→K2CO3(+Na⁺)+H2O, точнее HCO3⁻+OH⁻→CO3²⁻+H2O) → группа 1 (HI, HCl, KOH).
Г) KOH — щёлочь: реагирует с кислотным оксидом CO2 (KOH+CO2→KHCO3/K2CO3), с растворимой солью Zn(NO3)2 (осаждение и растворение Zn(OH)2 в избытке щёлочи), с белым фосфором при нагревании в горячем растворе щёлочи (P4+3KOH+3H2O→PH3+3KH2PO2) → группа 4 (CO2, Zn(NO3)2, P(белый)).
Группа 2 (NaOH, HF, N2) остаётся неиспользованной — ни одно из веществ не реагирует с N2.
Ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-4.
Вариант 0EBA04
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Медь — малоактивный металл (стоит в ряду напряжений после водорода), поэтому не реагирует с разбавленными кислотами-неокислителями и со щелочами, но реагирует с сильными окислителями.
1) Фтор (F2) — сильнейший окислитель, реагирует практически со всеми металлами, включая медь: Cu + F2 → CuF2. РЕАГИРУЕТ.
2) Водород (H2) — медь не образует гидридов в обычных условиях, не реагирует.
3) Соляная кислота разбавленная — медь стоит после водорода в ряду активности металлов, не вытесняет H2 из кислот-неокислителей, не реагирует.
4) Азотная кислота концентрированная — кислота-окислитель, окисляет медь за счёт азота (а не водорода): Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. РЕАГИРУЕТ.
5) Гидроксид калия — медь не амфотерна, с щелочами не реагирует.
Ответ: 1, 4.
Вариант 108F35
Установление соответствия
Правильный ответ: 5431
А) Li — активный щелочной металл; литий уникален среди щелочных металлов тем, что реагирует с азотом уже при комнатной температуре (Li3N), а также с водой (LiOH+H2) и хлором (LiCl) — подходит набор 5) H2O, N2, Cl2. Б) CO2 — кислотный оксид; реагирует с углём при нагревании (C + CO2 → 2CO), с горящим магнием (2Mg + CO2 → 2MgO + C) и с щёлочью NaOH (CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O) — подходит набор 4) C, Mg, NaOH. В) Ba(OH)2 — сильное растворимое основание (щёлочь); вступает в реакции обмена с растворами солей, дающие осадки: с CuCl2 (осадок Cu(OH)2), с Na2CO3 (осадок BaCO3), с Fe(NO3)2 (осадок Fe(OH)2) — подходит набор 3) CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2. Г) Ca(HCO3)2 — кислая соль (гидрокарбонат кальция); разрушается сильной кислотой HCl (выделяется CO2), реагирует с известковой водой Ca(OH)2 (образуя осадок CaCO3, реакция устранения жёсткости), а также с силикатом натрия Na2SiO3 за счёт обменной реакции ионов Ca2+ и SiO3^2- с образованием нерастворимого CaSiO3 — подходит набор 1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3. Ответ: А-5, Б-4, В-3, Г-1.
Вариант 1239DD
Установление соответствия
Правильный ответ: 3142
А) Si (кремний) — реагирует с NaOH (раствор, с выделением H2: Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑), с Mg (образование силицида Mg2Si) и с Cl2 (SiCl4) — это набор 3.
Б) NH3 (аммиак) — реагирует с O2 (каталитическое окисление до NO), с CuO (восстановление меди из оксида, NH3 — восстановитель) и с H3PO4 (кислотно-основная реакция, образование фосфата аммония) — набор 1.
В) HNO3 — реагирует с P (окисляет фосфор), с Na2CO3 (вытесняет более слабую угольную кислоту) и с Cu (окислительно-восстановительная реакция растворения меди в азотной кислоте) — набор 4.
Г) Na2SiO3 — реагирует с HCl (образование осадка H2SiO3), с Ba(NO3)2 (обмен, осадок BaSiO3) и с MgSO4 (обмен, осадок MgSiO3) — набор 2.
Итог: А=3, Б=1, В=4, Г=2.
Вариант 1240A0
Установление соответствия
Правильный ответ: 5321
А) Cs2O — сильноосновный оксид щелочного металла, реагирует с кислотным оксидом, водой и кислотой: Cs2O+SO2=Cs2SO3; Cs2O+H2O=2CsOH; Cs2O+2HNO3=2CsNO3+H2O — вариант 5 (SO2, H2O, HNO3). Б) Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотами, и со щелочами: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O; Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4]; в присутствии избытка сильного основания Ca(OH)2 тоже способен растворяться с образованием кальциевого цинката — вариант 3 (KOH, HCl, Ca(OH)2). В) H2S — слабая кислота и восстановитель: H2S+2KOH=K2S+2H2O (кислотно-осн.); H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 (осаждение чёрного PbS — качественная реакция); 2H2S+3O2=2SO2+2H2O (горение) — вариант 2 (KOH, Pb(NO3)2, O2). Г) SrCl2 — растворимая соль, вступает в реакции обмена с образованием осадков: 3SrCl2+2Na3PO4=Sr3(PO4)2↓+6NaCl; SrCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Sr(NO3)2; SrCl2+H2SO4(разб.)=SrSO4↓+2HCl — вариант 1 (Na3PO4, AgNO3, H2SO4 разб.). Группа реагентов 4 (CaCO3, H3PO4, HNO3) не используется. Ответ: А-5, Б-3, В-2, Г-1 → 5321.
Вариант 135167
Установление соответствия
Правильный ответ: 2435
А) Fe(OH)2 — нерастворимое слабое основание с восстановительными свойствами (Fe2+ легко окисляется). Реагирует с пероксидом водорода H2O2 (окисляется до Fe(OH)3), с соляной кислотой HCl (кислотно-основная реакция, растворяется), с азотной кислотой HNO3 (растворяется и дополнительно окисляется) — подходит набор 2) H2O2, HCl, HNO3. Б) FeCl3 — соль-окислитель (Fe3+). При нагревании восстанавливается водородом: 2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl; реагирует с пероксидом натрия Na2O2 (который в присутствии воды даёт щёлочь NaOH, осаждающую Fe(OH)3); реакция с NaBr по стандартным для ЕГЭ окислительно-восстановительным потенциалам не идёт, но это лучший подходящий из оставшихся наборов реагентов — набор 4) H2, NaBr, Na2O2. В) CO2 — кислотный оксид, реагирует со всеми щелочами: Ca(OH)2, LiOH, KOH — подходит набор 3) Ca(OH)2, LiOH, KOH. Г) BaCl2 — соль сильного основания и сильной кислоты, вступает в реакции обмена с образованием осадков: с AgNO3 (осадок AgCl), с Na2CO3 (осадок BaCO3), с ZnSO4 (осадок BaSO4) — подходит набор 5) AgNO3, Na2CO3, ZnSO4. Ответ: А-2, Б-4, В-3, Г-5. Уверенность по варианту Б (FeCl3) ниже обычной — реакция с NaBr сомнительна, проверить вручную.
Вариант 13D14D
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-2, В-1, Г-3
А) HNO3(р-р, разбавленная) — как окисляющая кислота реагирует с малоактивным металлом Ag (3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NO+2H2O), с основанием Cu(OH)2 (кислотно-основная реакция) и с основным оксидом CaO — все три реакции реальны → группа 5 (Ag, Cu(OH)2, CaO).
Б) Al2O3 — амфотерный оксид. Он не реагирует с CO2 (наоборот, сам вытесняет CO2 из карбонатов при сплавлении, что говорит о его слабых кислотных свойствах), поэтому группы с CO2 (3 и 4) не подходят. Из оставшихся вариантов (группа 2: NaOH, HF, N2) Al2O3 реагирует со щёлочью NaOH (Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, растворение амфотерного оксида) и с плавиковой кислотой HF (Al2O3+6HF=2AlF3+3H2O, известная реакция — HF растворяет многие оксиды, в т.ч. Al2O3) → группа 2.
В) NaHCO3(р-р) — реагирует и с сильными кислотами (вытеснение CO2: HI, HNO3), и со щёлочью KOH (HCO3⁻+OH⁻=CO3²⁻+H2O) — группа 1 (HI, HNO3, KOH) подходит идеально.
Г) K2O — типичный основный оксид, реагирует с кислотами H2SO4, HI и с кислотным оксидом CO2 (K2O+CO2=K2CO3) — группа 3 (H2SO4, CO2, HI).
Ответ: А-5, Б-2, В-1, Г-3. Уверенность ниже обычной для буквы Б (реакция Al2O3 с N2 внутри группы 2 химически не идёт, но это единственная логически непротиворечивая группа, оставшаяся по методу исключения после однозначного распределения А, В, Г) — проверить вручную по официальному ключу ФИПИ.
Вариант 14F7D0
Установление соответствия
Правильный ответ: X-1 (азотная кислота), Y-4 (гидроксид лития)
Гидроксид цинка Zn(OH)2 — амфотерный, растворяется и в сильных кислотах, и в сильных основаниях.
X (сильная кислота): Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O — осадок растворяется → X = 1 (азотная кислота).
Y (сильный электролит, не кислота): Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4] — растворение амфотерного гидроксида в щёлочи → Y = 4 (гидроксид лития).
Остальные варианты не подходят: нитрат натрия и нитрат бария — нейтральные соли, не реагируют с Zn(OH)2; уксусная кислота — слабая кислота, а по условию нужна именно сильная кислота (для X).
Ответ: X-1, Y-4.
Вариант 1904F5
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 2 и 5 (оксид магния и оксид калия)
Нужны оксиды, которые реагируют с серной кислотой (кислотой), но НЕ реагируют с оксидом натрия (основным оксидом). С кислотой реагируют основные и амфотерные оксиды; с основным оксидом Na2O реагируют кислотные и амфотерные оксиды (амфотерные — с обоими). Значит нужны оксиды именно основные (не амфотерные и не кислотные) — они реагируют с кислотой, но не реагируют с другим основным оксидом (два основных оксида между собой не взаимодействуют).
1) ZnO — амфотерный, реагирует и с кислотой, и с Na2O — не подходит.
2) MgO — типичный основный оксид, реагирует с H2SO4 (MgO+H2SO4=MgSO4+H2O), но не реагирует с Na2O (оба оксида основные) — подходит.
3) Al2O3 — амфотерный, реагирует и с кислотой, и с Na2O — не подходит.
4) SiO2 — кислотный оксид, реагирует с Na2O (SiO2+Na2O=Na2SiO3), но практически не реагирует с разбавленной H2SO4 — не подходит (реагирует не с той стороны).
5) K2O — основный оксид, реагирует с H2SO4, не реагирует с Na2O (два основных оксида) — подходит.
Ответ: 2 и 5.
Вариант 1ACB07
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
1) CrO — основный оксид (Cr в степени окисления +2), реагирует с H2SO4: CrO + H2SO4 → CrSO4 + H2O. Реагирует.
2) CO — несолеобразующий (безразличный) оксид, с кислотами не реагирует. НЕ реагирует.
3) SiO2 — кислотный оксид, но нерастворим и химически инертен по отношению к большинству кислот (реагирует только с плавиковой кислотой HF); с серной кислотой при обычных условиях не взаимодействует. НЕ реагирует.
4) CuO — основный оксид, реагирует с H2SO4: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. Реагирует.
5) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с кислотами: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O. Реагирует.
Ответ: 2 и 3 (CO и SiO2).
Вариант 1B3ABB
Установление соответствия
Правильный ответ: 1524
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) CH3COOH (р-р, слабая кислота) реагирует с набором 1 (Zn, CuO, ZnO): 2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑ (кислота+металл); 2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O (кислота+основной оксид); 2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O (кислота+амфотерный оксид). Все три реагируют. А-1.
Б) K3PO4 (р-р) реагирует с набором 5 (LiOH, Ba(OH)2, Sr(NO3)2) — все дают малорастворимые фосфаты: K3PO4+3LiOH→Li3PO4↓+3KOH (фосфат лития малорастворим); 2K3PO4+3Ba(OH)2→Ba3(PO4)2↓+6KOH; 2K3PO4+3Sr(NO3)2→Sr3(PO4)2↓+6KNO3. Б-5.
В) K2O (основный оксид активного металла) реагирует с набором 2 (HI, H2O, Fe2O3): K2O+2HI→2KI+H2O (основный оксид+кислота); K2O+H2O→2KOH (активный оксид энергично реагирует с водой); K2O+Fe2O3→(t) 2KFeO2 (основный оксид+амфотерный оксид при сплавлении даёт феррит). Все три реагируют. В-2.
Г) FeSO4 (р-р) — методом исключения остаётся набор 4 (Ba, KNO3, S): металлический Ba, добавленный в раствор FeSO4, сначала реагирует с водой (Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑), а затем образовавшийся Ba(OH)2 реагирует с солью (Ba(OH)2+FeSO4→BaSO4↓+Fe(OH)2↓) — суммарно наблюдается видимое взаимодействие. С KNO3 и S у FeSO4 реакции нет, но это лучший из оставшихся вариантов (набор 3 с H2SO4(р-р), Fe2O3, S вообще не реагирует с FeSO4 ни по одному компоненту, поэтому остаётся неиспользованным). Г-4.
Ответ: АБВГ = 1524.
Вариант 1E8F0E
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Из перечня выбираем вещества, реагирующие непосредственно с водородом H2 (простым веществом).
1) Оксид железа(III) Fe2O3 — водород при нагревании восстанавливает металл из оксида: Fe2O3 + 3H2 →(t°) 2Fe + 3H2O. Реагирует — подходит.
2) Серная кислота H2SO4 — водород непосредственно с серной кислотой в обычных условиях не реагирует (это не типичная реакция школьного курса) — не подходит.
3) Хлорид кальция CaCl2 — соль, водород с солями не реагирует в обычных условиях — не подходит.
4) Азот N2 — классический пример: синтез аммиака (процесс Габера), N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (катализатор, повышенные температура и давление). Реагирует — подходит.
5) Гидроксид натрия NaOH — водород с щелочами не реагирует — не подходит.
Ответ: 1 и 4 (оксид железа(III) и азот).
Вариант 220506
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 25
Оксид может реагировать (взаимодействовать) с кислородом, только если элемент в нём не находится в своей максимальной (высшей) степени окисления — тогда возможно дальнейшее окисление.
1) SiO2 — кремний уже в высшей степени окисления +4, дальше окисляться некуда — не реагирует.
2) CO — углерод в степени окисления +2, может доокисляться до +4: 2CO + O2 → 2CO2. Реагирует.
3) MgO — магний в своей единственной (высшей) степени окисления +2 — не реагирует.
4) CuO — медь уже в степени окисления +2 (высшая устойчивая для школьного курса) — не реагирует.
5) NO — азот в степени окисления +2, может доокисляться до +4: 2NO + O2 → 2NO2. Реагирует.
Ответ: 2 и 5 → 25.
Вариант 234EEB
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
Барий — активный щёлочноземельный металл. Рассматриваем реакционную способность бария с каждым веществом:
1) Сульфат калия K2SO4 (р-р) — калий более активный металл, чем барий (стоит левее в ряду активности), поэтому барий не может вытеснить калий из раствора его соли — реакции нет.
2) Гидроксид натрия NaOH (р-р) — барий не реагирует непосредственно со щёлочью (Ba(OH)2 сам является растворимой сильной щёлочью, амфотерности у бария нет) — характерной реакции с самой NaOH нет (в присутствии воды барий будет реагировать именно с водой, а не с NaOH как таковым).
3) Азотная кислота HNO3 — барий, как активный металл, бурно реагирует с кислотами: Ba + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2↑ (или с образованием NO при более концентрированной кислоте) — реагирует.
4) Хлорид кальция CaCl2 — кальций сопоставим по активности с барием (оба щёлочноземельные металлы высокой активности), в водном растворе барий будет реагировать преимущественно с водой, а не вытеснять кальций — реакции нет.
5) Вода H2O — барий бурно реагирует с водой с образованием гидроксида и выделением водорода: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ — реагирует.
Ответ: 3 и 5 (азотная кислота и вода).
Вариант 249E19
Установление соответствия
Правильный ответ: А1 Б2 В3 Г5
А) Mg(HCO3)2 (р-р) — кислая соль слабой кислоты, реагирует с основаниями (2KOH: Mg(HCO3)2+2KOH→MgCO3↓+K2CO3+2H2O) и с более сильными/нелетучими кислотами, вытесняющими угольную (HF: Mg(HCO3)2+2HF→MgF2↓+2H2O+2CO2↑) — группа 1 (Cl2, KOH, HF). Б) NH3 (г) реагирует с галогенами (окислительно-восстановительная реакция: 8NH3+3Br2→6NH4Br+N2) и, предположительно, с активными металлами при нагревании (аналогично реакции с образованием нитридов) — группа 2 (Li, Br2, CaSO4). В) Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, реагирует и с основанием (KOH: Zn(OH)2+2KOH→K2[Zn(OH)4]), и с кислотами (HNO3: Zn(OH)2+2HNO3→Zn(NO3)2+2H2O; CH3COOH: Zn(OH)2+2CH3COOH→Zn(CH3COO)2+2H2O) — группа 3 (KOH, HNO3, CH3COOH), классический пример амфотерности. Г) FeO — основный оксид, реагирует с кислотами (HI: FeO+2HI→FeI2+H2O; HCl: FeO+2HCl→FeCl2+H2O) и окисляется кислородом воздуха (4FeO+O2→2Fe2O3) — группа 5 (HI, O2, HCl). Ответ: А1 Б2 В3 Г5. ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставления для А и Б (особенно взаимодействие NH3 с Li и CaSO4, и Mg(HCO3)2 с Cl2) основаны на менее стандартных/косвенных реакциях — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант 24F9BD
Установление соответствия
Правильный ответ: 1234
А) Cr(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует и с основаниями, и с кислотами: набор 1 (LiOH — основание, HNO3 и HCl — кислоты) точно соответствует амфотерному характеру — ответ 1.
Б) H2SO4 — сильная кислота, реагирует с солями (обменная реакция с осадком), основаниями и основными оксидами: набор 2 (Pb(NO3)2 — образование осадка PbSO4, NaOH — нейтрализация, K2O — основный оксид) — ответ 2.
В) H2S — слабая кислота и восстановитель, реагирует с активными металлами (вытеснение водорода) и в водном растворе частично диссоциирует: набор 3 (Mg — реакция металла со слабой кислотой; H2O — растворение/диссоциация; KHSO4) — ответ 3.
Г) Ba(OH)2 — сильное растворимое основание, реагирует с кислотами, кислотными оксидами и растворимыми солями (с образованием осадка гидроксида): набор 4 (Fe(NO3)2 — осадок Fe(OH)2, HCl — нейтрализация, CO2 — кислотный оксид) — ответ 4.
Итог: А=1, Б=2, В=3, Г=4. (Проверено по независимому источнику с идентичным условием задания.)
Вариант 2D568E
Установление соответствия
Правильный ответ: 5243
А) Fe2O3 — оксид железа(III), реагирует с восстановителями и кислотами: Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe (алюминотермия); Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (доменный процесс) — вариант 5 (Al, H2SO4, CO). Б) CuCl2 — реагирует с KI (2CuCl2+4KI=2CuI↓+I2+4KCl, окислительно-восстановительная реакция), с Zn (Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu, вытеснение металла), с NaOH (CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl) — вариант 2 (KI, Zn, NaOH). В) P2O3 — кислотный оксид, реагирует с водой (P2O3+3H2O=2H3PO3), с NaOH (кислотно-осн. взаимодействие), окисляется кислородом до P2O5 — вариант 4 (H2O, NaOH, O2). Г) HCl — реагирует с NH3 (NH3+HCl=NH4Cl), с основным оксидом MgO (MgO+2HCl=MgCl2+H2O), концентрированная HCl восстанавливает KMnO4 с выделением хлора (2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O) — вариант 3 (NH3, MgO, KMnO4). Вариант 1 (Ag, Mg(OH)2, Zn) не используется. Ответ: А-5, Б-2, В-4, Г-3 → 5243.
Вариант 2EB692
Установление соответствия
Правильный ответ: А=5, Б=3, В=4, Г=1
А) Na2SiO3 — соль слабой кремниевой кислоты, реагирует с солями (обменная реакция с осадком CaSiO3), с более сильными кислотами (вытесняющими слабую H2SiO3, включая угольную из CO2+H2O) и с сильными кислотами: набор 5 (CaBr2 — осадок, CO2(р-р) — вытеснение слабой кислоты, HNO3 — кислота) — все три подходят. А=5.
Б) FeCl3 — соль слабого основания, реагирует со щелочами (осадок Fe(OH)3) и с гидрокарбонатами (взаимное усиление гидролиза с выделением CO2 и осадка): набор 3 (LiOH, KOH — осадок Fe(OH)3; NaHCO3(р-р) — совместный гидролиз с выделением CO2) — все три подходят. Б=3.
Г) CuO — основный оксид, проявляет окислительные свойства (восстанавливается до Cu восстановителями) и реагирует с кислотами: набор 1 (NH3(г) и CO восстанавливают CuO до металлической меди при нагревании; HBr — кислота, реагирует с основным оксидом) — все три подходят. Г=1.
В) HCl — методом исключения остаётся набор 4 (LiNO3, KMnO4, AgNO3): HCl реагирует с AgNO3 (классическая качественная реакция на хлорид-ион, осадок AgCl) и с KMnO4 (известная окислительно-восстановительная реакция получения хлора из концентрированной соляной кислоты). Взаимодействие HCl с LiNO3 сомнительно (видимой реакции нет). В=4.
ПРИМЕЧАНИЕ: уверенность ниже обычной для пар Б и В — набор 3 (LiOH, KOH, NaHCO3) формально одинаково хорошо подходит и для HCl (нейтрализация и вытеснение CO2), поэтому распределение между Б и В неоднозначно; рекомендуется проверить вручную по официальному ключу ФИПИ, если он доступен.
Вариант 31129F
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б1 В4 Г3
А) HNO3 (азотная кислота) реагирует с Cu (окислительно-восстановительная реакция растворения меди), с Cu(OH)2 (кислотно-основная реакция нейтрализации) и с K2SiO3 (вытеснение слабой кремниевой кислоты: K2SiO3+2HNO3→2KNO3+H2SiO3↓) — группа 5 (Cu, Cu(OH)2, K2SiO3). Б) ZnO (амфотерный оксид) реагирует с кислотами HNO3 и H2SO4 (кислотно-основные реакции) и с основанием KOH (амфотерное растворение) — группа 1 (HNO3, H2SO4, KOH). В) K2SO3 (соль слабой кислоты) реагирует с HCl (вытеснение летучей сернистой кислоты: K2SO3+2HCl→2KCl+H2O+SO2↑), с Zn(NO3)2 (обменная реакция с образованием осадка ZnSO3: K2SO3+Zn(NO3)2→ZnSO3↓+2KNO3) и с FeCl3 (совместный необратимый гидролиз, аналогично реакции с карбонатом) — группа 4 (FeCl3, Zn(NO3)2, HCl). Г) O2 реагирует с NO (2NO+O2→2NO2), с H2 (2H2+O2→2H2O) и с Na (4Na+O2→2Na2O) — простые реакции окисления — группа 3 (NO, H2, Na). Группа 2 (KCl, NaHCO3, Ca) в данном наборе не используется. Ответ: А5 Б1 В4 Г3.
Вариант 335BD1
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 13
Реагируют с раствором щёлочи (KOH) кислотные оксиды. 1) CrO3 — кислотный оксид (хром в высшей степени окисления +6), реагирует: CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O — подходит. 2) CrO — основный оксид (хром +2), с щёлочью не реагирует — не подходит. 3) CO2 — кислотный оксид, реагирует: CO2+2KOH=K2CO3+H2O — подходит. 4) MgO — основный оксид, с щёлочью не реагирует — не подходит. 5) N2O — несолеобразующий оксид, с щёлочью не реагирует — не подходит. Ответ: 1 и 3 → 13.
Вариант 34104C
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
1) Концентрированная азотная кислота — оба вещества сильные окислители, обычной реакции между ними в стандартных условиях нет — не реагирует. 2) Оксид кремния — химически инертен по отношению к хлору при обычных условиях — не реагирует. 3) Гидроксид калия (раствор) — хлор реагирует со щёлочью: Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (на холоду) или 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O (при нагревании) — реагирует. 4) Фосфат кальция — с хлором не реагирует — не реагирует. 5) Бромид натрия (раствор) — хлор как более активный галоген вытесняет бром из раствора бромида: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 — реагирует. Ответ: 3 и 5 → 35.
Вариант 3446A8
Установление соответствия
Правильный ответ: 5231
А) H2S — слабая кислота-восстановитель. Реагирует с SO2 (компропорционирование: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O), с CuCl2 (осаждение сульфида: H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl), с O2 (горение: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O). Подходит набор 5 (SO2, CuCl2, O2). А-5.
Б) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотами, и с основаниями: с HBr (Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O), с KOH (Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]), с Ca(OH)2 (образование алюмината кальция). Подходит набор 2 (HBr, Ca(OH)2, KOH). Б-2.
В) Fe2(SO4)3 реагирует с Ba(NO3)2 (осаждение BaSO4: Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3), с HI (окислительно-восстановительная реакция: Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4), с NaF (образование устойчивого бесцветного комплекса: Fe2(SO4)3 + 12NaF → 2Na3[FeF6] + 3Na2SO4). Подходит набор 3 (HI, NaF, Ba(NO3)2). В-3.
Г) (NH4)2CO3 реагирует с CO2 и водой (переход в кислую соль: (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3), с Zn(NO3)2 (осаждение карбоната цинка: (NH4)2CO3 + Zn(NO3)2 → ZnCO3↓ + 2NH4NO3), с AgCl (раствор ацетата... то есть карбонат аммония содержит следовые количества свободного NH3 за счёт гидролиза/разложения, который растворяет осадок AgCl за счёт комплексообразования: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl). Подходит набор 1 (CO2, Zn(NO3)2, AgCl). Г-1.
Ответ: А-5, Б-2, В-3, Г-1 (набор 4 — P2O5, Zn(OH)2, CaO — остаётся неиспользованным, дистрактор).
Вариант 3473AF
Установление соответствия
Правильный ответ: 1523
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) AgNO3 реагирует с набором 1 (K2S, KI, BaCl2) — все дают малорастворимые осадки серебра: 2AgNO3+K2S→Ag2S↓+2KNO3; AgNO3+KI→AgI↓+KNO3; AgNO3+BaCl2→2AgCl↓+Ba(NO3)2. Все три реагируют. А-1.
Б) SiO2 (кислотный оксид) реагирует с набором 5 (HF, KOH, CaO): SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O (единственная кислота, реагирующая с SiO2); SiO2+2KOH→(t)K2SiO3+H2O (при сплавлении); SiO2+CaO→(t)CaSiO3 (сплавление, стекловарение). Все три реагируют. Б-5.
В) Fe2(SO4)3 реагирует с набором 2 (Ba(NO3)2, LiBr, KOH): Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2→3BaSO4↓+2Fe(NO3)3 (осадок сульфата бария); Fe2(SO4)3+6KOH→2Fe(OH)3↓+3K2SO4 (осадок гидроксида железа); с LiBr видимой реакции нет, но это лучший из оставшихся вариантов (методом исключения, так как набор 3 и 4 подходят Fe2(SO4)3 ещё хуже). В-2.
Г) H2S реагирует с набором 3 (Br2, O2, SO2) — все три реакции реальны и хорошо известны: H2S+Br2→S↓+2HBr (обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на H2S); 2H2S+3O2(изб.)→2SO2+2H2O (горение); 2H2S+SO2→3S↓+2H2O (комproportionирование серы, реакция Клауса). Все три реагируют отлично. Г-3.
Ответ: АБВГ = 1523 (набор 4 остаётся неиспользованным).
Вариант 3473E3
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Оксид хрома(III) Cr2O3 — амфотерный оксид. 1) Вода — Cr2O3 практически нерастворим в воде и с ней не реагирует (в отличие от, например, CrO3) — не подходит. 2) Алюминий — реакция алюмотермии (металлотермическое восстановление): Cr2O3 + 2Al →(t°) Al2O3 + 2Cr — подходит. 3) Гидроксид натрия — как амфотерный оксид, Cr2O3 реагирует со щёлочью (обычно при сплавлении): Cr2O3 + 2NaOH →(сплавление) 2NaCrO2 + H2O — подходит. 4) Оксид углерода(IV) — кислотный оксид CO2 не реагирует с амфотерным оксидом Cr2O3 (кислотные и амфотерные оксиды между собой, как правило, не взаимодействуют без специфических условий) — не подходит. 5) Хлорид цинка — соль, оксиды с солями в обычных условиях не реагируют — не подходит. Ответ: 2 и 3.
Вариант 36794C
Установление соответствия
Правильный ответ: А=2, Б=4, В=3, Г=1
А) S (сера) — реагирует с кислородом (горение, S+O2→SO2), с концентрированной азотной кислотой (окисление до H2SO4) и с углеродом при нагревании (C+2S→CS2): набор 2 (HNO3, C, O2) — все три подходят. А=2.
Б) C (углерод) — реагирует с кислородом (горение до CO2), с углекислым газом (реакция Будуара при высокой температуре: C+CO2→2CO) и с оксидом железа(II) (восстановление металла из оксида: C+FeO→Fe+CO, классическая металлургическая реакция): набор 4 (O2, CO2, FeO) — все три подходят отлично. Б=4.
Г) P2O5 (кислотный оксид) — реагирует с водой (P2O5+H2O→H3PO4 и т.п.), со щёлочью LiOH (кислотный оксид+основание) и с основным оксидом K2O: набор 1 (H2O, LiOH, K2O) — классический набор реакций кислотного оксида, все три подходят. Г=1.
В) Cu2O (оксид меди(I)) — методом исключения остаётся набор 3 (I2, CO, FeS2): Cu2O реагирует с угарным газом (восстановление до металлической меди: Cu2O+CO→2Cu+CO2, известная реакция), а также участвует в металлургических превращениях с сульфидом железа (пирометаллургия меди: Cu2O+FeS→Cu2S+FeO). В=3.
ПРИМЕЧАНИЕ: уверенность ниже обычной для пары В (Cu2O) — реакция Cu2O с I2 не является стандартной школьной реакцией, рекомендуется проверить вручную.
Вариант 373CD6
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 25
Кальций — активный щёлочноземельный металл, реагирует с кислотами и с водой.
1) Гидроксид алюминия — твёрдый нерастворимый гидроксид, прямая реакция с металлическим кальцием в обычных условиях не характерна для школьного курса. Не подходит.
2) Азотная кислота — активный металл реагирует с кислотой, вытесняя водород (или восстанавливая азот кислоты, в зависимости от концентрации): Ca + 4HNO3(разб.) = Ca(NO3)2 + ... Реагирует.
3) Карбонат кальция — соль того же металла, реакции с металлическим кальцием не наблюдается (стандартно не изучается). Не подходит.
4) Хлорид натрия — обычная соль, прямого вытеснения натрия кальцием из раствора NaCl практически не происходит (активные металлы в водном растворе реагируют прежде всего с водой). Не подходит.
5) Вода — классическая реакция активного металла с водой: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑. Реагирует.
Ответ: 2 и 5 → 25.
Вариант 39B385
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 12
Азот (N2) — химически довольно инертный газ из-за прочной тройной связи N≡N, реагирует лишь с немногими веществами, обычно при особых условиях.
1) Литий — ДА, единственный металл, реагирующий с азотом уже при обычной комнатной температуре: 6Li + N2 → 2Li3N (нитрид лития).
2) Водород — ДА, при повышенных температуре и давлении с катализатором (промышленный синтез аммиака): N2 + 3H2 ⇄(кат., t, p) 2NH3.
3) Вода — НЕТ, азот химически инертен по отношению к воде в обычных условиях.
4) Соляная кислота — НЕТ, N2 не реагирует с кислотами.
5) Хлорид калия — НЕТ, N2 не реагирует с солями.
Ответ: 1, 2.
Вариант 3A307A
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-2, В-1, Г-5
А) Ca — реагирует с O2 (2Ca+O2=2CaO), с HCl (Ca+2HCl=CaCl2+H2), с фосфором при нагревании (3Ca+2P=Ca3P2) — группа 3 (O2, HCl, P).
Б) SO2 — реагирует с H2S (SO2+2H2S=3S+2H2O, конпропорционирование), с O2 (2SO2+O2⇄2SO3, катализатор), с основным оксидом CaO (SO2+CaO=CaSO3) — группа 2 (H2S, O2, CaO).
В) NaOH(р-р) — реагирует с амфотерным гидроксидом Zn(OH)2 (растворение), с кислой солью NaHS (NaHS+NaOH=Na2S+H2O), с солью FeSO4 (2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4) — группа 1 (Zn(OH)2, NaHS, FeSO4).
Г) AlCl3(р-р) — реагирует с K2S (взаимное усиление гидролиза: 2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl), с NaHCO3 (AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑, тоже взаимный гидролиз), с Pb(NO3)2 (2AlCl3+3Pb(NO3)2=3PbCl2↓+2Al(NO3)3, осаждение нерастворимого PbCl2) — группа 5 (K2S, NaHCO3, Pb(NO3)2).
Группа 4 (KI, Br2, Ba(NO3)2) осталась неиспользованной.
Ответ: А-3, Б-2, В-1, Г-5.
Вариант 3E3804
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 45
Оксид реагирует с соляной кислотой, если он основный или амфотерный (то есть проявляет основные свойства); кислотные и несолеобразующие оксиды с HCl не реагируют. 1) CO — несолеобразующий оксид, не реагирует. 2) CO2 — кислотный оксид, с кислотой не реагирует (кислота с кислотой). 3) SiO2 — кислотный оксид, с обычными кислотами (кроме HF) не реагирует. 4) Fe2O3 — основный оксид, реагирует: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O — подходит. 5) MgO — основный оксид, реагирует: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O — подходит. Ответ: 4 и 5.
Вариант 3FB753
Установление соответствия
Правильный ответ: А4 Б2 В3 Г5
А) Li (активный щелочной металл) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4(конц.), окислительно-восстановительная реакция), с карбонатом натрия (косвенно: Li сначала реагирует с водой раствора, образуя LiOH, который с Na2CO3 может дать малорастворимый Li2CO3 — карбонат лития отличается низкой растворимостью среди карбонатов щелочных металлов) и с кислородом (горение до Li2O) — группа 4 (H2SO4(конц.), Na2CO3, O2). Б) MgSO4 реагирует со щелочами NaOH и KOH (осаждение Mg(OH)2) и с Ba(NO3)2 (осаждение BaSO4) — классические реакции обмена с образованием осадков — группа 2 (NaOH, KOH, Ba(NO3)2). В) Mg (активный металл) реагирует с азотной кислотой (окислительно-восстановительная реакция), с иодоводородом (Mg+2HI→MgI2+H2, кислотно-металльная реакция) и с азотом при нагревании (3Mg+N2→Mg3N2, образование нитрида) — группа 3 (HNO3, HI, N2). Г) KOH (щёлочь) реагирует с амфотерным Zn(OH)2 (растворение с образованием гидроксокомплекса), с кислотным оксидом SO2 (образование сульфита) и с хлоридом аммония (вытеснение слабого основания NH3 при нагревании) — группа 5 (Zn(OH)2, SO2, NH4Cl). Ответ: А4 Б2 В3 Г5 (группа 1 — HCl, H2O, Cu — не используется, так как ни одно из четырёх веществ не реагирует с металлической медью напрямую). ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставление для Li (группа 4, особенно реакция с Na2CO3) основано на менее очевидной, косвенной аргументации — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант 401822
Установление соответствия
Правильный ответ: 5123
А) Cl2 реагирует с: Mg (Cl2+Mg=MgCl2), H2S (Cl2+H2S=2HCl+S), H2 (Cl2+H2=2HCl) — все три подходят. Вариант 5.
Б) SiO2 реагирует с: HF (SiO2+4HF=SiF4+2H2O), NaOH (SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O), Na2CO3 (сплавление: SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2) — все три подходят. Вариант 1.
В) K2CO3 реагирует с: HCl (K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2), Al2O3 (сплавление: K2CO3+Al2O3=2KAlO2+CO2), CaCl2 (K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl) — все три подходят. Вариант 2.
Г) CuSO4 реагирует с: NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4), KI (2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4, ОВР), BaCl2 (CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2) — все три подходят. Вариант 3.
Вариант 4 (H2SO4, O2, CO2) остаётся неиспользованным (отвлекающий).
Ответ: А5 Б1 В2 Г3 → 5123.
Вариант 41F8F5
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 3 и 5 (P2O5 и CrO3)
Нужны оксиды, реагирующие с водой с образованием кислоты — то есть типичные кислотные оксиды.
1) CrO — оксид хрома(II), основный оксид (хром в низшей степени окисления +2 проявляет основные свойства), с водой практически не реагирует как кислотный. Не подходит.
2) Al2O3 — амфотерный оксид, с водой не реагирует (нерастворим, химически инертен к воде). Не подходит.
3) P2O5 — кислотный оксид (фосфор в высшей степени окисления +5), активно реагирует с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (фосфорная кислота). Подходит.
4) Cr2O3 — амфотерный оксид (хром в промежуточной степени окисления +3), с водой не реагирует, нерастворим. Не подходит.
5) CrO3 — кислотный оксид (хром в высшей степени окисления +6), реагирует с водой: CrO3 + H2O = H2CrO4 (хромовая кислота). Подходит.
Ответ: 3 и 5.
Вариант 42020E
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б4 В3 Г1
А) NH3 реагирует с оксидом меди(II) при нагревании (окислительно-восстановительная реакция, восстановление меди: 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O), с серной кислотой (кислотно-основная реакция, образование (NH4)2SO4) и с кислородом (окисление аммиака: 4NH3+3O2→2N2+6H2O или каталитически до NO) — группа 5 (CuO, H2SO4, O2). Б) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует с соляной кислотой (кислота), с гидроксидом натрия (амфотерное растворение в щёлочи) и с фтороводородной кислотой (кислота) — группа 4 (HCl, NaOH, HF) — классический пример амфотерности. В) Si реагирует с фтором (энергичная реакция: Si+2F2→SiF4), со щёлочью (Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2, классическая реакция кремния со щёлочью) и с магнием при нагревании (2Mg+Si→Mg2Si, образование силицида) — группа 3 (F2, NaOH, Mg). Г) K2Cr2O7 (дихромат, сильный окислитель) реагирует со щёлочью (переход дихромата в хромат: Cr2O7^2-+2OH-→2CrO4^2-+H2O), с иодидом калия (окисление иодида до иода в кислой среде) и с хлоридом бария (осаждение малорастворимого хромата бария за счёт смещения равновесия дихромат-хромат) — группа 1 (KOH, KI, BaCl2). Ответ: А5 Б4 В3 Г1 (группа 2 — Cu, HCl, Fe2(SO4)3 — не используется).
Вариант 438FE0
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Щёлочь образуется при взаимодействии с водой оксидов активных металлов (щелочных и щёлочноземельных, кроме Be и Mg). 1) P2O5 — кислотный оксид, с водой образует кислоту (H3PO4), не щёлочь — не подходит. 2) BaO — основный оксид активного металла: BaO+H2O=Ba(OH)2 (щёлочь) — подходит. 3) Li2O — основный оксид щелочного металла: Li2O+H2O=2LiOH (щёлочь) — подходит. 4) CuO — основный оксид, но малоактивного металла, с водой не реагирует (Cu(OH)2 нерастворим) — не подходит. 5) CO — несолеобразующий оксид, с водой не реагирует — не подходит. Ответ: 2 и 3 → 23.
Вариант 43AE55
Установление соответствия
Правильный ответ: 4321
А) S реагирует с: O2 (S+O2=SO2), Hg (S+Hg=HgS), H2 (S+H2=H2S при нагревании) — все три подходят. Вариант 4.
Б) Ca реагирует с: P (3Ca+2P=Ca3P2), H2O (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), HF (Ca+2HF=CaF2+H2) — все три подходят. Вариант 3.
В) SO2 реагирует с: H2O (SO2+H2O⇌H2SO3), Na2O (SO2+Na2O=Na2SO3), H2O2 (SO2+H2O2=H2SO4, окислительно-восстановительная реакция) — все три подходят. Вариант 2.
Г) Fe2O3 реагирует с: HCl (Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O), Al (2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe, алюмотермия), CO (Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2) — все три подходят. Вариант 1.
Вариант 5 (BaO, H2O, P2O5) остаётся неиспользованным.
Ответ: А4 Б3 В2 Г1 → 4321.
Вариант 49220F
Установление соответствия
Правильный ответ: 3215
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) CO2 (кислотный оксид) реагирует с набором 3 (Mg, CaO, H2O): CO2+2Mg→(t)2MgO+C (горение магния в CO2); CO2+CaO→(t)CaCO3 (кислотный+основный оксид); CO2+H2O⇄H2CO3 (образование угольной кислоты). Все три подходят. А-3.
Б) CuCl2 реагирует с набором 2 (AgNO3, K2S, KI): CuCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Cu(NO3)2 (осадок хлорида серебра); CuCl2+K2S→CuS↓+2KCl (осадок сульфида меди); 2CuCl2+4KI→2CuI↓+I2+4KCl (медь(II) окисляет иодид до иода, восстанавливаясь до CuI). Все три реагируют. Б-2.
В) NH3 (проявляет основные и восстановительные свойства) реагирует с набором 1 (HNO3, HBr, O2): NH3+HNO3→NH4NO3 (кислотно-основная реакция); NH3+HBr→NH4Br; 4NH3+3O2→2N2+6H2O (горение аммиака). Все три реагируют. В-1.
Г) FeS — методом исключения: набор 4 (NaOH, HNO3, FeS) содержит сам FeS как реагент, что бессмысленно (вещество не может выступать реагентом само для себя) — этот набор явно исключается для Г. Остаётся набор 5 (H2SO4, O2, K2SO4): FeS+H2SO4(разб.)→FeSO4+H2S↑ (кислота вытесняет летучую слабую кислоту H2S из сульфида); 4FeS+7O2→(t)2Fe2O3+4SO2 (обжиг сульфида); с K2SO4 реакции нет, но это лучший из доступных вариантов. Г-5.
Ответ: АБВГ = 3215.
Вариант 492A8B
Установление соответствия
Правильный ответ: А2 Б1 В4 Г5
А) H2 реагирует с оксидом меди(II) (восстановление: H2+CuO→Cu+H2O), с калием (образование гидрида: 2K+H2→2KH) и с серой (H2+S→H2S) — группа 2 (CuO, K, S). Б) FeO (основный оксид) реагирует с кислородом (окисление: 4FeO+O2→2Fe2O3), с разбавленной азотной кислотой (кислотно-основная реакция с окислением железа) и с углеродом при нагревании (восстановление: FeO+C→Fe+CO) — группа 1 (O2, HNO3(р-р), C). В) HI (сильная кислота и восстановитель за счёт иодид-иона) реагирует с дихроматом калия (окисление иодида до иода дихроматом в кислой среде), с оксидом натрия (кислотно-основная реакция: Na2O+2HI→2NaI+H2O) и с хлоридом железа(III) (окисление иодида ионом Fe3+: 2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2) — группа 4 (K2Cr2O7, Na2O, FeCl3). Г) ZnSO4 реагирует со щёлочью (осаждение Zn(OH)2), с хлоридом бария (осаждение BaSO4) и с карбонатом натрия (осаждение ZnCO3) — все три реакции обмена дают осадок — группа 5 (NaOH, BaCl2, Na2CO3). Ответ: А2 Б1 В4 Г5 (группа 3 — Li, H2O, H2SO4 — не используется).
Вариант 51B6BB
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б1 В3 Г2
А) K2SiO3 (силикат, соль слабой кислоты) реагирует с соляной и серной кислотами (вытеснение слабой нерастворимой кремниевой кислоты: K2SiO3+2HCl→2KCl+H2SiO3↓) и с сульфатом магния (обменная реакция с осаждением MgSiO3): K2SiO3+MgSO4→MgSiO3↓+K2SO4 — группа 5 (HCl, H2SO4, MgSO4). Б) CO (восстановитель) реагирует с оксидом меди(II) (восстановление: CO+CuO→Cu+CO2), с кислородом (горение: 2CO+O2→2CO2) и с оксидом железа(III) (классическая доменная реакция восстановления: Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2) — группа 1 (CuO, O2, Fe2O3). В) Al (активный амфотерный металл) реагирует с кислородом (горение: 4Al+3O2→2Al2O3) и с водой (в отсутствие защитной оксидной плёнки: 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2) — группа 3 (O2, Na, H2O). Г) Ba(OH)2 (сильное основание) реагирует с сульфатом калия (осаждение BaSO4: Ba(OH)2+K2SO4→BaSO4↓+2KOH) и с хлором (диспропорционирование, аналогично щелочам: 2Ba(OH)2+2Cl2→Ba(ClO)2+BaCl2+2H2O) — группа 2 (NaOH, K2SO4, Cl2). Ответ: А5 Б1 В3 Г2. ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставления для В (реакция Al с Na) и Г (реакция Ba(OH)2 с NaOH) основаны на менее очевидных допущениях — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант 51EE39
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 2, 4
1) Нитрат кальция — Zn менее активен, чем Ca, не может вытеснить кальций из соли — не реагирует.
2) Гидроксид натрия — цинк амфотерен, реагирует со щёлочью: Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ — реагирует.
3) Сульфат калия — K активнее Zn, вытеснение невозможно — не реагирует.
4) Азотная кислота — цинк реагирует с HNO3 любой концентрации (окисляющая кислота): например 4Zn+10HNO3(разб.)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O — реагирует.
5) Гидроксид железа(II) — нерастворимое основание, металлы с ним напрямую не реагируют — не реагирует.
Ответ: 2, 4.
Вариант 56F244
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Кальций — активный щёлочноземельный металл. 1) сульфат бария BaSO4 — барий более активен, чем кальций (активность щёлочноземельных металлов растёт вниз по группе: Be<Mg<Ca<Sr<Ba), поэтому кальций не может вытеснить барий из его соли — реакции нет. 2) водород — кальций реагирует с водородом при нагревании, образуя гидрид: Ca + H2 →(t°) CaH2 — подходит. 3) иод — кальций напрямую реагирует с галогенами: Ca + I2 → CaI2 — подходит. 4) хлорид лития — литий, согласно стандартным электродным потенциалам (Li+/Li = -3,04 В отрицательнее, чем Ca2+/Ca = -2,87 В), является даже более сильным восстановителем, чем кальций, поэтому кальций не может вытеснить литий из соли — реакции нет. 5) бензол — ароматическое кольцо инертно по отношению к активным металлам в обычных условиях — реакции нет. Ответ: 2 и 3.
Вариант 570835
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 13
Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид. 1) CO — оксид углерода(II) при нагревании восстанавливает ZnO до металла: ZnO + CO →(t°) Zn + CO2 — подходит. 2) H2O — ZnO практически не реагирует с водой при обычных условиях (нерастворим, гидроксид не образуется без специальных условий) — не подходит. 3) NaOH — как амфотерный оксид, ZnO реагирует со щёлочью: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] — подходит. 4) Cu(OH)2 — оксид с гидроксидом другого металла в обычных условиях не взаимодействует — не подходит. 5) MgSO4 — оксид с солью обычно не реагирует — не подходит. Ответ: 1 и 3.
Вариант 586EC3
Установление соответствия
Правильный ответ: 4231
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) K2CO3 (соль слабой кислоты) реагирует с набором 4 (CaCl2, HNO3, Ba(OH)2): K2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2KCl (осадок); K2CO3+2HNO3→2KNO3+H2O+CO2 (кислота вытесняет угольную); K2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2KOH (осадок). Все три реагируют. А-4.
Б) H2SO4(р-р) реагирует с набором 2 (Fe, Al, Fe(OH)2): H2SO4(разб.)+Fe→FeSO4+H2↑; 2Al+3H2SO4(разб.)→Al2(SO4)3+3H2↑; H2SO4+Fe(OH)2→FeSO4+2H2O. Все три реагируют. Б-2.
В) Cu (малоактивный металл) реагирует с набором 3 (HNO3(p-p), O2, AgNO3): 3Cu+8HNO3(разб.)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (кислота-окислитель); 2Cu+O2→(t)2CuO; Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag (медь активнее серебра, вытесняет его из соли). Все три реагируют. В-3.
Г) ZnO (амфотерный оксид) реагирует с оставшимся набором 1 (HBr, NaOH, H2SO4(конц.)): ZnO+2HBr→ZnBr2+H2O; ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+H2O (сплавление, или Na2[Zn(OH)4] в растворе); ZnO+H2SO4(конц.)→ZnSO4+H2O. Все три реагируют (амфотерный оксид реагирует и с кислотами, и со щелочами). Г-1.
Ответ: АБВГ = 4231 (набор 5 остаётся неиспользованным).
Вариант 5AE71E
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Оксид углерода(IV) CO2 — кислотный оксид.
1) HNO3(конц.) — оба вещества кислотной природы, друг с другом не реагируют.
2) KOH — CO2 реагирует с щёлочью, образуя соль: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O. Реагирует.
3) CaO — CO2 реагирует с основным оксидом, образуя соль: CO2 + CaO = CaCO3. Реагирует.
4) SiO2 — оба оксида кислотные, друг с другом не реагируют.
5) O2 — углерод в CO2 уже находится в высшей степени окисления (+4), дальнейшее окисление невозможно, реакция с кислородом не идёт.
Ответ: 2 и 3 (KOH и CaO).
Вариант 5C8707
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б4 В2 Г3
А) Zn реагирует с серной кислотой (кислотно-металльная реакция), с водой (при высокой температуре/паром: Zn+H2O→ZnO+H2) — группа 5 включает также Cu, с которой прямой реакции у Zn нет, поэтому сопоставление неполное. Б) Fe2O3 реагирует с щёлочью при сплавлении (Fe2O3+2NaOH→2NaFeO2+H2O) и с углеродом при высокой температуре (восстановление: 2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2) — группа 4 (NaHCO3, FeS, Al — сопоставление приблизительное). В) KBr реагирует с хлором (вытеснение брома: 2KBr+Cl2→2KCl+Br2), с концентрированной серной кислотой (окисление бромид-иона: 2KBr+2H2SO4(конц.)→K2SO4+Br2+SO2+2H2O) и с нитратом серебра (осаждение AgBr) — группа 2 (Cl2, H2SO4(конц.), AgNO3) — уверенный, чёткий ответ. Г) HNO3 реагирует с иодом (окисление до иодной кислоты: I2+10HNO3(конц.)→2HIO3+10NO2+4H2O) и с гидроксидом цинка (кислотно-основная реакция) — группа 3 (Zn(OH)2, O2, S). Ответ: А5 Б4 В2 Г3. ПРИМЕЧАНИЕ: уверенно определена только позиция В (KBr=2); сопоставления для А, Б и Г содержат реагенты, для которых не удалось найти однозначно стандартную реакцию со всеми тремя веществами группы — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант 6208E7
Установление соответствия
Правильный ответ: А2 Б3 В4 Г1
А) Mg реагирует с кремнием при нагревании (образование силицида: 2Mg+Si→Mg2Si), с азотной кислотой (окислительно-восстановительная реакция) и с бромом (прямое соединение: Mg+Br2→MgBr2) — группа 2 (Si, HNO3, Br2). Б) ZnO (амфотерный оксид) реагирует со щёлочью (амфотерное растворение), с серной кислотой (кислотно-основная реакция) и с угарным газом при нагревании (восстановление: ZnO+CO→Zn+CO2) — группа 3 (NaOH, CO, H2SO4). В) HCl реагирует с гидрокарбонатом натрия (вытеснение угольной кислоты: NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2), с сульфидом железа(II) (вытеснение сероводорода: FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑) и с алюминием (кислотно-металльная реакция) — группа 4 (NaHCO3, FeS, Al). Г) AgNO3 реагирует с фосфатом натрия (осаждение Ag3PO4), с сульфидом натрия (осаждение Ag2S) и с бромидом лития (осаждение AgBr) — все три реакции обмена дают осадок — группа 1 (Na3PO4, Na2S, LiBr). Ответ: А2 Б3 В4 Г1 (группа 5 — NaOH, CuSO4, O2 — не используется).
Вариант 653EED
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
ZnO — амфотерный оксид, поэтому реагирует и с сильноосновными оксидами (проявляя кислотные свойства), и способен восстанавливаться сильными восстановителями (окислительно-восстановительная реакция).
1) Na2O — основный оксид активного металла, реагирует с амфотерным ZnO при сплавлении, образуя цинкат натрия (амфотерный оксид проявляет кислотные свойства по отношению к сильному основанию): ZnO+Na2O→(t)Na2ZnO2. ПОДХОДИТ.
2) H2O — амфотерные оксиды (в отличие от истинно основных оксидов активных металлов типа CaO, Na2O) практически НЕ реагируют с водой напрямую (ZnO нерастворим и химически инертен к воде). НЕ ПОДХОДИТ.
3) N2O — несолеобразующий оксид, химически инертен, не реагирует с ZnO.
4) CO — оксид углерода(II) является известным восстановителем, способным восстанавливать оксиды малоактивных/среднеактивных металлов при нагревании (аналогично восстановлению железа в доменном процессе): ZnO+CO→(t)Zn+CO2↑. Это ОВР (не кислотно-основная реакция), но взаимодействие реально происходит. ПОДХОДИТ.
5) NO — несолеобразующий оксид, не реагирует с ZnO в обычных условиях.
Ответ: 1, 4.
Вариант 67D7E3
Установление соответствия
Правильный ответ: 5224
А) Fe2(SO4)3 и KI (избыток) — железо(III) окисляет иодид-ион до иода, восстанавливаясь до Fe2+; избыточный иодид связывает Fe2+ в комплексную соль FeI2: Fe2(SO4)3 + 6KI = 2FeI2 + I2 + 3K2SO4 — продукты FeI2, I2, K2SO4 — набор 5. А=5.
Б) Cu2O и HNO3(конц.) — медь(I) окисляется концентрированной азотной кислотой до меди(II), кислота восстанавливается до NO2 (типичный продукт для концентрированной HNO3): Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O — продукты Cu(NO3)2, NO2, H2O — набор 2. Б=2.
В) Cu и HNO3(конц.) — классическая реакция меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O — продукты Cu(NO3)2, NO2, H2O — набор 2 (тот же, что и для Б). В=2.
Г) Cu(OH)2 и HNO3 — простая кислотно-основная реакция нерастворимого основания с кислотой (без окисления-восстановления): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O — продукты Cu(NO3)2, H2O — набор 4. Г=4.
Итог: А=5, Б=2, В=2, Г=4.
Вариант 685162
Установление соответствия
Правильный ответ: 2354
А) SO2 реагирует с O2 (2SO2+O2→2SO3), HNO3 (SO2 окисляется концентрированной HNO3), FeCl3(р-р) (SO2 восстанавливает Fe3+ до Fe2+: SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl) — все три подходят. Вариант 2.
Б) Ca(OH)2(р-р) реагирует с H2SO4 (нейтрализация), HCl (нейтрализация), Zn(NO3)2 (Ca(OH)2+Zn(NO3)2=Zn(OH)2↓+Ca(NO3)2) — все три подходят. Вариант 3.
Г) CuO реагирует с H2 (восстановление до меди), HCl (основный оксид+кислота), NH3 (3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O при нагревании) — все три подходят. Вариант 4.
В) Na2CO3: реагирует с HNO3 (вытеснение угольной кислоты) и с BaSO4 (известная реакция перевода малорастворимого сульфата бария в карбонат при кипячении с раствором соды — используется в аналитической химии); с K3PO4 прямой реакции нет (оба соединения — растворимые соли щелочных металлов, обмена не происходит). Из оставшихся вариантов (1 и 5) вариант 5 подходит лучше (2 из 3 реагентов дают чёткую реакцию). Вариант 5.
Ответ: А2 Б3 В5 Г4 → 2354. Уверенность по букве В несколько ниже обычной из-за реагента K3PO4 — рекомендуется проверить вручную.
Вариант 691322
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
1) Вода — Fe2O3 нерастворим и с водой не реагирует — не подходит. 2) Хлороводород — основный (слабоамфотерный) оксид реагирует с кислотой: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O — подходит. 3) Оксид углерода(II) — восстанавливает оксид железа(III) (доменный процесс): Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 — подходит. 4) Кислород — железо в Fe2O3 уже в высшей устойчивой степени окисления (+3), дальнейшего окисления не происходит — не подходит. 5) Азот — инертен, реакции нет — не подходит. Ответ: 2 и 3 → 23.
Вариант 6B79EE
Установление соответствия
Правильный ответ: А1 Б2 В2 Г6
А) P2O5 (сильный дегидратирующий агент) реагирует с HClO4, отнимая воду и превращая её в ангидрид (Cl2O7), сам при этом гидратируется до метафосфорной кислоты: P2O5 + 2HClO4 → Cl2O7 + 2HPO3 — вариант 1. Б) CuS с горячей концентрированной серной кислотой: сульфидная сера (-2) полностью окисляется до SO2, часть серной кислоты восстанавливается (+6→+4), другая часть остаётся сульфатом при меди: CuS + 4H2SO4(конц.) →(t°) CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O — вариант 2 (CuSO4, SO2, H2O). В) Cu2O (медь +1) с горячей концентрированной серной кислотой аналогично полностью окисляется до Cu2+ (SO4^2- восстанавливается до SO2): Cu2O + 3H2SO4(конц.) →(t°) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O — те же продукты, что и в Б — вариант 2 (повторно; вариант 3 'Cu2SO4 и H2O' представляет собой неустойчивое, практически не существующее соединение меди(I) и является ловушкой). Г) PH3 с хлорной водой — фосфор окисляется от -3 до +5 (в H3PO4), хлор восстанавливается до хлорид-иона (в составе HCl): PH3 + 4Cl2 + 4H2O → H3PO4 + 8HCl — вариант 6 (H3PO4 и HCl). Ответ: А1 Б2 В2 Г6.
Вариант 6D41CD
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 34
Цинк — амфотерный металл средней активности.
1) Сульфат магния(р-р) — НЕТ реакции: цинк менее активен, чем магний (Mg стоит левее Zn в ряду активности), не может вытеснить более активный металл из его соли.
2) Хлорид алюминия(р-р) — НЕТ реакции: алюминий активнее цинка (Al стоит левее Zn в ряду активности), цинк не вытесняет алюминий.
3) Гидроксид натрия(р-р) — ДА. Цинк — амфотерный металл, реагирует со щелочами с выделением водорода: Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑.
4) Азотная кислота(р-р) — ДА. Цинк реагирует с разбавленной азотной кислотой (кислота-окислитель реагирует с металлами не за счёт вытеснения водорода, а за счёт восстановления азота): 4Zn+10HNO3(разб.)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O.
5) Гидроксид железа(II) — НЕТ реакции (нерастворимое твёрдое основание, цинк с ним напрямую не взаимодействует в стандартных условиях).
Ответ: 3, 4.
Вариант 6F6684
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-3, В-4, Г-2
А) LiCl — реагирует с AgNO3 (осадок AgCl↓), с H2SO4(конц.) (вытеснение летучей HCl из соли: 2LiCl+H2SO4(конц.)=Li2SO4+2HCl↑), и с Na3PO4 (образование нерастворимого — в отличие от других щелочных металлов — фосфата лития: 3LiCl+Na3PO4=Li3PO4↓+3NaCl). Подходит набор 5.
Б) Cl2 — реагирует с водой (Cl2+H2O⇌HCl+HClO), с железом (2Fe+3Cl2=2FeCl3), с фосфором (2P+3Cl2=2PCl3 или PCl5). Подходит набор 3.
В) CaO — основный оксид, реагирует с кислотным оксидом P2O5 (3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2), с кислотой HF (CaO+2HF=CaF2+H2O), с водой (CaO+H2O=Ca(OH)2, гашение извести). Подходит набор 4.
Г) ZnO — амфотерный оксид, реагирует со щёлочью NaOH (ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]), с кислотой HNO3 (ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O), восстанавливается углеродом при прокаливании (промышленное получение цинка: ZnO+C=Zn+CO). Подходит набор 2.
Набор 1 (BaO, KMnO4, I2) не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным.
Вариант 7038BF
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 1, 3
1) Оксид бария — основный оксид активного металла, реагирует с водой: BaO+H2O=Ba(OH)2 — реагирует.
2) Оксид азота(II) (NO) — несолеобразующий оксид, с водой не реагирует.
3) Оксид хрома(VI) (CrO3) — кислотный оксид, реагирует с водой: CrO3+H2O=H2CrO4 — реагирует.
4) Оксид железа(II) (FeO) — нерастворимый основный оксид, с водой не реагирует.
5) Оксид меди(II) (CuO) — нерастворимый основный оксид, с водой не реагирует.
Ответ: 1, 3.
Вариант 7363D1
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 13
Проверяем взаимодействие серы с каждым веществом. 1) Концентрированная серная кислота — при нагревании сера восстанавливает часть серы серной кислоты, окисляясь сама (S как восстановитель, S+6 в кислоте как окислитель): S + 2H2SO4(конц.) →(t°) 3SO2 + 2H2O — РЕАГИРУЕТ. 2) Гидроксид железа(III) — сера не реагирует с Fe(OH)3 в обычных условиях (нет стандартной реакции) — НЕ реагирует. 3) Водород — классическая реакция прямого соединения: H2 + S →(t°) H2S — РЕАГИРУЕТ. 4) Хлорид меди(II) — сера не реагирует с CuCl2 напрямую в обычных условиях — НЕ реагирует. 5) Карбонат калия — сера не реагирует с карбонатом калия (не является достаточно сильной щёлочью для диспропорционирования серы, в отличие от KOH) — НЕ реагирует. Ответ: 1 и 3.
Вариант 743811
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
1) карбонат кальция — сера с карбонатами не реагирует в обычных условиях — не подходит. 2) гидроксид железа(III) — прямой стандартной реакции с серой нет — не подходит. 3) серная кислота (конц.) — сера окисляется концентрированной серной кислотой при нагревании (конпропорционирование, оба реагента содержат серу, реагируют друг с другом окислительно-восстановительно): S + 2H2SO4(конц.) →(t°) 3SO2↑ + 2H2O — подходит. 4) хлорид меди(II) — сера с растворимыми солями обычно не реагирует напрямую — не подходит. 5) железо — сера реагирует с металлами при нагревании: Fe + S →(t°) FeS — подходит. Ответ: 3 и 5.
Вариант 75309D
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 24
Нужно найти оксиды, реагирующие И с основным оксидом K2O, И с кислотным оксидом SO3 — то есть проявляющие двойственный (амфотерный) характер.
1) Оксид фосфора(V) P2O5 — кислотный оксид, реагирует с K2O, но НЕ реагирует с SO3 (два кислотных оксида между собой не взаимодействуют) — не подходит.
2) Оксид цинка ZnO — классический амфотерный оксид, реагирует и с основным K2O (проявляя кислотные свойства), и с кислотным SO3 (проявляя основные свойства) — подходит!
3) Оксид углерода(IV) CO2 — кислотный оксид, реагирует с K2O, но не с SO3 — не подходит.
4) Оксид алюминия Al2O3 — амфотерный оксид, реагирует и с K2O, и с SO3 — подходит!
5) Оксид железа(II) FeO — основный оксид, реагирует с SO3, но не с K2O (два основных оксида не взаимодействуют) — не подходит.
Ответ: 2 и 4 (оксид цинка и оксид алюминия).
Вариант 75D9C3
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 25
1) CuO — нерастворимый основный оксид, с водой не реагирует.
2) BaO — оксид активного щёлочноземельного металла, реагирует с водой: BaO + H2O → Ba(OH)2 — реагирует.
3) PbO2 — нерастворимый амфотерный оксид, с водой не реагирует.
4) NO — несолеобразующий оксид, с водой не реагирует.
5) SO3 — кислотный оксид, активно реагирует с водой: SO3 + H2O → H2SO4 — реагирует.
Ответ: 2 и 5.
Вариант 772ED0
Установление соответствия
Правильный ответ: 5321
А) CO — восстановитель, реагирует с CuO (восстановление: CO+CuO=Cu+CO2), с O2 (горение: 2CO+O2=2CO2), и с H2 (промышленный синтез метанола под давлением с катализатором: CO+2H2=CH3OH) — вариант 5 (CuO, O2, H2). Б) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотой, и со щёлочью: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]; Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O; Al(OH)3+Sr(OH)2(изб.) — тоже растворяется в сильном основании — вариант 3 (KOH, HCl, Sr(OH)2). В) H2S — слабая кислота и восстановитель: H2S+2KOH=K2S+2H2O; H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3; 2H2S+3O2=2SO2+2H2O — вариант 2 (KOH, Pb(NO3)2, O2). Г) BaCl2 — растворимая соль, вступает в реакции обмена с образованием осадков: BaCl2+K3PO4→Ba3(PO4)2↓; BaCl2+2AgNO3→2AgCl↓; BaCl2+H2SO4→BaSO4↓ — вариант 1 (K3PO4, AgNO3, H2SO4). Вариант 4 не используется. Ответ: А-5, Б-3, В-2, Г-1 → 5321.
Вариант 7902CA
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 15
Сера (S) — химически активный неметалл, может выступать и окислителем, и восстановителем.
1) Серная кислота (конц.) — при нагревании концентрированная серная кислота окисляет серу до SO2 (сама восстанавливаясь до SO2 тоже, реакция сопропорционирования): S + 2H2SO4(конц., t) → 3SO2↑ + 2H2O. Реагирует.
2) Гидроксид хрома(III) — амфотерный гидроксид, с элементарной серой при обычных условиях не реагирует.
3) Карбонат натрия (р-р) — сера с раствором карбоната натрия при обычных условиях не реагирует.
4) Хлорид меди(II) — прямое взаимодействие элементарной серы с раствором CuCl2 в рамках школьного курса не рассматривается (не характерная реакция).
5) Водород — сера реагирует с водородом при нагревании: S + H2 → H2S. Реагирует.
Ответ: 1 и 5 (серная кислота (конц.) и водород).
Вариант 795782
Установление соответствия
Правильный ответ: 2314
А) Mg — активный металл, реагирует с Br2 (Mg+Br2→MgBr2), CuCl2 (Mg+CuCl2→MgCl2+Cu, вытеснение менее активного металла), AgNO3 (Mg+2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag) — все три реакции валидны → 2. Б) HBr (конц.) — сильная восстанавливающая кислота, реагирует с AgNO3 (осаждение AgBr), KOH (нейтрализация), MnO2 (HBr окисляется до Br2 диоксидом марганца, аналогично реакции HCl+MnO2) → 3. В) KI — восстановитель (I- легко окисляется), реагирует с Cl2 (вытеснение иода более активным галогеном), CuSO4 (Cu2+ окисляет I- до I2, образуя осадок CuI) — реакция с NaCl химически не идёт, но это единственный из оставшихся вариантов с достаточным совпадением (2 из 3) → 1. Г) CO2 — кислотный оксид, реагирует с NaOH (нейтрализация), с раскалённым углём (CO2+C→2CO), с горящим магнием (2Mg+CO2→2MgO+C) → 4. Ответ: А-2, Б-3, В-1, Г-4.
Вариант 79A887
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-1, В-5, Г-2
А) NH4Br — реагирует с AgNO3 (осадок AgBr: NH4Br+AgNO3=AgBr↓+NH4NO3), с NaOH (выделение аммиака: NH4Br+NaOH=NaBr+NH3↑+H2O), с Cl2 (более активный галоген вытесняет менее активный: 2NH4Br+Cl2=2NH4Cl+Br2). Подходит набор 4.
Б) HNO3 — реагирует с KOH (нейтрализация), с Cu (растворение с выделением оксидов азота), с K2SO3 (вытеснение более слабой сернистой кислоты, выделение SO2: K2SO3+2HNO3=2KNO3+H2O+SO2↑). Подходит набор 1.
В) CO — сильный восстановитель, реагирует с CuO (CO+CuO=Cu+CO2, восстановление), с Fe2O3 (3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2, доменный процесс), с O2 (горение: 2CO+O2=2CO2). Подходит набор 5.
Г) Cr2O3 — амфотерный оксид, реагирует с Al (алюмотермия: 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr, промышленное получение хрома), с HCl (Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O), с H2SO4 (Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O). Подходит набор 2.
Итог: А-4, Б-1, В-5, Г-2 (набор 3 — Mg, H2O, CaCO3 — не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным).
Вариант 7A82B6
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
1) Сульфат кальция — кальций активнее железа (стоит левее в ряду напряжений), железо не может вытеснить кальций из соли — не реагирует. 2) Оксид цинка — цинк активнее железа, железо не может восстановить цинк из оксида — не реагирует. 3) Вода — раскалённое железо реагирует с водяным паром: 3Fe+4H2O(пар,t°)=Fe3O4+4H2↑ — реагирует. 4) Оксид фосфора(V) — не является стандартной реакцией для железа — не реагирует. 5) Соляная кислота — железо (активнее водорода) реагирует с кислотой: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ — реагирует. Ответ: 3 и 5 → 35.
Вариант 7BE5FE
Установление соответствия
Правильный ответ: 2531
А) Si (кремний) — реагирует с кислородом (горение при нагревании: Si+O2→SiO2), с щёлочью (Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑) и с хлором (Si+2Cl2→SiCl4) — 2 (O2, NaOH, Cl2).
Б) SO3 (кислотный оксид) — реагирует с основными оксидами (MgO), основаниями (Ca(OH)2) и водой (H2O) — типичные реакции кислотного оксида — 5 (MgO, Ca(OH)2, H2O).
В) LiOH (р-р, щёлочь) — реагирует с кислотами (HBr), кислыми солями (NaHCO3, KHSO4) — типичные реакции щёлочи с кислотными веществами — 3 (NaHCO3, HBr, KHSO4).
Г) CuBr2 (р-р, соль) — реагирует со щёлочью (осаждение Cu(OH)2), с более активным металлом (вытеснение Zn→Cu) и с AgNO3 (осаждение AgBr) — 1 (NaOH, Zn, AgNO3).
Ответ: А2 Б5 В3 Г1.
Вариант 7C331C
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Водород (H2) вступает в реакции присоединения (восстановления) с неметаллами и оксидами менее активных металлов.
1) Сера — ДА: H2+S→(t)H2S (прямой синтез сероводорода).
2) Серная кислота (конц.) — НЕТ, газообразный водород не реагирует напрямую с серной кислотой в обычных условиях (это не стандартная реакция восстановления).
3) Хлорид кальция (р-р) — НЕТ, водород не реагирует с солями в растворе.
4) Оксид меди(II) — ДА: H2+CuO→(t)Cu+H2O (классическая реакция восстановления оксида металла водородом).
5) Гидроксид натрия (р-р) — НЕТ, водород не реагирует со щелочами в обычных условиях.
Ответ: 1, 4.
Вариант 7c5004
Установление соответствия
Правильный ответ: 4123
А) Al реагирует с HCl (2Al+6HCl=2AlCl3+3H2), NaOH (2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, амфотерность), H2SO4(р-р) (2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2) — все три подходят. Вариант 4.
Б) CaO реагирует с H2O (CaO+H2O=Ca(OH)2, гашение извести), C (CaO+3C=CaC2+CO при высокой температуре), Al2O3 (CaO+Al2O3=Ca(AlO2)2, сплавление, химия цемента) — все три подходят. Вариант 1.
В) KOH реагирует с MgCl2 (2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl), SO2 (2KOH+SO2=K2SO3+H2O), CO2 (2KOH+CO2=K2CO3+H2O) — все три подходят. Вариант 2.
Г) NaHCO3 реагирует с H2SO4(р-р) (2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2) и NaOH (NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O); с KCl реакции нет (оба — растворимые соли, нет обмена), но остальные два реагента подходят. Вариант 3 (лучший из оставшихся).
Вариант 5 (Fe, S, O2) остаётся неиспользованным (не подходит целиком ни одному веществу).
Ответ: А4 Б1 В2 Г3 → 4123.
Вариант 7ECF52
Установление соответствия
Правильный ответ: 3524
А) Zn (амфотерный металл) — реагирует с кислотами и щёлочью: HCl, H2SO4, KOH(р-р) — 3.
Б) ZnCl2 (растворимая соль) — реагирует с реагентами, дающими осадки с Zn2+ или Cl−: NaOH(р-р)→Zn(OH)2↓, (NH4)2S(р-р)→ZnS↓, AgNO3(р-р)→AgCl↓ — 5.
В) Zn(OH)2 (амфотерный гидроксид) — реагирует с кислотами: HNO3, H3PO4 (кислотно-основные реакции) — 2.
Г) KOH (щёлочь) — реагирует с кислотой (HCl), кислотным оксидом (CO2) и раствором соли магния (осаждение Mg(OH)2): HCl, CO2, MgCl2(р-р) — 4.
Ответ: А3 Б5 В2 Г4.
Вариант 7ECFC9
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 24
Хром — металл средней активности (в ряду напряжений расположен до водорода).
1) Гидроксид цинка — НЕТ реакции между двумя твёрдыми веществами в обычных условиях.
2) Хлор — ДА: 2Cr+3Cl2→(t)2CrCl3 (металл реагирует с активным неметаллом-окислителем).
3) Сульфат кальция (р-р) — НЕТ, хром менее активен, чем кальций, не может вытеснить его из соли.
4) Соляная кислота — ДА: Cr+2HCl→CrCl2+H2↑ (хром стоит до водорода в ряду активности, реагирует с кислотами-неокислителями).
5) Хлорид бария (р-р) — НЕТ, хром менее активен, чем барий.
Ответ: 2, 4.
Вариант 7F1660
Установление соответствия
Правильный ответ: 3425
А) Cu — реагирует с H2SO4(конц., при нагревании), Br2 (при нагревании), AgNO3(р-р, вытеснение серебра из соли) — все реакции характерны для меди — 3.
Б) Cr2O3 (амфотерный оксид) — реагирует с активным металлом-восстановителем K (термитная реакция восстановления), с H2SO4 (растворение амфотерного оксида в кислоте) — 4.
В) KCl — реагирует с F2 (вытеснение хлора более сильным галогеном), H2SO4(конц., вытеснение летучего HCl), Pb(NO3)2 (осаждение PbCl2) — все три подтверждают — 2.
Г) HNO3 — реагирует с основанием Mg(OH)2, активным металлом K и щёлочью NaOH... (по остаточному принципу после распределения остальных вариантов) — 5 (NaOH, K2CO3, Mg — все классические реакции кислоты: с основанием, с карбонатом, с активным металлом).
Ответ: А3 Б4 В2 Г5.
Уверенность несколько ниже обычной для пункта Б — компонент H2O в наборе 4 не даёт реакции с Cr2O3, но остальные компоненты подтверждают выбор по остаточному принципу.
Вариант 7F4CD1
Установление соответствия
Правильный ответ: 1345
А) HBr(р-р) — реагирует с карбонатом магния (MgCO3+2HBr→MgBr2+H2O+CO2), хлором (Cl2+2HBr→2HCl+Br2, окисление бромид-иона), ацетатом серебра (AgBr↓ осаждается) — 1.
Б) P2O5 (кислотный оксид) — реагирует с основанием Ca(OH)2, основным оксидом Cs2O, водой (P2O5+3H2O→2H3PO4) — 3.
В) Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) — реагирует со щёлочью KOH, кислотами HNO3 и HCl — 4.
Г) FeO (основный оксид) — реагирует с CO (восстановление до Fe, доменный процесс), кислородом O2 (окисление при нагревании), HNO3 (кислотно-основная реакция с окислением Fe2+) — 5.
Ответ: А1 Б3 В4 Г5.
Вариант 81A63E
Установление соответствия
Правильный ответ: 1435
А) Zn реагирует с: S (Zn+S→ZnS), CuSO4 (Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu, вытеснение), HCl (Zn+2HCl→ZnCl2+H2). Набор 1. А-1.
Б) Cr2O3 (амфотерный оксид) реагирует с: H2SO4 (кислотные свойства), KOH (основные свойства, при сплавлении), Al (алюминотермия: Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr). Набор 4. Б-4.
В) H3PO4 реагирует с: Ca (кислота+металл), NH3 (кислотно-основная реакция, образование фосфата аммония), Zn(OH)2 (кислота+амфотерный гидроксид). Набор 3. В-3.
Г) K2CO3 реагирует с: HBr (кислота+карбонат, выделение CO2), BaCl2 (осаждение BaCO3), HNO3 (кислота+карбонат, выделение CO2). Набор 5. Г-5.
Ответ: А-1, Б-4, В-3, Г-5 (набор 2 — Al(OH)3, SO2, Li3PO4 — не используется, дистрактор).
Вариант 8250E8
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 3 и 5 (CO2 и CrO3)
Нужны оксиды, реагирующие с основным оксидом Na2O, но НЕ реагирующие с кислотой H2SO4 — то есть чисто кислотные оксиды (амфотерные реагируют с обоими, основные — только с кислотой).
1) оксид магния MgO — основный, реагирует с H2SO4, не подходит.
2) оксид цинка ZnO — амфотерный, реагирует и с Na2O, и с H2SO4 — не подходит (реагирует с обоими).
3) оксид углерода(IV) CO2 — кислотный оксид, реагирует с Na2O (Na2O+CO2=Na2CO3), не реагирует с H2SO4 (кислотный оксид с кислотой не взаимодействует). Подходит.
4) оксид азота(I) N2O — несолеобразующий оксид, не реагирует ни с кислотой, ни с основным оксидом. Не подходит.
5) оксид хрома(VI) CrO3 — кислотный оксид (хром в высшей степени окисления), реагирует с Na2O (Na2O+CrO3=Na2CrO4), не реагирует с H2SO4. Подходит.
Ответ: 3 и 5.
Вариант 866E76
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 24
Кальций — активный щёлочноземельный металл.
1) Метан — НЕТ реакции, кальций не взаимодействует с алканами.
2) Вода — ДА: Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑ (активный металл энергично реагирует с водой уже при комнатной температуре).
3) Оксид калия — НЕТ реакции, оба вещества — типичные основные оксиды/активные металлы, между ними нет кислотно-основного взаимодействия.
4) Сера — ДА: Ca+S→(t)CaS (реакция соединения металла с неметаллом).
5) Сульфат натрия — НЕТ прямой реакции: кальций менее активен, чем натрий (Na стоит левее Ca в ряду активности), не вытесняет его из соли.
Ответ: 2, 4.
Вариант 8851F3
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Фтороводородная кислота HF реагирует с основными и амфотерными оксидами (как обычная кислота), но не реагирует с кислотными и несолеобразующими оксидами.
1) MgO — основный оксид, реагирует с HF: MgO+2HF=MgF2+H2O — подходит.
2) CO2 — кислотный оксид, кислота с кислотным оксидом не реагирует — не подходит.
3) CO — несолеобразующий оксид, не реагирует с кислотами — не подходит.
4) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с кислотами включая HF: ZnO+2HF=ZnF2+H2O — подходит.
5) N2O — несолеобразующий оксид, не реагирует с кислотами — не подходит.
Ответ: 1 и 4 (MgO и ZnO).
Вариант 885616
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-5, В-1, Г-2
А) K2SO3 — реагирует с FeCl3 (мягкий окислитель окисляет сульфит до сульфата, восстанавливаясь до Fe2+), с HCl (вытеснение более слабой сернистой кислоты, выделение SO2: K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2↑), с CaCl2 (обменная реакция, образование нерастворимого сульфита кальция: K2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2KCl). Подходит набор 3.
Б) CO2 — реагирует с Mg (магний горит в атмосфере CO2: 2Mg+CO2=2MgO+C), с Ca(OH)2 (классическая качественная реакция на CO2: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O), с раскалённым углём (CO2+C=2CO). Подходит набор 5.
В) LiBr — реагирует с AgNO3 (осадок AgBr↓), с K3PO4 (образование нерастворимого фосфата лития: 3LiBr+K3PO4=Li3PO4↓+3KBr), с Cl2 (более активный галоген вытесняет менее активный: 2LiBr+Cl2=2LiCl+Br2). Подходит набор 1.
Г) Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, реагирует с HNO3 и HCl (растворение в кислотах) и с KOH (растворение в избытке щёлочи с образованием комплекса K2[Zn(OH)4]). Подходит набор 2.
Набор 4 (CO, S, H2SO4) не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным.
Вариант 89385A
Установление соответствия
Правильный ответ: 5214
А) Sr (активный щёлочноземельный металл) — реагирует с кислотой HNO3, неметаллом S, галогеном Br2 — 5.
Б) CO2 (кислотный оксид) — реагирует с углём (CO2+C→2CO, восстановление), щёлочью KOH, активным металлом Mg (горение магния в атмосфере CO2) — 2.
В) FeSO4(р-р) — реагирует со щёлочью NaOH и слабым основанием NH3·H2O (оба осаждают Fe(OH)2), с Ba(NO3)2 (осаждение BaSO4) — 1.
Г) HClO3 (сильная кислота) — реагирует с основанием NH3, активным металлом Mg — 4 (по остаточному принципу).
Ответ: А5 Б2 В1 Г4.
Вариант 8958E9
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 1 и 4 (оксид лития и оксид хрома(VI))
1) оксид лития Li2O — оксид активного щелочного металла, энергично реагирует с водой: Li2O+H2O=2LiOH. Подходит.
2) оксид железа(II) FeO — практически не реагирует с водой (нерастворим, малоактивен в этом отношении). Не подходит.
3) оксид углерода(II) CO — химически инертен по отношению к воде в обычных условиях, несмотря на формальную связь с муравьиной кислотой. Не подходит.
4) оксид хрома(VI) CrO3 — кислотный оксид (высшая степень окисления хрома), активно реагирует с водой: CrO3+H2O=H2CrO4. Подходит.
5) оксид хрома(II) CrO — основный оксид низшей степени окисления, с водой практически не реагирует (аналогично FeO). Не подходит.
Ответ: 1 и 4.
Вариант 8A475F
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б4 В3 Г2
А) BaCl2 реагирует с нитратом серебра (осаждение AgCl), с карбонатом натрия (осаждение BaCO3) и с серной кислотой (осаждение BaSO4) — все три реакции обмена дают осадок — группа 5 (AgNO3, Na2CO3, H2SO4). Б) MgO (основный оксид) реагирует с углеродом при высокой температуре (восстановление: MgO+C→Mg+CO), с углекислым газом (образование соли: MgO+CO2→MgCO3) и с соляной кислотой (кислотно-основная реакция) — группа 4 (C, CO2, HCl). В) CO2 реагирует с гидроксидом кальция (CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O), с гидроксидом лития (CO2+2LiOH→Li2CO3+H2O) и с раствором силиката натрия (вытеснение слабой кремниевой кислоты: CO2+H2O+Na2SiO3→Na2CO3+H2SiO3↓) — группа 3 (Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3(р-р)). Г) Fe реагирует с озоном (окисление), с соляной кислотой (кислотно-металльная реакция) и с хлором (прямое соединение: 2Fe+3Cl2→2FeCl3) — группа 2 (O3, HCl, Cl2). Ответ: А5 Б4 В3 Г2 (группа 1 — H2, Na2SO4, Na — не используется).
Вариант 8AF739
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Графит — аллотропная модификация углерода.
1) Серная кислота (конц.) — при нагревании концентрированная серная кислота окисляет углерод: C + 2H2SO4(конц., t) → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Реагирует.
2) Гидроксид калия (р-р) — графит с раствором щёлочи при обычных условиях не реагирует.
3) Сульфат магния — реакции нет.
4) Водород — при высокой температуре и давлении (в присутствии катализатора) углерод реагирует с водородом с образованием метана: C + 2H2 → CH4. Реагирует.
5) Соляная кислота — графит химически инертен по отношению к HCl.
Ответ: 1 и 4.
Вариант 9238ED
Установление соответствия
Правильный ответ: А3 Б2 В1 Г4
А) CaCO3 реагирует с растворённым CO2 (образование растворимого гидрокарбоната: CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2), с соляной и азотной кислотами (растворение карбоната) — группа 3 (CO2(р-р), HCl, HNO3). Б) KOH реагирует с солью железа(III) (осаждение Fe(OH)3: Fe(NO3)3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KNO3) и с хлоридом стронция (осаждение малорастворимого Sr(OH)2 при достаточной концентрации) — группа 2 (SrCl2, Fe(NO3)3, NaOH). В) Na2SiO3 реагирует с нитратом серебра (осаждение Ag2SiO3) и с хлоридом алюминия (взаимное усиление гидролиза с осаждением) — группа 1 (K2SO4, AgNO3, AlCl3(p-p)). Г) SiO2 реагирует с карбонатом лития при сплавлении (вытеснение более летучего оксида: SiO2+Li2CO3→Li2SiO3+CO2), со щёлочью (SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O) и с плавиковой кислотой (классическая реакция растворения стекла: SiO2+4HF→SiF4+2H2O) — группа 4 (Li2CO3, NaOH, HF). Ответ: А3 Б2 В1 Г4 (группа 5 не используется). ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставления для Б и В содержат не идеально однозначные реагенты (K2SO4 для В, NaOH для Б не дают чёткой реакции) — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант 924F34
Установление соответствия
Правильный ответ: 2351
А) Cu реагирует с: Br2 (Cu+Br2→CuBr2), H2SO4(конц.) (Cu+2H2SO4(конц,t)→CuSO4+SO2+2H2O), AgNO3 (Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag, вытеснение). Набор 2. А-2.
Б) CuO реагирует с: H2 (CuO+H2→Cu+H2O, восстановление), HBr (CuO+2HBr→CuBr2+H2O, кислотно-основная), CO (CuO+CO→Cu+CO2, восстановление). Набор 3. Б-3.
В) HNO3 реагирует с: S (S+6HNO3(конц.)→H2SO4+6NO2+2H2O, окисление серы), Mg (Mg+2HNO3→...продукты восстановления азота, редокс с активным металлом), NaOH (HNO3+NaOH→NaNO3+H2O, нейтрализация). Набор 5. В-5.
Г) CuSO4 реагирует с: Zn (Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu, вытеснение), Ba(NO3)2 (CuSO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+Cu(NO3)2, осаждение), KOH (CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4, осаждение). Набор 1. Г-1.
Ответ: А-2, Б-3, В-5, Г-1 (набор 4 — Fe, SiO2, Ca(OH)2 — не используется, дистрактор).
Вариант 931593
Установление соответствия
Правильный ответ: 4132
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) Na (активный металл) реагирует с набором 4 (H2O, O2, CH3OH): 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑; 4Na+O2→2Na2O; 2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑ (спирты реагируют с активными металлами аналогично воде). Все три подходят. А-4.
Б) FeO (основный оксид) реагирует с набором 1 (Al, HCl, CO): FeO+2HCl→FeCl2+H2O; FeO+CO→(t)Fe+CO2 (восстановление угарным газом); 3FeO+2Al→(t)3Fe+Al2O3 (алюминотермия). Все три подходят. Б-1.
В) Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) реагирует с набором 3 (Ba(OH)2, HCl, NaOH): Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O; Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]; 2Al(OH)3+Ba(OH)2→Ba[Al(OH)4]2. Все три подходят (амфотерный гидроксид реагирует и с кислотами, и со щелочами). В-3.
Г) Fe2(SO4)3(р-р) реагирует с оставшимся набором 2 (KI, NaOH, Na2CO3): 2Fe2(SO4)3+2KI - Fe3+ окисляет I- до I2, восстанавливаясь до Fe2+ (редокс-реакция); Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4; 3Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 (совместный необратимый гидролиз). Все три подходят. Г-2.
Ответ: АБВГ = 4132.
Вариант 93FD99
Установление соответствия
Правильный ответ: 6153
А) FeSO4+Na2CO3(р-р) — образование малорастворимого карбоната железа(II): FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 — вариант 6. Б) K[Al(OH)4]+SO2(изб.) — избыток кислотного оксида переводит алюминат в кислую соль и осаждает гидроксид алюминия: K[Al(OH)4]+SO2(изб.)=KHSO3+Al(OH)3↓ — вариант 1. В) Fe2(SO4)3+Na2CO3(р-р) — взаимное усиление гидролиза (совместный гидролиз соли железа(III) и карбоната) с образованием осадка и выделением газа: даёт Fe(OH)3↓, CO2↑ и Na2SO4 — вариант 5. Г) K[Al(OH)4]+H2SO4(изб.) — избыток сильной кислоты полностью переводит алюминат в сульфат алюминия, избыток кислоты остаётся в виде кислой соли: даёт Al2(SO4)3, KHSO4 и H2O — вариант 3. Ответ: А-6, Б-1, В-5, Г-3 → 6153.
Вариант 94740F
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 23
Кальций — активный щёлочноземельный металл.
1) Гидроксид калия — металл, добавленный в раствор щёлочи, реагирует прежде всего с водой (растворителем), а не с самой щёлочью напрямую — не реагирует со щёлочью как таковой.
2) Серная кислота — Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 — реагирует.
3) Вода — Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 — реагирует.
4) Хлорид калия — калий активнее кальция, вытеснения не происходит, реакции нет.
5) Карбонат кальция — нерастворимая твёрдая соль, металлический кальций с ней не реагирует.
Ответ: 2 и 3.
Вариант 9503A3
Установление соответствия
Правильный ответ: 4153
А) SO3 реагирует с H2O (SO3+H2O=H2SO4), KOH (SO3+2KOH=K2SO4+H2O), BaO (SO3+BaO=BaSO4) — все три подходят. Вариант 4.
Б) Fe2O3 реагирует с Al (2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe, алюмотермия), HNO3 (Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O), CO (Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2) — все три подходят. Вариант 1.
В) Li2O реагирует с HI (Li2O+2HI=2LiI+H2O), CO2 (Li2O+CO2=Li2CO3), H2O (Li2O+H2O=2LiOH) — все три подходят. Вариант 5.
Г) CuSO4 реагирует с SrCl2 (CuSO4+SrCl2=SrSO4↓+CuCl2), (NH4)2S (CuSO4+(NH4)2S=CuS↓+(NH4)2SO4), Fe (CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, вытеснение) — все три подходят. Вариант 3.
Вариант 2 (Ag, Ca3(PO4)2, Mg(OH)2) остаётся неиспользованным.
Ответ: А4 Б1 В5 Г3 → 4153.
Вариант 98E485
Установление соответствия
Правильный ответ: 3425
А) SrO (основный оксид) — реагирует с кислотой (HBr), с водой (образуя основание) и с кислотным оксидом (SO3): набор 3 (HBr, H2O, SO3) — все три подходят. А=3.
Б) SO2 (кислотный оксид, проявляет и окислительные, и восстановительные свойства) — реагирует с сероводородом (комnpропорционирование: SO2+2H2S=3S+2H2O), с водой (SO2+H2O=H2SO3) и с пероксидом водорода (SO2 восстанавливает H2O2 до воды, окисляясь до серной кислоты): набор 4 (H2S, H2O, H2O2) — все три подходят. Б=4.
В) Fe(OH)2 (нерастворимое основание, легко окисляется) — реагирует с пероксидом водорода (окисление Fe2+ до Fe3+), с азотной и соляной кислотами (растворение основания): набор 2 (H2O2, HNO3, HCl) — все три подходят. В=2.
Г) (NH4)2SO4 (соль аммония) — реагирует с BaCl2 (обменная реакция, осадок BaSO4), с NaOH и Ca(OH)2 (щёлочи вытесняют летучий аммиак): набор 5 (BaCl2, NaOH, Ca(OH)2) — все три подходят. Г=5.
Итог: А=3, Б=4, В=2, Г=5.
Вариант 9AEF87
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 34
Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид, реагирует и с кислотами/кислотными оксидами, и со щелочами/основными оксидами.
1) Вода — амфотерные оксиды, как правило, не реагируют с водой напрямую — не подходит.
2) Оксид азота(II) NO — несолеобразующий оксид, не реагирует с ZnO — не подходит.
3) Гидроксид натрия NaOH — амфотерный оксид реагирует со щёлочью: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O (или Na2[Zn(OH)4] в растворе) — подходит!
4) Оксид серы(VI) SO3 — кислотный оксид, амфотерный оксид реагирует с ним: ZnO+SO3=ZnSO4 — подходит!
5) Сульфат калия K2SO4 — соль, ZnO с солями не реагирует — не подходит.
Ответ: 3 и 4.
Вариант 9C2B5C
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-3, В-5, Г-1
А) H2SO4(р-р) — реагирует с NH3(р-р) (кислотно-основная, даёт (NH4)2SO4), с Zn (активный металл+кислота), с Ba(NO3)2 (осаждение нерастворимого BaSO4) — все три реакции реальны → группа 4.
Б) Na2O — основный оксид, реагирует с кислотными оксидами CO2, SO2 и с водой H2O (все дают соответствующие продукты: карбонат, сульфит, гидроксид натрия) → группа 3.
В) O2 — реагирует с NH3(г) (каталитическое или простое окисление), с CO (горение до CO2), с FeO (окисление до Fe2O3) → группа 5.
Г) FeSO4 — Fe²⁺ может быть окислен нитратом серебра (Fe²⁺+Ag⁺→Fe³⁺+Ag, либо образование малорастворимого Ag2SO4) — группа 1 подходит частично (AgNO3), хотя CuO и Au с FeSO4 в обычных условиях не реагируют.
Ответ: А-4, Б-3, В-5, Г-1 (уверенность ниже обычной для буквы Г — не все три реагента группы 1 однозначно реагируют с FeSO4, но это единственный логически непротиворечивый вариант, оставшийся по методу исключения) — проверить вручную по официальному ключу ФИПИ.
Вариант 9C5C33
Установление соответствия
Правильный ответ: 2134
А) HCl(конц.) реагирует с: KMnO4 (окисление хлорид-иона до Cl2 при нагревании концентрированной кислотой), NaHCO3 (кислота вытесняет угольную кислоту), Ca (кислота+активный металл, выделение H2). Набор 2. А-2.
Б) Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) реагирует с: HNO3, HBr (кислоты), KOH (щёлочь) — проявляет амфотерные свойства. Набор 1. Б-1.
В) NaHCO3 реагирует с набором 3 (O2, H2O, KH) — с гидридом калия как сильным основанием кислый водород гидрокарбоната вступает в кислотно-основную реакцию с выделением водорода. В-3.
Г) Mg реагирует с: CO2 (горит даже в атмосфере CO2, восстанавливая его: 2Mg+CO2→2MgO+C), Zn(NO3)2 (вытеснение менее активного металла), P (прямое взаимодействие при нагревании, образование фосфида магния). Набор 4. Г-4.
Ответ: А-2, Б-1, В-3, Г-4. Уверенность ниже обычной для позиции В (реакция NaHCO3 с KH нестандартна для школьного курса), проверить вручную.
Вариант 9C8FCE
Установление соответствия
Правильный ответ: 4353
А) CO2(изб.) + Ca(OH)2: избыток CO2 при недостатке основания даёт кислую соль (не осадок): CO2(изб.)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2. Продукт: Ca(HCO3)2 — вариант 4.
Б) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2: гидрокарбонат с гидроксидом кальция даёт нерастворимый нормальный карбонат: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O. Продукты: CaCO3 и H2O — вариант 3.
В) Fe2(SO4)3 + KI(изб.): Fe3+ окисляет иодид до иода, восстанавливаясь до Fe2+; при избытке KI образующийся Fe2+ связывается с иодидом: Fe2(SO4)3+6KI(изб.)=2FeI2+I2+3K2SO4. Продукты: FeI2, I2 и K2SO4 — вариант 5.
Г) CO2 + Ca(OH)2(изб.): избыток основания при недостатке CO2 даёт нормальный (нерастворимый) карбонат: CO2+Ca(OH)2(изб.)=CaCO3↓+H2O. Продукты: CaCO3 и H2O — вариант 3.
Ответ: А4 Б3 В5 Г3 → 4353.
Вариант 9D2D8D
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 1, 2
1) Кальций — активный металл, реагирует с азотом при нагревании: 3Ca+N2=Ca3N2 — реагирует.
2) Кислород — при очень высокой температуре (электрический разряд): N2+O2⇄2NO — реагирует (характерная реакция для азота).
3) Вода — азот не реагирует с водой в обычных условиях.
4) Соляная кислота — азот не реагирует с HCl.
5) Хлорид калия — азот не реагирует с солями.
Ответ: 1, 2.
Вариант 9D489A
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 1, 2
1) Азотная кислота (разб.) — алюминий растворяется в разбавленной HNO3 (в отличие от холодной концентрированной, которая пассивирует Al) — реагирует.
2) Сера — при нагревании: 2Al+3S=Al2S3 — реагирует.
3) Хлорид бария (р-р) — барий активнее алюминия, вытеснение невозможно — не реагирует.
4) Гидроксид железа(III) — нерастворимое основание, металлы с ним напрямую не реагируют — не реагирует.
5) Сульфат магния (р-р) — магний активнее алюминия (стоит левее в ряду активности), Al не может вытеснить Mg — не реагирует.
Ответ: 1, 2.
Вариант 9E9B26
Установление соответствия
Правильный ответ: 4512
А) Cl2 — реагирует с NaBr (2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2, вытеснение менее активного галогена), Ba(OH)2 (реакция с основанием), Fe (2Fe+3Cl2→2FeCl3, прямое соединение с металлом) → 4. Б) Al2O3 — амфотерный оксид, реагирует с HCl (кислота), NaOH (щёлочь), CaO (основный оксид, реакция при сплавлении с образованием алюмината кальция) → 5. В) RbOH — сильное растворимое основание, реагирует с NaHCO3 (кислая соль), Zn (амфотерный металл, выделение H2), HF (кислота) → 1. Г) Na2SO3 — восстановитель (S+4), реагирует с O2 (медленное окисление до сульфата), HBr (вытеснение слабой кислоты SO2), KMnO4 (окислительно-восстановительная реакция, сульфит восстанавливает перманганат) → 2. Ответ: А-4, Б-5, В-1, Г-2.
Вариант A129FB
Установление соответствия
Правильный ответ: А=4, Б=1, В=2, Г=5
А) CuCl2 — реагирует с сульфидом натрия (осадок CuS), нитратом серебра (осадок AgCl) и карбонатом натрия (осадок CuCO3): набор 4 (Na2S, AgNO3, Na2CO3) — все три подходят (реакции обмена с образованием осадков). А=4.
Б) Ba (активный металл) — реагирует с уксусной кислотой, водой и азотной кислотой (все — типичные реакции активного металла с кислотами и водой, выделение водорода): набор 1 (CH3COOH, H2O, HNO3) — все три подходят. Б=1.
Г) HCl — реагирует со щёлочью KOH (нейтрализация) и с амфотерным оксидом ZnO (кислотно-основная реакция): набор 5 (KOH, LiNO3, ZnO) — 2 из 3 явно подходят (с LiNO3 реакции нет, но это лучший доступный вариант). Г=5.
В) CaO (основный оксид) — методом исключения остаётся набор 2 (NaBr, MgSO4, SO2): реагирует явно только с кислотным оксидом SO2 (CaO+SO2=CaSO3) — остальные компоненты набора сомнительны. В=2.
ПРИМЕЧАНИЕ: уверенность ниже обычной для пар В и Г — ни один из оставшихся наборов не подходит идеально (3 из 3) для CaO, распределение между наборами 2 и 3 неоднозначно; рекомендуется проверить вручную.
Вариант A27F70
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 24
CuO — основный оксид. 1) H2O — CuO нерастворим в воде, реакции нет. 2) P2O5 — кислотный оксид, реагирует с основным: P2O5+3CuO=Cu3(PO4)2 — подходит. 3) MgO — основный оксид, с другим основным оксидом не реагирует. 4) CO — восстановитель, восстанавливает CuO: CO+CuO=Cu+CO2 — подходит. 5) NO — с CuO в обычных условиях не реагирует. Ответ: 2 и 4 → 24.
Вариант A41459
Установление соответствия
Правильный ответ: 5234
А) Na2O (основный оксид) реагирует с: HI, CO2, HCl — кислотами и кислотными оксидами. Набор 5. А-5.
Б) SO2 (кислотный оксид) реагирует с: O2 (каталитическое окисление до SO3), KOH (основание), H2S (сопропорционирование: 2H2S+SO2→3S+2H2O). Набор 2. Б-2.
В) Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) реагирует с: KOH, HNO3, CH3COOH — проявляет и кислотные, и основные свойства. Набор 3. В-3.
Г) NaHCO3 реагирует с набором 4 (HBr, SO3, N2) — с кислотами и кислотными оксидами по кислой соли.
Ответ: А-5, Б-2, В-3, Г-4 (набор 1 не используется, дистрактор). Уверенность ниже обычной для позиции Г (реакция NaHCO3 с N2 нехарактерна), проверить вручную.
Вариант A46494
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-1, В-3, Г-2
А) P4 (белый фосфор) — реагирует с KOH (диспропорционирование при нагревании: P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2), с S (образование сульфидов фосфора), с Ca (образование фосфида кальция: 2P+3Ca=Ca3P2). Подходит набор 4.
Б) Cr2O3 — амфотерный оксид, реагирует с HCl (Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O), с H2 (восстановление при высокой температуре), с Al (алюмотермия: 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr). Подходит набор 1.
В) H2S — реагирует с O2 (горение), с Pb(NO3)2 (осаждение чёрного PbS: H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3), с Br2 (окисление до серы: H2S+Br2=S+2HBr). Подходит набор 3.
Г) Fe2(SO4)3 — реагирует с NaOH (осаждение Fe(OH)3), с BaCl2 (осаждение BaSO4), а также способно к окислительно-восстановительному взаимодействию с сульфидом (2Fe2(SO4)3+K2S типа реакций конпропорционирования Fe3+/S2-, с образованием FeS и серы). Подходит набор 2.
Набор 5 (Zn(OH)2, Cu, Ba(NO3)2) остаётся неиспользованным.
Уверенность ниже обычной по букве Г — оба оставшихся набора (2 и 5) частично подходят, выбор сделан по совокупности более стандартных реакций.
Вариант A60A78
Установление соответствия
Правильный ответ: 2531
А) Zn(OH)2 (амфотерный гидроксид) — реагирует с кислотой (HBr) и щёлочью (KOH) — 2 (HBr, Ca(OH)2, KOH).
Б) H2S (слабая летучая кислота-восстановитель) — реагирует с SO2 (конпропорционирование: 2H2S+SO2→3S+2H2O), с солью тяжёлого металла (CuCl2→CuS↓), горит в O2 — 5.
В) FeBr3 (соль-окислитель Fe3+, содержит восстановитель Br−) — реагирует с HI (Fe3+ окисляет I− до I2), с AgNO3 (осаждение AgBr) — 3 (HI, NaF, AgNO3).
Г) (NH4)2CO3 — реагирует с избытком CO2 (образование гидрокарбоната), с солью магния (осаждение MgCO3) — 1 (CO2, Mg(NO3)2, AgCl).
Ответ: А2 Б5 В3 Г1.
Вариант A61AAA
Установление соответствия
Правильный ответ: 2413
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) P4 (белый фосфор, активный неметалл) реагирует с набором 2 (S, NaOH, HNO3): P4+S(t) образует сульфиды фосфора; P4+3NaOH(конц.)+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑ (диспропорционирование белого фосфора в щёлочи); P4+20HNO3(конц.)→4H3PO4+20NO2↑+8H2O. Все три реагируют. А-2.
Б) ZnO (амфотерный оксид) реагирует с набором 4 (HCl, Na2O, Ba(OH)2): ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O; ZnO+Na2O→(t)Na2ZnO2; ZnO+Ba(OH)2→BaZnO2+H2O (или комплекс в растворе). Все три реагируют (амфотерность). Б-4.
В) NH3(г) реагирует с набором 1 (CuO, O2, HCl): 2NH3+3CuO→(t)N2+3Cu+3H2O; 4NH3+3O2→(t)2N2+6H2O; NH3+HCl→NH4Cl. Все три реагируют. В-1.
Г) FeCl3(р-р) реагирует с оставшимся набором 3 (Pb(NO3)2, KOH, Na2CO3): 2FeCl3+3Pb(NO3)2→3PbCl2↓+2Fe(NO3)3 (PbCl2 малорастворим); FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl; 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (совместный необратимый гидролиз). Все три реагируют. Г-3.
Ответ: АБВГ = 2413.
Вариант A722A2
Установление соответствия
Правильный ответ: 4251
А) S реагирует с: P (прямое соединение, образование сульфидов фосфора), HNO3(конц.) (окисление серы до H2SO4), Cu(OH)2 (менее стандартная, но допустимая реакция). Набор 4. А-4.
Б) CO2 реагирует с: H2O (образование угольной кислоты), KOH (основание), CaO (основный оксид). Набор 2. Б-2.
В) FeO реагирует с: O2 (окисление до Fe2O3 при нагревании: 4FeO+O2→2Fe2O3), HNO3 (окислительное растворение Fe2+ до Fe3+), C (восстановление углеродом при нагревании: FeO+C→Fe+CO). Набор 5. В-5.
Г) CuSO4 реагирует с: Fe (вытеснение меди), NaOH (осаждение Cu(OH)2), BaCl2 (осаждение BaSO4). Набор 1. Г-1.
Ответ: А-4, Б-2, В-5, Г-1 (набор 3 не используется, дистрактор). Уверенность ниже обычной для реакции S+Cu(OH)2, проверить вручную.
Вариант A727B6
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-1, В-5, Г-4
А) FeO — основный оксид, реагирует с CO (восстановление: FeO+CO=Fe+CO2), с HBr (FeO+2HBr=FeBr2+H2O), с O2 (окисление: 4FeO+O2=2Fe2O3). Подходит набор 2.
Б) BaO — основный оксид, реагирует с H2SO4 (BaO+H2SO4=BaSO4+H2O), с P2O5 (3BaO+P2O5=Ba3(PO4)2), с H2O (BaO+H2O=Ba(OH)2). Подходит набор 1.
В) H2S — реагирует с KOH (кислотно-основное), с Br2 (окисление до серы), с Cu(NO3)2 (осаждение чёрного CuS). Подходит набор 5.
Г) HF — уникальная кислота, реагирующая с SiO2 (HF+SiO2=SiF4+H2O, растворяет стекло), с LiOH (нейтрализация), с Mg (HF+Mg=MgF2+H2). Подходит набор 4.
Набор 3 (Ca(OH)2, HCl, P) не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным.
Итог: А-2, Б-1, В-5, Г-4.
Вариант A7FC61
Установление соответствия
Правильный ответ: 1542
А) KClO3 (сильный окислитель) реагирует со смесью, содержащей серу (при поджигании образуется KCl+SO2 — классическая пиротехническая реакция). Набор 1 (CO2, S, NH3). А-1.
Б) Na3PO4 реагирует с: MgSO4 (осаждение Mg3(PO4)2), HBr (кислота протонирует фосфат-ион), Ba(OH)2 (осаждение Ba3(PO4)2). Набор 5. Б-5.
В) NaOH(р-р) реагирует с: HBr (нейтрализация), P4 (диспропорционирование белого фосфора в горячей щёлочи: P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3), S (диспропорционирование серы в горячей щёлочи). Набор 4. В-4.
Г) P2O5 (кислотный оксид) реагирует с: H2O (образование H3PO4), NaOH (образование фосфата), CaO (образование Ca3(PO4)2 при сплавлении). Набор 2. Г-2.
Ответ: А-1, Б-5, В-4, Г-2. Уверенность ниже обычной для позиции А (набор для KClO3 подобран по частичному соответствию), проверить вручную.
Вариант A9555E
Установление соответствия
Правильный ответ: 4215
А) NaOH — щёлочь, реагирует с Al (амфотерный металл, выделение H2), H2S (кислотно-основная реакция), SiO2 (кислотный оксид, реагирует со щёлочью) → набор 4) Al, H2S, SiO2. Б) CuSO4 — реагирует с BaCl2 (осаждение BaSO4), H2S (осаждение очень нерастворимого CuS), RbOH (осаждение Cu(OH)2) → набор 2) BaCl2, H2S, RbOH. В) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотами (H2SO4, HCl), и со щёлочью (KOH, образуя гидроксокомплекс) → набор 1) H2SO4, KOH, HCl. Г) K2CO3 (р-р) — реагирует с HNO3 (сильная кислота вытесняет угольную, выделение CO2), BaCl2 (осаждение BaCO3), MgSO4 (осаждение MgCO3, обменная реакция) → набор 5) HNO3, BaCl2, MgSO4. Ответ: А-4, Б-2, В-1, Г-5.
Вариант AFCD97
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 15
Бром (Br2) — окислитель средней силы.
1) Барий — активный щёлочноземельный металл, реагирует с бромом: Ba + Br2 → BaBr2 — реагирует.
2) Соляная кислота — бром слабее хлора как окислитель, не может вытеснить хлор из HCl — не реагирует.
3) Карбонат калия — прямой стандартной реакции брома с карбонатом (в отличие от щёлочи) в школьном курсе нет — не реагирует.
4) Азотная кислота (разб.) — прямой реакции между бромом и разбавленной азотной кислотой в стандартном курсе нет.
5) Фосфор — неметалл реагирует с галогеном (галогенирование): 2P + 3Br2 → 2PBr3 — реагирует.
Ответ: 1 и 5.
Вариант B4E94A
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-2, В-1, Г-5
А) P2O5 — кислотный оксид, реагирует с CaO (3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2), с H2O (P2O5+3H2O=2H3PO4), с KOH (P2O5+6KOH=2K3PO4+3H2O). Подходит набор 3.
Б) C (углерод) — восстановитель при нагревании, реагирует с конц. HNO3 (C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O), с конц. H2SO4 (C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O), с O2 (горение). Подходит набор 2.
В) H2S — реагирует с растворами солей тяжёлых металлов, осаждая нерастворимые сульфиды: H2S+FeSO4=FeS↓+H2SO4, H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (третий компонент набора менее типичен). Подходит набор 1.
Г) Na2CO3 — реагирует с Ca(NO3)2 (осадок CaCO3↓), с BaCl2 (осадок BaCO3↓), с HCl (выделение CO2). Подходит набор 5.
Набор 4 (HNO3 р-р, HBr, NaOH) не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным.
Итог: А-3, Б-2, В-1, Г-5.
Вариант B57D7F
Установление соответствия
Правильный ответ: 1534
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) ZnBr2 реагирует с набором 1 (AgNO3, NaOH, Cl2): ZnBr2+2AgNO3→2AgBr↓+Zn(NO3)2; ZnBr2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaBr; ZnBr2+Cl2→ZnCl2+Br2 (хлор вытесняет менее активный галоген бром). Все три реагируют. А-1.
Б) CO2 (кислотный оксид) реагирует с набором 5 (NaOH, C, CaO): CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O; CO2+C→(t)2CO; CO2+CaO→CaCO3. Все три реагируют. Б-5.
В) KOH реагирует с набором 3 (Br2, CuCl2, Al): 2KOH+Br2→KBr+KBrO+H2O (диспропорционирование холодной щёлочью); 2KOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2KCl; 2Al+2KOH+6H2O→2K[Al(OH)4]+3H2↑ (амфотерный металл). Все три реагируют. В-3.
Г) K2SO3 реагирует с оставшимся набором 4 (H2O2, HNO3, Ba(CH3COO)2): K2SO3+H2O2→K2SO4+H2O (пероксид окисляет сульфит); K2SO3+2HNO3→2KNO3+H2O+SO2↑ (сильная кислота вытесняет слабую); K2SO3+Ba(CH3COO)2→BaSO3↓+2KCH3COO (обменная реакция, осадок сульфита бария). Все три реагируют. Г-4.
Ответ: АБВГ = 1534.
Вариант B72C92
Установление соответствия
Правильный ответ: 5312
А) BaBr2 — растворимая соль, реагирует с веществами, дающими нерастворимые бариевые соли: BaBr2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaBr; 3BaBr2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2AlBr3; BaBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Ba(NO3)2 — вариант 5 (Na2SO3, Al2(SO4)3, AgNO3). Б) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с кислотным оксидом и щелочами: ZnO+SO3=ZnSO4; ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O; ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O — вариант 3 (SO3, NaOH, KOH). В) Cl2 — реагирует с водой (Cl2+H2O⇄HCl+HClO) и щелочами (Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O; аналогично с NaOH) — вариант 1 (H2O, KOH, NaOH). Г) SO2 — окисляется кислородом (2SO2+O2⇄2SO3) и восстанавливает бром (SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr) — вариант 2 (O2, Br2, N2). Вариант 4 не используется. Ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-2 → 5312.
Вариант B73843
Установление соответствия
Правильный ответ: 1234
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) Na (активный металл) реагирует с набором 1 (S, H2, H2O): 2Na+S→(t)Na2S; 2Na+H2→(t,p)2NaH; 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑. Все три реагируют. А-1.
Б) SO2 реагирует с набором 2 (Na2O, O2, Ba(OH)2): SO2+Na2O→Na2SO3; 2SO2+O2→(кат.)2SO3; SO2+Ba(OH)2→BaSO3↓+H2O. Все три реагируют. Б-2.
В) ZnBr2(р-р) реагирует с набором 3 (AgNO3, Mg, KOH): ZnBr2+2AgNO3→2AgBr↓+Zn(NO3)2; ZnBr2+Mg→MgBr2+Zn (магний активнее цинка); ZnBr2+2KOH→Zn(OH)2↓+2KBr. Все три реагируют. В-3.
Г) HCl(разб.) реагирует с оставшимся набором 4 (Ca, CaO, Hg): HCl+Ca→CaCl2+H2↑; 2HCl+CaO→CaCl2+H2O; с ртутью (Hg) реакции нет (ртуть стоит после водорода в ряду активности, не реагирует с разбавленными кислотами-неокислителями), но это лучший из оставшихся вариантов методом исключения. Г-4.
Ответ: АБВГ = 1234 (набор 5 остаётся неиспользованным).
Вариант BB423C
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 45
P2O5 — кислотный оксид, реагирует с ОСНОВНЫМИ оксидами (кислотный + основный оксид = соль).
1) Углекислый газ — кислотный оксид, с P2O5 не реагирует.
2) Оксид серы(IV) — кислотный оксид, не реагирует.
3) Оксид серы(VI) — кислотный оксид, не реагирует.
4) Оксид кальция — основный оксид: 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2. Реагирует.
5) Оксид натрия — основный оксид: 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4. Реагирует.
Ответ: 4 и 5 (CaO и Na2O).
Вариант BB7AFB
Установление соответствия
Правильный ответ: А3 Б1 В5 Г4
А) CO2 реагирует с магнием (Mg горит в атмосфере CO2, восстанавливая его: 2Mg+CO2→2MgO+C), с гидроксидом кальция (CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O) и с водой (образование угольной кислоты) — группа 3 (Mg, Ca(OH)2, H2O). Б) CuO реагирует с углеродом (восстановление: 2CuO+C→2Cu+CO2), с азотной кислотой (кислотно-основная реакция) и с водородом (восстановление: CuO+H2→Cu+H2O) — группа 1 (C, HNO3, H2). В) CaO (основный оксид) реагирует с водой (CaO+H2O→Ca(OH)2), с оксидом фосфора(V) (3CaO+P2O5→Ca3(PO4)2, основный+кислотный оксид) и с серной кислотой (кислотно-основная реакция) — группа 5 (H2O, P2O5, H2SO4). Г) FeO реагирует с азотной кислотой (кислотно-основная реакция с окислением железа) — группа 4 (NaOH, HNO3, FeS). Ответ: А3 Б1 В5 Г4 (группа 2 не используется). ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставление для Г содержит реагенты (NaOH, FeS), для которых не удалось найти однозначную стандартную реакцию с FeO — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант BF2F22
Установление соответствия
Правильный ответ: 3245
А) BaO (основный оксид) реагирует с: HBr (кислота), H2O (вода), SO3 (кислотный оксид). Набор 3. А-3.
Б) Fe(OH)2 (легко окисляется) реагирует с: H2O2 (окисление до Fe(OH)3), HNO3 (кислота), HCl (кислота). Набор 2. Б-2.
В) SO2 (кислотный оксид, восстановитель) реагирует с: LiOH (основание), SrO (основный оксид), H2O2 (окисление до сульфата). Набор 4. В-4.
Г) NaHSO4 (кислая соль, ведёт себя как сильная кислота) реагирует с: BaCl2 (осаждение BaSO4), NaOH (нейтрализация), Ba(OH)2 (нейтрализация с осаждением). Набор 5. Г-5.
Ответ: А-3, Б-2, В-4, Г-5 (набор 1 не используется, дистрактор).
Вариант C5EEAE
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
CO2 — кислотный оксид, реагирует с ОСНОВНЫМИ оксидами (кислотно-основное взаимодействие). 1) SiO2 — кислотный оксид, не реагирует с другим кислотным оксидом — не подходит. 2) NO — несолеобразующий оксид, не реагирует с CO2 — не подходит. 3) CaO — основный оксид, реагирует: CaO+CO2→CaCO3 — ПОДХОДИТ. 4) CO — несолеобразующий оксид, не реагирует с CO2 в обычных условиях — не подходит. 5) Li2O — основный оксид, реагирует: Li2O+CO2→Li2CO3 — ПОДХОДИТ. Ответ: 3 и 5.
Вариант C6DDEA
Установление соответствия
Правильный ответ: 2134
А) HI — сильная восстанавливающая кислота, реагирует с гидроксидом алюминия (кислотно-основное), карбонатом калия (выделение CO2) и активным металлом магнием (выделение H2): Al(OH)3+3HI=AlI3+3H2O; 2HI+K2CO3=2KI+H2O+CO2↑; Mg+2HI=MgI2+H2↑ — вариант 2. Б) Cl2 (газ) — реагирует напрямую (реакции соединения) с металлами и неметаллами: 2Cu+Cl2=2CuCl2(или CuCl); 2P+5Cl2=2PCl5; 2Na+Cl2=2NaCl — вариант 1 (Cu, P, Na). В) Al2O3 — амфотерный оксид, реагирует с кислотой, щёлочью и (при сплавлении) с карбонатом: Al2O3+3H2SO4(р-р)=Al2(SO4)3+3H2O; Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O; Al2O3+K2CO3=(t°)=2KAlO2+CO2 — вариант 3 (K2CO3, KOH, H2SO4). Г) Na3PO4 — растворимая соль, вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов: 2Na3PO4+3CuCl2=Cu3(PO4)2↓+6NaCl; 2Na3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6NaNO3; Na3PO4+Al2(SO4)3=AlPO4↓+Na2SO4 — вариант 4. Вариант 5 не используется. Ответ: А-2, Б-1, В-3, Г-4 → 2134.
Вариант C744AC
Установление соответствия
Правильный ответ: 2315
А) Al реагирует с: S (прямое соединение, Al2S3), CuSO4 (вытеснение меди), Cr2O3 (алюминотермия: 2Al+Cr2O3→Al2O3+2Cr). Набор 2. А-2.
Б) BaO (основный оксид) реагирует с: H2O (Ba(OH)2), HI (кислота), Al2O3 (сплавление основного и амфотерного оксидов, образование алюмината бария). Набор 3. Б-3.
В) H3PO4 реагирует с: NH3 (кислотно-основная реакция), Li2O (основный оксид), Na2CO3 (кислота вытесняет угольную кислоту). Набор 1. В-1.
Г) Na2SiO3 реагирует с: HCl (кислота вытесняет кремниевую кислоту: Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3↓), Mg(NO3)2 (осаждение MgSiO3), Ca(OH)2 (осаждение CaSiO3). Набор 5. Г-5.
Ответ: А-2, Б-3, В-1, Г-5 (набор 4 не используется, дистрактор).
Вариант C7B476
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-4
А) Na — активный металл, реагирует с CH3OH (Na+CH3OH=CH3ONa+0,5H2), с H2O (2Na+2H2O=2NaOH+H2), с S (2Na+S=Na2S). Подходит набор 3.
Б) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с K2O (ZnO+K2O=K2ZnO2), с HBr (ZnO+2HBr=ZnBr2+H2O), с H2SO4 (ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O). Подходит набор 1.
В) H2S — реагирует с SO2 (2H2S+SO2=3S+2H2O), с CuCl2 (осадок CuS: H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl), с Li (2Li+H2S=Li2S+H2). Подходит набор 2.
Г) ZnSO4 — реагирует с NaOH (осадок Zn(OH)2), с Na3PO4 (осадок Zn3(PO4)2), с Ba(NO3)2 (осадок BaSO4). Подходит набор 4.
Набор 5 (H2O, Sn, AgNO3) не подходит ни одному веществу и остаётся неиспользованным.
Итог: А-3, Б-1, В-2, Г-4.
Вариант C8B13A
Установление соответствия
Правильный ответ: 14
Осадок Zn(OH)2 (амфотерный гидроксид) полностью растворяется и в сильной кислоте, и в сильной щёлочи. X (сильная кислота): азотная кислота — Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O — осадок полностью растворяется (уксусная кислота слабая, не подходит под критерий 'сильная') → X = 1. Y (сильный электролит, не обязательно кислота): гидроксид калия — Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] — осадок полностью растворяется в избытке щёлочи, образуя растворимый гидроксокомплекс → Y = 4. Ответ: X-1 (азотная кислота), Y-4 (гидроксид калия).
Вариант C9A551
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-2, В-3, Г-4
А) Na3PO4(р-р) — реагирует с AgNO3 (Ag3PO4↓), Ba(OH)2 (Ba3(PO4)2↓), Sr(NO3)2 (Sr3(PO4)2↓) — все дают осадки → группа 5.
Б) HBr — кислота, реагирует с Zn (активный металл), CuO (основный оксид), ZnO (основный оксид) → группа 2.
В) Fe — реагирует с H2SO4(р-р) (активный металл+кислота), с Fe2O3 (комnpропорционирование при нагревании: Fe+Fe2O3=3FeO), с S (при нагревании: Fe+S=FeS) → группа 3.
Г) K2O — основный оксид, реагирует с H2O (даёт KOH), CO2 (даёт K2CO3), HNO2 (кислота, даёт KNO2) → группа 4.
(Группа 1 «Ba, KNO3, S» осталась неиспользованной — дистрактор.)
Ответ: А-5, Б-2, В-3, Г-4.
Вариант CC137C
Установление соответствия
Правильный ответ: 1532
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) Cu реагирует с набором 1 (O2, Br2, HNO3): 2Cu+O2→(t)2CuO; Cu+Br2→CuBr2; Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. Все три реагируют. А-1.
Б) Al(OH)3 (амфотерный) реагирует с набором 5 (HCl, LiOH, H2SO4(р-р)): Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O; Al(OH)3+LiOH→Li[Al(OH)4]; 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O. Все три реагируют. Б-5.
В) ZnCl2(р-р) реагирует с набором 3 (NaOH, Mg, Ba(OH)2): ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaCl; ZnCl2+Mg→MgCl2+Zn (магний активнее цинка); ZnCl2+Ba(OH)2→Zn(OH)2↓+BaCl2. Все три реагируют. В-3.
Г) Cu(NO3)2 реагирует с оставшимся набором 2 (CH3COOH, KOH, FeS): с KOH — Cu(NO3)2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KNO3 (осадок); с FeS — обменная реакция за счёт разной растворимости сульфидов (FeS+Cu(NO3)2→CuS↓+Fe(NO3)2, так как CuS значительно менее растворим, чем FeS); с CH3COOH заметной реакции нет, но это лучший из оставшихся вариантов методом исключения (набор 4 с BaCl2/Pb(NO3)2/S вообще не подходит Cu(NO3)2). Г-2.
Ответ: АБВГ = 1532.
Вариант CCA981
Установление соответствия
Правильный ответ: А2 Б4 В5 Г1
А) K (активный щелочной металл) реагирует с кислородом (горение), водородом (образование гидрида KH) и хлором (прямое соединение) — группа 2 (O2, H2, Cl2). Б) CO2 реагирует с оксидом калия (K2O+CO2→K2CO3), с гидроксидом натрия (2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O) и с углеродом при высокой температуре (CO2+C→2CO) — группа 4 (K2O, NaOH, C). В) HF реагирует с оксидом калия (кислотно-основная реакция), с гидроксидом кальция (Ca(OH)2+2HF→CaF2+2H2O) и с оксидом кремния (классическая реакция растворения стекла: SiO2+4HF→SiF4+2H2O) — группа 5 (K2O, Ca(OH)2, SiO2). Г) Cu(NO3)2 реагирует с сульфидом натрия (осаждение CuS), с гидроксидом калия (осаждение Cu(OH)2) и с иодоводородом (окисление иодида ионом Cu2+ с образованием CuI и I2) — группа 1 (Na2S, KOH, HI). Ответ: А2 Б4 В5 Г1 (группа 3 не используется).
Вариант D18DAF
Установление соответствия
Правильный ответ: 1235
А) H2 реагирует с: N2 (синтез аммиака, катализатор), CO (гидрирование до метанола/метана), CuO (восстановление до Cu). Набор 1. А-1.
Б) O2 реагирует с: C2H6 (горение), H2S (горение/окисление), Fe (окисление/горение железа). Набор 2. Б-2.
В) Si реагирует с: Cl2 (прямое соединение, SiCl4), KOH (концентрированная горячая щёлочь растворяет кремний с выделением водорода), Ca (прямое соединение при нагревании, силицид кальция). Набор 3. В-3.
Г) Cl2 реагирует с: H2S (окисление до серы: Cl2+H2S→S+2HCl), NaOH (диспропорционирование). Набор 5. Г-5.
Ответ: А-1, Б-2, В-3, Г-5. Уверенность ниже обычной для реакции Cl2 с K2SO4 (не является стандартной реакцией), проверить вручную.
Вариант D29FEF
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 12
Проверяем реакцию каждого оксида с водой. 1) SO2 — кислотный оксид, реагирует с водой: SO2+H2O⇌H2SO3 — РЕАГИРУЕТ. 2) Li2O — основный оксид активного металла, реагирует с водой: Li2O+H2O→2LiOH — РЕАГИРУЕТ. 3) PbO2 — оксид свинца(IV), в обычных условиях с водой не реагирует (не растворяется, не гидратируется напрямую) — не подходит. 4) NO — несолеобразующий оксид, с водой не реагирует — не подходит. 5) CuO — основный оксид переходного металла, НЕРАСТВОРИМ в воде и с водой не реагирует (в отличие от оксидов активных металлов) — не подходит. Ответ: 1 и 2.
Вариант D4B8E2
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 14
Графит — одна из аллотропных модификаций углерода.
1) Азотная кислота (конц.) — ДА, концентрированная HNO3 окисляет углерод: C+4HNO3(конц.)→CO2↑+4NO2↑+2H2O.
2) Гидроксид калия — НЕТ, графит химически инертен по отношению к щелочам в обычных условиях.
3) Хлорид магния — НЕТ реакции.
4) Кислород — ДА, графит горит в кислороде: C+O2→(t)CO2↑ (или при недостатке кислорода — до CO).
5) Соляная кислота — НЕТ, углерод химически инертен по отношению к некислотам-неокислителям типа разбавленной HCl.
Ответ: 1, 4.
Вариант D4ED96
Установление соответствия
Правильный ответ: 3124
А) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с HBr (кислота), NaOH (щёлочь), H2SO4(конц.) (кислота) → набор 3. Б) H2SO4(р-р) — реагирует с активными металлами Fe, Al (вытеснение водорода) и с основанием Fe(OH)2 (нейтрализация) → набор 1. В) K2CO3 — реагирует с CaCl2 (осаждение CaCO3), HNO3 (вытеснение угольной кислоты), Ba(OH)2 (осаждение BaCO3) → набор 2. Г) Ca(OH)2 — реагирует с Al(OH)3 (амфотерный гидроксид, образование алюмината при избытке щёлочи), Cl2 (образование хлорной извести), Na2CO3 (обменная реакция, осаждение CaCO3) → набор 4. Ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-4.
Вариант D5891F
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-4
А) N2 — при высокой активности реагентов вступает в реакции с Li (2Li+N2 реагирует даже при комнатной температуре: 6Li+N2=2Li3N), с H2 (синтез аммиака: N2+3H2=2NH3), с Mg (3Mg+N2=Mg3N2). Подходит набор 5.
Б) CaO — основный оксид, реагирует с H2O (CaO+H2O=Ca(OH)2), с HI (CaO+2HI=CaI2+H2O), с CO2 (CaO+CO2=CaCO3). Подходит набор 3.
В) HCl — сильная кислота, реагирует с Na2CO3 (выделение CO2), с Ba(OH)2 (нейтрализация), с Na2S (выделение H2S). Подходит набор 1.
Г) CuSO4 — реагирует с Zn (вытеснение меди), с NaOH (осадок Cu(OH)2); реакция с KBr не идёт (CuBr2 растворим, осадка нет) — набор подобран по остаточному принципу как наименее противоречивый. Подходит набор 4.
Набор 2 (Fe(OH)3, KOH, H2SO4) не подходит ни одному веществу из оставшихся и остаётся неиспользованным.
Уверенность ниже обычной по букве Г — набор 4 содержит слабое звено (KBr не реагирует с CuSO4), рекомендуется проверить вручную.
Вариант D5923D
Установление соответствия
Правильный ответ: 5312
А) N2 — реагирует с Ca (образование нитрида кальция при обычных условиях/нагревании), O2 (при высокой температуре/электрическом разряде, образуя NO), H2 (каталитический синтез аммиака) → набор 5. Б) Fe2(SO4)3 — реагирует с Ba(NO3)2 (осаждение BaSO4), Mg и Zn (более активные металлы вытесняют железо из раствора соли) → набор 3. В) SO3 — сильный кислотный оксид, реагирует с H2O (образование H2SO4), MgO (основный оксид), KOH (щёлочь) → набор 1. Г) HCl — реагирует с AgNO3 (осаждение AgCl), Ba(OH)2 (нейтрализация), CuO (основный оксид) → набор 2. Ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-2.
Вариант DADB1C
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 12
Гидроксид кальция — сильное основание, реагирует с кислотными и амфотерными оксидами (но не с основными).
1) Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид, реагирует с сильным основанием: ZnO+Ca(OH)2=CaZnO2+H2O (цинкат кальция). Реагирует.
2) Оксид алюминия Al2O3 — амфотерный оксид, реагирует с основанием (образуя алюминат кальция, химия цемента). Реагирует.
3) Оксид меди(II) CuO — основный оксид, с другим основанием не реагирует. Не реагирует.
4) Оксид азота(I) N2O — несолеобразующий оксид, с основаниями не реагирует. Не реагирует.
5) Оксид лития Li2O — основный оксид, с Ca(OH)2 не реагирует (два основания). Не реагирует.
Ответ: 1 и 2 → 12.
Вариант DC4BFB
Установление соответствия
Правильный ответ: 3124
А) Zn реагирует с: NaOH (амфотерный металл, K2[Zn(OH)4]... точнее Na2[Zn(OH)4]+H2), CuSO4 (вытеснение меди), AgNO3 (вытеснение серебра). Набор 3. А-3.
Б) CaO (основный оксид) реагирует с: H2O (Ca(OH)2), CO2 (CaCO3), H2SO4 (CaSO4+H2O). Набор 1. Б-1.
В) Ba(OH)2 реагирует с: Na2SO3 (осаждение BaSO3), FeCl3 (осаждение Fe(OH)3), Mg(NO3)2 (осаждение Mg(OH)2). Набор 2. В-2.
Г) CuBr2 реагирует с: Fe (вытеснение меди), Cl2 (вытеснение брома более активным галогеном: CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2), KOH (осаждение Cu(OH)2). Набор 4. Г-4.
Ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-4 (набор 5 не используется, дистрактор).
Вариант DF4296
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-1, В-3, Г-2
А) Ca(OH)2(р-р) — реагирует с Fe2(SO4)3 (двойное осаждение: Fe(OH)3↓+CaSO4↓), с K2SO3 (CaSO3↓+2KOH), с KHCO3 (CaCO3↓+KOH+H2O) → группа 5.
Б) ZnO — амфотерный оксид, реагирует с KOH (растворение), с HCl (основные свойства), с SiO2 при сплавлении (ZnSiO3) → группа 1.
В) CuSO4(р-р) — реагирует с KOH (Cu(OH)2↓), с BaCl2 (BaSO4↓), с KI (ОВР: 2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4, классическая иодометрическая реакция) → группа 3.
Г) HNO3(конц.) — сильный окислитель, реагирует с Cu (растворяет с выделением NO2), с K2CO3 (кислотно-осно́вная, CO2↑), с C (окисляет углерод при нагревании: C+4HNO3(конц.)=CO2+4NO2+2H2O) → группа 2.
Ответ: А-5, Б-1, В-3, Г-2.
Вариант E02B29
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-4, В-3, Г-1
А) Li — реагирует с H2O (активный металл), с N2 (уникальная особенность лития среди щелочных металлов — прямое взаимодействие с азотом уже при комнатной температуре: 6Li+N2=2Li3N), с Cl2 (галоген) → группа 5.
Б) CO2 — реагирует с C (при нагревании: CO2+C=2CO), с Mg (горение магния в CO2: 2Mg+CO2=2MgO+C), с NaOH (кислотный оксид+основание) → группа 4.
В) Ba(OH)2 — реагирует с CuCl2 (Cu(OH)2↓+BaCl2), с NaHCO3 (BaCO3↓+NaOH+H2O), с Li2SO4 (BaSO4↓+2LiOH) → группа 3.
Г) Ca(HCO3)2 — реагирует с HCl (вытеснение CO2), с Ca(OH)2 (переход в карбонат: CaCO3↓), с Na2SiO3 (осаждение CaSiO3↓) → группа 1.
Ответ: А-5, Б-4, В-3, Г-1.
Вариант E8604B
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 13
1) CrO3 — кислотный оксид (хром +6), реагирует с NaOH: CrO3+2NaOH=Na2CrO4+H2O — подходит. 2) CrO — основный оксид (хром +2), с щёлочью не реагирует. 3) SiO2 — кислотный оксид, реагирует с концентрированной/горячей щёлочью: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O — подходит. 4) FeO — основный оксид, с щёлочью не реагирует. 5) NO — несолеобразующий оксид, не реагирует. Ответ: 1 и 3 → 13.
Вариант E88929
Установление соответствия
Правильный ответ: А-5, Б-2, В-3, Г-1
А) CaO — основный оксид, реагирует с CO2 (CaO+CO2=CaCO3), с H2O (CaO+H2O=Ca(OH)2), с HCl (CaO+2HCl=CaCl2+H2O). Подходит набор 5.
Б) S — реагирует с O2 (горение), с KOH (диспропорционирование в горячей концентрированной щёлочи), с HNO3 (окисление конц. HNO3 до H2SO4). Подходит набор 2.
В) Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, реагирует с NaOH (растворение в избытке щёлочи), с HNO3 и с CH3COOH (растворение в кислотах). Подходит набор 3.
Г) KHCO3 — реагирует с активным металлом K (вытеснение водорода из кислого остатка), возможные реакции с Br2 и CaSO4 менее типичны, но это единственный оставшийся набор. Подходит набор 1.
Итог: А-5, Б-2, В-3, Г-1.
Уверенность ниже обычной по букве Г — набор 1 подобран по остаточному принципу, рекомендуется проверить вручную.
Вариант EAB044
Установление соответствия
Правильный ответ: 3521
Проверяем реакционную способность каждого вещества с тремя реагентами каждого набора.
А) Cl2 (активный неметалл-окислитель) реагирует с набором 3 (KBr, H2S, NaOH): Cl2+2KBr→2KCl+Br2 (более активный галоген вытесняет менее активный); Cl2+H2S→2HCl+S↓; Cl2+2NaOH(хол.)→NaCl+NaClO+H2O. Все три реагируют. А-3.
Б) K2O (основный оксид) реагирует с набором 5 (H2O, CO2, Al2O3): K2O+H2O→2KOH; K2O+CO2→K2CO3; K2O+Al2O3→(t)2KAlO2 (сплавление с амфотерным оксидом). Все три реагируют. Б-5.
В) HCl реагирует с набором 2 (Na2S, NH3, Pb(NO3)2): 2HCl+Na2S→2NaCl+H2S↑; HCl+NH3→NH4Cl; 2HCl+Pb(NO3)2→PbCl2↓+2HNO3 (осадок малорастворимого хлорида свинца). Все три реагируют. В-2.
Г) K3PO4 реагирует с оставшимся набором 1 (LiCl, CuSO4, Ca(NO3)2): K3PO4+3LiCl→Li3PO4↓+3KCl (фосфат лития малорастворим); 2K3PO4+3CuSO4→Cu3(PO4)2↓+3K2SO4; 2K3PO4+3Ca(NO3)2→Ca3(PO4)2↓+6KNO3. Все три реагируют (образуются малорастворимые фосфаты). Г-1.
Ответ: АБВГ = 3521.
Вариант F5F135
Выбор ответов из предложенных вариантов
Правильный ответ: 35
Барий — очень активный щёлочноземельный металл, склонен к прямому соединению с неметаллами.
1) Сульфат калия — прямая реакция между твёрдым барием и раствором сульфата калия нехарактерна (барий в первую очередь реагирует с водой, а не напрямую с солью в растворе).
2) Оксид натрия — нестандартная реакция между двумя активными основными соединениями, не является характерной.
3) Сера — прямое соединение при обычных условиях/небольшом нагревании: Ba + S = BaS. Реагирует.
4) Кальций — два металла не реагируют друг с другом.
5) Водород — активные щёлочноземельные металлы реагируют с водородом при нагревании, образуя гидриды: Ba + H2 = BaH2. Реагирует.
Ответ: 3 и 5 (сера и водород).
Вариант F95ECA
Установление соответствия
Правильный ответ: 2153
А) Cu реагирует с S (Cu+S=CuS), Cl2 (Cu+Cl2=CuCl2), HNO3 (Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O) — все три подходят. Вариант 2.
Б) CO2 реагирует с Mg (2Mg+CO2=2MgO+C, горение магния в CO2), CaO (CO2+CaO=CaCO3), C (CO2+C=2CO при нагревании) — все три подходят. Вариант 1.
В) HCl(р-р) реагирует с Mg (Mg+2HCl=MgCl2+H2), MgO (MgO+2HCl=MgCl2+H2O), AgNO3 (HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3) — все три подходят. Вариант 5.
Г) CuBr2 реагирует с Cl2 (CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2, более сильный галоген вытесняет), NaOH (CuBr2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaBr), KI (2CuBr2+4KI=2CuI↓+I2+4KBr, ОВР) — все три подходят. Вариант 3.
Вариант 4 (Br2, H2SO4, KCl) остаётся неиспользованным.
Ответ: А2 Б1 В5 Г3 → 2153.
Вариант F9A064
Установление соответствия
Правильный ответ: 2453
А) Ba реагирует с Br2 (Ba+Br2=BaBr2), HI (Ba+2HI=BaI2+H2), H2O (Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2) — все три подходят. Вариант 2.
Б) SiO2 реагирует с Na2CO3 (сплавление: SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2), NaOH (SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O), HF (SiO2+4HF=SiF4+2H2O) — все три подходят. Вариант 4.
В) H2SO4(разб.) реагирует с BaCl2 (H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl), K2S (H2SO4+K2S=K2SO4+H2S), KOH (H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O) — все три подходят. Вариант 5.
Г) ZnSO4(р-р): среди оставшихся вариантов (1 и 3) ни один не даёт чёткого совпадения по всем трём реагентам; наиболее вероятный (хотя и не идеальный) вариант — 3 (Ag3PO4, CaO, CO2), где CaO может опосредованно реагировать с раствором ZnSO4 (через гидролиз CaO водой с образованием Ca(OH)2, осаждающего Zn(OH)2). Вариант 3.
Ответ: А2 Б4 В5 Г3 → 2453. Уверенность по букве Г ниже обычной — рекомендуется проверить вручную.
Вариант FCE64A
Установление соответствия
Правильный ответ: А1 Б5 В4 Г3
А) Li (активный щелочной металл) реагирует с соляной кислотой (кислотно-металльная реакция) и с иодидом натрия (Li, обладая более отрицательным стандартным электродным потенциалом, чем Na, теоретически способен вытеснять натрий из его солей) — группа 1 (HCl, Li2O, NaI). Б) CuBr2 реагирует с железом (вытеснение меди: Fe+CuBr2→FeBr2+Cu), с хлором (окисление бромида: CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2) и с сульфидом натрия (осаждение CuS) — группа 5 (Fe, Cl2, Na2S). В) NaOH реагирует со всеми тремя кислотами (H2SO4, HNO3, H3PO4) — классические реакции нейтрализации — группа 4. Г) CO2 реагирует с водой (образование угольной кислоты), с гидроксидом кальция (CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O) и с оксидом натрия (CO2+Na2O→Na2CO3) — группа 3 (H2O, Ca(OH)2, Na2O). Ответ: А1 Б5 В4 Г3 (группа 2 не используется). ПРИМЕЧАНИЕ: сопоставление для А содержит реагент Li2O, для которого не удалось найти корректную реакцию с самим Li (одинаковый элемент) — уверенность ниже обычной, проверить вручную по официальному ответу ФИПИ.
Вариант FF113A
Установление соответствия
Правильный ответ: 2335
А) Ca реагирует с N2 (3Ca+N2=Ca3N2), H2O (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), O2 (2Ca+O2=2CaO) — все три подходят. Вариант 2.
Б) Cr2O3 реагирует с NaOH (сплавление: Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O), KOH (аналогично: Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O), HBr (Cr2O3+6HBr=2CrBr3+3H2O) — все три подходят (амфотерный оксид). Вариант 3.
В) Zn(OH)2 реагирует с NaOH (Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]), KOH (Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4]), HBr (Zn(OH)2+2HBr=ZnBr2+2H2O) — все три подходят (тоже амфотерное соединение). Вариант 3 (совпадает с Б).
Г) NH4Cl реагирует с AgNO3 (NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3), KOH (NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O), Ca(OH)2 (2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O) — все три подходят. Вариант 5.
Варианты 1 и 4 остаются неиспользованными (не подходят ни одному веществу из списка).
Ответ: А2 Б3 В3 Г5 → 2335.