EGE Battle
Химия Русский язык
⚡ 0 XP
← Ко всем заданиям
ЗАДАНИЕ 28 · Часть 1

Расчёты по уравнению реакции

108 заданий этого типа — листайте и решайте прямо здесь

Вариант 04F2Ac Краткий ответ

При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю примеси в оксиде серебра(I). (Запишите число с точностью
до целых.)


% 

Правильный ответ: 20
Термическое разложение оксида серебра(I): 2Ag2O →(t) 4Ag + O2↑ n(O2) = V/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль. По уравнению реакции n(Ag2O), вступившего в разложение, = 2 × n(O2) = 2 × 0,05 = 0,1 моль. M(Ag2O) = 2 × 108 + 16 = 232 г/моль, значит m(Ag2O) = 0,1 моль × 232 г/моль = 23,2 г. Общая масса образца — 29 г, из них чистый Ag2O составляет 23,2 г (примесь металлического серебра в разложение не вступает, инертна при данных условиях). m(примеси Ag) = 29 − 23,2 = 5,8 г. Массовая доля примеси: w(Ag) = 5,8 / 29 × 100% = 20%. Ответ: 20%.
Вариант 06BA34 Краткий ответ

На полное сгорание этилена затратили 21 л кислорода. Определите объём сгоревшего этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 7
Уравнение горения этилена: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O. Согласно закону Авогадро, при одинаковых условиях отношение объёмов газов равно отношению коэффициентов в уравнении: V(C2H4):V(O2)=1:3. Отсюда V(C2H4)=V(O2)/3=21/3=7 л.
Вариант 0E76D7 Краткий ответ

Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 31 л этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 93
Уравнение полного сгорания этилена: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O. По закону Авогадро для газов при одинаковых условиях объёмное соотношение равно мольному: V(O2) : V(C2H4) = 3 : 1. При полном сгорании 31 л этилена требуется V(O2) = 31 × 3 = 93 л. Ответ: 93 л.
Вариант 10c7c8 Краткий ответ

На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется раствор, содержащий 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю (%) не взаимодействующих с H2SO4 примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до десятых.)


% 

Правильный ответ: 27.2
Реакция: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. Количество вещества H2SO4: n = 137,2 / 98 = 1,4 моль. По уравнению реакции соотношение BaCl2 : H2SO4 = 1 : 1, значит, в реакцию вступило n(BaCl2) = 1,4 моль чистого хлорида бария. Молярная масса BaCl2 = 137 + 71 = 208 г/моль. Масса чистого (прореагировавшего) BaCl2: m = 1,4 × 208 = 291,2 г. Масса примесей в образце: m(примесей) = 400 - 291,2 = 108,8 г. Массовая доля примесей: w = 108,8 / 400 × 100% = 27,2%. Ответ: 27,2%.
Вариант 10D542 Краткий ответ

Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 2.24
Термическое разложение нитрата щелочного металла (кроме лития) при нагревании идёт до нитрита с выделением кислорода: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ Молярная масса NaNO3: M = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль. Количество вещества: n(NaNO3) = 17 г / 85 г/моль = 0.2 моль. По уравнению из 2 моль NaNO3 образуется 1 моль O2, значит n(O2) = 0.2/2 = 0.1 моль. Объём при н.у.: V(O2) = n·Vm = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л. Ответ: 2.24 л.
Вариант 12B4E0 Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до десятых.)


кДж 

Правильный ответ: 268,8 кДж
По термохимическому уравнению Fe2O3(тв)+3H2(г)=2Fe(тв)+3H2O(г)-89,6 кДж на каждые 3 моль H2 поглощается 89,6 кДж теплоты. n(H2)=201,6/22,4=9 моль. Составляем пропорцию: 3 моль H2 — 89,6 кДж; 9 моль H2 — x кДж. x=9×89,6/3=268,8 кДж.
Вариант 17C5AB Краткий ответ

Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 100
Полное гидрирование ацетилена: C2H2 + 2H2 → C2H6 (сначала до этилена, затем до этана, суммарно требуется 2 моль H2 на 1 моль C2H2). По закону Авогадро при одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количеству вещества, поэтому: V(H2) = 2 × V(C2H2) = 2 × 50 = 100 л. Ответ: 100 л.
Вариант 1E7C41 Краткий ответ

Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

 


л 

Правильный ответ: 42
Реакция: Zn + H2SO4(разб., избыток) → ZnSO4 + H2↑. Стехиометрическое соотношение цинка и водорода 1:1. n(Zn) = 1,875 моль, значит n(H2) = 1,875 моль (кислота в избытке, весь цинк прореагирует). V(H2) = n × Vm = 1,875 моль × 22,4 л/моль = 42 л.
Вариант 214B95 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 735
Термохимическое уравнение: 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж, то есть при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты. По условию выделилось 273 кДж — это в 273/91 = 3 раза больше теплового эффекта базового уравнения. Значит прореагировало в 3 раза больше вещества: n(KClO3) = 2 моль × 3 = 6 моль. Молярная масса KClO3: M = 39 (K) + 35,5 (Cl) + 3×16 (O) = 122,5 г/моль. Масса KClO3 = n × M = 6 моль × 122,5 г/моль = 735 г.
Вариант 225EB0 Краткий ответ

Определите объём (н.у.) аммиака, при сгорании которого образуется 28 г азота. (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 44,8 л
Уравнение горения аммиака без катализатора (некаталитическое окисление до свободного азота): 4NH3+3O2=2N2+6H2O. n(N2)=28/28=1 моль (M(N2)=28 г/моль). По уравнению отношение NH3:N2=4:2=2:1, значит n(NH3)=2×n(N2)=2×1=2 моль. V(NH3)=n×22,4=2×22,4=44,8 л.
Вариант 277C99 Краткий ответ

Определите массу (в граммах) осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа(III), с избытком раствора гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 10,7 г
Реакция: Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4. M(Fe2(SO4)3)=2×56+3×96=112+288=400 г/моль. n(Fe2(SO4)3)=20/400=0,05 моль. По уравнению n(Fe(OH)3)=2×n(Fe2(SO4)3)=2×0,05=0,1 моль. M(Fe(OH)3)=56+3×17=107 г/моль. m(Fe(OH)3)=0,1×107=10,7 г.
Вариант 27A3EB Краткий ответ

Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с избытком уксусной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4,48 л
M(Na2CO3) = 106 г/моль. n(Na2CO3) = 21,2/106 = 0,2 моль. Реакция с избытком уксусной кислоты: Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O + CO2↑. По уравнению n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,2 моль (мольное соотношение 1:1). V(CO2) = n·Vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л.
Вариант 27B75C Краткий ответ

Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) вступает в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образуется сульфит натрия массой 25,2 г? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4.48
Реакция оксида серы(IV) с избытком гидроксида натрия (избыток щёлочи даёт среднюю соль, не кислую): SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O. Молярная масса Na2SO3 = 23×2+32+16×3 = 126 г/моль. n(Na2SO3) = 25,2/126 = 0,2 моль. По уравнению реакции n(SO2) : n(Na2SO3) = 1 : 1, значит n(SO2) = 0,2 моль. V(SO2) = n×Vm = 0,2×22,4 = 4,48 л. Ответ: 4,48 л.
Вариант 2997F4 Краткий ответ

Вычислите объём (н.у.) газа, полученного при внесении в воду 33,5 г фосфида магния. Выход газообразного продукта составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 10 л
Реакция фосфида магния с водой: Mg3P2+6H2O=3Mg(OH)2+2PH3↑. M(Mg3P2)=3×24+2×31=72+62=134 г/моль. n(Mg3P2)=33,5/134=0,25 моль. Теоретическое количество PH3 = 2×0,25=0,5 моль. С учётом выхода 90%: n(PH3, практ.)=0,5×0,9=0,45 моль. V(PH3)=0,45×22,4=10,08 л ≈ 10 л.
Вариант 2B2DA7 Краткий ответ

На полное сгорание сероводорода было затрачено 60 л кислорода. Определите объём сгоревшего сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 40
Уравнение горения сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. Мольное (и объёмное, при одинаковых условиях) соотношение H2S : O2 = 2 : 3. Из условия V(O2) = 60 л, тогда V(H2S) = V(O2) × (2/3) = 60 × 2/3 = 40 л. Ответ: 40 л.
Вариант 36CD7A Краткий ответ

Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления
0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 43,2 г
Реакция 'серебряного зеркала': CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O. На 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра. n(Ag)=2×0,2=0,4 моль. m(Ag)=0,4×108=43,2 г (M(Ag)=108 г/моль).
Вариант 3B6AC6 Краткий ответ

Рассчитайте массу оксида меди(II), полученного в результате разложения 9,8 г гидроксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 8
Реакция разложения: Cu(OH)2 →(t°) CuO + H2O. M(Cu(OH)2) = 64 + 2×17 = 98 г/моль. n(Cu(OH)2) = 9,8 / 98 = 0,1 моль. По уравнению n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль. M(CuO) = 64+16 = 80 г/моль. m(CuO) = 0,1 × 80 = 8 г. Ответ: 8 г.
Вариант 3BBAC4 Краткий ответ

 

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 16 л ацетилена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число
с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 40
Уравнение полного сгорания ацетилена: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O Для газов при одинаковых условиях объёмное соотношение равно мольному (закон Авогадро), поэтому соотношение объёмов O2 : C2H2 = 5 : 2. V(O2) = V(C2H2) × (5/2) = 16 л × 2.5 = 40 л. Ответ: 40 л.
Вариант 42686C Краткий ответ

Определите объём газообразного продукта, который получается при взаимодействии 1 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 2
Реакция: H2 + Cl2(избыток) = 2HCl По уравнению из 1 объёма H2 образуется 2 объёма HCl (при том же давлении и температуре объёмное соотношение газов равно мольному по закону Авогадро). Так как хлор в избытке, весь водород прореагирует полностью. V(HCl) = 2 × V(H2) = 2 × 1 л = 2 л. Ответ: 2 л.
Вариант 448B5B Краткий ответ

При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой
получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%)
в техническом образце. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 20
Реакция карбида кальция с водой: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ n(C2H2) = V/Vm = 280 л / 22,4 л/моль = 12,5 моль По уравнению реакции мольное соотношение CaC2:C2H2 = 1:1, значит количество ЧИСТОГО (прореагировавшего) карбида кальция: n(CaC2) = 12,5 моль M(CaC2) = 40+2·12 = 64 г/моль m(CaC2) чистого = 12,5 · 64 = 800 г Масса технического образца = 1 кг = 1000 г Масса примесей = 1000 - 800 = 200 г Массовая доля примесей = 200/1000 · 100% = 20% Ответ: 20%.
Вариант 44C77D Краткий ответ

Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число
с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 32 г
Реакция окисления этанола оксидом меди(II): CH3CH2OH + CuO →t° CH3CHO + Cu + H2O. M(C2H5OH) = 46 г/моль. n(этанола) = 23/46 = 0,5 моль. По уравнению n(Cu) = n(этанола) = 0,5 моль (соотношение 1:1). m(Cu) = 0,5 · 64 = 32 г (выход 100%).
Вариант 44D491 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) ацетилена может быть получен из 2,4 кг технического карбида кальция с массовой долей примесей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 672 л
Масса чистого CaC2 = 2400 г · (1−0,20) = 1920 г. M(CaC2)=40+24=64 г/моль. ν(CaC2)=1920/64=30 моль. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ (соотношение 1:1). ν(C2H2)=30 моль. V(C2H2)=30·22,4=672 л. Ответ: 672 л.
Вариант 4557C7 Краткий ответ

Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при полном разложении 210 г карбоната магния. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 56
Реакция разложения карбоната магния: MgCO3 →(t°) MgO + CO2↑. M(MgCO3) = 24+12+48 = 84 г/моль. n(MgCO3) = 210/84 = 2,5 моль. По уравнению n(CO2) = n(MgCO3) = 2,5 моль. При нормальных условиях V(CO2) = n × Vm = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л. Ответ: 56 л.
Вариант 460D63 Краткий ответ

Вычислите массу (кг) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7 % примеси оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)


кг 

Правильный ответ: 140
Масса чистого Fe2O3 в образце: 215 кг × (1 − 0,07) = 215 × 0,93 = 199,95 кг. M(Fe2O3) = 2×56+3×16=160 г/моль (160 кг/кмоль). n(Fe2O3) = 199,95/160 = 1,2496875 кмоль. Реакция восстановления: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. n(Fe) = 2×n(Fe2O3) = 2×1,2496875 = 2,499375 кмоль. m(Fe) = 2,499375 × 56 = 139,965 кг ≈ 140 кг. Ответ: 140 кг.
Вариант 48AEAA Краткий ответ

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число
с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 5.6
Реакция полного гидрирования пропена: C3H6 + H2 → C3H8. Соотношение объёмов газов (при одинаковых условиях) равно мольному соотношению по уравнению — 1:1. V(H2) = V(C3H6) = 5,6 л. Ответ: 5,6 л.
Вариант 495BF8 Краткий ответ

Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число
с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 94.8
Реакция нейтрализации: 2CH3COOH + Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca + 2H2O n(Ca(OH)2) = 0.6 моль. По уравнению n((CH3COO)2Ca) = n(Ca(OH)2) = 0.6 моль (соотношение 1:1). Молярная масса ацетата кальция: M((CH3COO)2Ca) = 40 (Ca) + 2×59 (CH3COO) = 40+118 = 158 г/моль. Масса соли: m = 0.6 моль × 158 г/моль = 94.8 г. Ответ: 94.8 г.
Вариант 4A675F Краткий ответ

Определите массу кислорода, который образуется при полном термическом разложении 32,5 г нитрата ртути(II). (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 3,2
Нитрат ртути(II) относится к группе нитратов металлов, расположенных в ряду активности ПОСЛЕ меди (Hg, Ag, Au) — такие нитраты при полном термическом разложении разлагаются сразу до свободного металла (оксид этих металлов термически неустойчив): Hg(NO3)2 →(t°) Hg + 2NO2↑ + O2↑ (проверка баланса: слева 1Hg, 2N, 6O; справа 1Hg, 2N (в 2NO2) и O: 4 (в 2NO2) + 2 (в O2) = 6O — сходится). M(Hg(NO3)2) = 201 + 2×(14+48) = 201+124 = 325 г/моль (атомная масса Hg округляется до 201, как в таблице Менделеева, используемой на ЕГЭ). n(Hg(NO3)2) = 32,5 / 325 = 0,1 моль. По уравнению соотношение Hg(NO3)2 : O2 = 1 : 1, значит n(O2) = 0,1 моль. m(O2) = 0,1 × 32 = 3,2 г. Ответ: 3,2 г.
Вариант 4AD888 Краткий ответ

При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(II) было получено 4 л (н.у)  газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 89
Сжигание сульфида железа(II): 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 Молярная масса FeS: M = 56+32 = 88 г/моль. n(FeS) = 17.6 г / 88 г/моль = 0.2 моль. По уравнению (соотношение FeS:SO2 = 1:1) теоретическое количество SO2: n(SO2)теор = 0.2 моль, V(SO2)теор = 0.2 × 22.4 = 4.48 л. Практически получено (по условию): V(SO2)практ = 4 л. Выход продукта: η = V(практ)/V(теор) × 100% = 4/4.48 × 100% ≈ 89.29% ≈ 89%. Ответ: 89%.
Вариант 4C596B Краткий ответ

При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массу (в граммах) сульфида железа(II). (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 22 г
FeS + 2HCl(изб.) = FeCl2 + H2S↑. ν(H2S)=5,6/22,4=0,25 моль = ν(FeS) (по уравнению 1:1). M(FeS)=56+32=88 г/моль. Масса FeS = 0,25·88=22 г. Ответ: 22 г.
Вариант 4DF8D9 Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)


кДж 

Правильный ответ: 2384 кДж
Термохимическое уравнение: S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж — при сгорании 1 моль серы выделяется 298 кДж теплоты. При сгорании 8 моль серы выделится: Q = 8 · 298 = 2384 кДж.
Вариант 510009 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) водорода потребуется для полного восстановления 16 г оксида меди(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4,48 л
Реакция восстановления: CuO+H2=Cu+H2O. M(CuO)=80 г/моль. n(CuO)=16/80=0,2 моль. По уравнению n(H2)=n(CuO)=0,2 моль (соотношение 1:1). V(H2)=0,2×22,4=4,48 л.
Вариант 567A3D Краткий ответ

В результате реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 0,3 моль водорода. Какая масса хлороводорода потребовалась для реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 21.9
Реакция: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Соотношение n(HCl) : n(H2) = 6 : 3 = 2 : 1. n(H2) = 0.3 моль → n(HCl) = 2 × 0.3 = 0.6 моль. Молярная масса HCl: M = 36.5 г/моль. Масса HCl: m = 0.6 моль × 36.5 г/моль = 21.9 г. Ответ: 21.9 г.
Вариант 5A1727 Краткий ответ

Рассчитайте, какой объём хлора (н.у.) выделится на аноде при электролизе расплава 223,3 г хлорида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 33,6 л
M(KCl)=39+35,5=74,5 г/моль. ν(KCl)=223,3/74,5≈2,997 моль (≈3,0 моль). Электролиз расплава: 2KCl --электролиз--> 2K + Cl2. ν(Cl2)=ν(KCl)/2≈1,499 моль. V(Cl2)=1,499·22,4≈33,6 л. Ответ: 33,6 л.
Вариант 5C9889 Краткий ответ

На полное сгорание пропана затрачено 15 л кислорода. Определите объём сгоревшего пропана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 3
Уравнение полного сгорания пропана: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O Соотношение объёмов (для газов при одинаковых условиях объёмное соотношение равно мольному): V(O2) : V(C3H8) = 5 : 1. V(C3H8) = V(O2) / 5 = 15 л / 5 = 3 л. Ответ: 3 л.
Вариант 5CAC29 Краткий ответ

Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до сотых.)

 


л 

Правильный ответ: 4,48 л
Термохимическое уравнение: 3Fe(тв.) + 2O2(г) = Fe3O4(тв.) + 1200 кДж — на 2 моль O2 выделяется 1200 кДж. Для получения 120 кДж теплоты: n(O2) = 2·(120/1200) = 0,2 моль. V(O2) = 0,2·22,4 = 4,48 л.
Вариант 5DCD78 Краткий ответ

Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 32,8
Реакция: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ (карбонат натрия в избытке, уксусная кислота — реагент в недостатке). Соотношение CH3COOH : CH3COONa = 2 : 2 = 1 : 1, поэтому n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,4 моль. M(CH3COONa) = 23 + 2×12 + 3×1 + 2×16 = 82 г/моль. m(CH3COONa) = 0,4 × 82 = 32,8 г. Ответ: 32,8 г.
Вариант 648D3C Краткий ответ

Вычислите массу осадка, полученного с выходом 90 % при пропускании 33,6 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 135
Реакция (избыток гидроксида кальция обеспечивает образование средней соли, а не гидрокарбоната): CO2 + Ca(OH)2(изб.) = CaCO3↓ + H2O n(CO2) = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль. По уравнению (1:1) теоретическое количество осадка: n(CaCO3)теор = 1.5 моль. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. m(CaCO3)теор = 1.5 × 100 = 150 г. С учётом выхода 90%: m(CaCO3)практ = 150 г × 0.90 = 135 г. Ответ: 135 г.
Вариант 65A561 Краткий ответ

Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 2,24
m(примеси Na2SO4) = 14 г × 0,10 = 1,4 г (сульфат натрия с соляной кислотой не реагирует, газ не выделяет). m(чистого Na2SO3) = 14 − 1,4 = 12,6 г. M(Na2SO3) = 2×23+32+3×16 = 126 г/моль. n(Na2SO3) = 12,6 / 126 = 0,1 моль. Реакция: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль (соотношение 1:1). V(SO2) = 0,1 × 22,4 = 2,24 л. Ответ: 2,24 л.
Вариант 688EC5 Краткий ответ

Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 3 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 9.6
Масса чистого алюминия в образце: m(Al) = 3 × (1 - 0,10) = 2,7 г. n(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль. Реакция с избытком раствора CuSO4: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu. n(Cu) = 1,5 × n(Al) = 1,5 × 0,1 = 0,15 моль. m(Cu) = 0,15 × 64 = 9,6 г. Ответ: 9,6 г.
Вариант 6D4CB2 Краткий ответ

При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 90
Реакция серебряного зеркала (качественная реакция на альдегиды с аммиачным раствором оксида серебра): CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O n(CH3CHO) = 4,4/44 = 0,1 моль (M(CH3CHO)=44 г/моль) По уравнению реакции 1 моль альдегида даёт 2 моль серебра (теоретически): n(Ag) теор. = 0,1·2 = 0,2 моль m(Ag) теор. = 0,2·108 = 21,6 г Практически получено 19,44 г серебра. Выход продукта = (m практ./m теор.)·100% = (19,44/21,6)·100% = 90% Ответ: 90%.
Вариант 6E5731 Краткий ответ

Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4% . (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 44,8 л
Технический карбонат магния содержит 4% некарбонатных примесей, значит чистого MgCO3: 175×0,96=168 г. Реакция разложения: MgCO3=(t°)=MgO+CO2↑. M(MgCO3)=24+12+48=84 г/моль. n(MgCO3)=168/84=2 моль. n(CO2)=2 моль (соотношение 1:1). V(CO2)=2×22,4=44,8 л.
Вариант 7068BD Краткий ответ

Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 94,8 г
Реакция нейтрализации: 2CH3COOH + Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca + 2H2O. n(CH3COOH) = 1,2 моль → n(соли) = 1,2/2 = 0,6 моль (по уравнению соотношение 2:1). M((CH3COO)2Ca) = 2·59+40 = 118+40 = 158 г/моль (M(CH3COO)=59 г/моль). m(соли) = 0,6·158 = 94,8 г.
Вариант 72B497 Краткий ответ

При гидрировании бензола массой 195 г было выделено 134,4 г циклогексана. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 64
Реакция гидрирования: C6H6 + 3H2 → C6H12. M(C6H6)=78, n(бензола)=195/78=2,5 моль. По уравнению из 1 моль бензола теоретически получается 1 моль циклогексана, то есть теоретически возможно получить 2,5 моль циклогексана. M(C6H12)=84, теоретическая масса = 2,5×84=210 г. Практический выход = 134,4 г. Массовая доля выхода: (134,4/210)×100%=64%. Ответ: 64%.
Вариант 73756E Краткий ответ

Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 18
Уравнение горения: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Мольное (и объёмное при одинаковых условиях) соотношение H2S : O2 = 2 : 3. V(O2) = V(H2S) × 3/2 = 12 × 1,5 = 18 л. Ответ: 18 л.
Вариант 74BBcD Краткий ответ

При взаимодействии 8,4 г лития с избытком азота образовалось 12,6 г нитрида лития. Определите выход продукта реакции в процентах
от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 90
Реакция: 6Li + N2 → 2Li3N n(Li) = 8,4/7 = 1,2 моль (M(Li)=7 г/моль) По уравнению реакции мольное соотношение Li:Li3N = 6:2 = 3:1, значит теоретическое количество нитрида лития: n(Li3N) теор. = 1,2/3 = 0,4 моль M(Li3N) = 3·7+14 = 35 г/моль m(Li3N) теор. = 0,4·35 = 14 г Практически получено 12,6 г. Выход продукта = (12,6/14)·100% = 90% Ответ: 90%.
Вариант 77081E Краткий ответ

Определите максимальный объём (в литрах при н.у.) хлороводорода, который взаимодействует с 0,25 моль ацетилена. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 11,2 л
Ацетилен присоединяет хлороводород по тройной связи в два этапа (с избытком HCl насыщается полностью до дихлорэтана): HC≡CH + 2HCl → CH3-CHCl2 (1,1-дихлорэтан) Максимальное («до конца») присоединение требует 2 моль HCl на 1 моль ацетилена. n(HCl) = 2·0,25 = 0,5 моль. V(HCl) = 0,5·22,4 = 11,2 л.
Вариант 78DA34 Краткий ответ

При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q

(Запишите число с точностью до целых.)


кДж 

Правильный ответ: 152
Реакция: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)+Q n(SO2), вступившего в реакцию = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль По термохимическому уравнению тепловой эффект Q указан на 2 моль SO2 (согласно стехиометрическому коэффициенту). Составляем пропорцию: 0,25 моль SO2 — 19 кДж 2 моль SO2 — Q кДж Q = 19·(2/0,25) = 19·8 = 152 кДж Ответ: 152 кДж.
Вариант 7B66CB Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении
2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции

(Запишите число с точностью до целых.)


кДж 

Правильный ответ: 2550
Термохимическое уравнение: 2KNO3(тв.) = 2KNO2(тв.) + O2(г) − 255 кДж (реакция эндотермична, поглощает 255 кДж на каждые 2 моль разложившегося KNO3). M(KNO3) = 39+14+48 = 101 г/моль n(KNO3) = 2020/101 = 20 моль Составляем пропорцию: 2 моль KNO3 — 255 кДж 20 моль KNO3 — Q кДж Q = 255·(20/2) = 255·10 = 2550 кДж Ответ: 2550 кДж.
Вариант 81117A Краткий ответ

Определите массу оксида железа(III), образующегося при нагревании
53,5 г гидроксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 40
2Fe(OH)3 →(t°) Fe2O3 + 3H2O. Молярная масса Fe(OH)3 = 56+3×17=107 г/моль. n(Fe(OH)3)=53,5/107=0,5 моль. n(Fe2O3)=0,5/2=0,25 моль. Молярная масса Fe2O3=160 г/моль. m(Fe2O3)=0,25×160=40 г. Ответ: 40 г.
Вариант 825AEF Краткий ответ

Рассчитайте объём (н.у.) углекислого газа, образующегося при сплавлении избытка карбоната натрия с 6,25 г оксида кремния(IV), содержащего 4 % примеси кремния. (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 2,24
Определяем массу чистого SiO2: примесь составляет 4%, значит чистого SiO2 — 96%: m(SiO2 чистого) = 6,25·0,96 = 6 г Реакция сплавления с избытком карбоната натрия (кислотный оксид вытесняет более слабую угольную кислоту из соли при сплавлении): SiO2 + Na2CO3 →(t) Na2SiO3 + CO2↑ M(SiO2) = 28+32 = 60 г/моль n(SiO2) = 6/60 = 0,1 моль По стехиометрии (мольное соотношение 1:1): n(CO2) = 0,1 моль V(CO2) = n·Vm = 0,1·22,4 = 2,24 л Ответ: 2,24 л.
Вариант 82F7D7 Краткий ответ

 

Какой объём кислорода необходим для окисления 250 л оксида азота(II)
в оксид азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 125
Реакция: 2NO + O2 = 2NO2. Соотношение объёмов O2:NO = 1:2. V(O2) = 250/2 = 125 л. Ответ: 125 л.
Вариант 843AF4 Краткий ответ

Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)


моль 

Правильный ответ: 0,25 моль
Реакция: NH3 + HNO3 = NH4NO3. n(NH3) = 5,6/22,4 = 0,25 моль. По уравнению соотношение 1:1, значит n(NH4NO3) = 0,25 моль (кислота в избытке, весь аммиак реагирует).
Вариант 84ADD0 Краткий ответ

При растворении в воде карбида кальция выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Какова масса взятого карбида кальция? (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 16 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. ν(C2H2)=5,6/22,4=0,25 моль = ν(CaC2) (соотношение 1:1). M(CaC2)=40+24=64 г/моль. Масса CaC2 = 0,25·64=16 г. Ответ: 16 г.
Вариант 8579A9 Краткий ответ

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 6,5 г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑. ν(H2)=2,24/22,4=0,1 моль = ν(Zn) (соотношение 1:1). M(Zn)=65 г/моль. Масса Zn = 0,1·65=6,5 г. Ответ: 6,5 г.
Вариант 85958D Краткий ответ

Вычислите объём газа (н.у.), полученного с выходом 90 % при сжигании в кислороде 19,2 г сульфида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 4
Реакция обжига сульфида меди(II): 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2. M(CuS)=64+32=96 г/моль; n(CuS)=19,2/96=0,2 моль. По стехиометрии (коэффициенты 2:2=1:1) теоретическое количество SO2 = 0,2 моль. V(SO2) теоретический = 0,2×22,4=4,48 л. С учётом выхода 90%: V(SO2) практический = 4,48×0,9=4,032 л ≈ 4 л.
Вариант 8597A7 Краткий ответ

Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии
с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 20
Реакция: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ (примеси с соляной кислотой не реагируют и на выделение газа не влияют). n(CO2) = 179,2/22,4 = 8 моль. По уравнению n(MgCO3) = n(CO2) = 8 моль (соотношение 1:1). M(MgCO3)=24+12+48=84 г/моль. m(MgCO3 чистого) = 8×84=672 г. Масса примеси = 840-672=168 г. Массовая доля примеси = 168/840=0,20=20%. Ответ: 20%.
Вариант 875919 Краткий ответ

При прокаливании избытка речного песка с 96 г магния было получено 50,4 г кремния. Вычислите выход кремния в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 90
Реакция: SiO2(изб.) + 2Mg →(t°) Si + 2MgO. n(Mg)=96/24=4 моль. По уравнению n(Si теоретич.)=n(Mg)/2=4/2=2 моль. m(Si теоретич.)=2×28=56 г (M(Si)=28 г/моль). Практически получено 50,4 г. Выход = m(практ.)/m(теор.)×100%=50,4/56×100%=90%. Ответ: 90%.
Вариант 89DFDA Краткий ответ

Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 22
Окисление этанола оксидом меди(II) даёт уксусный альдегид (этаналь): C2H5OH + CuO →(t°) CH3CHO + Cu + H2O. Реакция протекает в соотношении 1:1 (спирт:альдегид). n(C2H5OH)=0,5 моль → n(CH3CHO)=0,5 моль. M(CH3CHO)=44 г/моль (2×12+4×1+16=24+4+16=44). При 100%-ном выходе: m(CH3CHO)=0,5×44=22 г. Ответ: 22 г.
Вариант 8AA132 Краткий ответ

Вычислите массу (г) тетрагидроксоцинката калия, полученного при взаимодействии образца хлорида цинка массой 160 г, содержащего 32 % примесей, с избытком раствора гидроксида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 168.8
Масса чистого ZnCl2: 160×(1−0,32)=160×0,68=108,8 г. M(ZnCl2)=65+2×35,5=136 г/моль. n(ZnCl2)=108,8/136=0,8 моль. Реакция с избытком KOH: ZnCl2+4KOH(изб.)→K2[Zn(OH)4]+2KCl. n(K2[Zn(OH)4])=n(ZnCl2)=0,8 моль (соотношение 1:1). M(K2[Zn(OH)4])=2×39+65+4×17=78+65+68=211 г/моль. m=0,8×211=168,8 г. Ответ: 168,8 г.
Вариант 8B7727 Краткий ответ

Рассчитайте, какой объём сероводорода (н.у.) необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV) (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 112
Реакция горения сероводорода: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. По стехиометрии коэффициенты H2S и SO2 равны (2:2=1:1), значит объёмы этих газов (при одинаковых условиях н.у.) равны: V(H2S)=V(SO2)=112 л.
Вариант 942B18 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) ацетилена теоретически может быть получен из 235,8 л (н.у.) природного газа, объёмная доля метана в котором равна 95 %? (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 112 л
Реакция получения ацетилена из метана (электрокрекинг): 2CH4 →(1500°C) C2H2 + 3H2. Объём метана в природном газе: V(CH4) = 235,8·0,95 = 224,01 л. По уравнению соотношение CH4:C2H2 = 2:1, значит V(C2H2) = 224,01/2 = 112,005 ≈ 112 л.
Вариант 94BD84 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) газа образуется при нагревании хлората
калия (Ar(Cl) = 35,5) массой 12,25 г в присутствии оксида марганца(IV)? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 3,36
Реакция каталитического разложения хлората калия с MnO2: 2KClO3 →(MnO2, t) 2KCl + 3O2↑ M(KClO3) = 39+35,5+3·16 = 122,5 г/моль n(KClO3) = 12,25/122,5 = 0,1 моль По стехиометрии (мольное соотношение KClO3:O2 = 2:3): n(O2) = 0,1·(3/2) = 0,15 моль V(O2) = n·Vm = 0,15·22,4 = 3,36 л Ответ: 3,36 л.
Вариант 97EF30 Краткий ответ

При нагревании 61 г хлората калия в присутствии катализатора было получено 13,44 л (н.у.) кислорода. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 80%
Реакция: 2KClO3 →(кат., t°) 2KCl + 3O2. M(KClO3)=122,5 г/моль. n(KClO3) = 61/122,5 = 0,498 моль. Теоретическое количество O2: n(O2, теор.) = (3/2)·0,498 = 0,747 моль → V(теор.) = 0,747·22,4 = 16,73 л. Практически получено: V(O2, практ.) = 13,44 л → n(практ.) = 13,44/22,4 = 0,6 моль. Выход реакции: η = n(практ.)/n(теор.) · 100% = 0,6/0,747 · 100% = 80,3% ≈ 80%.
Вариант 9935C1 Краткий ответ

Вычислите массу этилового спирта, из которого с выходом 75% получили 33,6 л (н.у.) бутадиена-1,3. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 184 г
Реакция Лебедева: 2C2H5OH →(кат.) CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O. n(бутадиена практическое) = 33,6/22,4 = 1,5 моль. При выходе 75%: n(бутадиена теоретическое) = 1,5/0,75 = 2 моль. По уравнению n(этанола) = 2·n(бутадиена теор.) = 2·2 = 4 моль (соотношение 2:1). m(этанола) = 4·46 = 184 г (M(C2H5OH)=46 г/моль).
Вариант 9A24FF Краткий ответ

Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число
с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 20
Полное термическое разложение нитрата меди(II): 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑. M(Cu(NO3)2)=64+2×62=188 г/моль (масса группы NO3 = 14+48=62 г/моль). n(Cu(NO3)2)=338,4/188=1,8 моль. По стехиометрии (2 моль Cu(NO3)2 дают 1 моль O2): n(O2)=1,8/2=0,9 моль. V(O2)=n×Vm=0,9×22,4=20,16 л ≈ 20 л.
Вариант 9A78B3 Краткий ответ

Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 64 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 64
Уравнение горения сероводорода: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Соотношение объёмов (для газов при одинаковых условиях объёмное соотношение равно мольному): V(H2S) : V(SO2) = 2 : 2 = 1 : 1. V(SO2) = V(H2S) = 64 л. Ответ: 64 л.
Вариант 9F104D Краткий ответ

Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % при термолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 17,92 л
Реакция пиролиза (конденсации) метана: 2CH4=(t°,кат.)=C2H2+3H2. M(CH4)=16 г/моль. n(CH4)=32/16=2 моль. Теоретическое количество ацетилена: n(C2H2)=2/2=1 моль. С учётом выхода 80%: n(C2H2,практ.)=1×0,8=0,8 моль. V(C2H2)=0,8×22,4=17,92 л.
Вариант 9FD678 Краткий ответ

При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н.у.). Определите выход продукта реакции
в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью
до целых.)


% 

Правильный ответ: 85%
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O. M((NH4)2SO4)=132 г/моль. ν((NH4)2SO4)=132/132=1,0 моль. Теоретическое количество NH3 = 2·1,0=2,0 моль; теоретический объём = 2,0·22,4=44,8 л. Практически получено 38,08 л → практическое количество = 38,08/22,4=1,7 моль. Выход = (1,7/2,0)·100%=85%. Ответ: 85%.
Вариант A0BAEB Краткий ответ

При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объемом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в ацетате калия. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 11
Реакция: CH3COOK + KOH →(t°) CH4↑ + K2CO3. n(CH4)=0,448/22,4=0,02 моль. По стехиометрии (коэффициенты 1:1), n(CH3COOK чистого)=0,02 моль. M(CH3COOK)=2×12+3×1+2×16+39=24+3+32+39=98 г/моль. m(CH3COOK чистого)=0,02×98=1,96 г. Масса примеси = 2,2−1,96=0,24 г. Массовая доля примеси = 0,24/2,2×100%=10,9%≈11%.
Вариант A0D77B Краткий ответ

Рассчитайте массу меди, которая образуется при взаимодействии 5 моль оксида меди(II) с водородом. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 320 г
Реакция: CuO+H2=Cu+H2O. По уравнению n(Cu)=n(CuO)=5 моль (соотношение 1:1). m(Cu)=5×64=320 г (M(Cu)=64 г/моль).
Вариант A0F1D3 Краткий ответ

Вычислите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, полученного из 12,8 г карбида кальция. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4.48
Реакция: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑. M(CaC2)=40+24=64 г/моль. n(CaC2)=12,8/64=0,2 моль. По уравнению n(C2H2)=n(CaC2)=0,2 моль (соотношение 1:1). При 100%-ном выходе: V(C2H2)=0,2×22,4=4,48 л. Ответ: 4,48 л.
Вариант A2DBA4 Краткий ответ

Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 48
Реакция окисления: 2SO2 + O2 → 2SO3 (соотношение SO2:SO3 = 1:1). n(SO2)=0,6 моль → n(SO3)=0,6 моль (при 100%-ном выходе). M(SO3)=80 г/моль (32+3×16=32+48=80). m(SO3)=0,6×80=48 г. Ответ: 48 г.
Вариант A38852 Краткий ответ

Какой объём оксида серы(IV) образуется при сгорании серы в 84 л кислорода? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 84
Реакция горения серы: S + O2 → SO2. Соотношение объёмов O2:SO2 = 1:1 (одинаковое число молей газов при одинаковых условиях). При сгорании всего кислорода (84 л) образуется такой же объём SO2: V(SO2)=84 л. Ответ: 84 л.
Вариант A54256 Краткий ответ

При термическом разложении метана объемом 26,88 л (н.у.) образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)


% 

Правильный ответ: 83,3%
Реакция: 2CH4=(t°)=C2H2+3H2. n(CH4)=26,88/22,4=1,2 моль. Теоретическое количество ацетилена: n(C2H2,теор.)=1,2/2=0,6 моль, V(теор.)=0,6×22,4=13,44 л. Практический объём C2H2=11,2 л, n(практ.)=11,2/22,4=0,5 моль. Выход реакции = (практическое количество/теоретическое количество)×100% = 0,5/0,6×100%≈83,3%.
Вариант A6F182 Краткий ответ

Определите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, который необходим для получения 0,5 моль бензола. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 33,6 л
Реакция Зелинского (тримеризация ацетилена): 3C2H2 --кат.--> C6H6. Для получения 0,5 моль бензола требуется 3·0,5=1,5 моль ацетилена (выход 100%). V(C2H2)=1,5·22,4=33,6 л. Ответ: 33,6 л.
Вариант A73BB2 Краткий ответ

Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 7 л пропана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 35
Реакция полного сгорания пропана: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O По закону Авогадро (для газов при одинаковых условиях объёмные соотношения равны мольным соотношениям по уравнению реакции): 1 объём C3H8 требует 5 объёмов O2. V(O2) = 7·5 = 35 л Ответ: 35 л.
Вариант A7B970 Краткий ответ

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если при этом получено 0,5 моль ртути? (Запишите число с точностью до десятых.)

 


л 

Правильный ответ: 5.6
Реакция разложения: 2HgO →(t°) 2Hg + O2↑. По уравнению соотношение Hg:O2 = 2:1. n(Hg)=0,5 моль, значит n(O2)=0,5/2=0,25 моль. V(O2)=0,25×22,4=5,6 л. Ответ: 5,6 л.
Вариант A8DC2A Краткий ответ

Вычислите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии 48 г карбида кальция с избытком воды. (Выход продукта считать 100%.) (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 16,8 л
M(CaC2)=64 г/моль. ν(CaC2)=48/64=0,75 моль. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ (соотношение 1:1). ν(C2H2)=0,75 моль (выход 100%). V(C2H2)=0,75·22,4=16,8 л. Ответ: 16,8 л.
Вариант AC2B46 Краткий ответ

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью
до целых.)


г 

Правильный ответ: 124
Определяем массу чистого Ca3(PO4)2: примесей 20%, значит чистого вещества 80%: m(Ca3(PO4)2) = 775·0,80 = 620 г M(Ca3(PO4)2) = 3·40+2·(31+4·16) = 120+2·95 = 310 г/моль n(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 моль По уравнению Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO мольное соотношение Ca3(PO4)2:P = 1:2: n(P) = 2·2 = 4 моль m(P) = 4·31 = 124 г Ответ: 124 г.
Вариант ACA1A4 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) выделился при взаимодействии 0,2 моль сульфита натрия с избытком раствора серной кислоты? (Запишите число
с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4,48
Реакция: Na2SO3 + H2SO4(изб.) → Na2SO4 + H2O + SO2↑ n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,2 моль (соотношение 1:1, сульфит в недостатке, кислота в избытке). V(SO2) = 0,2 × 22,4 = 4,48 л. Ответ: 4,48 л.
Вариант AF1398 Краткий ответ

При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объемом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси
в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)


% 

Правильный ответ: ≈26.3%
Реакция обжига сульфида меди(II) (в условии задания в начале указан именно сульфид меди(II), хотя в конце ошибочно упомянут «сульфид цинка» — по-видимому, опечатка при выгрузке текста задания; расчёт ведётся для сульфида меди(II), как указано в основном тексте условия): 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 n(SO2) = 0.896 л / 22.4 л/моль = 0.04 моль. По уравнению (соотношение CuS:SO2 = 1:1) количество прореагировавшего чистого CuS: n(CuS) = 0.04 моль. Молярная масса CuS: M = 64+32 = 96 г/моль. Масса чистого CuS: m = 0.04×96 = 3.84 г. Массовая доля чистого CuS в образце: ω(CuS) = 3.84/5.21 × 100% ≈ 73.7%. Массовая доля примеси: ω(примеси) = 100% − 73.7% = 26.3%. Ответ: ≈26.3%. Уверенность ниже обычной из-за несоответствия названий веществ в условии (сульфид меди(II) в начале и «сульфид цинка» в вопросе), проверить вручную по исходному источнику.
Вариант AF6914 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) аммиака вступает в реакцию с соляной кислотой, если в результате образуется 2 моль хлорида аммония? (Запишите число
с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 44,8
Реакция: NH3 + HCl → NH4Cl n(NH3) = n(NH4Cl) = 2 моль (соотношение 1:1). V(NH3) = 2 × 22,4 = 44,8 л. Ответ: 44,8 л.
Вариант B2C750 Краткий ответ

При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей
в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью
до целых.)


% 

Правильный ответ: 20
Реакция: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. n(C2H2)=56/22,4=2,5 моль. По стехиометрии (коэффициенты 1:1), n(CaC2 чистого)=2,5 моль. M(CaC2)=40+24=64 г/моль. m(CaC2 чистого)=2,5×64=160 г. Масса примеси = 200-160=40 г. Массовая доля примеси = 40/200×100%=20%.
Вариант B4F243 Краткий ответ

Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 17 л бутадиена-1,3. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 34
Полное гидрирование бутадиена-1,3 (две двойные связи, требует 2 моль H2 на 1 моль диена): CH2=CH–CH=CH2 + 2H2 → CH3–CH2–CH2–CH3. По закону Авогадро при одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количеству вещества: V(H2) = 2 × 17 = 34 л. Ответ: 34 л.
Вариант CB5270 Краткий ответ

Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 320,4 г
Чистый Al4C3 = 90·(1−0,04)=86,4 г (примесь углерода не реагирует с HCl). M(Al4C3)=4·27+3·12=144 г/моль. ν(Al4C3)=86,4/144=0,6 моль. Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑. ν(AlCl3)=4·0,6=2,4 моль. M(AlCl3)=27+3·35,5=133,5 г/моль. Масса AlCl3 = 2,4·133,5=320,4 г. Ответ: 320,4 г.
Вариант D021E8 Краткий ответ

Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 90% при внесении в воду 28 г лития. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 40 л
Реакция: 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑. M(Li)=7 г/моль. n(Li)=28/7=4 моль. Теоретическое количество H2: n(H2,теор.)=4/2=2 моль. С учётом выхода 90%: n(H2,практ.)=2×0,9=1,8 моль. V(H2)=1,8×22,4=40,32 л≈40 л.
Вариант D33C51 Краткий ответ

Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 4 л
M((NH4)2SO4)=132 г/моль. ν=13,2/132=0,1 моль. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O. Теоретическое количество NH3 = 2·0,1=0,2 моль; теоретический объём = 0,2·22,4=4,48 л. Практический объём (выход 90%) = 4,48·0,90=4,032 л ≈ 4 л. Ответ: 4 л.
Вариант D636EE Краткий ответ

В результате взаимодействия водорода с угарным газом объёмом 19,94 л (н.у.) образовался метанол массой 12,8 г. Вычислите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 45%
Реакция: CO+2H2=(кат.,p,t°)=CH3OH. n(CO)=19,94/22,4=0,8902 моль. Теоретическая масса метанола (при полном превращении CO, если CO — лимитирующий реагент): m(CH3OH,теор.)=0,8902×32=28,49 г (M(CH3OH)=32 г/моль). Практическая масса=12,8 г. Выход=12,8/28,49×100%≈44,9%≈45%.
Вариант D648F5 Краткий ответ

Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 75%
Реакция Лебедева: 2C2H5OH=(кат.,t°)=CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2. M(C2H5OH)=46 г/моль. n(C2H5OH)=92/46=2 моль. Теоретическое количество бутадиена: n(теор.)=2/2=1 моль, V(теор.)=1×22,4=22,4 л. Практический объём=16,8 л, n(практ.)=16,8/22,4=0,75 моль. Выход=0,75/1×100%=75%.
Вариант D7012F Краткий ответ

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г выделился аммиак объемом (н.у.) 6,9 л. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 77%
Реакция: 2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O. M(Ba(OH)2)=171 г/моль. n(Ba(OH)2)=34,2/171=0,2 моль. Теоретическое количество NH3: n(теор.)=2·0,2=0,4 моль → V(теор.)=0,4·22,4=8,96 л. Практически получено: V(практ.)=6,9 л. Выход: η=6,9/8,96·100%=77,01%≈77%.
Вариант D74A4B Краткий ответ

Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 33,6 л
2HgO --t°--> 2Hg + O2. ν(O2)=ν(Hg)/2=3/2=1,5 моль. V(O2)=1,5·22,4=33,6 л. Ответ: 33,6 л.
Вариант D7E5A0 Краткий ответ

При растворении сульфита калия в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия
(в граммах)? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 14.9
Реакция: K2SO3+2HCl(изб.)→2KCl+H2O+SO2↑ (соотношение K2SO3:SO2:KCl=1:1:2). n(SO2)=2,24/22,4=0,1 моль=n(K2SO3). n(KCl)=2×0,1=0,2 моль. M(KCl)=39+35,5=74,5 г/моль. m(KCl)=0,2×74,5=14,9 г. Ответ: 14,9 г.
Вариант D998C5 Краткий ответ

Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 32
Реакция горения сероводорода: 2H2S+3O2→2SO2+2H2O. Соотношение H2S:SO2=1:1 (одинаковое число молей). При одинаковых условиях объёмы пропорциональны количеству вещества: V(SO2)=V(H2S)=32 л (при полном сгорании в избытке кислорода). Ответ: 32 л.
Вариант DAD530 Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

 (Запишите число с точностью до десятых.)


кДж 

Правильный ответ: 796.5
Термохимическое уравнение: CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) − 177 кДж — то есть на образование 1 моль CO2 поглощается 177 кДж теплоты. n(CO2) = 100.8 л / 22.4 л/моль = 4.5 моль. Количество теплоты: Q = 177 кДж/моль × 4.5 моль = 796.5 кДж. Ответ: 796.5 кДж.
Вариант DC49D7 Краткий ответ

Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 9
Реакция: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. M(CaCl2)=40+71=111 г/моль; n(CaCl2)=222/111=2 моль. По стехиометрии (1:1), n(CaCO3 чистого)=2 моль. M(CaCO3)=100 г/моль; m(CaCO3 чистого)=2×100=200 г. Масса примеси = 220-200=20 г. Массовая доля примеси = 20/220×100%=9,09%≈9%.
Вариант DE5E3A Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции

2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)


кДж 

Правильный ответ: 273 кДж
Термохимическое уравнение: 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж — на 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж. M(KClO3)=122,5 г/моль. n(KClO3) = 735/122,5 = 6 моль. Q = 91·(6/2) = 91·3 = 273 кДж.
Вариант DF0CD0 Краткий ответ

В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объемом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


% 

Правильный ответ: 38
Реакция: 2SO2+O2=2SO3. n(O2)=31,36/22,4=1,4 моль. По стехиометрии (O2:SO3=1:2), теоретическое количество SO3 (при полном превращении O2) = 2×1,4=2,8 моль. Фактическое количество SO3: n(SO3)=84/80=1,05 моль (M(SO3)=80 г/моль). Выход = (фактическое/теоретическое)×100% = 1,05/2,8×100%=37,5%≈38%.
Вариант E1DF9E Краткий ответ

Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,2 моль оксида железа(III)? (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 10,8 г
Реакция алюминотермии: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe. По уравнению на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моль Al. n(Al)=2×0,2=0,4 моль. m(Al)=0,4×27=10,8 г (M(Al)=27 г/моль).
Вариант E204F1 Краткий ответ

Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число
с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 4,5 г
Спиртовое брожение глюкозы: C6H12O6 →(дрожжи) 2C2H5OH + 2CO2. M(глюкозы)=180 г/моль. n(глюкозы)=63/180=0,35 моль. Теоретическое количество этанола: n(теор.)=2·0,35=0,7 моль. При выходе 14%: n(практ.)=0,7·0,14=0,098 моль. m(этанола)=0,098·46=4,508≈4,5 г.
Вариант E7254B Краткий ответ

Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 17 г
Реакция: N2+3H2=2NH3. n(N2)=44,8/22,4=2 моль. Теоретическое количество аммиака: n(NH3,теор.)=2×2=4 моль. С учётом выхода 25%: n(NH3,практ.)=4×0,25=1 моль. m(NH3)=1×17=17 г.
Вариант E7BE76 Краткий ответ

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился
водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу вступившего в реакцию алюминия (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)


г 

Правильный ответ: 5.4
Реакция: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Соотношение n(Al) : n(H2) = 2 : 3. n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль. n(Al) = (2/3) × 0.3 = 0.2 моль. Масса алюминия: m = 0.2 моль × 27 г/моль = 5.4 г. Ответ: 5.4 г.
Вариант EB4BA9 Краткий ответ

Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 40 г технического лития, в котором массовая доля примеси оксида лития составляет 30%. (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 44,8
Техническое литий: 40 г, из них 30% примесь Li2O (12 г), 70% чистый Li (28 г). n(Li)=28/7=4 моль (M(Li)=7 г/моль). Реакция лития с водой (выделяет газ): 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑. n(H2)=n(Li)/2=4/2=2 моль. (Оксид лития Li2O тоже реагирует с водой: Li2O+H2O=2LiOH, но эта реакция НЕ выделяет газ.) V(H2)=2×22,4=44,8 л.
Вариант F2F405 Краткий ответ

Рассчитайте, какой объём сероводорода необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV). Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)


л 

Правильный ответ: 112
Реакция горения сероводорода: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Соотношение H2S:SO2 = 2:2 = 1:1. По закону Авогадро при одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количеству вещества: V(H2S) = V(SO2) = 112 л. Ответ: 112 л.
Вариант F62704 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 17,92
Реакция разложения нитрата аммония с образованием оксида азота(I): NH4NO3 →(t°) N2O↑ + 2H2O. M(NH4NO3)=14+4+14+48=80 г/моль; n(NH4NO3)=64/80=0,8 моль. По стехиометрии (коэффициенты 1:1), n(N2O)=0,8 моль. V(N2O)=0,8×22,4=17,92 л.
Вариант F8F3E2 Краткий ответ

Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции образуется 24 г твёрдого вещества? (Запишите число с точностью до десятых.)


л 

Правильный ответ: 11.2
Реакция сопропорционирования: 2H2S + SO2(изб.) = 3S↓ + 2H2O Молярная масса серы: M = 32 г/моль. n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0.75 моль. По уравнению соотношение n(H2S) : n(S) = 2 : 3. n(H2S) = 0.75 × (2/3) = 0.5 моль. Объём H2S при н.у.: V = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 л. Ответ: 11.2 л.
Вариант FC70CC Краткий ответ

Какая масса (в граммах) серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 147 г
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. n(NaOH) = 120/40 = 3 моль. n(H2SO4) = 3/2 = 1,5 моль (по уравнению соотношение 2:1). m(H2SO4) = 1,5·98 = 147 г.
Вариант FCC46E Краткий ответ

Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I) объёмом 17,92 л (н.у.)? (Запишите число с точностью до целых.)


г 

Правильный ответ: 64 г
Термическое разложение нитрата аммония с образованием оксида азота(I): NH4NO3=(t°)=N2O+2H2O. n(N2O)=17,92/22,4=0,8 моль. По уравнению n(NH4NO3)=n(N2O)=0,8 моль (соотношение 1:1). M(NH4NO3)=80 г/моль. m(NH4NO3)=0,8×80=64 г.
Вариант FD762A Краткий ответ

Какой объём (н.у.) газа выделится при взаимодействии карбоната натрия
с 24 г уксусной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)


л 

Правильный ответ: 4,48 л
Реакция карбоната натрия с уксусной кислотой (в избытке Na2CO3, уксусная кислота — лимитирующий реагент): Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O + CO2↑. M(CH3COOH) = 60 г/моль. n(CH3COOH) = 24/60 = 0,4 моль. По уравнению n(CO2) = n(CH3COOH)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль (соотношение 2:1). V(CO2) = 0,2·22,4 = 4,48 л.