← Ко всем заданиям
ЗАДАНИЕ 3 · Часть 1
Степень окисления
72 заданий этого типа — листайте и решайте прямо здесь
Вариант 0323F4
Краткий ответ
Правильный ответ: 3 и 5 (Cr и Se)
Ряд элементов: 1) K, 2) Na, 3) Cr, 4) Mg, 5) Se. Нужно найти два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в составе кислородсодержащих анионов (то есть быть центральным атомом такого аниона). K и Na — щелочные металлы, они сами являются катионами в солях и не образуют кислородсодержащих анионов. Mg — аналогично катион +2, анионов не образует. Хром может проявлять степень окисления +6 и образовывать анионы CrO4(2-) (хромат) и Cr2O7(2-) (дихромат). Селен также может проявлять степень окисления +6 в анионе SeO4(2-) (селенат), по аналогии с серой (SO4 2-), так как Se — элемент той же группы (VIA), что и сера. Таким образом, и хром, и селен могут иметь степень окисления +6 в кислородсодержащих анионах. Ответ: 3 (Cr) и 5 (Se).
Вариант 093B22
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Ряд: 1) S, 2) Cu, 3) Cl, 4) Si, 5) Mg. Нужно найти элементы, проявляющие валентность I в соединениях (валентность — не путать со степенью окисления, это число связей). Cu образует соединения со валентностью I (Cu2O — оксид меди(I), CuCl — хлорид меди(I)) — подходит. Cl в большинстве своих соединений (HCl, NaCl, KCl) одновалентен — подходит. S в её типичных соединениях (H2S, SO2, SO3) имеет валентность II, IV, VI, но не I. Si всегда четырёхвалентен (SiO2, SiH4). Mg всегда двухвалентен. Ответ: 2 (Cu) и 3 (Cl).
Вариант 09C5CD
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд элементов: 1) Sc 2) F 3) N 4) C 5) Ca. Проверяем, кто из них может иметь степень окисления +4:
Sc — постоянная степень окисления +3 (группа IIIB), +4 невозможна.
F — самый электроотрицательный элемент, проявляет только степень окисления -1 (и 0 в простом веществе), +4 невозможна.
N — степени окисления от -3 до +5, в том числе +4 (например, в NO2, N2O4). Подходит.
C — степени окисления от -4 до +4, +4 — характерная и распространённая (например, в CO2, карбонатах). Подходит.
Ca — постоянная степень окисления +2, +4 невозможна.
Ответ: N (3) и C (4) → 34.
Вариант 1230BC
Краткий ответ
Правильный ответ: 1 и 2 (Cs и Be)
Ряд: 1) Cs, 2) Be, 3) B, 4) Cr, 5) N. Нужно выбрать элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
Cs — щелочной металл (группа IA), в соединениях всегда проявляет степень окисления +1.
Be — щёлочноземельный металл (группа IIA), в соединениях всегда проявляет степень окисления +2.
Cr — переходный металл с переменной степенью окисления: +2, +3, +6 (классический пример элемента с переменной степенью окисления).
N — типичный элемент с широким диапазоном степеней окисления: от −3 (в NH3) до +5 (в HNO3), включая −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4.
B (бор) в подавляющем большинстве соединений проявляет +3, но не относится к классическому «эталонному» списку элементов с жёстко постоянной степенью окисления, который в школьном курсе ограничен щелочными и щёлочноземельными металлами (а также F, обычно O, Al).
Ответ: Cs и Be — номера 1 и 2.
Вариант 144CA0
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Рассмотрим, какие из указанных элементов вообще образуют кислородсодержащие анионы (оксоанионы). Ba — щелочноземельный металл, образует только катион Ba2+, оксоанионов не образует. F — самый электроотрицательный элемент, всегда имеет степень окисления -1 и не образует собственных оксоанионов. Остаются P, S, Ti. Степени окисления P в оксоанионах: PO4^3- (фосфат, +5), PO3^3- (фосфит, +3), PO2^- (гипофосфит, +1). Степени окисления S в оксоанионах: SO4^2- (сульфат, +6), SO3^2- (сульфит, +4). Степень окисления Ti в титанат-анионе TiO3^2- (или TiO4^4-): +4 (единственная устойчивая степень окисления титана). Совпадение находим между S (в сульфите, +4) и Ti (в титанате, +4). Ответ: 2 и 4 → 24.
Вариант 15D9BD
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Ряд: 1) S, 2) N, 3) Zn, 4) Cl, 5) Sr. Нужно найти элементы, которые в кислородсодержащих анионах ЭOx⁻ могут иметь степень окисления +5. Азот образует нитрат-ион NO3⁻, где степень окисления азота +5 — подходит. Хлор образует хлорат-ион ClO3⁻, где степень окисления хлора +5 — подходит. Сера в её типичных кислородсодержащих анионах (сульфит SO3^2-, сульфат SO4^2-) имеет степени окисления +4 и +6, но не +5. Цинк не образует устойчивых кислородсодержащих анионов со степенью окисления +5 (в цинкате ZnO2^2- степень окисления цинка +2). Стронций — щёлочноземельный металл, кислородсодержащих анионов не образует вовсе. Ответ: 2 (N) и 4 (Cl).
Вариант 16D1AB
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Ряд элементов: 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) Si. Рассматриваем анионы состава ЭO4^x-, образуемые этими элементами, и степень окисления Э в них. S образует сульфат-ион SO4^2-, степень окисления серы +6. Cr образует хромат-ион CrO4^2-, степень окисления хрома +6. P образует фосфат-ион PO4^3-, степень окисления фосфора +5. Si образует силикат-ион SiO4^4- (ортосиликат), степень окисления кремния +4. Ca не образует подобного аниона (кальций — типичный катионообразующий элемент). Сравнивая степени окисления: у серы и хрома в анионах ЭO4^x- одинаковая степень окисления +6. Ответ: 2 (S) и 3 (Cr) — 23.
Вариант 17B0E9
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд элементов: 1) Zn 2) Ca 3) K 4) F 5) Mg. Нужно найти два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 1 (то есть у элемента фактически всего два известных значения степени окисления, отличающихся на единицу: 0 в простом веществе и ещё одно).
Zn: степени окисления 0 (простое вещество) и +2 (в соединениях) — разность 2.
Ca: 0 и +2 — разность 2.
K: 0 (простое вещество) и +1 (единственная степень окисления в соединениях, так как калий — щелочной металл) — разность 1. Подходит.
F: фтор — самый электроотрицательный элемент, в соединениях проявляет только степень окисления −1, а в простом веществе F2 — 0. Разность между 0 и −1 равна 1. Подходит.
Mg: 0 и +2 — разность 2.
Ответ: K и F, то есть 3 и 4.
Вариант 17B199
Краткий ответ
Правильный ответ: 15
Ряд элементов: 1) S 2) Na 3) Al 4) O 5) Cr. В анионах общей формулы ЭOx^2- (заряд -2, кислород в степени окисления -2) нужно найти два элемента Э, которые могут иметь одинаковую степень окисления в таких анионах.
Сера образует сульфат-ион SO4^2-: степень окисления S = +6 (из уравнения: x + 4×(−2) = −2 → x=+6).
Хром образует хромат-ион CrO4^2-: степень окисления Cr = +6 (аналогично: x + 4×(−2) = −2 → x=+6).
Оба — сера в SO4^2- и хром в CrO4^2- — проявляют одинаковую степень окисления +6 в анионах вида ЭO4^2-.
(Натрий и алюминий не образуют характерных анионов ЭOx^2-, а кислород как центральный атом в такую формулу не укладывается естественным образом.)
Ответ: S и Cr, то есть 1 и 5.
Вариант 1A73FF
Краткий ответ
Правильный ответ: 3 и 5 (C и S)
Ряд: 1) Na, 2) Cl, 3) C, 4) H, 5) S. Нужно найти два элемента, которые в анионах общей формулы ЭOx(2-) могут иметь одинаковую степень окисления.
Углерод образует анион CO3(2-) (карбонат), где степень окисления C равна +4.
Сера образует анион SO3(2-) (сульфит), где степень окисления S равна +4.
Оба аниона имеют заряд 2- и центральный атом в степени окисления +4 — совпадение.
Na и H образуют катионы, а не такие анионы; Cl образует анионы с зарядом -1 (ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-), а не -2, поэтому не подходит по заданному типу формулы.
Ответ: C (3) и S (5).
Вариант 1E8332
Краткий ответ
Правильный ответ: 12
Ряд: 1) Rb 2) I 3) Sn 4) Mn 5) Cr.
Rb — щелочной металл (IA группа), проявляет единственную характерную степень окисления +1, +2 не проявляет.
I (иод) — галоген, характерные степени окисления −1, +1, +3, +5, +7 (нечётные), степень окисления +2 для иода нехарактерна.
Sn (олово) — проявляет степени окисления +2 и +4.
Mn (марганец) — проявляет +2, +3, +4, +6, +7.
Cr (хром) — проявляет +2, +3, +6.
Элементы, не проявляющие степень окисления +2: Rb (1) и I (2).
Ответ: 1 и 2.
Вариант 269BBE
Краткий ответ
Правильный ответ: 3 и 4 (P и S)
Ряд: 1) Na, 2) V, 3) P, 4) S, 5) Cr. Нужно найти два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенями окисления.
Na: высшая +1, низшая (для металла, не образующего анионов) практически совпадает с 0 — разность мала (около 1).
V (ванадий, группа VB): высшая степень окисления +5, низшая для типичного переходного металла принимается 0 (отрицательные степени окисления не характерны) — разность 5.
P (фосфор, группа VA): высшая +5, низшая -3 (в фосфидах и PH3) — разность 5-(-3)=8.
S (сера, группа VIA): высшая +6, низшая -2 (в сульфidах и H2S) — разность 6-(-2)=8.
Cr (хром, группа VIB): высшая +6, низшая практически 0 (переходный металл) — разность 6.
Совпадает разность (8) только у P и S.
Ответ: 3 (P) и 4 (S).
Вариант 27A0A9
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд элементов: 1) Be 2) S 3) Cl 4) Mn 5) N. Нужно найти два элемента, которые в своих высших оксидах проявляют одинаковую степень окисления.
Be — группа IIA, высший оксид BeO, степень окисления Be = +2.
S — группа VIA, высший оксид SO3, степень окисления S = +6.
Cl — группа VIIA, высший оксид Cl2O7, степень окисления Cl = +7.
Mn — группа VIIB (побочная подгруппа), высший оксид Mn2O7, степень окисления Mn = +7.
N — группа VA, высший оксид N2O5, степень окисления N = +5.
Хлор (+7 в Cl2O7) и марганец (+7 в Mn2O7) проявляют одинаковую высшую степень окисления +7.
Ответ: 3 и 4 (Cl и Mn).
Вариант 2DEBC7
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные (всегда +1) и щёлочноземельные (всегда +2) металлы, так как у них нет вариативности из-за отсутствия d-электронов для дополнительного окисления и стабильной завершённой электронной оболочки после потери валентных электронов.
1) Sr — щёлочноземельный металл, всегда +2 — постоянная.
2) Br — галоген, проявляет переменные степени окисления (-1, +1, +3, +5, +7) — непостоянная.
3) Rb — щелочной металл, всегда +1 — постоянная.
4) As — переменные степени окисления (-3, +3, +5) — непостоянная.
5) Se — переменные степени окисления (-2, +4, +6) — непостоянная.
Ответ: 1 и 3 (Sr и Rb).
Вариант 38E78F
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Проверяем возможность степени окисления +4 для каждого элемента.
1) Sn (олово) — характерная степень окисления +4 (наряду с +2): SnO2, SnCl4. ПОДХОДИТ.
2) K (калий) — щелочной металл I группы, единственная степень окисления +1. НЕ ПОДХОДИТ.
3) B (бор) — максимальная степень окисления +3 (соответствует номеру группы III), не может проявлять +4. НЕ ПОДХОДИТ.
4) C (углерод) — характерная максимальная степень окисления +4: CO2, CCl4, угольная кислота H2CO3. ПОДХОДИТ.
5) Ca (кальций) — щёлочноземельный металл II группы, единственная степень окисления +2. НЕ ПОДХОДИТ.
Ответ: 1, 4.
Вариант 3ABE23
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Ряд: 1) Ca 2) S 3) Na 4) F 5) Mn. Нужно найти два элемента, которые в анионах общей формулы ЭOx^2- (заряд −2) могут иметь одинаковую степень окисления.
Сера образует сульфат-ион SO4^2-: степень окисления S = +6 (x + 4·(−2) = −2 → x=+6).
Марганец образует манганат-ион MnO4^2-: степень окисления Mn = +6 (аналогично: x + 4·(−2) = −2 → x=+6).
Сера в SO4^2- и марганец в MnO4^2- проявляют одинаковую степень окисления +6 в анионах вида ЭO4^2-.
(Ca и Na — типичные катионообразующие металлы, не образуют подобных анионов; F не образует кислородсодержащих анионов такого типа.)
Ответ: S и Mn, то есть 2 и 5.
Вариант 3B88DA
Краткий ответ
Правильный ответ: 35
Разность между высшей и низшей степенями окисления элемента: для типичных элементов главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы, низшая — для неметаллов равна (номер группы - 8), а для металлов принимается равной 0 (металлы практически не образуют отрицательных степеней окисления в устойчивых соединениях).
1) S (сера, VI группа, неметалл): высшая=+6 (SO3, H2SO4), низшая=-2 (H2S). Разность = 6-(-2) = 8.
2) V (ванадий, V группа, переходный металл): высшая=+5 (V2O5), низшая=0 (как для металла). Разность = 5-0 = 5.
3) Mg (магний, II группа, металл): высшая=+2 (единственная степень окисления), низшая=0 (в простом веществе). Разность = 2-0 = 2.
4) Al (алюминий, III группа, металл): высшая=+3 (единственная степень окисления), низшая=0. Разность = 3-0 = 3.
5) H (водород): высшая=+1 (в большинстве соединений, например H2O, HCl), низшая=-1 (в гидридах активных металлов, например NaH, CaH2). Разность = 1-(-1) = 2.
Mg (разность 2) и H (разность 2) — совпадают.
Ответ: 3, 5.
Вариант 3E54E7
Краткий ответ
Правильный ответ: 45
Разность между высшей и низшей степенями окисления: для неметаллов главных подгрупп высшая = номер группы, низшая = номер группы - 8; для металлов (в т.ч. переходных) низшая принимается равной 0.
1) Mn (марганец, VII группа, переходный металл): высшая=+7 (KMnO4), низшая=0 (металл). Разность = 7-0 = 7.
2) Sc (скандий, III группа, переходный металл): высшая и практически единственная степень окисления =+3, низшая=0. Разность = 3-0 = 3.
3) F (фтор, VII группа, неметалл): фтор — самый электроотрицательный элемент, не образует положительных степеней окисления, проявляет единственную степень окисления -1 в соединениях. И высшая, и низшая = -1. Разность = -1-(-1) = 0.
4) Si (кремний, IV группа, неметалл): высшая=+4 (SiO2), низшая=-4 (SiH4). Разность = 4-(-4) = 8.
5) P (фосфор, V группа, неметалл): высшая=+5 (H3PO4), низшая=-3 (PH3). Разность = 5-(-3) = 8.
Si (разность 8) и P (разность 8) — совпадают.
Ответ: 4, 5.
Вариант 3EB59E
Краткий ответ
Правильный ответ: 1 и 2 (Si и S)
Ряд: 1) Si, 2) S, 3) F, 4) Zn, 5) Ar. Нужно найти два элемента, которые в анионах формулы ЭOx(2-) могут иметь одинаковую степень окисления.
Кремний образует анион SiO3(2-) (силикат), степень окисления Si в нём +4.
Сера образует анион SO3(2-) (сульфит), степень окисления S в нём +4 — совпадает с кремнием.
Фтор (F) не образует кислородсодержащих анионов (фтор всегда -1, не бывает центральным атомом оксоаниона). Аргон (Ar) — благородный газ, соединений практически не образует. Цинк образует анион ZnO2(2-) (цинкат) со степенью окисления +2, но подходящей пары для сравнения с ним в списке нет.
Ответ: 1 (Si) и 2 (S).
Вариант 416D6B
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Проверяем возможные степени окисления элементов в их оксидах. 1) P — оксиды P2O3 (степень окисления +3) и P2O5 (+5) — да, может быть +3. 2) C — оксиды CO(+2) и CO2(+4) — устойчивого оксида со степенью окисления +3 у углерода нет. 3) Si — оксиды SiO(+2, малохарактерен) и SiO2(+4) — степени окисления +3 нет. 4) Cr — оксиды CrO(+2), Cr2O3(+3), CrO3(+6) — да, есть Cr2O3 со степенью окисления +3. 5) S — оксиды SO2(+4) и SO3(+6) — степени окисления +3 нет. Элементы, которые могут иметь степень окисления +3 в оксидах: P (1) и Cr (4). Ответ: 14.
Вариант 444EF2
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Ищем среди элементов ряда (Al, Se, Cr, As, O) такие два, которые способны образовывать анионы общей формулы ЭOx^2- (заряд -2) с ОДИНАКОВОЙ степенью окисления центрального элемента Э.
Se (селен) — образует анион SeO4^2- (селенат-ион), в котором степень окисления селена +6.
Cr (хром) — образует анион CrO4^2- (хромат-ион), в котором степень окисления хрома +6.
Оба этих аниона имеют общую формулу ЭO4^2- и ОДИНАКОВУЮ степень окисления центрального атома +6 — селен и хром совпадают.
Проверка остальных: Al не образует характерных анионов формата ЭOx^2- (алюминий даёт алюминат-ионы [Al(OH)4]- или AlO2- с зарядом -1, не -2). As образует анионы с зарядом -3 (AsO4^3-, AsO3^3-, так как мышьяк — элемент V группы), не -2. O — кислород сам не выступает в роли центрального атома оксоаниона такого типа в стандартном школьном курсе.
Ответ: 2, 3 (Se и Cr).
Вариант 44D80c
Краткий ответ
Правильный ответ: 4 и 5 (S и Se)
Ряд: 1) Br, 2) Cl, 3) K, 4) S, 5) Se. Нужно найти два элемента, способных проявлять степень окисления −2.
Сера (группа VIA) в соединениях с менее электроотрицательными элементами (например, в H2S, сульфидах) проявляет степень окисления −2.
Селен (группа VIA, аналог серы) аналогично проявляет степень окисления −2 (в H2Se, селенидах).
Бром и хлор (группа VIIA, галогены) в соединениях с металлами и водородом проявляют степень окисления −1, а не −2. Калий — щелочной металл, проявляет только +1.
Ответ: 4 (S) и 5 (Se).
Вариант 44DCC7
Краткий ответ
Правильный ответ: 12
Проверяем возможность валентности I для каждого элемента.
1) Na (натрий) — щелочной металл, всегда одновалентен (валентность I) — единственный неспаренный электрон на внешнем уровне. ПОДХОДИТ.
2) Cl (хлор) — в соединениях типа HCl, NaCl, Cl2 хлор проявляет валентность I (одна ковалентная связь). ПОДХОДИТ.
3) Si (кремний) — стандартно проявляет валентность IV (в SiO2, SiH4, силикатах), валентность I не характерна.
4) Mn (марганец) — проявляет валентности II, III, IV, VI, VII (в разных соединениях), валентность I не характерна.
5) Cr (хром) — проявляет валентности II, III, VI, валентность I не характерна.
Ответ: 1, 2.
Вариант 46D4AD
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд: 1) Na 2) Al 3) Si 4) N 5) V.
Na: высшая степень окисления +1, низшая 0 (металл) — разность 1.
Al: высшая +3, низшая 0 (металл) — разность 3.
Si: высшая +4, низшая −4 (образует силициды) — разность 8.
N: высшая +5, низшая −3 — разность 8.
V: высшая +5, низшая 0 (металл, отрицательных степеней окисления не проявляет) — разность 5.
Одинаковая разность (8) у кремния и азота.
Ответ: 3 и 4 (Si и N).
Вариант 483778
Краткий ответ
Правильный ответ: 35
Проверяем возможность степени окисления +3 для элемента в его оксидах.
1) O (кислород) — сам не образует «своего» оксида в этом смысле, не подходит под вопрос.
2) C (углерод) — в оксидах проявляет степени окисления +2 (CO) и +4 (CO2), устойчивого оксида со степенью +3 в школьной программе нет.
3) Al (алюминий) — в оксиде Al2O3 степень окисления +3 (единственная характерная для алюминия). ПОДХОДИТ.
4) Si (кремний) — в оксиде SiO2 степень окисления +4 (стандартная и единственная изучаемая), не +3.
5) P (фосфор) — образует ДВА оксида: P2O3 (степень окисления фосфора +3) и P2O5 (степень окисления +5). ПОДХОДИТ (P2O3 — фосфористый ангидрид).
Ответ: 3, 5 (Al и P).
Вариант 58CAF7
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Ряд: 1) H 2) O 3) Mg 4) V 5) F. Нужны элементы, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 2.
H: высшая +1 (большинство соединений), низшая −1 (в гидридах металлов, например NaH) — разность 2. Подходит.
O: обычно рассматривается низшая −2, высшая (крайне редкий случай с фтором, OF2) +2, либо, если не учитывать этот редкий случай, высшая 0 (простое вещество) — в любом случае не даёт чистой разности 2 в стандартной трактовке школьного курса без привлечения искусственных случаев.
Mg: высшая +2, низшая 0 (металл, отрицательных степеней окисления не проявляет) — разность 2. Подходит.
V: высшая +5, низшая 0 (металл) — разность 5.
F: высшая 0 (простое вещество F2, положительных степеней окисления не проявляет никогда), низшая −1 — разность 1.
Ответ: 1 и 3 (H и Mg).
Вариант 5E380E
Краткий ответ
Правильный ответ: 3 и 5 (Se и S)
Ряд: 1) K, 2) Na, 3) Se, 4) Mg, 5) S. Нужно найти два элемента, проявляющих ОТРИЦАТЕЛЬНУЮ степень окисления в соединении с водородом.
K, Na, Mg — металлы, в гидридах (KH, NaH, MgH2) они проявляют положительную степень окисления (+1, +1, +2), а водород — отрицательную (−1).
Selen и сера — неметаллы группы VIA, более электроотрицательны, чем водород, поэтому в соединениях H2Se и H2S именно они проявляют отрицательную степень окисления (−2), а водород — положительную (+1).
Ответ: 3 (Se) и 5 (S).
Вариант 61E80B
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Ряд: 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N. Нужны два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенями окисления.
Cs: высшая +1, низшая 0 (щелочной металл) — разность 1.
C: высшая +4, низшая −4 — разность 8.
O: высшая и низшая степени окисления кислорода в стандартной школьной трактовке не дают однозначно сопоставимой чистой разности с другими элементами ряда (обычно рассматривается как особый случай).
Cr: высшая +6, низшая 0 (металл) — разность 6.
N: высшая +5, низшая −3 — разность 8.
Одинаковая разность (8) у углерода и азота.
Ответ: 2 и 5 (C и N).
Вариант 669C49
Краткий ответ
Правильный ответ: 4 и 5 (Cu и N)
Ряд: 1) Li, 2) P, 3) B, 4) Cu, 5) N. Нужно найти два элемента, степень окисления которых в оксидах МОЖЕТ принимать значение +2.
Li — щелочной металл, в оксиде Li2O только +1, других степеней окисления не бывает. Не подходит.
P — в оксидах обычно +3 (P2O3) или +5 (P2O5), степень окисления +2 для фосфора нехарактерна. Не подходит.
B — в оксиде B2O3 только +3. Не подходит.
Cu — образует оксид CuO, где степень окисления меди +2 (наряду с Cu2O, где +1). Подходит.
N — образует множество оксидов с разными степенями окисления, включая NO, где степень окисления азота равна +2. Подходит.
Ответ: 4 (Cu) и 5 (N).
Вариант 6B38F5
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Ряд: 1) Cr, 2) Si, 3) Sc, 4) O, 5) N. Нужно найти два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенями окисления.
Si (группа IVA): высшая степень окисления +4 (например, SiO2), низшая −4 (например, SiH4) — разность = 4−(−4) = 8.
N (группа VA): высшая степень окисления +5 (например, HNO3), низшая −3 (например, NH3) — разность = 5−(−3) = 8.
Совпадение по разности (8) наблюдается у Si и N — оба являются типичными элементами p-блока с полным стандартным диапазоном степеней окисления (номер группы и номер группы минус 8).
(Для Cr, Sc и O диапазоны степеней окисления менее однозначны и не дают такого же чёткого совпадения при стандартном школьном подходе.)
Ответ: 2 и 5 (Si и N).
Вариант 6D71A2
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Ряд: 1) Cr, 2) P, 3) Na, 4) Si, 5) N. Металлы (Cr, Na) в соединениях проявляют только положительные степени окисления и не образуют отрицательных степеней окисления (в школьной программе). Неметаллы (P, Si, N), напротив, способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях с менее электроотрицательными элементами (водородом, металлами): P — в фосфине PH3 и фосфидах (-3), Si — в силане SiH4 и силицидах (-4), N — в аммиаке NH3 и нитридах (-3). Так что элементы, НЕ проявляющие отрицательной степени окисления: Cr (1) и Na (3). Ответ: 1 и 3.
Вариант 6D9803
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Рассматриваем бинарные соединения элементов с литием. 1) N — в Li3N (нитрид лития) степень окисления азота -3. 2) Al — простого бинарного ионного соединения Li-Al в школьной программе не рассматривается (это интерметаллид/сплав, а не типичное соединение с чёткой степенью окисления). 3) As — в Li3As (арсенид лития, аналог нитрида, так как As в той же 15-й группе) степень окисления мышьяка -3. 4) Cl — в LiCl степень окисления хлора -1. 5) S — в Li2S степень окисления серы -2. Одинаковую степень окисления (-3) в соединении с литием проявляют N (1) и As (3), так как оба находятся в 15-й группе и образуют аналогичные по строению нитрид/арсенид. Ответ: 13.
Вариант 7192C9
Краткий ответ
Правильный ответ: 3 и 4 (O и Br)
Ряд: 1) Ga, 2) Cr, 3) O, 4) Br, 5) Mn. Нужно найти два элемента, проявляющих степень окисления −1.
Бром (галоген) в бромидах (например, KBr, HBr) типично проявляет степень окисления −1.
Кислород обычно проявляет −2, но в пероксидах (H2O2, Na2O2) проявляет степень окисления −1 — это известное исключение.
Ga (галлий) обычно +3, Cr — переменная (+2,+3,+6), Mn — переменная (+2...+7); степень окисления −1 для них нехарактерна в школьном курсе.
Ответ: 3 (O) и 4 (Br).
Вариант 73D729
Краткий ответ
Правильный ответ: 15
Ряд элементов: 1) H 2) S 3) Si 4) Mn 5) Mg. Проверяем возможность степени окисления +4 у каждого элемента. H — проявляет степени окисления +1 (в большинстве соединений) и −1 (в гидридах активных металлов), но никогда +4 — подходит. S — проявляет +4 (в SO2, H2SO3, сульфитах) — не подходит. Si — проявляет +4 как основную/единственную устойчивую положительную степень окисления (в SiO2, SiCl4) — не подходит. Mn — проявляет +4 (в MnO2) — не подходит. Mg — всегда проявляет только +2 в соединениях (постоянная степень окисления щёлочноземельного металла), никогда +4 — подходит. Ответ: 1 (H) и 5 (Mg) — 15.
Вариант 74e0D9
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Ряд элементов: 1) H 2) Cr 3) S 4) Mg 5) Cl. Нужно найти элементы, образующие анионы вида ЭOx^2- (с зарядом -2) с одинаковой степенью окисления центрального атома.
H и Mg не образуют кислородсодержащих анионов такого типа (H — не центральный атом оксоаниона в подобных случаях; Mg — металл, образует только катион Mg2+).
Cl образует оксоанионы с зарядом -1 (ClO^-, ClO2^-, ClO3^-, ClO4^-), а не -2 — не подходит по типу заряда.
S образует сульфат-ион SO4^2- (S в степени окисления +6) и сульфит-ион SO3^2- (S+4).
Cr образует хромат-ион CrO4^2- (Cr в степени окисления +6).
Сера в сульфат-ионе SO4^2- (степень окисления +6) и хром в хромат-ионе CrO4^2- (степень окисления +6) имеют одинаковую степень окисления (+6) в анионах одного типа (ЭO4^2-).
Ответ: S и Cr → 3 и 2 → 23.
Вариант 751F52
Краткий ответ
Правильный ответ: 1 и 4 (Al и B)
Ряд: 1) Al, 2) N, 3) P, 4) B, 5) S. Нужно найти два элемента, степень окисления которых в ВЫСШИХ оксидах равна +3.
Al — высший оксид Al2O3, степень окисления алюминия +3. Подходит.
N — высший оксид N2O5, степень окисления азота +5, не +3. Не подходит.
P — высший оксид P2O5, степень окисления фосфора +5, не +3. Не подходит.
B — высший оксид B2O3, степень окисления бора +3. Подходит.
S — высший оксид SO3, степень окисления серы +6, не +3. Не подходит.
Ответ: 1 (Al) и 4 (B).
Вариант 7F941E
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg. Нужны элементы, проявляющие в соединении с кислородом степень окисления +4.
S: образует SO2, где степень окисления серы +4. Подходит.
Na: только +1 (Na2O), никогда +4.
Al: только +3 (Al2O3), никогда +4.
Si: образует SiO2, где степень окисления кремния +4 (характерная высшая степень окисления кремния). Подходит.
Mg: только +2 (MgO), никогда +4.
Ответ: 1 и 4 (S и Si).
Вариант 82692F
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) Fe, 2) Ca, 3) N, 4) Se, 5) Ba. Анионы общей формулы ЭOx^2- (двухзарядные кислородсодержащие анионы). Fe образует феррат-ион FeO4^2- (степень окисления железа: O=-2×4=-8, заряд иона -2, значит Fe=+6). Se образует селенат-ион SeO4^2- (аналогично: Se=+6). Оба элемента в таких анионах имеют ОДИНАКОВУЮ степень окисления +6. Ca и Ba (щёлочноземельные металлы) кислородсодержащих анионов не образуют вовсе (только простые катионы). N образует только однозарядные анионы (NO3-, NO2-), не подходящие под формулу ЭOx^2- (заряд -2). Ответ: 1 (Fe) и 4 (Se).
Вариант 86BC36
Краткий ответ
Правильный ответ: 2, 5
Нужны два элемента, способных образовывать однозарядные анионы общей формулы ЭOx⁻ с ОДИНАКОВОЙ степенью окисления центрального атома.
Хлор образует ClO3⁻ (хлорат-ион): O(−2)·3=−6, заряд иона −1, значит Cl = −1−(−6) = +5.
Фосфор образует PO3⁻ (метафосфат-ион, от метафосфорной кислоты HPO3): аналогично, O(−2)·3=−6, заряд иона −1, значит P = −1−(−6) = +5.
Оба элемента (P и Cl) в составе анионов ЭO3⁻ имеют одинаковую степень окисления +5.
(Be, Ti, S не образуют характерных однозарядных анионов ЭOx⁻ с сопоставимой степенью окисления в рамках школьного курса.)
Ответ: 2, 5 (P и Cl).
Вариант 8CA24E
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) S, 2) Na, 3) Al, 4) C, 5) Mg. Степень окисления +4: S может проявлять +4 (в SO2, H2SO3) — подходит. Na только +1 — не подходит. Al только +3 — не подходит. C может проявлять +4 (в CO2, угольной кислоте, карбонатах) — подходит. Mg только +2 — не подходит. Ответ: 1 (S) и 4 (C).
Вариант 8F2B90
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) Se, 2) K, 3) Al, 4) C, 5) Ca. Нужно найти элементы, образующие анионы формулы ЭOx^2- (заряд −2), причём с одинаковой степенью окисления элемента Э.
K и Ca — активные металлы, катионообразующие, не образуют анионов вида ЭOx — не подходят.
Al — образует алюминат-ион AlO2^- (заряд −1, не −2) — не подходит по заданной формуле заряда.
Se — образует селенит SeO3^2- (степень окисления Se: −2=Se+3×(−2)→Se=+4) — подходящий анион с зарядом −2, степень окисления Se равна +4.
C — образует карбонат-ион CO3^2- (степень окисления C: −2=C+3×(−2)→C=+4) — подходящий анион с зарядом −2, степень окисления C равна +4.
Степени окисления Se (+4 в SeO3^2-) и C (+4 в CO3^2-) СОВПАДАЮТ.
Ответ: 1 и 4 (Se и C).
Вариант 8F3935
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Определяем степень окисления в ВЫСШЕМ оксиде каждого элемента (обычно равна номеру группы).
1) B (бор, III группа) — высший оксид B2O3, степень окисления +3, не +4.
2) Sn (олово, IV группа) — высший оксид SnO2, степень окисления +4. ПОДХОДИТ.
3) Cr (хром) — высший оксид CrO3, степень окисления +6, не +4.
4) N (азот, V группа) — высший оксид N2O5, степень окисления +5, не +4.
5) C (углерод, IV группа) — высший оксид CO2, степень окисления +4. ПОДХОДИТ.
Ответ: 2, 5 (Sn и C).
Вариант 97A431
Краткий ответ
Правильный ответ: 12
Ряд элементов: 1) Na 2) Al 3) Br 4) Cu 5) Se. Постоянная степень окисления (одна-единственная во всех типичных соединениях): Na — всегда +1 (щелочной металл) — подходит. Al — всегда +3 (типичный элемент главной подгруппы III группы) — подходит. Br — проявляет переменные степени окисления (-1, +1, +3, +5, +7 в различных соединениях) — не подходит. Cu — проявляет переменные степени окисления (+1, +2) — не подходит. Se — проявляет переменные степени окисления (-2, +4, +6) — не подходит. Ответ: 1 (Na) и 2 (Al) — 12.
Вариант 9B0F8A
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Ряд элементов: 1) Al 2) S 3) Cr 4) P 5) Si. Определяем степень окисления в высших оксидах: Al2O3 — Al+3; SO3 — S+6; CrO3 — Cr+6; P2O5 — P+5; SiO2 — Si+4. Степень окисления +6 показывают сера (S) и хром (Cr). Ответ: 2 (S) и 3 (Cr) — 23.
Вариант 9CA564
Краткий ответ
Правильный ответ: 15
Ряд: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S. Нужны два элемента, которые в анионах общей формулы ЭOx^2- могут иметь одинаковую степень окисления.
Хром образует хромат-ион CrO4^2-: степень окисления Cr = +6.
Сера образует сульфат-ион SO4^2-: степень окисления S = +6.
Оба — хром в CrO4^2- и сера в SO4^2- — проявляют одинаковую степень окисления +6 в анионах вида ЭO4^2-. (P, Al, Be не образуют подобных анионов такого типа.)
Ответ: 1 и 5 (Cr и S).
Вариант 9FD56A
Краткий ответ
Правильный ответ: 45
Нужно найти элементы, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 4.
Ca: единственная степень окисления +2 (отрицательных степеней не образует) — разность не равна 4.
P: высшая +5, низшая -3, разность = 5-(-3)=8 — не подходит.
N: высшая +5, низшая -3, разность = 8 — не подходит.
O: высшая +2 (только в OF2, поскольку фтор электроотрицательнее кислорода), низшая -2 (в большинстве оксидов), разность = 2-(-2)=4 — подходит!
Ti: высшая +4 (типичная и максимальная степень окисления титана), низшая 0 (переходные металлы, как правило, не образуют отрицательных степеней окисления в школьном курсе), разность = 4-0=4 — подходит!
Ответ: O и Ti → 4 и 5 → 45.
Вариант A200F3
Краткий ответ
Правильный ответ: 35
Ряд элементов: 1) C 2) N 3) F 4) Be 5) Ne. Ищем элементы, НЕ проявляющие положительной степени окисления (то есть только отрицательную или нулевую). C — проявляет и положительные (+4 в CO2, +2 в CO), и отрицательные степени окисления — не подходит. N — проявляет положительные степени окисления (+1...+5 в оксидах и кислотах) — не подходит. F — самый электроотрицательный элемент, НИКОГДА не проявляет положительную степень окисления (всегда -1 в соединениях или 0 в F2) — подходит. Be — всегда проявляет ТОЛЬКО положительную степень окисления +2 — не подходит (сам вопрос о том, кто НЕ проявляет положительную, а Be проявляет только положительную). Ne — благородный газ, практически не образует соединений, степень окисления 0 (никогда не проявляет положительную, так как не образует химических связей в обычных условиях) — подходит. Ответ: 3 (F) и 5 (Ne) — 35.
Вариант A3D679
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
1) Mn — в оксиде MnO2 степень окисления марганца +4 — подходит. 2) Fe — оксиды FeO(+2), Fe2O3(+3), Fe3O4(смешанная) — устойчивого оксида со степенью окисления +4 нет. 3) Al — только Al2O3(+3) — не подходит. 4) Si — в SiO2 степень окисления кремния +4 — подходит. 5) P — оксиды P2O3(+3), P2O5(+5) — степени окисления +4 нет. Ответ: 1 и 4 → 14.
Вариант AFA722
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) O 2) Cu 3) Al 4) Cl 5) Na. Нужны элементы, способные проявлять степень окисления −1.
O: проявляет −1 в пероксидах (например, H2O2). Подходит.
Cu: только положительные степени окисления (+1, +2), −1 не проявляет.
Al: только +3, −1 не проявляет.
Cl: характерная степень окисления −1 в хлоридах (HCl, NaCl и т.д.). Подходит.
Na: только +1, −1 не проявляет.
Ответ: 1 и 4 (O и Cl).
Вариант B1698B
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Ряд: 1) P, 2) Cu, 3) B, 4) Mg, 5) Si. P — неметалл, проявляет отрицательную степень окисления (-3 в фосфидах, PH3). Cu — металл, в соединениях всегда только положительная степень окисления, отрицательной не проявляет. B — может проявлять отрицательную степень окисления в боридах металлов (например, Mg3B2), где связан с менее электроотрицательными атомами. Mg — металл, всегда только +2, отрицательной степени окисления не проявляет. Si — неметалл, проявляет отрицательную степень окисления (-4 в силицидах, SiH4). Элементы, НЕ проявляющие отрицательной степени окисления: Cu (2) и Mg (4). Ответ: 2 и 4.
Вариант B28E71
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Ряд элементов: 1) V 2) B 3) Li 4) C 5) He.
V (ванадий) — переходный металл, в обычных соединениях только положительные степени окисления. Не подходит.
B (бор) — может иметь отрицательную степень окисления в боридах металлов (например, Mg3B2, где B в степени окисления -3). Подходит.
Li (литий) — только степень окисления +1 во всех соединениях, отрицательной не бывает. Не подходит.
C (углерод) — может иметь отрицательную степень окисления (например, -4 в CH4, в карбидах металлов). Подходит.
He (гелий) — инертный газ, соединений практически не образует. Не подходит.
Ответ: B и C → 2 и 4 → 24.
Вариант B4E9DB
Краткий ответ
Правильный ответ: 45
Ряд: 1) P 2) Ba 3) Cl 4) Mn 5) S. Нужны два элемента, которые в анионах общей формулы ЭOx^2- могут иметь одинаковую степень окисления.
Сера образует сульфат-ион SO4^2-: степень окисления S = +6.
Марганец образует манганат-ион MnO4^2-: степень окисления Mn = +6.
Оба дают одинаковую степень окисления +6 в анионах вида ЭO4^2-. (Хлор образует перхлорат ClO4- с зарядом −1, а не −2; фосфор образует фосфат PO4^3- с зарядом −3; барий анионов не образует.)
Ответ: 4 и 5 (Mn и S).
Вариант B7D37D
Краткий ответ
Правильный ответ: 23
Валентность элемента в соединении с водородом равна числу связей, образуемых с атомами водорода.
P: PH3 — валентность III.
Na: NaH — валентность I — подходит.
Cl: HCl — валентность I — подходит.
Mn: стабильных летучих гидридов марганца в школьном курсе не рассматривается.
S: H2S — валентность II.
Ответ: 2 (Na) и 3 (Cl).
Вариант BD93D4
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Ряд: 1) P 2) Se 3) Si 4) Cr 5) S.
P — образует оксиды P2O3 (степень окисления +3) и P2O5 (+5) — +3 возможна.
Se — образует SeO2 (+4) и SeO3 (+6), стабильного оксида со степенью +3 нет.
Si — образует только SiO2 (+4), степень +3 нехарактерна.
Cr — образует CrO (+2), Cr2O3 (+3, наиболее устойчивая степень) и CrO3 (+6) — +3 возможна.
S — образует SO2 (+4) и SO3 (+6), степень +3 нехарактерна.
Ответ: 1 (P) и 4 (Cr).
Вариант C53289
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Ряд: 1) F 2) Mg 3) Br 4) Zn 5) H. Нужны элементы, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления НЕ равна 2.
F: высшая 0 (простое вещество F2, положительных степеней окисления не проявляет), низшая −1 — разность 1. НЕ равна 2 — подходит.
Mg: высшая +2, низшая 0 (металл) — разность 2. Равна 2 — не подходит.
Br: высшая +7 (например, в HBrO4), низшая −1 — разность 8. НЕ равна 2 — подходит.
Zn: высшая +2, низшая 0 (металл) — разность 2. Равна 2 — не подходит.
H: высшая +1, низшая −1 (в гидридах) — разность 2. Равна 2 — не подходит.
Ответ: 1 и 3 (F и Br).
Вариант D6FA40
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Ряд элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Mn 5) S. Разность между высшей и низшей степенями окисления:
Cr: высшая +6, низшая 0 (переходный металл, отрицательных степеней не образует) → разность 6.
P: высшая +5, низшая -3 → разность 8.
Al: высшая +3, низшая 0 → разность 3.
Mn: высшая +7, низшая 0 → разность 7.
S: высшая +6, низшая -2 → разность 8.
Одинаковую разность (8) имеют P и S.
Ответ: 2 и 5 → 25.
Вариант E25545
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Проверяем возможность валентности I для каждого элемента.
1) V (ванадий) — характерные валентности II–V, валентность I не характерна.
2) Br (бром) — в соединениях типа HBr, NaBr, KBr проявляет валентность I. ПОДХОДИТ.
3) S (сера) — характерные валентности II, IV, VI; валентность I не характерна.
4) As (мышьяк) — характерные валентности III, V; валентность I не характерна.
5) I (иод) — в соединениях типа HI, NaI, KI проявляет валентность I. ПОДХОДИТ.
Ответ: 2, 5 (Br и I).
Вариант E433B8
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Ряд: 1) S 2) N 3) Zn 4) Cl 5) Mg.
S — образует SO3^2− (+4) и SO4^2− (+6), степень +5 нехарактерна.
N — образует NO2− (+3) и NO3− (+5, нитрат-ион) — подходит.
Zn — металл, степень окисления в его соединениях всегда +2, кислородсодержащих анионов переменной степени не образует.
Cl — образует ClO− (+1), ClO2− (+3), ClO3− (+5, хлорат-ион) и ClO4− (+7) — подходит.
Mg — металл с постоянной степенью окисления +2.
Ответ: 2 (N) и 4 (Cl).
Вариант E69D81
Краткий ответ
Правильный ответ: 2, 3
N (азот): высшая степень окисления +5 (HNO3), низшая −3 (NH3). Разность = 5−(−3)=8.
P (фосфор): высшая степень окисления +5 (H3PO4), низшая −3 (PH3). Разность = 5−(−3)=8.
У N и P одинаковая разность (8) — оба элемента главной подгруппы V группы с идентичной валентной электронной конфигурацией внешнего уровня.
(Для Cr, Mn, V как переходных металлов чётко определённая «низшая» отрицательная степень окисления нехарактерна, разность вычисляется иначе и не совпадает с парой N/P.)
Ответ: 2, 3 (P и N).
Вариант E8BE89
Краткий ответ
Правильный ответ: 35
Ряд: 1) Na, 2) Cr, 3) Al, 4) Cl, 5) Sc. Разность между высшей и низшей степенями окисления: Na (высшая +1, металлы отрицательной степени не проявляют, низшая=0) — разность 1. Cr (высшая +6, низшая=0, отрицательной степени не проявляет) — разность 6. Al (высшая +3, единственная характерная степень окисления, низшая=0) — разность 3. Cl (высшая +7 в HClO4, низшая -1 в хлоридах) — разность 8. Sc (высшая +3, аналогично алюминию по подгруппе, низшая=0) — разность 3. Одинаковая разность (3) у Al (3) и Sc (5). Ответ: 3 и 5.
Вариант E9BF7A
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд: 1) O 2) Se 3) Si 4) C 5) N. Нужны элементы, у которых валентность в высшем оксиде совпадает с валентностью в летучем водородном соединении.
Se: высший оксид SeO3 (валентность 6), летучий водородный H2Se (валентность 2) — разные (6≠2).
Si: высший оксид SiO2 (валентность 4), летучий водородный SiH4 (валентность 4) — одинаковые (4=4). Подходит.
C: высший оксид CO2 (валентность 4), летучий водородный CH4 (валентность 4) — одинаковые (4=4). Подходит.
N: высший оксид N2O5 (валентность 5), летучий водородный NH3 (валентность 3) — разные (5≠3).
(O — сам является кислородом, для него сравнение высшего оксида не рассматривается обычным образом.)
Ответ: 3 и 4 (Si и C).
Вариант EA7636
Краткий ответ
Правильный ответ: 1, 3
S (сера) — характерная высшая степень окисления +6 (H2SO4, SO3) — стандартный, широко распространённый случай.
Fe (железо) — в редких, но признанных соединениях (ферраты, например K2FeO4) железо проявляет степень окисления +6 — известное исключение.
Mg всегда +2, P максимум +5, Cu максимум +2 (редко +3) — степени окисления +6 не достигают.
Ответ: 1, 3 (Fe и S).
Вариант EDCB89
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд: 1) Mg, 2) P, 3) N, 4) O, 5) Ti. Нужно найти элементы, которые НЕ достигают валентности, равной номеру своей группы.
Mg (группа II): валентность 2 — совпадает с номером группы — проявляет, не подходит.
P (группа V): фосфор проявляет валентность 5 (например, в PCl5, H3PO4) — совпадает с номером группы — проявляет, не подходит.
N (группа V): азот НИКОГДА не достигает валентности 5 — максимальная ковалентность азота ограничена 4 (нет доступных d-орбиталей на 2-м энергетическом уровне для расширения валентности), даже несмотря на степень окисления +5 в HNO3 — подходит!
O (группа VI): кислород НИКОГДА не достигает валентности 6 — максимальная валентность кислорода обычно 2 (изредка 3) — подходит!
Ti (группа IV, побочная подгруппа): титан проявляет валентность 4 (например, в TiO2, TiCl4) — совпадает с номером группы — проявляет, не подходит.
Ответ: 3 и 4 (N и O).
Вариант EF93B1
Краткий ответ
Правильный ответ: 13
Ряд: 1) N, 2) Na, 3) Si, 4) Cr, 5) O. Нужно найти два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенями окисления.
N (группа VA): высшая степень окисления +5 (например, HNO3), низшая -3 (например, NH3) — разность = 5-(-3)=8.
Si (группа IVA): высшая степень окисления +4 (например, SiO2), низшая -4 (например, SiH4) — разность = 4-(-4)=8.
Na (группа IA): высшая и практически единственная степень окисления +1 — разность близка к 0-1, точно не 8.
Cr (переходный металл): типичный диапазон степеней окисления +2...+6 — разность около 4, не 8.
O (группа VIA): высшая +2 (в OF2), низшая -2 — разность=4, не 8.
Совпадение разности (8) — у N и Si, оба являются типичными p-элементами с полным стандартным диапазоном степеней окисления.
Ответ: 1 и 3 (N и Si).
Вариант F3ABF9
Краткий ответ
Правильный ответ: 25
Проверяем возможность степени окисления +3 для каждого элемента.
1) Na — щелочной металл, только +1.
2) Al — характерная и единственная степень окисления +3 (Al2O3, AlCl3). ПОДХОДИТ.
3) K — щелочной металл, только +1.
4) Rb — щелочной металл, только +1.
5) N — азот, переменная валентность; в оксиде N2O3 и азотистой кислоте HNO2 азот имеет степень окисления +3. ПОДХОДИТ.
Ответ: 2, 5 (Al и N).
Вариант F58e9A
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд: 1) K 2) Be 3) N 4) C 5) O. Нужны два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенями окисления.
K: высшая +1, низшая 0 (металл) — разность 1.
Be: высшая +2, низшая 0 (металл) — разность 2.
N: высшая +5, низшая −3 — разность 8.
C: высшая +4, низшая −4 — разность 8.
O: рассматривается как особый случай (обычно только −2, редко +2 с фтором).
Одинаковая разность (8) у азота и углерода.
Ответ: 3 и 4 (N и C).
Вариант F6B3BE
Краткий ответ
Правильный ответ: 2 и 4 (O и Se)
Ряд: 1) Cr, 2) O, 3) Mg, 4) Se, 5) C. Нужно найти два элемента с наименьшей степенью окисления −2.
Кислород (группа VIA) в большинстве соединений (кроме пероксидов и фторидов) проявляет наименьшую степень окисления −2.
Селен (группа VIA, аналог серы и кислорода) аналогично проявляет наименьшую степень окисления −2 (в H2Se, селенидах).
Cr и Mg — металлы, наименьшая степень окисления практически 0 (отрицательных степеней окисления не проявляют).
Углерод (группа IVA) проявляет наименьшую степень окисления −4 (в CH4, карбидах), а не −2.
Ответ: 2 (O) и 4 (Se).
Вариант F80B89
Краткий ответ
Правильный ответ: 34
Ряд: 1) Ca 2) Si 3) Mn 4) Cl 5) S.
Ca — высший гидроксид Ca(OH)2, степень окисления +2.
Si — высший гидроксид H2SiO3(H4SiO4), степень +4.
Mn — высший гидроксид HMnO4 (марганцовая кислота), степень +7 — подходит.
Cl — высший гидроксид HClO4 (хлорная кислота), степень +7 — подходит.
S — высший гидроксид H2SO4, степень +6.
Ответ: 3 (Mn) и 4 (Cl).
Вариант FA02E7
Краткий ответ
Правильный ответ: 14
Разность между высшей и низшей степенями окисления: для металлов низшая обычно принимается равной 0 (в простом веществе); для водорода низшая = -1 (гидриды).
1) Be (II группа, металл): высшая=+2, низшая=0. Разность=2.
2) V (V группа, переходный металл): высшая=+5, низшая=0. Разность=5.
3) Ti (IV группа, переходный металл): высшая=+4, низшая=0. Разность=4.
4) H (водород): высшая=+1 (в большинстве соединений), низшая=-1 (в гидридах активных металлов, например NaH). Разность=1-(-1)=2.
5) S (VI группа, неметалл): высшая=+6, низшая=-2. Разность=6-(-2)=8.
Be (разность 2) и H (разность 2) совпадают.
Ответ: 1, 4 (Be и H).
Вариант FAE397
Краткий ответ
Правильный ответ: 12
Ряд элементов: 1) Si 2) Se 3) Ca 4) N 5) Br. Рассматриваем анионы состава ЭOx-, образуемые этими элементами, и степень окисления Э в них. Кремний образует силикат-ионы (SiO3^2-, SiO4^4-), в которых степень окисления кремния всегда +4. Селен образует селенит-ион SeO3^2-, в котором степень окисления селена +4 (наряду с селенатом SeO4^2-, где Se+6). Кальций не образует подобных анионов (катионообразующий элемент). Азот в своих оксоанионах (NO2-, NO3-) проявляет +3 и +5, но не +4. Бром в своих оксоанионах (BrO-, BrO2-, BrO3-, BrO4-) проявляет +1, +3, +5, +7, но не +4. Таким образом, кремний (в силикатах, +4) и селен (в селенитах, +4) могут иметь ОДИНАКОВУЮ степень окисления +4 в соответствующих анионах. Ответ: 1 (Si) и 2 (Se) — 12.
Вариант FCB84A
Краткий ответ
Правильный ответ: 45
Ряд элементов: 1) C 2) Cr 3) Mg 4) F 5) Na. Разность между высшей и низшей степенями окисления (включая элементарное состояние 0 как одну из границ):
C: -4 до +4 → разность 8.
Cr: 0 до +6 → разность 6.
Mg: 0 до +2 → разность 2.
F: -1 до 0 (фтор не проявляет положительных степеней окисления) → разность 1.
Na: 0 до +1 → разность 1.
Одинаковая разность (1) у F и Na.
Ответ: 4 и 5 → 45.
Вариант FD9BB8
Краткий ответ
Правильный ответ: 24
Ряд элементов: 1) Na 2) N 3) F 4) Cu 5) Be.
Na — постоянная степень окисления +1. Не переменная.
N — переменные степени окисления (от -3 до +5: например, -3 в NH3, +2 в NO, +4 в NO2, +5 в HNO3). Переменная.
F — постоянная степень окисления -1 в соединениях (самый электроотрицательный элемент). Не переменная.
Cu — переменные степени окисления (+1 в Cu2O, +2 в CuO). Переменная.
Be — постоянная степень окисления +2. Не переменная.
Ответ: N и Cu → 2 и 4 → 24.