Задание 31 — Банк задач

Вариант 00BFD9 Развёрнутый ответ

Оксид меди(II) обработали раствором соляной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на аноде выделился газ. Газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало
с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовалось две соли.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2) CuCl2 --электролиз--> Cu + Cl2↑ 3) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 4) 3Br2 + 6KOH(гор.) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

1. CuO + соляная кислота — основный оксид с кислотой: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. 2. Электролиз раствора CuCl2: на катоде восстанавливается медь, на аноде окисляется хлорид-ион до газообразного хлора: CuCl2 --эл.ток--> Cu + Cl2↑. 3. Cl2 — более сильный окислитель, чем Br2, вытесняет бром из раствора бромида натрия: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2. 4. Бром при взаимодействии с горячим раствором щёлочи диспропорционирует (аналогично хлору): 3Br2 + 6KOH(гор.) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O — образуются две соли (бромид и бромат калия).

Вариант 01616B Развёрнутый ответ

Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3 2) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4 3) 2Fe(OH)3 --t°--> Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + Na2CO3 --t°, сплавление--> 2NaFeO2 + CO2↑

1. CO2 пропустили через раствор силиката калия — вытеснение более слабой (менее летучей в водном растворе в виде осадка) кремниевой кислоты угольной: K2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + K2CO3. Осадок — H2SiO3. 2. Оставшийся раствор (K2CO3) смешали с раствором Fe2(SO4)3 — соли слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты и слабой кислоты H2CO3 взаимно и необратимо гидролизуются: 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4. Бурый осадок — Fe(OH)3, газ — CO2 (соответствует условию). 3. Осадок Fe(OH)3 прокалили — разложение гидроксида при нагревании: 2Fe(OH)3 --t°--> Fe2O3 + 3H2O. Твёрдый остаток — Fe2O3. 4. Fe2O3 сплавили с Na2CO3 — реакция сплавления оксида металла с карбонатом натрия (типичная для получения ферритов): Fe2O3 + Na2CO3 --t°--> 2NaFeO2 + CO2↑.

Вариант 0355C5 Развёрнутый ответ

Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили
и обработали избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Al2O3 + Na2CO3 = (t°) 2NaAlO2 + CO2↑ 2) NaAlO2 + 4HCl(изб.) = NaCl + AlCl3 + 2H2O 3) AlCl3 + 3NH3·H2O(изб.) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 4) Al(OH)3 + KOH(изб., р-р) = K[Al(OH)4]

1) Сплавление Al2O3 с Na2CO3 — классическая реакция получения алюмината натрия: амфотерный оксид алюминия вытесняет более летучий кислотный оксид CO2 из соли слабой кислоты при сплавлении: Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2↑. 2) Полученный NaAlO2 растворяют в избытке соляной кислоты. Так как кислота в избытке, амфотерный алюминий остаётся в виде катиона Al3+ (не выпадает Al(OH)3): NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O. 3) К раствору AlCl3 добавляют избыток аммиачной воды. Гидрат аммиака — слабое основание, оно не растворяет амфотерный Al(OH)3 (в отличие от щёлочи), поэтому осадок Al(OH)3 не растворяется даже в избытке: AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. 4) Отделённый осадок Al(OH)3 обрабатывают избытком раствора KOH. В водном растворе амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи с образованием растворимого гидроксокомплекса (а не безводного алюмината, который образуется только при сплавлении): Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4].

Вариант 05EE76 Развёрнутый ответ

Алюминат калия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2KAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 2) Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3SO2↑ 3) Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O 4) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

1) Алюминат калия растворяют в необходимом (стехиометрическом) количестве серной кислоты — кислоты ровно столько, чтобы полностью связать весь алюминий и калий в сульфаты: 2KAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O. 2) К раствору сульфата алюминия добавляют раствор сульфита натрия — происходит необратимый совместный гидролиз (взаимное усиление гидролиза): катион Al3+ (слабое основание) и анион SO3^2- (слабая кислота) взаимно гидролизуются с образованием осадка Al(OH)3 и выделением газа SO2: Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3SO2↑. 3) Выделившийся газ SO2 делят на две части. Первую часть пропускают через подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия — SO2 является восстановителем, восстанавливает Cr2O7^2- (Cr+6) до Cr3+, сам окисляясь до сульфата: Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O. 4) Вторую часть газа поглощают бромной водой — SO2 восстанавливает бром до бромоводорода, окисляясь до серной кислоты: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr.

Вариант 0C61C3 Развёрнутый ответ

Сульфид меди(I) сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ поглотили раствором сульфата железа(III). Полученное соединение железа выделили и добавили к раствору гидроксида натрия. Выпавший осадок обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2; 2) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4; 3) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4; 4) 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

1) Сульфид меди(I) горит в избытке кислорода — оба элемента окисляются полностью (Cu до +2, S до +4): Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2. Образовавшийся газ — SO2. 2) SO2 поглощается раствором сульфата железа(III): SO2 — восстановитель (S+4→S+6), Fe3+ — окислитель (восстанавливается до Fe2+): Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4. Полученное соединение железа — FeSO4 (сульфат железа(II)). 3) FeSO4 выделяют и добавляют к раствору NaOH — образуется осадок гидроксида железа(II) (бледно-зелёный): FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4. 4) Осадок Fe(OH)2 обрабатывают пероксидом водорода — Fe2+ окисляется до Fe3+, наблюдается изменение цвета осадка с бледно-зелёного на бурый (Fe(OH)3): 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3.

Вариант 12A5A0 Развёрнутый ответ

Фосфор при нагревании прореагировал с магнием. Образовавшееся соединение поместили в воду. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Через полученный раствор зелёного цвета пропустили хлор, при этом наблюдали изменение окраски раствора.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 3Mg + 2P → Mg3P2; 2) Mg3P2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2PH3↑; 3) PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O; 4) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

1) Фосфор при нагревании реагирует с магнием с образованием фосфида магния: 3Mg + 2P → Mg3P2. 2) Фосфид магния при взаимодействии с водой гидролизуется с выделением фосфина (газ): Mg3P2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2PH3↑. 3) Выделившийся PH3 полностью поглощается раствором, содержащим KMnO4 и избыток KOH (сильнощелочная среда). В сильнощелочной среде перманганат восстанавливается только до манганата K2MnO4 (зелёного цвета), а не до MnO2 или Mn2+. Фосфор в PH3 (степень окисления −3) окисляется до максимальной +5 (в составе фосфата), теряя 8 электронов; марганец (+7→+6) принимает по 1 электрону, поэтому на 1 моль PH3 нужно 8 моль KMnO4. Баланс электронов и атомов даёт уравнение: PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O. Раствор приобретает зелёный цвет за счёт манганат-иона. 4) Через зелёный раствор манганата пропускают хлор — Cl2 является более сильным окислителем и окисляет манганат обратно до перманганата (Mn+6→Mn+7), сам восстанавливаясь до хлорид-иона: 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl. Наблюдается изменение окраски раствора с зелёной на фиолетово-малиновую (перманганат).

Вариант 132949 Развёрнутый ответ

В недостатке кислорода сожгли газ, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия. Образовавшееся твёрдое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 8KI + 9H2SO4(конц.) = 8KHSO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O 2) 2H2S + O2(недостаток) = 2S↓ + 2H2O 3) S + 6HNO3(конц., t°) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 4) 2NO2 + 2KOH(изб.) = KNO3 + KNO2 + H2O

Разбираем цепочку превращений по шагам. 1) Концентрированная H2SO4 с иодидом калия KI: иодид-ион — сильный восстановитель, конц. серная кислота восстанавливается им максимально глубоко — до сероводорода H2S (в отличие от менее сильных восстановителей Br-, Cl-, которые дают SO2). Уравнение: 8KI + 9H2SO4(конц.) = 8KHSO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O. Проверка баланса: K 8=8; I 8=8; S 9=8+1; H 18=8+2+8; O 36=32+4. Выделяющийся газ — H2S. 2) Сжигание H2S в недостатке кислорода: при недостатке O2 сера окисляется только до свободной серы (не до SO2, для чего нужен избыток кислорода): 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O. Образуется твёрдое вещество — сера S. 3) Сера при нагревании с концентрированной азотной кислотой окисляется до серной кислоты, азот восстанавливается до NO2: S + 6HNO3(конц.) →(t°) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O. Проверка баланса: S 1=1; H 6=2+4; N 6=6; O 18=4+12+2. Выделяющийся газ — NO2. 4) NO2 поглощается избытком раствора KOH — диспропорционирование азота (+4) на нитрат (+5) и нитрит (+3): 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O.

Вариант 149FAC Развёрнутый ответ

Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом вещество выделили из раствора, высушили
и прокалили. Образовавшуюся после прокаливания соль растворили в воде
и к этому раствору прилили раствор бромида железа(III). Выделившийся при этом осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) NaOH + CO2 → NaHCO3; 2) 2NaHCO3 →(t°) Na2CO3 + H2O + CO2↑; 3) 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr; 4) 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O

1) Через раствор NaOH пропустили избыток CO2 — в этом случае образуется кислая соль: NaOH + CO2 → NaHCO3. 2) Выделенный, высушенный NaHCO3 прокалили — гидрокарбонат разлагается на карбонат, воду и углекислый газ: 2NaHCO3 →(t°) Na2CO3 + H2O + CO2↑. 3) Полученную после прокаливания соль (Na2CO3) растворили в воде и прилили раствор FeBr3 — происходит необратимый совместный гидролиз (соль слабого основания и соль слабой кислоты усиливают гидролиз друг друга): 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr. 4) Выделившийся осадок Fe(OH)3 поместили в раствор иодоводородной кислоты — так как Fe3+ является более сильным окислителем, чем допускает существование иодида железа(III) (Fe3+ окисляет I- до I2), идёт окислительно-восстановительная реакция: 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O (вместо простого обменного FeI3, который неустойчив и не образуется).

Вариант 14BB59 Развёрнутый ответ

Нитрат меди(II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Cu(NO3)2 = (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O 4) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑

1) Прокаливание нитрата меди(II) — разложение с выделением бурого газа NO2 и кислорода O2, остаётся CuO: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. 2) Смесь газов NO2 и O2 пропускают через воду — образуется азотная кислота (реакция окисления NO2 кислородом в присутствии воды): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. 3) В горячий концентрированный раствор HNO3 помещают оксид железа(II) FeO. Концентрированная горячая азотная кислота окисляет Fe2+ до Fe3+, сама восстанавливаясь до NO2 (типичный продукт восстановления концентрированной HNO3): FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O. 4) Образовавшуюся соль Fe(NO3)3 помещают в раствор K2CO3 — происходит необратимый совместный гидролиз (соль слабого основания Fe(OH)3 и соль слабой кислоты H2CO3 усиливают гидролиз друг друга до конца): 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑.

Вариант 166FCF Развёрнутый ответ

К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4; 2) 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3; 3) 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O; 4) 3I2+6KOH(гор.)=5KI+KIO3+3H2O

1) FeSO4 + NaOH: образуется белый (быстро зеленеющий на воздухе) осадок гидроксида железа(II): FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4. 2) Обработка H2O2: пероксид водорода окисляет Fe(OH)2 до Fe(OH)3, при этом наблюдается изменение цвета осадка (белый/зеленоватый → бурый): 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. Электронный баланс: Fe²⁺−1ē→Fe³⁺ (×2), O⁻¹+1ē→O⁻² (×2 в составе H2O2→2OH⁻). 3) Бурое вещество Fe(OH)3 + иодоводородная кислота HI: Fe³⁺ — окислитель, I⁻ — восстановитель, образуется простое вещество I2: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O. Электронный баланс: Fe³⁺+1ē→Fe²⁺ (×2), 2I⁻−2ē→I2 (×1). 4) Простое вещество I2 в горячем растворе KOH диспропорционирует: 3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O. Электронный баланс: I2+2ē→2I⁻ (восстановление, ×2 на 5KI фактически даёт 5 I⁻ из 2.5 I2... итоговый баланс: I⁰→I⁻ (получает 1ē, ×5) и I⁰→I⁺⁵ (отдаёт 5ē, ×1), суммарно 6 атомов I = 3I2, что соответствует коэффициенту 3 перед I2).

Вариант 19A7AE Развёрнутый ответ

Соляную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество добавили к горячему раствору хлорида железа(III), при этом наблюдали растворение вещества. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2) 2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3) CuO + H2 = (t°) Cu + H2O 4) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

1) Нейтрализация соляной кислоты карбонатом натрия (кислота реагирует полностью, так как HCl — сильная кислота, вытесняет угольную из соли): 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑. В растворе остаётся NaCl. 2) Электролиз водного раствора NaCl: на катоде восстанавливается вода с выделением водорода, на аноде окисляется хлорид-ион с выделением хлора: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑. Газ, выделившийся на катоде — водород H2. 3) Водород пропускают при нагревании над оксидом меди(II) — типичная реакция восстановления металла из оксида водородом: CuO + H2 = Cu + H2O. Образуется твёрдая медь. 4) Медь добавляют к горячему раствору хлорида железа(III) — медь восстанавливает Fe3+ до Fe2+, сама растворяясь в виде CuCl2 (наблюдается растворение твёрдой меди): Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Вариант 1B4B38 Развёрнутый ответ

Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода(IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑; 2) 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4; 3) Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O; 4) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑

Разбираем цепочку превращений по описанию. 1) «Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода(IV)» — это классическая реакция регенерации кислорода (применяется в системах жизнеобеспечения подводных лодок/космических аппаратов): 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ Газ = O2. 2) «...прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины» — железная окалина это смешанный оксид Fe3O4 (FeO·Fe2O3): 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4 3) «Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа» — бурый газ это NO2, конц. HNO3 окисляет всё железо (и Fe2+, и Fe3+) до Fe3+: Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O 4) «Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа» — это необратимый совместный гидролиз соли слабого основания (Fe(NO3)3) с солью слабой кислоты (K2CO3): бурый осадок — Fe(OH)3, газ — CO2: 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑

Вариант 1BCC4F Развёрнутый ответ

Провели электролиз раствора нитрата серебра. Выделившийся на аноде газ при нагревании прореагировал с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество чёрного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Полученное при этом простое вещество при нагревании прореагировало с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 4AgNO3 + 2H2O →(электролиз) 4Ag + O2↑ + 4HNO3; 2) 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4; 3) Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2↓ + 4H2O; 4) 3I2 + 6NaOH →(t) 5NaI + NaIO3 + 3H2O

1) «Электролиз раствора нитрата серебра» — на катоде восстанавливается Ag+ (малоактивный металл), на аноде окисляется вода (NO3- не окисляется, выделяется O2): 4AgNO3 + 2H2O →(электролиз) 4Ag + O2↑ + 4HNO3 Газ, выделившийся на аноде = O2. 2) «Выделившийся на аноде газ при нагревании прореагировал с железом» — кислород при нагревании с железом даёт железную окалину (чёрное твёрдое вещество Fe3O4): 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4 3) «Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты» — Fe3O4 содержит Fe2+ и Fe3+; иодид-ион — сильный восстановитель, восстанавливает Fe3+ до Fe2+, окисляясь при этом до I2: Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2↓ + 4H2O Полученное простое вещество = I2 (иод). 4) «Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с раствором гидроксида натрия» — иод при нагревании со щёлочью диспропорционирует до иодида и иодата (аналогично хлору и брому при нагревании, в отличие от холодного раствора, где образуется гипоиодит): 3I2 + 6NaOH →(t) 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Вариант 1DFE31 Развёрнутый ответ

Оксид кремния при нагревании прореагировал с избытком магния. Одно из получившихся при этом соединений магния поместили в воду. Выделившийся при этом газ полностью поглотили раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Из полученного раствора зелёного цвета выделили соединение кремния и поместили его в раствор бромоводородной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) SiO2+4Mg=2MgO+Mg2Si; 2) Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑; 3) SiH4+8KMnO4+10KOH=K2SiO3+8K2MnO4+7H2O; 4) K2SiO3+2HBr=H2SiO3↓+2KBr

1) SiO2 + избыток Mg при нагревании: сначала магний восстанавливает кремний (SiO2+2Mg=Si+2MgO), а избыток Mg реагирует с образовавшимся кремнием, давая силицид магния (Si+2Mg=Mg2Si). Суммарно: SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si. 2) Одно из соединений магния (силицид Mg2Si, а не MgO, так как именно его гидролиз даёт газ) в воде гидролизуется с выделением силана: Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑ (классический лабораторный способ получения моносилана). 3) Силан SiH4 поглощается раствором KMnO4 + KOH: происходит ОВР, кремний окисляется от −4 до +4 (до силиката), перманганат в сильнощелочной среде восстанавливается только до манганата K2MnO4 (зелёный раствор, а не до MnO2): SiH4 + 8KMnO4 + 10KOH = K2SiO3 + 8K2MnO4 + 7H2O. Электронный баланс: Si⁻⁴−8ē→Si⁺⁴ (×1), Mn⁺⁷+1ē→Mn⁺⁶ (×8). 4) Из зелёного раствора выделили кремниевое соединение — силикат калия K2SiO3, который поместили в раствор HBr: сильная кислота вытесняет слабую нерастворимую кремниевую кислоту: K2SiO3 + 2HBr = H2SiO3↓ + 2KBr.

Вариант 1F0EC4 Развёрнутый ответ

При нагревании смеси твёрдых хлорида аммония и гидроксида кальция выделился газ. Полученный газ поглотили водным раствором хлорида железа(III). Выпавший бурый осадок отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 →(t) CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O; 2) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl; 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O; 4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4

1) При нагревании смеси твёрдых NH4Cl и Ca(OH)2 (сильное основание вытесняет слабое летучее основание из соли аммония) выделяется газообразный аммиак: 2NH4Cl + Ca(OH)2 →(t°) CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. 2) Аммиак поглощают водным раствором FeCl3 — водный раствор аммиака является слабым основанием и осаждает гидроксид железа(III), характерный бурый (красновато-коричневый) осадок: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl. 3) Осадок Fe(OH)3 растворяют в разбавленной серной кислоте (кислотно-основная реакция, амфотерный/основный гидроксид реагирует с кислотой): 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O. 4) Через полученный раствор соли Fe2(SO4)3 пропускают сернистый газ SO2 — SO2 является восстановителем и восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (проверка электронного баланса: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+; S+4 - 2e- → S+6): Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4.

Вариант 1FE115 Развёрнутый ответ

Натрий сожгли в кислороде. Полученное вещество обработали оксидом углерода(IV). Газообразный продукт реакции прореагировал при нагревании с железом. Полученный чёрный порошок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na + O2 → Na2O2; 2) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑; 3) 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4; 4) Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

1) «Натрий сожгли в кислороде» — при горении натрия в избытке кислорода образуется не обычный оксид, а ПЕРОКСИД натрия (это ключевая особенность щелочных металлов, кроме лития): 2Na + O2 → Na2O2 2) «Полученное вещество обработали оксидом углерода(IV)» — пероксид натрия реагирует с CO2, регенерируя кислород (реакция используется в системах жизнеобеспечения): 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ 3) «Газообразный продукт реакции прореагировал при нагревании с железом» — газ = O2, при нагревании с железом образуется железная окалина (чёрный порошок Fe3O4): 3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4 4) «Полученный чёрный порошок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа» — конц. HNO3 окисляет всё железо в Fe3O4 до Fe3+, выделяя бурый NO2: Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

Вариант 21C43A Развёрнутый ответ

Фосфат кальция прокалили с кремнезёмом и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли
в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C →(t) 6CaSiO3 + 10CO↑ + P4; 2) P4 + 10Cl2(изб.) → 4PCl5; 3) PCl5 + 8KOH(изб.) → K3PO4 + 5KCl + 4H2O; 4) 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

1) Промышленный способ получения фосфора: прокаливание фосфата кальция с кремнезёмом (вытесняет более летучий оксид фосфора связыванием кальция в силикат) и углём (восстановитель): 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C →(t°) 6CaSiO3 + 10CO↑ + P4 (образуется белый фосфор в виде молекул P4). 2) Фосфор в избытке хлора полностью окисляется до высшего хлорида: P4 + 10Cl2(изб.) → 4PCl5. 3) PCl5 при действии избытка щёлочи (KOH) полностью гидролизуется и нейтрализуется до среднего фосфата: PCl5 + 8KOH(изб.) → K3PO4 + 5KCl + 4H2O. 4) На полученный раствор K3PO4 подействовали известковой водой Ca(OH)2 — реакция обмена, образуется нерастворимый в воде фосфат кальция: 2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH.

Вариант 2B6367 Развёрнутый ответ

Газ, выделившийся при взаимодействии пероксида водорода с оксидом серебра(I), прореагировал при нагревании с сульфидом цинка. Образовавшееся при этом твёрдое вещество добавили к концентрированному раствору гидроксида натрия. Полученную соль выделили и прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Ag2O + 2H2O2 = 4Ag + 2H2O + O2↑ (или Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2↑); 2) 2ZnS + 3O2 =(t°) 2ZnO + 2SO2; 3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]; 4) Na2[Zn(OH)4] =(t°, прокаливание) Na2ZnO2 + 2H2O

Реакция 1: пероксид водорода при взаимодействии с оксидом серебра(I) окисляется (Ag2O выступает окислителем/катализатором разложения H2O2), выделяется газообразный кислород, а оксид серебра восстанавливается до металлического серебра: Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2↑ (Проверка: Ag 2=2; O слева 1+2=3, справа 1+2=3; H слева2, справа2 — сходится.) Выделившийся газ — кислород O2. Реакция 2: кислород при нагревании реагирует с сульфидом цинка (обжиг сульфидной руды): 2ZnS + 3O2 =(t°) 2ZnO + 2SO2 Образовавшееся твёрдое вещество — оксид цинка ZnO. Реакция 3: оксид цинка (амфотерный) добавили к концентрированному раствору гидроксида натрия — растворяется с образованием комплексной соли: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] Полученная соль — тетрагидроксоцинкат натрия Na2[Zn(OH)4]. Реакция 4: полученную соль выделили и прокалили (сильно нагрели) — комплексный гидроксид теряет воду, образуя безводный цинкат натрия: Na2[Zn(OH)4] =(t°) Na2ZnO2 + 2H2O (Проверка: Na2, Zn1, O4, H4 слева; справа Na2ZnO2 (Na2Zn1O2) + 2H2O (H4O2) = Na2Zn1O4H4 — сходится.)

Вариант 33541C Развёрнутый ответ

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu; 2) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4; 3) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]; 4) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4(изб.) → Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O

1) Алюминий более активен, чем медь, и вытесняет её из раствора соли: 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu. 2) Полученную соль Al2(SO4)3 растворили и добавили к раствору Na2CO3 — соли Al3+ (слабое основание) и CO3^2- (слабая кислота) взаимно усиливают гидролиз друг друга до конца: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. 3) Образовавшийся амфотерный осадок Al(OH)3 растворяется в щёлочи с образованием гидроксокомплекса: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. 4) Избыток серной кислоты разрушает гидроксокомплекс и полностью нейтрализует раствор: 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4(изб.) → Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O.

Вариант 3441F7 Развёрнутый ответ

Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдалось интенсивное выделение бурого газа. Газ при охлаждении пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) KHSO3 + HBr = KBr + H2O + SO2↑; 2) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O; 3) S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O; 4) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

1) Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой: более сильная кислота HBr вытесняет слабую сернистую кислоту из её кислой соли, выделяется газ SO2: KHSO3 + HBr = KBr + H2O + SO2↑ 2) Выделившийся SO2 смешали с сероводородом H2S — комproporционирование серы (окислительно-восстановительная реакция между S+4 и S-2), образуется твёрдый продукт — сера: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3) Полученную серу растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, наблюдали бурый газ (NO2) — концентрированная HNO3 окисляет серу до серной кислоты: S + 6HNO3(конц., гор.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 4) Бурый газ NO2 при охлаждении пропустили через раствор NaOH — оксид азота(IV) диспропорционирует в щёлочи на холоду: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант 36BD98 Развёрнутый ответ

При электролизе водного раствора сульфата меди(II) на катоде выделился металл. Металл нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты при нагревании и наблюдали выделение бурого газа. При добавлении сульфида натрия к получившемуся раствору образовался чёрный осадок.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2CuSO4 + 2H2O -эл.ток-> 2Cu + O2 + 2H2SO4; 2) Cu + CuO -t-> Cu2O; 3) Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O; 4) Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3

1) Электролиз водного раствора CuSO4 на инертных электродах: медь (малоактивный металл) восстанавливается на катоде: 2CuSO4 + 2H2O --эл.ток--> 2Cu↓ + O2↑ + 2H2SO4. Выделившийся на катоде металл — медь. 2) Медь нагрели с оксидом меди(II), образовалось вещество красного цвета — реакция комproporционирования (Cu0 и Cu+2 переходят в промежуточную степень окисления Cu+1) с образованием оксида меди(I) (характерный кирпично-красный цвет): Cu + CuO →(t°) Cu2O 3) Cu2O обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты при нагревании, наблюдали бурый газ (NO2) — медь(I) окисляется до меди(II), кислота восстанавливается до NO2: Cu2O + 6HNO3(конц., гор.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O 4) При добавлении сульфида натрия к раствору Cu(NO3)2 образуется чёрный осадок CuS: Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3 Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант 37B7D8 Развёрнутый ответ

Оксид меди(II) при нагревании прореагировал с водородом. Образовавшееся простое вещество поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом наблюдали растворение этого вещества и выделение газа.
К полученному раствору добавили раствор иодида калия, а выделившийся газ смешали с хлором и эту смесь газов поглотили раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CuO + H2 →(t°) Cu + H2O; 2) Cu + 2H2SO4(конц.) →(t°) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O; 3) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4; 4) SO2 + Cl2 + 4NaOH → Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O

1) Оксид меди(II) восстанавливается водородом при нагревании до металлической меди: CuO + H2 →(t°) Cu + H2O. Простое вещество — медь. 2) Медь помещена в концентрированную серную кислоту — растворяется с выделением газа (SO2), так как концентрированная H2SO4 — окислитель за счёт серы (+6): Cu + 2H2SO4(конц.) →(t°) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. 3) К полученному раствору CuSO4 добавили раствор KI — классическая окислительно-восстановительная реакция: Cu2+ окисляет I- до I2, сам восстанавливаясь до CuI (осадок): 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4. 4) Выделившийся ранее газ (SO2) смешали с хлором, и смесь газов поглотили раствором NaOH. Хлор окисляет SO2 (S+4→S+6, Cl2(0)→2Cl-), и в присутствии щёлочи образующиеся кислоты сразу нейтрализуются: SO2 + Cl2 + 4NaOH → Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O.

Вариант 3F0516 Развёрнутый ответ

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили
и прокалили. Полученное после прокаливания вещество растворили в воде
и добавили к нему раствор перманганата калия. Образовавшийся при этом осадок растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3; 2) 2NaNO3 =(t°) 2NaNO2 + O2↑; 3) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH; 4) MnO2 + 4HCl(конц.) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Реакция 1: смешивание растворов нитрата серебра и хлорида натрия — реакция ионного обмена с образованием нерастворимого осадка хлорида серебра: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Осадок AgCl отделили; в оставшемся растворе — нитрат натрия. Реакция 2: соль (NaNO3) выделили, высушили и прокалили — термическое разложение нитрата активного (щелочного) металла с образованием нитрита и выделением кислорода: 2NaNO3 =(t°) 2NaNO2 + O2↑ Реакция 3: полученное после прокаливания вещество (NaNO2) растворили в воде и добавили раствор перманганата калия. В нейтральной среде (без добавления кислоты) перманганат восстанавливается только до нерастворимого оксида марганца(IV) MnO2 (бурый осадок), а не до Mn2+: 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH Электронный баланс: N+3 − 2e− → N+5 (×3); Mn+7 + 3e− → Mn+4 (×2). Образовавшийся осадок — MnO2, что соответствует дальнейшему описанию задачи. Реакция 4: образовавшийся осадок MnO2 растворили в концентрированной соляной кислоте — классическая лабораторная реакция получения хлора: MnO2 + 4HCl(конц.) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Вариант 424142 Развёрнутый ответ

К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся после прокаливания порошок сплавили с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, в результате получили окрашенный раствор.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑ 2) 2Fe(OH)3 = (t°) Fe2O3 + 3H2O 3) Fe2O3 + 2KOH = (сплавление, t°) 2KFeO2 + H2O 4) KFeO2 + 4HCl(изб.) = KCl + FeCl3 + 2H2O

1) К раствору бромида железа(III) добавляют раствор карбоната натрия — происходит необратимый совместный (взаимно усиленный) гидролиз соли слабого основания (Fe3+) и соли слабой кислоты (CO3^2-), в результате образуется бурый осадок гидроксида железа(III) и выделяется углекислый газ: 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑. 2) Бурый осадок Fe(OH)3 отфильтровывают, промывают и прокаливают — нерастворимые гидроксиды при прокаливании разлагаются на оксид и воду: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. 3) Полученный порошок Fe2O3 сплавляют с гидроксидом калия — амфотерный (при высокой температуре также склонный реагировать со щелочами) оксид железа(III) при сплавлении образует феррит калия: Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O. 4) Полученный феррит калия KFeO2 обрабатывают избытком соляной кислоты — образуется раствор хлорида железа(III), имеющий характерную жёлто-коричневую окраску (окрашенный раствор из условия): KFeO2 + 4HCl = KCl + FeCl3 + 2H2O.

Вариант 42E7DA Развёрнутый ответ

Натрий сгорел в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с пиритом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na + O2 = Na2O2 2) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 3) 4FeS2 + 11O2 = (t°) 2Fe2O3 + 8SO2 4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

1) Натрий горит в ИЗБЫТКЕ кислорода — при этом образуется не оксид Na2O, а пероксид натрия: 2Na + O2 = Na2O2. 2) Пероксид натрия помещают в раствор KMnO4 + H2SO4 (кислая среда) — пероксидный кислород (степень окисления −1) окисляется до молекулярного O2 (степень окисления 0, отдавая по 1 электрону с атома), перманганат восстанавливается до Mn2+ (получая 5 электронов на атом). Баланс электронов: 5 моль Na2O2 (10e- отдано) на 2 моль KMnO4 (10e- получено): 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O. "Полученное простое вещество" — это выделившийся кислород O2. 3) Кислород при нагревании реагирует с пиритом FeS2 (обжиг пирита, классическая реакция производства серной кислоты): 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Образовавшееся твёрдое вещество — оксид железа(III) Fe2O3. 4) Оксид железа(III) растворяют в иодоводородной кислоте. Иодоводородная кислота — сильный восстановитель, восстанавливает Fe3+ до Fe2+, окисляясь при этом до I2: Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O.

Вариант 493F3F Развёрнутый ответ

Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия.
К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его
в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O; 2) 2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑; 3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH →(t) 2K2CrO4 + 8H2O; 4) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

1) «Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия» — избыток щёлочи переводит кислую соль в среднюю: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2) «К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ» — это необратимый совместный гидролиз соли слабого (амфотерного) основания Cr(OH)3 и соли слабой угольной кислоты Na2CO3: осадок — Cr(OH)3, газ — CO2: 2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑ 3) «Осадок отделили, поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели» — амфотерный Cr(OH)3 растворяется в щёлочи, а пероксид водорода в щелочной среде окисляет хром(III) до хрома(VI) — образуется хромат: 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH →(t) 2K2CrO4 + 8H2O 4) «Полученную соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски» — в кислой среде жёлтый хромат-ион переходит в оранжевый дихромат-ион: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Вариант 4E70A8 Развёрнутый ответ

Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при этом газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O --электролиз--> 2Cu + O2↑ + 4HNO3; 2) 2Na + O2 → Na2O2; 3) Na2O2 + 2H2O(холодная) → 2NaOH + H2O2; 4) Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH →(t°) 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

1) Электролиз водного раствора нитрата меди(II): на катоде восстанавливается медь (Cu2+ +2e- → Cu), на аноде окисляется вода (NO3- не окисляется, кислородсодержащий анион): 2Cu(NO3)2 + 2H2O --электролиз--> 2Cu + O2↑ + 4HNO3. Выделившийся газ — кислород (O2). 2) Кислород прореагировал с натрием. При горении натрия в кислороде (в отличие от лития) образуется преимущественно пероксид натрия: 2Na + O2 → Na2O2. 3) Полученный пероксид натрия растворили в ХОЛОДНОЙ воде — при этой температуре реакция не идёт до конца с выделением O2 (это происходит при нагревании/разложении), а протекает гидролиз пероксида с образованием пероксида водорода: Na2O2 + 2H2O(холодная) → 2NaOH + H2O2. 4) К полученному раствору (содержащему NaOH и H2O2) добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели — избыток щёлочи и присутствие пероксида водорода как окислителя переводят Cr3+ в жёлтый хромат-ион CrO4^2- (характерная качественная реакция, изменение окраски с зелёной/сине-фиолетовой на жёлтую): Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH →(t°) 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O.

Вариант 4eBF85 Развёрнутый ответ

Бромид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом образовался бурый газ, соль и окрашенное простое вещество. Получившуюся соль выделили, высушили и прокалили. Образовавшееся
в первой реакции простое вещество нагрели с раствором гидроксида калия. Выделившийся в первой реакции бурый газ смешали с кислородом и пропустили через раствор гидроксида калия.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2CuBr + 8HNO3(конц.) → 2Cu(NO3)2 + Br2 + 4NO2↑ + 4H2O; 2) 2Cu(NO3)2 →(t) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; 3) 3Br2 + 6KOH →(t) 5KBr + KBrO3 + 3H2O; 4) 4NO2 + O2 + 4KOH → 4KNO3 + 2H2O

1) «Бромид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом образовался бурый газ, соль и окрашенное простое вещество» — это ОВР, где одновременно окисляются и Cu+ (до Cu2+), и Br- (до Br2), а азот кислоты восстанавливается до NO2 (бурый газ): Cu+ - 1e- → Cu2+ (окисление, ×2) 2Br- - 2e- → Br2 (окисление, ×1) N+5 + 1e- → N+4 (восстановление, ×4) 2CuBr + 8HNO3(конц.) → 2Cu(NO3)2 + Br2 + 4NO2↑ + 4H2O Соль — Cu(NO3)2; окрашенное простое вещество — Br2 (бурый/тёмно-красный). 2) «Получившуюся соль выделили, высушили и прокалили» — термическое разложение нитрата меди(II): 2Cu(NO3)2 →(t) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 3) «Образовавшееся в первой реакции простое вещество нагрели с раствором гидроксида калия» — простое вещество из реакции 1 = Br2; при нагревании со щёлочью бром диспропорционирует до бромида и бромата (аналогично хлору и иоду при нагревании): 3Br2 + 6KOH →(t) 5KBr + KBrO3 + 3H2O 4) «Выделившийся в первой реакции бурый газ смешали с кислородом и пропустили через раствор гидроксида калия» — бурый газ = NO2; смесь NO2 с O2, пропущенная через раствор щёлочи, полностью связывается в нитрат (кислород обеспечивает превращение всего азота в высшую степень окисления +5, минуя диспропорционирование): 4NO2 + O2 + 4KOH → 4KNO3 + 2H2O

Вариант 4FD0AE Развёрнутый ответ

При гидролизе сульфида алюминия выделился газ. Этот газ сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида лития. Образовавшуюся соль обработали раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑; 2) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O; 3) SO2+2LiOH(изб.)=Li2SO3+H2O; 4) 3Li2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Li2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O

1) Сульфид алюминия полностью гидролизуется водой (не может существовать в водном растворе): Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. Выделившийся газ — H2S. 2) Сжигание H2S в избытке кислорода (полное окисление серы до SO2, так как кислород в избытке): 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. 3) SO2 поглощается избытком раствора LiOH — при избытке щёлочи образуется средняя соль: SO2 + 2LiOH(изб.) = Li2SO3 + H2O. 4) Сульфит лития обрабатывают подкисленным дихроматом калия (сильный окислитель в кислой среде): сера окисляется от +4 до +6, хром восстанавливается от +6 до +3: 3Li2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O. Электронный баланс: S⁺⁴−2ē→S⁺⁶ (×3), 2Cr⁺⁶+6ē→2Cr⁺³ (×1).

Вариант 507359 Развёрнутый ответ

Сульфат цинка поместили в избыток раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили сероводород и наблюдали образование белого осадка. Осадок отделили и поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа. Газ поглотили раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) ZnSO4 + 4KOH(изб.) = K2[Zn(OH)4] + K2SO4; 2) K2[Zn(OH)4] + H2S = ZnS↓ + 2KOH + 2H2O; 3) ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O; 4) 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

1) Сульфат цинка в избытке раствора гидроксида калия: гидроксид цинка амфотерен и растворяется в избытке щёлочи с образованием гидроксокомплекса: ZnSO4 + 4KOH(изб.) = K2[Zn(OH)4] + K2SO4 2) Через полученный раствор пропустили H2S, наблюдали белый осадок — сероводород разрушает гидроксокомплекс, осаждая сульфид цинка (белый): K2[Zn(OH)4] + H2S = ZnS↓ + 2KOH + 2H2O 3) Белый осадок ZnS поместили в концентрированную азотную кислоту, наблюдали бурый газ (NO2) — сульфид окисляется концентрированной HNO3 до сульфата: ZnS + 8HNO3(конц., гор.) = ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O 4) Газ NO2 поглотили раствором гидроксида бария — оксид азота(IV) диспропорционирует в щелочной среде: 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант 510293 Развёрнутый ответ

Серу растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Выделившийся при этом бурый газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное твёрдое вещество растворили в соляной кислоте. Затем
к образовавшемуся раствору добавили иодоводородную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и изменение цвета раствора.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) S + 6HNO3(конц.) →(t) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O; 2) Cu + NO2 →(t) CuO + NO↑; 3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O; 4) 2CuCl2 + 4HI → 2CuI↓ + I2 + 4HCl

1) «Серу растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании» — сера окисляется до серной кислоты, азот восстанавливается до бурого NO2: S + 6HNO3(конц.) →(t) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 2) «Выделившийся бурый газ пропустили над нагретым порошком меди» — NO2 при высокой температуре окисляет металлическую медь до оксида, сам восстанавливаясь до NO: Cu(0)-2e-→Cu2+ (окисление); N(+4)+2e-→N(+2) (восстановление) — электронный баланс 1:1. Cu + NO2 →(t) CuO + NO↑ 3) «Полученное твёрдое вещество растворили в соляной кислоте» — твёрдое вещество = CuO, типичная реакция основного оксида с кислотой: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 4) «К образовавшемуся раствору добавили иодоводородную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и изменение цвета раствора» — медь(II) окисляет иодид-ион до иода, восстанавливаясь до нерастворимого иодида меди(I) (осадок), раствор окрашивается выделившимся иодом: 2CuCl2 + 4HI → 2CuI↓ + I2 + 4HCl

Вариант 57B1Ae Развёрнутый ответ

Нитрат натрия прокалили, полученную соль разделили на три части. Первую часть смешали с хлоридом аммония и нагрели. Вторую часть поместили
в раствор иодида натрия, подкисленный серной кислотой, при этом наблюдали выделение газа. Третью часть поместили в водный раствор перманганата калия.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NaNO3 = (t°) 2NaNO2 + O2↑ 2) NaNO2 + NH4Cl = (t°) NaCl + N2↑ + 2H2O 3) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O 4) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH

1) Прокаливание нитрата натрия (нитраты активных щелочных металлов при умеренном прокаливании разлагаются до нитритов, а не до оксида): 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑. Полученная соль — нитрит натрия NaNO2. 2) Первую часть NaNO2 смешивают с хлоридом аммония и нагревают — классическая лабораторная реакция получения азота (окислительно-восстановительная реакция между NH4+ и NO2-, оба переходят в степень окисления 0 в N2): NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O. 3) Вторую часть помещают в подкисленный серной кислотой раствор иодида натрия — наблюдают выделение газа. Нитрит-ион в кислой среде — окислитель по отношению к иодид-иону: NO2- восстанавливается до NO (газ), I- окисляется до I2: 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O. 4) Третью часть помещают в водный раствор перманганата калия — нитрит-ион является восстановителем, окисляется перманганатом (в нейтральной среде MnO4- восстанавливается до MnO2) до нитрата: 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH.

Вариант 58E29F Развёрнутый ответ

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при нагревании серы с концентрированной серной кислотой. Выделившийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑; 2) S + 2H2SO4(конц.) →(t) 3SO2↑ + 2H2O; 3) 2Na[Al(OH)4] + SO2 → 2Al(OH)3↓ + Na2SO3 + H2O; 4) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

1) «Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия» — амфотерный металл реагирует со щёлочью в растворе, образуя комплексную соль (тетрагидроксоалюминат) и водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2) «Газ, полученный при нагревании серы с концентрированной серной кислотой» — сера при нагревании с концентрированной серной кислотой окисляется до SO2 (сама серная кислота тоже восстанавливается до SO2): S + 2H2SO4(конц.) →(t) 3SO2↑ + 2H2O 3) «Через прозрачный раствор пропустили этот газ (SO2), выпал осадок» — кислотный оксид SO2 вытесняет более слабое амфотерное основание из его комплексной соли: 2Na[Al(OH)4] + SO2 → 2Al(OH)3↓ + Na2SO3 + H2O 4) «Осадок отделили, а к раствору (содержащему Na2SO3) добавили перманганат калия» — в нейтральной/слабощелочной среде перманганат окисляет сульфит до сульфата, восстанавливаясь до бурого MnO2: 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

Вариант 5A7F88 Развёрнутый ответ

Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили оксид серы(IV) до образования средней соли. Полученную при этом соль поместили в раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту. Образовавшееся при этом соединение хрома вступило в реакцию с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; 2) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O; 3) Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O; 4) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

1) Натрий реагирует с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑. 2) Через полученный раствор NaOH пропустили SO2 ДО ОБРАЗОВАНИЯ СРЕДНЕЙ соли — то есть в достаточном количестве щёлочи для полной нейтрализации: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O. 3) Полученную соль Na2SO3 поместили в раствор с дихроматом натрия и серной кислотой — классическая ОВР: дихромат (Cr+6, окислитель) окисляет сульфит (S+4→S+6, восстановитель) до сульфата, сам восстанавливаясь до Cr3+: Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O. Электронный баланс: Cr+6+3e-→Cr+3 (×2=6e-); S+4−2e-→S+6 (×3=6e-). 4) Образовавшееся соединение хрома Cr2(SO4)3 реагирует с раствором Na2CO3 — необратимый совместный гидролиз (аналогично Al3+/Fe3+ с карбонатами): Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.

Вариант 5B2D66 Развёрнутый ответ

Нитрат хрома(III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 4Cr(NO3)3 →(t) 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑; 2) Cr2O3 + NaClO3 + 4NaOH →(t) 2Na2CrO4 + NaCl + 2H2O; 3) 2Na2CrO4 + 16HCl(конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4NaCl + 8H2O; 4) 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

1) «Нитрат хрома(III) прокалили» — термическое разложение нитрата металла средней активности даёт оксид: 4Cr(NO3)3 →(t) 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ 2) «Образовавшееся твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия» — сплавление оксида хрома(III) с окислителем (хлоратом) в щелочной среде — классический способ окисления Cr(III) до хромата Cr(VI): Cr+3-3e-→Cr+6 (окисление, ×2); Cl+5+6e-→Cl-1 (восстановление, ×1). Cr2O3 + NaClO3 + 4NaOH →(t) 2Na2CrO4 + NaCl + 2H2O 3) «Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированной соляной кислотой» — хромат-ион в кислой среде восстанавливается концентрированной HCl (сильный восстановитель при таких условиях) до хрома(III), сама HCl окисляется до хлора: Cr+6+3e-→Cr+3 (восстановление, ×2); 2Cl--2e-→Cl2 (окисление, ×3). 2Na2CrO4 + 16HCl(конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4NaCl + 8H2O Образовавшаяся соль хрома — CrCl3. 4) «Соль хрома растворили в воде и прилили к раствору карбоната натрия» — необратимый совместный гидролиз соли слабого (амфотерного) основания Cr(OH)3 и соли слабой угольной кислоты: 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Вариант 5B6F8D Развёрнутый ответ

Оксид железа(III) растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшееся вещество выделили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором азотной кислоты.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Fe2O3 + 6HNO3(разб.) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O; 2) 4Fe(NO3)3 →(t°) 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑; 3) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O; 4) I2 + 10HNO3(конц.) →(t°) 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

1) Оксид железа(III) растворяется в разбавленной азотной кислоте (обычная кислотно-основная реакция оксида с кислотой): Fe2O3 + 6HNO3(разб.) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O. 2) Образовавшийся нитрат железа(III) выделили и прокалили — термическое разложение нитрата железа(III) даёт обратно оксид железа(III), а также бурый газ NO2 и кислород: 4Fe(NO3)3 →(t°) 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑. 3) Твёрдый остаток (Fe2O3) обработали иодоводородной кислотой — ион Fe3+ (достаточно сильный окислитель, E°(Fe3+/Fe2+)=0,77 В) окисляет иодид-ион (E°(I2/I-)=0,54 В) до свободного иода, сам восстанавливаясь до Fe2+: Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O (электронный баланс: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+; 2I- - 2e- → I2). 4) Полученное простое вещество — иод I2 — при нагревании реагирует с концентрированной азотной кислотой (сильный окислитель), окисляясь до иодноватой кислоты: I2 + 10HNO3(конц.) →(t°) 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O (электронный баланс: I2 - 10e- → 2I(+5); N(+5)+1e-→N(+4), ×10).

Вариант 5B73CA Развёрнутый ответ

Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, а затем поместили
в горячий концентрированный раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Zn+2KOH(тв.,t°)=K2ZnO2+H2↑; 2) K2ZnO2+2H2SO4=ZnSO4+K2SO4+2H2O; 3) ZnSO4+K2S=ZnS↓+K2SO4; 4) ZnS+4H2SO4(конц.,гор.)=ZnSO4+4SO2↑+4H2O

1) Сплавление цинка с твёрдым гидроксидом калия (сухое сплавление, без воды): Zn+2KOH(тв.,сплав,t°)=K2ZnO2+H2↑ (образуется цинкат калия и водород). 2) Полученный K2ZnO2 растворили в необходимом (стехиометрическом) количестве раствора серной кислоты: K2ZnO2+2H2SO4=ZnSO4+K2SO4+2H2O (точное количество кислоты нейтрализует и цинкат-ион, и калий без избытка кислоты). 3) В образовавшийся раствор добавили сульфид калия — образуется белый осадок сульфида цинка: ZnSO4+K2S=ZnS↓+K2SO4. 4) Осадок (ZnS) поместили в горячий концентрированный раствор серной кислоты — сульфидная сера полностью окисляется до сульфата, часть серной кислоты восстанавливается до SO2: ZnS+4H2SO4(конц.,гор.)=ZnSO4+4SO2↑+4H2O.

Вариант 5E7B5E Развёрнутый ответ

Карбонат натрия сплавили с оксидом железа(III). Образовавшееся вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду смеси оксида азота(IV) и кислорода. Получившееся соединение железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Na2CO3+Fe2O3=(t°)=2NaFeO2+CO2↑; 2) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3; 3) NaFeO2+4HNO3(изб.)=NaNO3+Fe(NO3)3+2H2O; 4) 2Fe(NO3)3+3K2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6KNO3+3CO2↑

1) Сплавление карбоната натрия с оксидом железа(III) (Fe2O3 выступает как кислотный компонент при сплавлении с карбонатом активного металла): Na2CO3+Fe2O3=(t°)=2NaFeO2+CO2↑ (образуется феррит натрия). 2) Раствор, полученный пропусканием через воду смеси NO2 и O2, — это азотная кислота (промышленный способ получения HNO3): 4NO2+O2+2H2O=4HNO3. 3) Феррит натрия обработали избытком этого раствора (HNO3): NaFeO2+4HNO3(изб.)=NaNO3+Fe(NO3)3+2H2O (образуется нитрат железа(III)). 4) Полученное соединение железа (Fe(NO3)3) поместили в раствор карбоната калия — происходит взаимное усиление гидролиза (совместный гидролиз) с образованием осадка гидроксида железа(III) и выделением CO2: 2Fe(NO3)3+3K2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6KNO3+3CO2↑.

Вариант 5EAC08 Развёрнутый ответ

Железную окалину растворили в избытке разбавленной серной кислоты. Полученный подкисленный раствор обработали дихроматом калия. Полученное соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и нагрели с хлоратом калия и гидроксидом калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Fe3O4+4H2SO4(разб.,изб.)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O; 2) 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O; 3) Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑; 4) 2Cr(OH)3+KClO3+4KOH=(t°)=2K2CrO4+KCl+5H2O

1) Железная окалина (Fe3O4=FeO·Fe2O3) растворяется в избытке разбавленной серной кислоты, давая смесь солей железа(II) и (III): Fe3O4+4H2SO4(разб.,изб.)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O. 2) Подкисленный раствор (содержащий Fe2+ и избыток H2SO4) обработали дихроматом калия — Fe2+ окисляется дихромат-ионом до Fe3+ в кислой среде, Cr(+6) восстанавливается до Cr(+3): 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O. 3) Полученное соединение хрома (Cr2(SO4)3) поместили в раствор карбоната натрия — взаимное усиление гидролиза даёт осадок гидроксида хрома(III) и CO2: Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑. 4) Осадок (Cr(OH)3) нагрели с хлоратом калия и гидроксидом калия — окислительное сплавление переводит Cr(III) в хромат Cr(VI), хлор восстанавливается от +5 до -1: 2Cr(OH)3+KClO3+4KOH=(t°)=2K2CrO4+KCl+5H2O.

Вариант 63254E Развёрнутый ответ

К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия. Осадок отделили, а из полученного раствора выделили соль, высушили её
и обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в полученный раствор поместили железную окалину. Одно из образовавшихся при этом веществ прореагировало с раствором, содержащим перманганат калия и соляную кислоту.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl; 2) 2NaCl + H2SO4(конц.) →(t°) Na2SO4 + 2HCl↑; 3) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O; 4) 10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 10FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

1) К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия — осаждение сульфата бария: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. 2) Из раствора выделили соль (NaCl), высушили и обработали концентрированной серной кислотой — классический лабораторный способ получения хлороводорода: 2NaCl + H2SO4(конц.) →(t°) Na2SO4 + 2HCl↑. 3) Образовавшийся газ (HCl) растворили в воде (соляная кислота), в неё поместили железную окалину (Fe3O4, смешанный оксид железа(II,III)): Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. 4) Одно из образовавшихся веществ (FeCl2, содержащий легко окисляемый Fe2+) прореагировало с раствором KMnO4 и HCl — классическое окисление железа(II) до железа(III) перманганатом в кислой среде: 10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 10FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

Вариант 6486C4 Развёрнутый ответ

Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили иодид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NH3+3CuO=(t°)=3Cu+N2+3H2O; 2) Cu+2H2SO4(конц.,гор.)=CuSO4+SO2↑+2H2O; 3) CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2; 4) 2CuCl2+4KI=2CuI↓+I2+4KCl

1) Аммиак, пропущенный над нагретым оксидом меди(II), восстанавливает медь до металла: 2NH3+3CuO=(t°)=3Cu+N2+3H2O. 2) Полученную медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании (медь реагирует с горячей концентрированной H2SO4 как окисляющей кислотой): Cu+2H2SO4(конц.,гор.)=CuSO4+SO2↑+2H2O. 3) Образовавшуюся соль (CuSO4) добавили к раствору хлорида бария — реакция обмена с образованием осадка сульфата бария: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2. 4) Осадок (BaSO4) отфильтровали, к оставшемуся раствору (содержащему CuCl2) добавили иодид калия — Cu2+ окисляет I- до I2, восстанавливаясь до Cu+ (осадок CuI): 2CuCl2+4KI=2CuI↓+I2+4KCl.

Вариант 670198 Развёрнутый ответ

Водный раствор гидрокарбоната натрия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор сульфата хрома(III), в результате образовался осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. Полученный в результате раствор жёлтого цвета смешали с раствором хлорида бария, при этом образовался осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NaHCO3 →(t°, кипячение) Na2CO3 + H2O + CO2↑; 2) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4; 3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH →(t°) 2Na2CrO4 + 8H2O; 4) Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2NaCl

1) Кипячение раствора NaHCO3 до прекращения выделения газа — термическое разложение гидрокарбоната: 2NaHCO3 →(t°) Na2CO3 + H2O + CO2↑. 2) К полученному раствору Na2CO3 добавили раствор Cr2(SO4)3 — необратимый совместный гидролиз (карбонат-ион и катион Cr3+ взаимно усиливают гидролиз друг друга до конца) с образованием осадка: Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. 3) Осадок Cr(OH)3 обработали при нагревании концентрированным раствором H2O2 и NaOH — окисление Cr3+ до жёлтого хромат-иона (характерная цветовая реакция): 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH →(t°) 2Na2CrO4 + 8H2O. 4) Полученный жёлтый раствор (Na2CrO4) смешали с раствором BaCl2 — осаждение малорастворимого жёлтого хромата бария: Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2NaCl.

Вариант 679594 Развёрнутый ответ

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор хлорида бария, образовавшийся осадок отделили. Оставшийся раствор подвергли электролизу. При этом на аноде выделился газ. Газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовалось две соли.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2; 2) CuCl2 →(электролиз водн. р-ра) Cu + Cl2↑; 3) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2; 4) 3Br2 + 6KOH(гор.) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

1) К раствору CuSO4 добавили BaCl2 — реакция обмена с образованием нерастворимого сульфата бария: CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 (осадок отделили, остался раствор CuCl2). 2) Электролиз водного раствора CuCl2: на катоде выделяется медь (Cu2+ легко восстанавливается, гораздо легче воды), на аноде — газообразный хлор (Cl- бескислородный анион окисляется легче воды): CuCl2 →(электролиз) Cu + Cl2↑. 3) Газ с анода (Cl2) пропустили через раствор NaBr — более активный галоген (хлор) вытесняет менее активный (бром) из его соли: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 (полученное простое вещество — бром). 4) Бром прореагировал с горячим раствором KOH — реакция диспропорционирования галогена в горячей щёлочи (в отличие от холодной, где образуется гипобромит, в горячей — бромат), в растворе образуются две соли (бромид и бромат калия): 3Br2 + 6KOH(гор.) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O.

Вариант 679DA1 Развёрнутый ответ

Оксид хрома(VI) поместили в избыток раствора гидроксида натрия.
В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили раствором серной кислоты и пропустили через раствор фосфин. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O; 2) 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O; 3) 3PH3 + 4Na2Cr2O7 + 16H2SO4 → 3H3PO4 + 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 16H2O; 4) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

1) Оксид хрома(VI) в избытке NaOH образует жёлтый хромат: CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O. 2) Добавление серной кислоты переводит хромат в дихромат (изменение окраски с жёлтой на оранжевую): 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O. 3) Дополнительно подкисленный раствор дихромата (сильный окислитель в кислой среде) пропустили через фосфин — фосфор окисляется от −3 до +5 (в H3PO4, потеря 8 электронов), хром восстанавливается от +6 до +3 (приём 3 электронов на атом, 6 на 2 атома): 3PH3 + 4Na2Cr2O7 + 16H2SO4 → 3H3PO4 + 4Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 16H2O. 4) Образовавшуюся соль хрома (Cr2(SO4)3) растворили в воде и добавили раствор карбоната калия — необратимый совместный гидролиз с образованием осадка: Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4.

Вариант 6Ac2eF Развёрнутый ответ

Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ вступил в реакцию
с газом, полученным в результате действия на фосфид кальция соляной кислоты. Образовавшуюся при этом трёхосновную кислоту растворили
в воде и добавили к гидрофосфату кальция.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2KMnO4 = (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑ 3) PH3 + 2O2 = H3PO4 4) CaHPO4 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2

1) Прокаливание перманганата калия — классическая реакция термического разложения: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑. Выделившийся газ — кислород O2. 2) Действие соляной кислоты на фосфид кальция даёт фосфин (газ): Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑. 3) Кислород вступает в реакцию с фосфином (горение фосфина) — при полном окислении сразу образуется трёхосновная ортофосфорная кислота: PH3 + 2O2 = H3PO4 (это трёхосновная кислота из условия). 4) Полученную кислоту растворили в воде (физический этап, без отдельного уравнения) и добавили к гидрофосфату кальция CaHPO4 — избыток кислоты переводит менее кислую соль в более кислую (дигидрофосфат): CaHPO4 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2.

Вариант 704087 Развёрнутый ответ

Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl; 2) 2NaCl + 2H2O →(электролиз) 2NaOH + H2↑ + Cl2↑; 3) 3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O; 4) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH →(сплавление, t°) 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

1) Смешали растворы BaCl2 и Na3PO4 — реакция обмена с образованием нерастворимого фосфата бария: 3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl (осадок отделили, остался раствор NaCl). 2) Электролиз водного раствора NaCl (хлор-щелочной процесс): на катоде выделяется водород (Na+ слишком активен, реагирует вода), на аноде — хлор (Cl- разряжается легче воды): 2NaCl + 2H2O →(электролиз) 2NaOH + H2↑ + Cl2↑. 3) Газ с анода (Cl2) пропустили через ГОРЯЧИЙ раствор KOH — в горячих условиях хлор диспропорционирует с образованием хлората (а не гипохлорита, как на холоде): 3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O. 4) Одну из полученных солей (сильный окислитель KClO3) выделили и сплавили с Cr2O3 и KOH — окислительное сплавление амфотерного оксида хрома(III) с переводом хрома в высшую степень окисления +6 (хромат): Cr2O3 + KClO3 + 4KOH →(сплавление, t°) 2K2CrO4 + KCl + 2H2O.

Вариант 707BA0 Развёрнутый ответ

Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте.
В полученный раствор добавили раствор иодида калия. Одна из полученных при этом солей, не содержащая в своём составе атомов кислорода, прореагировала с концентрированным раствором азотной кислоты. Образовавшееся простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли добавили раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Fe3O4+4H2SO4(разб.)=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O; 2) Fe2(SO4)3+2KI(изб.)=2FeSO4+I2+K2SO4; 3) 2KI+4HNO3(конц.)=I2+2NO2+2KNO3+2H2O; 4) FeSO4+K2CO3=FeCO3↓+K2SO4

1) Железная окалина Fe3O4 (содержит Fe2+ и Fe3+) растворяется в разбавленной серной кислоте, образуя смесь солей: Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2) К раствору добавили раствор KI (в избытке): Fe3+ окисляет иодид-ион до I2, восстанавливаясь до Fe2+; избыток KI остаётся в растворе непрореагировавшим: Fe2(SO4)3 + 2KI(изб.) = 2FeSO4 + I2 + K2SO4 3) Оставшийся в растворе KI — соль без атомов кислорода в составе — реагирует с концентрированной азотной кислотой, иодид окисляется до простого вещества I2, выделяется бурый газ NO2: 2KI + 4HNO3(конц.) = I2↓ + 2NO2↑ + 2KNO3 + 2H2O Образовавшийся иод (простое вещество) отделили. 4) К оставшемуся раствору (содержащему FeSO4 из шагов 1-2) добавили раствор K2CO3 — образуется осадок карбоната железа(II): FeSO4 + K2CO3 = FeCO3↓ + K2SO4 Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант 787043 Развёрнутый ответ

Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали щелочным раствором перманганата натрия. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NaNO3 →(t) 2NaNO2 + O2↑; 2) NaNO2 + NH4I →(t) NaI + N2↑ + 2H2O; 3) 6NaI + 2NaMnO4 + 4H2O → 3I2↓ + 2MnO2↓ + 8NaOH; 4) 3I2 + 6KOH →(t) 5KI + KIO3 + 3H2O

1) «Нитрат натрия прокалили» — натрий активный металл, соль разлагается только до нитрита: 2NaNO3 →(t) 2NaNO2 + O2↑ 2) «Твёрдый продукт (NaNO2) нагрели с иодидом аммония, выделился газ из состава воздуха, образовалась соль» — газ из состава воздуха = N2. Азот в NO2- (+3) восстанавливается до 0, азот в NH4+ (-3) окисляется до 0 — оба атома азота из разных источников объединяются в N2 (внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, аналогичная разложению нитрита аммония): NaNO2 + NH4I →(t) NaI + N2↑ + 2H2O Соль = NaI. 3) «Соль обработали щелочным раствором перманганата натрия» — перманганат в этих условиях окисляет иодид-ион частично, до простого вещества иода (не до иодата), так как далее по условию образуется именно ПРОСТОЕ вещество: I(-1)→I(0) (окисление, теряет 1e- на атом I); Mn(+7)→Mn(+4) в MnO2 (восстановление, принимает 3e-). 6NaI + 2NaMnO4 + 4H2O → 3I2↓ + 2MnO2↓ + 8NaOH Образовавшееся простое вещество = I2. 4) «Простое вещество (I2) прореагировало при нагревании с раствором KOH» — диспропорционирование иода в горячей щёлочи (аналогично хлору/брому при нагревании): 3I2 + 6KOH →(t) 5KI + KIO3 + 3H2O

Вариант 7B438D Развёрнутый ответ

Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили
в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) NH4I + NaOH =(t°) NaI + NH3↑ + H2O; 2) 2Cu(NO3)2 + 4NaI = 2CuI↓ + I2 + 4NaNO3; 3) 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + 2SO2↑ + I2 + 4H2O; 4) 3I2 + 6NaOH(гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Реакция 1: кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия — реакция соли аммония со щёлочью при нагревании с выделением аммиака: NH4I + NaOH =(t°) NaI + NH3↑ + H2O Получившаяся соль — иодид натрия NaI. Реакция 2: NaI растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Cu2+ окисляет иодид-ион (Cu2+ неустойчив в присутствии I-, восстанавливается до Cu+), образуя осадок иодида меди(I) и свободный иод: 2Cu(NO3)2 + 4NaI = 2CuI↓ + I2 + 4NaNO3 Выпавшая в осадок соль — CuI. Реакция 3: осадок CuI поместили в концентрированную серную кислоту — окисление иодида меди(I) горячей концентрированной H2SO4 с выделением SO2 (газ с резким запахом) и свободного иода (окрашенное простое вещество, тёмно-фиолетовые кристаллы): 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + 2SO2↑ + I2 + 4H2O Реакция 4: полученный иод поместили в горячий раствор гидроксида натрия — диспропорционирование иода в горячей щёлочи (аналогично хлору) с образованием иодида и иодата: 3I2 + 6NaOH(гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Вариант 7DF692 Развёрнутый ответ

Силицид кальция поместили в воду. Образовавшийся при этом газ прореагировал с кислородом. Полученное твёрдое вещество сплавили с фосфатом кальция и углеродом. Образовавшееся при этом простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Ca2Si+4H2O=2Ca(OH)2+SiH4↑; 2) SiH4+2O2=SiO2+2H2O; 3) Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO↑+2P; 4) P+5HNO3(конц.)=H3PO4+5NO2↑+H2O

1) Силицид кальция гидролизуется водой с выделением силана: Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑. 2) Силан сгорает в кислороде: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O (твёрдый продукт — SiO2). 3) Сплавление SiO2 с фосфатом кальция и углеродом — классическая промышленная реакция получения фосфора: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P (простое вещество — фосфор). 4) Фосфор с концентрированной азотной кислотой окисляется до ортофосфорной кислоты: P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O.

Вариант 844FC9 Развёрнутый ответ

Гидроксид натрия прореагировал с хлорной кислотой. Полученную соль сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. Через образовавшийся кислый раствор пропустили сероводород, при этом наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O; 2) 4Cr2O3 + 3NaClO4 + 16NaOH →(t) 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O; 3) 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O; 4) Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O

1) «Гидроксид натрия прореагировал с хлорной кислотой» — реакция нейтрализации: NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O 2) «Полученную соль (NaClO4) сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия» — перхлорат в роли окислителя окисляет хром(III) до хромата(VI) в щелочной среде расплава (аналогично реакции с хлоратом): Cr+3-3e-→Cr+6 (окисление, ×8 атомов Cr); Cl+7+8e-→Cl-1 (восстановление, ×3). 4Cr2O3 + 3NaClO4 + 16NaOH →(t) 8Na2CrO4 + 3NaCl + 8H2O 3) «Полученное соединение хрома (Na2CrO4) поместили в разбавленный раствор серной кислоты» — в кислой среде жёлтый хромат-ион переходит в оранжевый дихромат-ион: 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 4) «Через образовавшийся кислый раствор пропустили сероводород, наблюдали образование осадка» — дихромат в кислой среде — сильный окислитель, окисляет сероводород до серы (осадок), сам восстанавливаясь до хрома(III): Cr+6+3e-→Cr+3 (восстановление, ×2); S-2-2e-→S0 (окисление, ×3). Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O

Вариант 913F06 Развёрнутый ответ

Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и к оставшемуся раствору добавили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + H2O + CO2↑; 2) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑; 3) CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓ + NaHCO3; 4) NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O

1) «Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия» — термическое разложение кислой соли: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + H2O + CO2↑ Газ = CO2. 2) «Раствор, полученный при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия» — амфотерный металл со щёлочью образует комплексную соль: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 3) «Газ (CO2) прореагировал с этим раствором» — кислотный оксид вытесняет более слабое амфотерное основание из комплексной соли, образуя кислую соль угольной кислоты (стандартная реакция при пропускании CO2 через алюминат): CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓ + NaHCO3 4) «Осадок отделили, к оставшемуся раствору (NaHCO3) добавили раствор гидроксида бария» — щёлочь полностью нейтрализует кислую соль и осаждает карбонат бария: NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O

Вариант 930952 Развёрнутый ответ

Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита калия и наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ разделили на две части. Одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑; 2) 2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl; 3) Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O; 4) SO2 + 2HNO3(конц.) = H2SO4 + 2NO2↑

Реакция 1: фосфид алюминия растворили в соляной кислоте — фосфид-ион реагирует с кислотой, выделяя фосфин: AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑ Реакция 2: к полученному раствору (AlCl3) добавили раствор сульфита калия — взаимное усиление гидролиза соли активного гидролизующегося катиона (Al3+) и соли слабой летучей кислоты (сульфита), с образованием осадка Al(OH)3 (белый) и выделением SO2 (бесцветный газ): 2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl Реакция 3: одну часть SO2 поглотили подкисленным раствором дихромата натрия — окислительно-восстановительная реакция, SO2 восстанавливает дихромат: Na2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O Электронный баланс: Cr2O7^2-+14H++6e-→2Cr3++7H2O (×1); S+4−2e-→S+6 (×3). Реакция 4: другую часть SO2 поглотили концентрированной азотной кислотой — окислительно-восстановительная реакция: SO2 + 2HNO3(конц.) = H2SO4 + 2NO2↑ Электронный баланс: S+4−2e-→S+6 (×1); N+5+1e-→N+4 (×2).

Вариант 9420C7 Развёрнутый ответ

На твёрдый хлорид магния подействовали концентрированной серной кислотой при нагревании, выделившийся при этом газ растворили
в воде. При взаимодействии полученного концентрированного раствора
с дихроматом калия получили жёлто-зелёный газ. Этот газ пропустили через раствор хлорида железа(II). К полученному раствору добавили карбонат калия, наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) MgCl2+H2SO4(конц.)→(t°) MgSO4+2HCl↑; 2) K2Cr2O7+14HCl(конц.)→2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O; 3) 2FeCl2+Cl2→2FeCl3; 4) 2FeCl3+3K2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6KCl

1) Твёрдый хлорид магния с концентрированной серной кислотой при нагревании — вытеснение летучего хлороводорода менее летучей кислотой: MgCl2(тв.) + H2SO4(конц.) →(t°) MgSO4 + 2HCl↑ 2) Выделившийся HCl растворили в воде — получили концентрированную соляную кислоту. При взаимодействии концентрированной HCl с дихроматом калия выделяется жёлто-зелёный газ — хлор (K2Cr2O7 окисляет хлорид-ион до Cl2): K2Cr2O7 + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O 3) Хлор пропустили через раствор хлорида железа(II) — окисление Fe2+ до Fe3+: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4) К раствору FeCl3 добавили карбонат калия — совместный необратимый гидролиз (осадок гидроксида железа(III) и выделение CO2): 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl

Вариант 95AE1A Развёрнутый ответ

Дихромат аммония прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода
и гидроксид калия. Одно из полученных веществ прореагировало
с концентрированным раствором бромоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и поместили в раствор карбоната калия. При этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) (NH4)2Cr2O7--t°-->Cr2O3+N2↑+4H2O; 2) Cr2O3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+5H2O; 3) 2K2CrO4+16HBr(конц.)=2CrBr3+3Br2+4KBr+8H2O; 4) 2CrBr3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6KBr

1) Прокаливание дихромата аммония («вулканчик»): (NH4)2Cr2O7 --t°--> Cr2O3 + N2↑ + 4H2O. Твёрдый продукт — Cr2O3. 2) Оксид хрома(III) при нагревании с раствором H2O2 и KOH окисляется до хромата (жёлтый раствор, Cr⁺³→Cr⁺⁶): Cr2O3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 5H2O. Электронный баланс: 2Cr⁺³−6ē→2Cr⁺⁶ (окисление, ×1), O₂²⁻... по факту H2O2: 2O⁻¹+2ē→2O⁻² (восстановление, ×3). 3) Хромат калия с концентрированной бромоводородной кислотой — окислительно-восстановительная реакция, хром восстанавливается до +3, бромид частично окисляется до Br2, образуется соль хрома CrBr3: 2K2CrO4 + 16HBr(конц.) = 2CrBr3 + 3Br2 + 4KBr + 8H2O. Электронный баланс: 2Cr⁺⁶+6ē→2Cr⁺³ (восстановление, ×1), 2Br⁻−2ē→Br2 (окисление, ×3). 4) Раствор CrBr3, помещённый в раствор K2CO3, — взаимное усиление гидролиза (соль слабого основания Cr³⁺ и соль слабой кислоты CO3²⁻): 2CrBr3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KBr — наблюдается осадок Cr(OH)3 и выделение газа CO2, что соответствует условию.

Вариант 95C4BD Развёрнутый ответ

Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Образовавшийся при этом газ разделили на две части. Одну часть пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия. Другую часть пропустили через раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту. Полученную при этом соль хрома выделили, растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор карбоната натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Zn3P2+6HCl=3ZnCl2+2PH3↑; 2) PH3+8KMnO4+11KOH=K3PO4+8K2MnO4+7H2O; 3) 3PH3+4K2Cr2O7+16H2SO4=4Cr2(SO4)3+3H3PO4+4K2SO4+16H2O; 4) Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

1) Фосфид цинка растворили в соляной кислоте — выделяется фосфин: Zn3P2+6HCl=3ZnCl2+2PH3↑. 2) Одну часть PH3 пропустили через раствор KMnO4+KOH — в сильнощелочной среде перманганат восстанавливается до манганата, фосфин окисляется до фосфата: PH3+8KMnO4+11KOH=K3PO4+8K2MnO4+7H2O. 3) Другую часть PH3 пропустили через раствор K2Cr2O7+H2SO4 — в кислой среде дихромат восстанавливается до Cr3+, фосфин окисляется до фосфорной кислоты: 3PH3+4K2Cr2O7+16H2SO4=4Cr2(SO4)3+3H3PO4+4K2SO4+16H2O. 4) Полученную соль хрома (Cr2(SO4)3) растворили в воде и добавили раствор карбоната натрия — взаимное усиление гидролиза даёт осадок гидроксида хрома(III) и CO2: Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑.

Вариант 9C5013 Развёрнутый ответ

Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили
в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Al4C3+6O2=2Al2O3+3CO2; 2) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]; 3) 4Mg+5H2SO4(конц.)=4MgSO4+H2S↑+4H2O; 4) 2Na[Al(OH)4]+H2S=2Al(OH)3↓+Na2S+2H2O

1) Сжигание карбида алюминия: Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2. Твёрдый продукт — Al2O3. 2) Оксид алюминия в растворе гидроксида натрия растворяется (амфотерный оксид): Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]. Образуется прозрачный раствор. 3) Газ, полученный действием концентрированной серной кислоты на магний (активный металл восстанавливает серу до низшей степени окисления): 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O. Газ — H2S. 4) H2S, пропущенный через раствор алюмината натрия, вытесняет более слабое основание — образуется белый осадок Al(OH)3 и соль бескислородной кислоты Na2S: 2Na[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + Na2S + 2H2O.

Вариант AEEA12 Развёрнутый ответ

Гидрокарбонат натрия прокалили. Выделившийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III) и наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом наблюдалось окрашивание раствора в жёлтый цвет.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2NaHCO3=(t°)=Na2CO3+H2O+CO2↑; 2) CO2+2KOH(изб.)=K2CO3+H2O; 3) Cr2(SO4)3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3K2SO4+3CO2↑; 4) 2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=(t°)=2Na2CrO4+8H2O

1) Прокаливание гидрокарбоната натрия: 2NaHCO3=(t°)=Na2CO3+H2O+CO2↑ (выделяется CO2). 2) Выделившийся CO2 пропустили через избыток раствора KOH: CO2+2KOH(изб.)=K2CO3+H2O. 3) Раствор карбоната калия прилили к раствору сульфата хрома(III) — взаимное усиление гидролиза даёт осадок гидроксида хрома(III) и бесцветный газ CO2: Cr2(SO4)3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3K2SO4+3CO2↑. 4) Осадок (Cr(OH)3) обработали при нагревании раствором H2O2+NaOH — окислительное растворение с образованием жёлтого хромата натрия: 2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=(t°)=2Na2CrO4+8H2O.

Вариант B47719 Развёрнутый ответ

Натрий прореагировал с водой. Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия кальция с концентрированной серной кислотой. Образовавшееся соединение натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту, при этом образовалось простое вещество.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; 2) 4Ca + 5H2SO4(конц.) → 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O; 3) 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O; 4) 2KMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

1) Натрий реагирует с водой: 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑. 2) Кальций (очень активный металл) с концентрированной серной кислотой восстанавливает серу до максимально низкой степени окисления — сероводорода (газ с резким неприятным запахом): 4Ca+5H2SO4(конц.)→4CaSO4+H2S↑+4H2O. 3) Через раствор NaOH пропустили H2S — образование средней соли: 2NaOH+H2S→Na2S+2H2O. 4) Полученный Na2S поместили в раствор KMnO4 и H2SO4 — перманганат в кислой среде окисляет сульфид-ион до ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА (свободной серы), сам восстанавливаясь до Mn2+: 2KMnO4+5Na2S+8H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+5Na2SO4+8H2O. Электронный баланс: Mn+7+5e-→Mn+2 (×2=10e-); S-2−2e-→S0 (×5=10e-).

Вариант B755FE Развёрнутый ответ

Алюминий сплавили с серой. Образовавшееся вещество поместили в избыток раствора гидроксида натрия. Одно из полученных при этом веществ выделили и поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало при нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Al+3S=(t°)=Al2S3; 2) Al2S3+8NaOH(изб.)=2Na[Al(OH)4]+3Na2S; 3) 5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O; 4) 3S+6KOH(конц.,t°)=2K2S+K2SO3+3H2O

1) Сплавление алюминия с серой: 2Al+3S=(t°)=Al2S3. 2) Al2S3 в избытке раствора NaOH полностью реагирует (амфотерный компонент растворяется, сульфидная часть переходит в сульфид натрия): Al2S3+8NaOH(изб.)=2Na[Al(OH)4]+3Na2S. 3) Одно из веществ (Na2S, восстановитель) выделили и поместили в раствор KMnO4+H2SO4 — сульфид окисляется перманганатом в кислой среде до ЭЛЕМЕНТАРНОЙ серы (простое вещество): 5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O. 4) Полученное простое вещество (сера) при нагревании реагирует с концентрированным раствором KOH (диспропорционирование): 3S+6KOH(конц.,t°)=2K2S+K2SO3+3H2O.

Вариант BBE49D Развёрнутый ответ

Водный раствор нитрата меди(II) подвергли электролизу. Продукт, образовавшийся на катоде, нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество обработали концентрированной серной кислотой при нагревании, наблюдали выделение газа с резким запахом. При добавлении к получившемуся раствору раствора сульфида натрия образовался чёрный осадок.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O →(электролиз) 2Cu + O2↑ + 4HNO3; 2) Cu + CuO →(t°) Cu2O; 3) Cu2O + 3H2SO4(конц.) →(t°) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O; 4) CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

1) Электролиз водного раствора нитрата меди(II): на катоде выделяется медь, на аноде — кислород (NO3- не окисляется): 2Cu(NO3)2+2H2O→(электролиз)2Cu+O2↑+4HNO3. Продукт на катоде — Cu (медь). 2) Медь, нагретая с оксидом меди(II), даёт комproporционирование до оксида меди(I) — вещества красного цвета: Cu+CuO→(t°)Cu2O. 3) Оксид меди(I) обработан концентрированной серной кислотой при нагревании — выделяется газ с резким запахом (SO2), медь окисляется до +2: Cu2O+3H2SO4(конц.)→(t°)2CuSO4+SO2↑+3H2O. 4) К раствору CuSO4 добавили раствор сульфида натрия — осаждение чёрного сульфида меди(II): CuSO4+Na2S→CuS↓+Na2SO4.

Вариант C1217D Развёрнутый ответ

Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газа
с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O; 3) 2Fe+6H2SO4(конц.)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O; 4) Fe2(SO4)3+3K2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3K2SO4

1) Натрий в воде: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (газообразное вещество — водород). 2) Водород при нагревании пропустили через железную окалину Fe3O4 — восстановление оксида железа водородом: Fe3O4 + 4H2 →(t°) 3Fe + 4H2O (простое вещество — железо). 3) Железо при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, выделился бесцветный газ с резким запахом (SO2): горячая концентрированная H2SO4 окисляет железо до Fe3+ (при точно рассчитанном количестве кислоты), восстанавливаясь до SO2: 2Fe + 6H2SO4(конц., гор.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 4) К раствору Fe2(SO4)3 добавили раствор K2CO3 — совместный (взаимно усиливающий) гидролиз даёт осадок гидроксида железа(III) и углекислый газ: Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4 Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант CCD4CE Развёрнутый ответ

Аммиак нагрели с кислородом в присутствии катализатора. Полученное вещество прореагировало с кислородом, при этом образовался бурый газ. Газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с раствором, содержащим перманганат калия
и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 4NH3 + 5O2 →(кат., t) 4NO + 6H2O; 2) 2NO + O2 → 2NO2; 3) 2NO2 + 2NaOH(хол.) → NaNO3 + NaNO2 + H2O; 4) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH

1) «Аммиак нагрели с кислородом в присутствии катализатора» — каталитическое окисление аммиака (промышленный способ получения NO, первая стадия производства азотной кислоты): 4NH3 + 5O2 →(кат., t) 4NO + 6H2O 2) «Полученное вещество (NO) прореагировало с кислородом, образовался бурый газ» — дальнейшее окисление до NO2: 2NO + O2 → 2NO2 3) «Газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия» — при взаимодействии NO2 с ХОЛОДНОЙ щёлочью происходит диспропорционирование азота на нитрат и нитрит (в отличие от горячей щёлочи, где образуется только нитрат): 2NO2 + 2NaOH(хол.) → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4) «Одно из полученных веществ прореагировало с раствором перманганата калия и гидроксида калия» — нитрит-ион окисляется перманганатом до нитрата в щелочной среде, марганец восстанавливается до MnO2: N+3-2e-→N+5 (окисление, ×3); Mn+7+3e-→Mn+4 (восстановление, ×2). 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH

Вариант CD7BCE Развёрнутый ответ

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Полученную соль растворили в воде и подвергли электролизу. На аноде выделился жёлто-зелёный газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2KClO3=(MnO2,t°)=2KCl+3O2↑; 2) 2KCl+2H2O=(электролиз)=2KOH+H2↑+Cl2↑; 3) Cl2+2NaI=2NaCl+I2; 4) 3I2+6KOH=(t°)=5KI+KIO3+3H2O

1) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора (MnO2) — каталитическое разложение: 2KClO3=(MnO2,t°)=2KCl+3O2↑. 2) Полученную соль (KCl) растворили в воде и подвергли электролизу — на аноде выделяется жёлто-зелёный газ хлор, на катоде водород: 2KCl+2H2O=(электролиз)=2KOH+H2↑+Cl2↑. 3) Хлор пропустили через раствор иодида натрия — более активный галоген вытесняет менее активный: Cl2+2NaI=2NaCl+I2. 4) Полученное простое вещество (иод) прореагировало при нагревании с раствором KOH — диспропорционирование иода в горячей щёлочи: 3I2+6KOH=(t°)=5KI+KIO3+3H2O.

Вариант CDBDE1 Развёрнутый ответ

Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом калия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор сульфата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили
в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) NH4I + KOH(тв.) →t° KI + NH3↑ + H2O 2) 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4 3) 2CuI + 8HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 4NO2↑ + I2 + 4H2O 4) 3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O

Разбираем цепочку превращений по шагам. 1) Кристаллический иодид аммония при нагревании с твёрдым гидроксидом калия выделяет аммиак: NH4I + KOH →t° KI + NH3↑ + H2O. Получившаяся соль — KI. 2) KI растворили в воде и поместили в раствор CuSO4: Cu2+ окисляет иодид-ион до свободного иода, сам восстанавливаясь до Cu+, которая осаждается в виде CuI: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4. Выпавшая в осадок соль — CuI. 3) CuI поместили в концентрированную HNO3: и медь(+1), и иодид-ион окисляются (Cu+→Cu2+, I−→I2), выделяется бурый газ NO2 и образуется окрашенное простое вещество — иод: 2CuI + 8HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 4NO2↑ + I2 + 4H2O. 4) Полученный иод поместили в горячий раствор KOH — диспропорционирование иода (аналогично хлору в горячей щёлочи): 3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O.

Вариант CE152B Развёрнутый ответ

Оксид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и прокалили. Полученное твёрдое вещество при нагревании прореагировало с газом, выделившимся в результате нагревания гидроксида кальция с гидрофосфатом аммония. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Cu2O+6HNO3(конц.)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O; 2) 2Cu(NO3)2=(t°)=2CuO+4NO2↑+O2↑; 3) Ca(OH)2+(NH4)2HPO4=CaHPO4+2NH3↑+2H2O; 4) 2NH3+3CuO=(t°)=3Cu+N2+3H2O

1) Оксид меди(I) в концентрированной азотной кислоте окисляется до меди(II): Cu2O+6HNO3(конц.)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O. 2) Выделенную соль (Cu(NO3)2) высушили и прокалили — термическое разложение нитрата меди: 2Cu(NO3)2=(t°)=2CuO+4NO2↑+O2↑. 3) Газ, выделившийся при нагревании гидроксида кальция с гидрофосфатом аммония — это аммиак: Ca(OH)2+(NH4)2HPO4=CaHPO4+2NH3↑+2H2O. 4) Полученное твёрдое вещество (CuO, из шага 2) при нагревании реагирует с этим газом (NH3): 2NH3+3CuO=(t°)=3Cu+N2+3H2O.

Вариант D6Fc49 Развёрнутый ответ

Нитрат меди(II) прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели в атмосфере оксида углерода(II). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Получившийся раствор подкислили соляной кислотой и пропустили через него сернистый газ, наблюдая образование белого осадка. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; 2) CuO + CO = Cu + CO2; 3) 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O; 4) 2Cu(NO3)2 + SO2 + 2HCl + 2H2O = 2CuCl↓ + 4HNO3 + H2SO4

Реакция 1: прокаливание нитрата меди(II) — термическое разложение соли активного (среднеактивного) металла с образованием оксида, бурого газа и кислорода: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ Реакция 2: твёрдый продукт (CuO) нагрели в атмосфере угарного газа — восстановление оксида меди(II) угарным газом: CuO + CO = Cu + CO2 Реакция 3: получившееся простое вещество (Cu) растворили в разбавленной азотной кислоте: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Реакция 4: раствор подкислили соляной кислотой и пропустили сернистый газ — SO2 восстанавливает Cu2+ до Cu+ (окислительно-восстановительная реакция), образуя белый осадок хлорида меди(I): 2Cu(NO3)2 + SO2 + 2HCl + 2H2O = 2CuCl↓ + 4HNO3 + H2SO4 Проверка: Cu2=2; N4=4; O: слева12+2+2=16, справа12+4=16; Cl2=2; H: слева2+4=6, справа4+2=6; S1=1 — сходится. Электронный баланс: Cu2+ + e- → Cu+ (×2, принимает 2e−); S+4 − 2e- → S+6 (×1, отдаёт 2e−). Белый осадок — CuCl.

Вариант D894B8 Развёрнутый ответ

К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Cr2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3Na2SO4; 2) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4; 3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O; 4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

1) К раствору Cr2(SO4)3 добавили Na2SO3 — соли слабого основания Cr(OH)3 и слабой сернистой кислоты взаимно и необратимо усиливают гидролиз друг друга: Cr2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3Na2SO4 (осадок Cr(OH)3, бесцветный газ SO2). 2) Газ SO2 поглотили подкисленным раствором KMnO4 — SO2 восстанавливает перманганат (S: +4→+6, Mn: +7→+2): 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (электронный баланс: S -2e-→S(+6) ×5; Mn +5e-→Mn(+2) ×2). 3) Осадок Cr(OH)3 обработали пероксидом водорода и гидроксидом натрия при нагревании — окислительное растворение амфотерного гидроксида хрома(III) до хромата(VI) (Cr: +3→+6, окисление за счёт H2O2 в щелочной среде): 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O — раствор приобретает жёлтую окраску, характерную для хромат-иона, что соответствует условию задачи. 4) К жёлтому раствору хромата добавили серную кислоту — в кислой среде хромат переходит в дихромат (жёлтый → оранжевый): 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O.

Вариант DE5E9C Развёрнутый ответ

Бромоводородную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2HBr+Na2CO3→2NaBr+H2O+CO2↑; 2) 2NaBr+2H2O→(электролиз) H2↑+Br2↑+2NaOH; 3) H2+CuO→(t°) Cu+H2O; 4) Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1) Нейтрализация бромоводородной кислоты карбонатом натрия: 2HBr + Na2CO3 → 2NaBr + H2O + CO2↑ 2) Электролиз полученного раствора NaBr: на катоде выделяется водород (Na+ не восстанавливается), на аноде — бром (Br− бескислородный анион, окисляется легче воды): 2NaBr + 2H2O →(электролиз) H2↑ + Br2↑ + 2NaOH 3) Газ, выделившийся на катоде (H2), пропустили над оксидом меди(II) при нагревании — восстановление оксида до металла: H2 + CuO →(t°) Cu + H2O 4) Образовавшееся твёрдое вещество (Cu) поместили в концентрированную азотную кислоту: Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Вариант e3B6cF Развёрнутый ответ

Нитрид кальция растворили в избытке ортофосфорной кислоты и получили прозрачный раствор. Каждое из полученных веществ обработали избытком гашеной извести. Образовавшийся осадок отделили, высушили и прокалили
с углём и оксидом кремния.

Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Ca3N2 + 8H3PO4(изб.) = 3Ca(H2PO4)2 + 2NH4H2PO4 2) Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2(изб.) = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 3) 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2(изб.) = Ca3(PO4)2↓ + 2NH3↑ + 6H2O 4) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Разбираем цепочку превращений. 1) Нитрид кальция Ca3N2 в избытке ортофосфорной кислоты полностью растворяется: и катион Ca2+ (высвобождающийся из нитрида через промежуточный гидроксид), и азот (высвобождающийся как аммиак/аммоний) переходят в кислые фосфаты, так как кислота в избытке: Ca3N2 + 8H3PO4(изб.) = 3Ca(H2PO4)2 + 2NH4H2PO4. Оба продукта растворимы — получается прозрачный раствор. 2) и 3) Каждое из двух полученных веществ обработали избытком гашёной извести Ca(OH)2 — избыток щёлочи полностью депротонирует кислые фосфаты до среднего (нерастворимого) фосфата кальция: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2(изб.) = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2(изб.) = Ca3(PO4)2↓ + 2NH3↑ + 6H2O Оба процесса дают ОДИН И ТОТ ЖЕ осадок — фосфат кальция Ca3(PO4)2 («образовавшийся осадок», упомянутый в условии в единственном числе). 4) Высушенный и прокалённый с углём и оксидом кремния осадок Ca3(PO4)2 подвергается классической промышленной реакции получения фосфора: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C →t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P.

Вариант E62675 Развёрнутый ответ

Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑; 2) CuO + H2 →(t°) Cu + H2O; 3) Cu + 2H2SO4(конц.) →(t°) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O; 4) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4

1) Гидрид кальция реагирует с водой с выделением водорода: CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑. 2) Выделившийся газ (H2) пропустили над раскалённым оксидом меди(II) — восстановление: CuO+H2→(t°)Cu+H2O. Образовавшееся твёрдое вещество — медь. 3) Медь растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте: Cu+2H2SO4(конц.)→(t°)CuSO4+SO2↑+2H2O. 4) Полученную соль (CuSO4) добавили к раствору иодида калия — классическая окислительно-восстановительная реакция: 2CuSO4+4KI→2CuI↓+I2+2K2SO4.

Вариант E7B7F1 Развёрнутый ответ

Нитрат калия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали раствором, содержащим пероксид водорода и серную кислоту. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ 2) KNO2 + NH4I = (t°) KI + N2↑ + 2H2O 3) 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O 4) 3I2 + 6NaOH = (t°) 5NaI + NaIO3 + 3H2O

1) Прокаливание нитрата калия — нитраты активных щелочных металлов при умеренном прокаливании разлагаются до нитритов: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑. 2) Твёрдый продукт (KNO2) нагревают с иодидом аммония — реакция между нитритом и солью аммония (аналогично реакции с хлоридом аммония) даёт азот — газ, входящий в состав воздуха: KNO2 + NH4I = KI + N2↑ + 2H2O. Образовавшаяся соль — иодид калия KI. 3) Соль (KI) обрабатывают раствором пероксида водорода и серной кислоты — пероксид в кислой среде окисляет иодид-ион до молекулярного иода (простое вещество): 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O. 4) Образовавшееся простое вещество (I2) при нагревании реагирует с раствором гидроксида натрия — диспропорционирование иода в горячей щёлочи (аналогично хлору): 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.

Вариант E8B5CB Развёрнутый ответ

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата бария. Осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на инертном аноде газ прореагировал при нагревании с серой. Образовавшееся вещество вступило в реакцию с раствором, содержащим перманганат калия
и гидроксид калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2; 2) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3; 3) S + O2 = SO2; 4) 2KMnO4 + SO2 + 4KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O

Реакция 1: к раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата бария — реакция ионного обмена с образованием осадка сульфата бария: CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2 Реакция 2: осадок отделили, электролиз оставшегося раствора (Cu(NO3)2): 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3 Газ на инертном аноде — кислород O2. Реакция 3: выделившийся O2 прореагировал при нагревании с серой: S + O2 = SO2 Реакция 4: образовавшийся SO2 вступил в реакцию с раствором, содержащим KMnO4 и KOH — в сильнощелочной среде перманганат восстанавливается только до манганата (Mn+6, а не до MnO2 или Mn2+): 2KMnO4 + SO2 + 4KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O Проверка: K: слева2+4=6, справа4+2=6; Mn2=2; S1=1; O: слева8+2+4=14, справа8+4+2=14; H4=4 — сходится. Электронный баланс: Mn+7 + 1e- → Mn+6 (×2); S+4 − 2e- → S+6 (×1).

Вариант EC41CF Развёрнутый ответ

Нитрат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток поместили
в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило образование окрашенного простого вещества и выделение газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору,
не содержащему избытка кислоты, прилили раствор карбоната натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2+3O2; 2) Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O; 3) 2FeI2+6H2SO4(конц.)=Fe2(SO4)3+2I2+3SO2+6H2O; 4) Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Na2SO4

1) Прокаливание нитрата железа(III): 4Fe(NO3)3 →(t°) 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑. Твёрдый остаток — Fe2O3. 2) Fe2O3 в растворе иодоводородной кислоты: Fe3+ (мягкий окислитель) окисляет иодид-ион, восстанавливаясь до Fe2+: Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O Образовавшаяся соль железа — FeI2 (без кислорода в составе). 3) FeI2 в концентрированной серной кислоте — окисляются и Fe2+ (до Fe3+), и I^- (до I2), сама кислота восстанавливается до SO2 (газ с резким запахом): 2FeI2 + 6H2SO4(конц., гор.) = Fe2(SO4)3 + 2I2↓ + 3SO2↑ + 6H2O (Простое вещество — I2, окрашенное тёмно-фиолетовое/чёрное.) 4) Простое вещество (I2) отделили; к оставшемуся раствору Fe2(SO4)3 (без избытка кислоты) прилили раствор Na2CO3 — совместный гидролиз даёт осадок гидроксида железа(III) и углекислый газ: Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4 Все четыре уравнения приведены выше.

Вариант ECE717 Развёрнутый ответ

Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 2) 2Fe(OH)3 = (t°) Fe2O3 + 3H2O 3) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 4) FeI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓ + Fe(NO3)2

1) Сульфат железа(III) обрабатывают раствором гидроксида натрия — обменная реакция, выпадает бурый осадок гидроксида железа(III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4. 2) Осадок отделяют и прокаливают — нерастворимый гидроксид разлагается на оксид и воду: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. 3) Полученный оксид растворяют в иодоводородной кислоте — сильный восстановитель HI восстанавливает Fe3+ до Fe2+, окисляясь до иода: Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O. Образовавшаяся соль — иодид железа(II) FeI2. 4) Соль выделяют и смешивают с раствором нитрата серебра — обменная реакция, образуется нерастворимый жёлтый осадок AgI: FeI2 + 2AgNO3 = 2AgI↓ + Fe(NO3)2.

Вариант F0E216 Развёрнутый ответ

Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида натрия, в результате чего образовался осадок
и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) HBr + KHCO3 = KBr + H2O + CO2↑; 2) 6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O; 3) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3; 4) 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaBr

1) Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия (кислая соль реагирует с более сильной кислотой): HBr + KHCO3 = KBr + H2O + CO2↑. 2) Полученный KBr прореагировал с подкислённым серной кислотой дихроматом калия — классическое окисление бромид-иона дихроматом в кислой среде (Br: -1→0, Cr: +6→+3): 6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O. 3) Образовавшееся простое вещество (бром) прореагировало с алюминием, образуя соль: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3. 4) Соль AlBr3 растворили в воде и смешали с раствором сульфида натрия — соли слабого основания (Al(OH)3) и слабой кислоты (H2S) взаимно и необратимо усиливают гидролиз друг друга, что даёт осадок и выделение газа: 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaBr.

Вариант F7179C Развёрнутый ответ

Оксид меди(I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Полученное соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) Cu2O+6HNO3(конц.)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O; 2) 2NO2+2NaOH(холод.)=NaNO3+NaNO2+H2O; 3) 3NaNO2+Na2Cr2O7+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+4H2O; 4) Cr2(SO4)3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3K2SO4+3CO2↑

1) Оксид меди(I) в концентрированной HNO3 окисляется, выделяя бурый газ NO2: Cu2O+6HNO3(конц.)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O. 2) Бурый газ (NO2) поглотили ХОЛОДНЫМ раствором NaOH — диспропорционирование в холодной щёлочи даёт смесь нитрата и нитрита: 2NO2+2NaOH(холод.)=NaNO3+NaNO2+H2O. 3) К раствору добавили подкисленный H2SO4 раствор дихромата натрия — дихромат окисляет нитрит до нитрата, восстанавливаясь до Cr3+: 3NaNO2+Na2Cr2O7+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+4H2O. 4) Полученное соединение хрома (Cr2(SO4)3) поместили в раствор карбоната калия — взаимное усиление гидролиза: Cr2(SO4)3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3↓+3K2SO4+3CO2↑.

Вариант FDFB80 Развёрнутый ответ

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Правильный ответ: 1) 2Cu(NO3)2 →(t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; 2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3; 3) Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑; 4) PH3 + 8HNO3(конц., гор.) → H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

1) Прокаливание нитрата меди(II): 2Cu(NO3)2→(t°)2CuO+4NO2↑+O2↑ — смесь газов NO2 и O2. 2) Эта смесь газов поглощена водой с образованием азотной кислоты (классическая промышленная реакция): 4NO2+O2+2H2O→4HNO3. 3) Фосфид кальция обработан водой — выделяется фосфин: Ca3P2+6H2O→3Ca(OH)2+2PH3↑. 4) Фосфин осторожно пропущен через горячий концентрированный раствор HNO3 — окисление фосфора от -3 до +5, азот восстанавливается до NO2 (в горячей концентрированной кислоте): PH3+8HNO3(конц.,гор.)→H3PO4+8NO2↑+4H2O. Электронный баланс: P-3−8e-→P+5 (коэффициент 1); N+5+1e-→N+4 (коэффициент 8).

Цепочка неорганических превращений