Задание 27 — Банк задач

Вариант 01B4F6 Краткий ответ

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением

NH₄NO_2(тв.) = N_2(г) + 2H₂O_(г) + 316 кДж

Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 948

M(NH4NO2) = 14+4·1+14+16·2 = 64 г/моль. n(NH4NO2) = 192/64 = 3 моль. По термохимическому уравнению разложение 1 моль NH4NO2 выделяет 316 кДж. Q = 3 × 316 = 948 кДж.

Вариант 08A73D Краткий ответ

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

4Аl_(тв.) + 3О_2(г) = 2Аl₂О_3(тв.) + 3350 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой 40,8 г. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 670

Термохимическое уравнение: 4Al(тв.) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв.) + 3350 кДж, то есть при образовании 2 моль Al2O3 выделяется 3350 кДж теплоты. Молярная масса Al2O3: M = 27·2 + 16·3 = 54 + 48 = 102 г/моль. Количество вещества Al2O3: n = 40.8 г / 102 г/моль = 0.4 моль. Количество теплоты на 1 моль Al2O3: 3350 кДж / 2 моль = 1675 кДж/моль. Количество теплоты при образовании 0.4 моль Al2O3: Q = 1675 × 0.4 = 670 кДж. Ответ: 670 кДж.

Вариант 0E9990 Краткий ответ

В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой

(NH₄)₂Cr₂O_7(тв.) = Cr₂O_3(тв.) + N_2(г) + 4H₂O_(г) + 308,8 кДж,

выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 760

Термохимическое уравнение: (NH4)2Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г.) + 4H2O(г.) + 308,8 кДж. По уравнению при протекании одной 'порции' реакции (1 моль исходного вещества) выделяется 308,8 кДж теплоты и образуется 1 моль Cr2O3. Найдём, сколько таких 'порций' прошло при выделении 1544 кДж: n(реакций) = 1544 / 308,8 = 5. Значит, образовалось 5 моль Cr2O3. Молярная масса Cr2O3: M = 2×52 + 3×16 = 104 + 48 = 152 г/моль. Масса Cr2O3 = 5 моль × 152 г/моль = 760 г. Ответ: 760 г.

Вариант 10C01E Краткий ответ

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

I_2(тв.) + H₂S_(г) = S_(тв.) + 2HI_(г) + 69 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в результате взаимодействия иода с 134,4 л сероводорода (н.у.). (Запишите число
с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 414

Термохимическое уравнение: I2(тв.) + H2S(г) = S(тв.) + 2HI(г) + 69 кДж. Коэффициент перед H2S равен 1, значит, при взаимодействии 1 моль H2S с иодом выделяется 69 кДж теплоты. Найдём количество вещества H2S: n = V / Vm = 134,4 л / 22,4 л/моль = 6 моль. Количество выделившейся теплоты: Q = 6 моль × 69 кДж/моль = 414 кДж. Ответ: 414 кДж.

Вариант 1116AB Краткий ответ

В результате реакции термохимическое уравнение которой

$𝐶 𝐻 4 (г) + 2 𝑂 2 (г) = 𝐶 𝑂 2 (г) + 2 𝐻 2 𝑂 (г) + 802 к Д ж,$

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

моль

Правильный ответ: 0,1 моль

Термохимическое уравнение: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж. Это значит: при образовании 1 моль CO2 (из 1 моль CH4) выделяется 802 кДж теплоты. По условию выделилось 80,2 кДж. Составляем пропорцию: 802 кДж — 1 моль CO2 80,2 кДж — x моль CO2 x = 80,2·1/802 = 0,1 моль. Ответ: 0,1 моль CO2.

Вариант 144E3F Краткий ответ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 393,3 кДж

выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 36

Термохимическое уравнение: C(тв.) + O2(г) = CO2(г) + 393,3 кДж. Это значит, что при сгорании 1 моль углерода (12 г) выделяется 393,3 кДж теплоты. По условию выделилось 1179,9 кДж. Количество сгоревшего углерода: n(C) = Q/393,3 = 1179,9/393,3 = 3,0 моль. Масса углерода: m(C) = n·M = 3,0 моль · 12 г/моль = 36 г.

Вариант 20B57A Краткий ответ

При протекании реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 3C_(тв.) = 2Fe_(тв.) + 3CO_(г) $-$ 490,6 кДж,

поглотилось 2943,6 кДж теплоты. Какой объём угарного газа (н.у.)
при этом образуется? (Запишите число с точностью до десятых.)

л

Правильный ответ: 403.2

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г) − 490.6 кДж — то есть на образование 3 моль CO поглощается 490.6 кДж теплоты. По условию поглотилось 2943.6 кДж. Найдём, во сколько раз это больше, чем 490.6 кДж: 2943.6 / 490.6 = 6 Значит количество вещества CO будет в 6 раз больше, чем в термохимическом уравнении: n(CO) = 3 моль × 6 = 18 моль Объём CO при н.у.: V = n·Vm = 18 моль × 22.4 л/моль = 403.2 л. Ответ: 403.2 л.

Вариант 2D5114 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

$𝐹 𝑒 2 𝑂 3 (т в .) + 3 𝐻 2 (г) = 2 𝐹 𝑒 (т в .) + 3 𝐻 2 𝑂 (г) - 89, 6 к Д ж,$

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество вещества водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

моль

Правильный ответ: 3.35

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) - 89,6 кДж (реакция эндотермическая, поглощает теплоту). По уравнению на поглощение 89,6 кДж расходуется 3 моль H2. При поглощении 100 кДж количество прореагировавшего водорода: n(H2) = 100 × 3 / 89,6 = 300 / 89,6 ≈ 3,348 моль ≈ 3,35 моль. Ответ: 3,35 моль.

Вариант 2F6A19 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

л

Правильный ответ: 22,4

Термохимическое уравнение: 2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763 кДж — при взаимодействии 2 моль CH3Cl выделяется 763 кДж. Выделилось 381,5 кДж — это в 381,5/763 = 0,5 раза от базового теплового эффекта. Значит прореагировало n(CH3Cl) = 2 моль × 0,5 = 1 моль. V(CH3Cl) = n × Vm = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л.

Вариант 3AE07F Краткий ответ

При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + Q.

(Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 1200

n(Mg) = m/M = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль. По условию при сгорании 0,25 моль Mg выделилось 150 кДж, значит на 1 моль Mg выделяется 150/0,25 = 600 кДж. В термохимическом уравнении 2Mg + O2 = 2MgO + Q тепловой эффект Q относится к сгоранию именно 2 моль магния (по коэффициенту перед Mg), поэтому Q = 600 кДж/моль × 2 моль = 1200 кДж. Ответ: 1200 кДж.

Вариант 426AB9 Краткий ответ

В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением

СН_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2Н₂О_(г) + 892 кДж,

образовалась вода массой 3,6 г. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 89.2

Термохимическое уравнение: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 892 кДж — то есть при образовании 2 моль воды выделяется 892 кДж теплоты. Молярная масса воды: M = 18 г/моль. Количество вещества образовавшейся воды: n(H2O) = 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль. Количество теплоты на 1 моль воды: 892 кДж / 2 моль = 446 кДж/моль. Выделившаяся теплота: Q = 446 кДж/моль × 0.2 моль = 89.2 кДж. Ответ: 89.2 кДж.

Вариант 42FC91 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO_(тв.) + C_(тв.) = Sn_(тв.) + CO_(г) $-$ 176 кДж,

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 27

Термохимическое уравнение: SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж (реакция эндотермическая, теплота поглощается). На 1 моль SnO по уравнению поглощается 176 кДж. Дано, что поглотилось 35,2 кДж, значит n(SnO) = 35,2 / 176 = 0,2 моль. Молярная масса SnO = 119 (Sn) + 16 (O) = 135 г/моль. Масса SnO = 0,2 моль × 135 г/моль = 27 г. Ответ: 27 г.

Вариант 475ED5 Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS_2(тв.) + 11O_2(г) = 8SO_2(г) + 2Fe₂O_3(тв.) + 3310 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 4965

Термохимическое уравнение: 4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж. M(FeS2) = 56+2×32=120 г/моль. n(FeS2) = 720/120 = 6 моль. По уравнению 4 моль FeS2 выделяют 3310 кДж, значит 1 моль выделяет 3310/4=827,5 кДж. Для 6 моль: Q = 6 × 827,5 = 4965 кДж. Ответ: 4965 кДж.

Вариант 49ABe0 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв.) = 2KCl_(тв.) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 1274 кДж теплоты. Какая масса хлорида калия образовалась
при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 2086

Термохимическое уравнение: 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж. По уравнению выделение 91 кДж соответствует образованию 2 моль KCl. При выделении 1274 кДж количество образовавшегося KCl: n(KCl) = (1274/91) × 2 = 14 × 2 = 28 моль. Молярная масса KCl = 39+35,5 = 74,5 г/моль. m(KCl) = 28 × 74,5 = 2086 г. Ответ: 2086 г.

Вариант 51519C Краткий ответ

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

кДж

Правильный ответ: 1.15

Термохимическое уравнение: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж. По уравнению образование 2 моль NH3 сопровождается выделением 92 кДж, то есть на 1 моль NH3 приходится 46 кДж. n(NH3) = 0,560 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль. Q = 0,025 моль × 46 кДж/моль = 1,15 кДж. Ответ: 1,15 кДж.

Вариант 53BBE7 Краткий ответ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 𝐻 2 𝑂 (ж) + 4 𝑁 𝑂 2 (г) + 𝑂 2 (г) = 4 𝐻 𝑁 𝑂 3 (г) + 258 к Д ж$

выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

моль

Правильный ответ: 40

Термохимическое уравнение: 2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(г) + 258 кДж — то есть при взаимодействии 4 моль NO2 выделяется 258 кДж теплоты. По условию задачи выделилось 2580 кДж теплоты — это ровно в 10 раз больше (2580/258=10). Значит, в реакцию вступило в 10 раз больше NO2: n(NO2) = 4 × 10 = 40 моль. Ответ: 40 моль.

Вариант 5FE73D Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении
серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

$𝑆 (т в .) + 𝑂 2 (г) = 𝑆 𝑂 2 (г) + 298 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 1341

Термохимическое уравнение: S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж — то есть на 1 моль O2 выделяется 298 кДж теплоты. n(O2) = 100.8 л / 22.4 л/моль = 4.5 моль. Количество теплоты: Q = 298 кДж/моль × 4.5 моль = 1341 кДж. Ответ: 1341 кДж.

Вариант 6C12A6 Краткий ответ

Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al_(тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 829 кДж?

(Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 165.8

Термохимическое уравнение: 3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 829 кДж (алюмотермия). Молярная масса Fe3O4 = 3×56+4×16 = 232 г/моль. n(Fe3O4) = 139,2/232 = 0,6 моль. По уравнению 3 моль Fe3O4 дают выделение 829 кДж. Q = (0,6/3) × 829 = 0,2 × 829 = 165,8 кДж. Ответ: 165,8 кДж.

Вариант 78BCC7 Краткий ответ

Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2N₂O_(г) + C_(тв.) = CO_2(г) + 2N_2(г) + 556,7 кДж,

если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты?

(Запишите число с точностью до десятых.)

л

Правильный ответ: 179.2

Термохимическое уравнение: 2N2O(г) + C(тв.) = CO2(г) + 2N2(г) + 556.7 кДж — то есть на 2 моль образовавшегося N2 выделяется 556.7 кДж теплоты. Масштабный коэффициент: 2226.8 / 556.7 = 4 (556.7 × 4 = 2226.8, точно). Количество вещества N2: n(N2) = 2 моль × 4 = 8 моль. Объём N2 при н.у.: V = 8 моль × 22.4 л/моль = 179.2 л. Ответ: 179.2 л.

Вариант 79E931 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe₂O_3(тв.) + 2Al_(тв.) = 2Fe_(тв.) + Al₂O_3(тв.) + 824,3 кДж,

выделилось 247,3 кДж теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 48 г

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al2O3(тв.) + 824,3 кДж — на 1 моль Fe2O3 выделяется 824,3 кДж. При выделении 247,3 кДж: n(Fe2O3) = 247,3/824,3 ≈ 0,3 моль. m(Fe2O3) = 0,3·160 = 48 г (M(Fe2O3)=160 г/моль).

Вариант 831BBC Краткий ответ

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝑆 𝑖 (т в .) + 2 𝐹 2 (г) = 𝑆 𝑖 𝐹 4 (г) + 1615 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 5814

Термохимическое уравнение: Si(тв.) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1615 кДж. По уравнению 1 моль Si даёт выделение 1615 кДж. Q = 3,6 × 1615 = 5814 кДж. Ответ: 5814 кДж.

Вариант 848D27 Краткий ответ

В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Fe₂O_3(тв.) + 3Н_2(г) = 3Н₂O_(г) + 2Fe_(тв.) – 89,6 кДж,

образовалось железо массой 145,6 г. Какое количество теплоты поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 116,5

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 3H2O(г) + 2Fe(тв.) − 89,6 кДж (реакция эндотермична, поглощает 89,6 кДж на каждые 2 моль образовавшегося железа). n(Fe) = m/M = 145,6 / 56 = 2,6 моль. Поглощённая теплота пропорциональна количеству образовавшегося железа: Q = 89,6 × (2,6/2) = 89,6 × 1,3 = 116,48 ≈ 116,5 кДж. Ответ: 116,5 кДж.

Вариант 86D737 Краткий ответ

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝐶 (т в .) + 𝑂 2 (г) = 𝐶 𝑂 2 (г) + 393, 3 к Д ж .$

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

л

Правильный ответ: 54 л

По термохимическому уравнению C(тв)+O2(г)=CO2(г)+393,3 кДж, на каждый моль O2 (=моль уравнения) выделяется 393,3 кДж. Для получения 944 кДж теплоты: n(O2)=944/393,3=2,4007 моль. V(O2)=2,4007×22,4=53,78 л≈54 л.

Вариант 89FBE4 Краткий ответ

Какой объем (н.у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$C 6 H 12 O 6 (т в .) + 6 O 2 (г) = 6 C O 2 (г) + 6 H 2 O (г) + 2800 к Д ж ?$

(Запишите число с точностью до десятых.)

л

Правильный ответ: 33,6 л

Термохимическое уравнение: C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж — на 6 моль O2 выделяется 2800 кДж. Для выделения 700 кДж: n(O2) = 6·(700/2800) = 6·0,25 = 1,5 моль. V(O2) = 1,5·22,4 = 33,6 л.

Вариант 8B9943 Краткий ответ

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

CaO_(тв.) + H₂O₍_ж₎ = Ca(OH)₂₍_водн_.) + 82 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 1230

Термохимическое уравнение: CaO(тв.)+H2O(ж)=Ca(OH)2(водн.)+82 кДж — то есть 1 моль CaO выделяет 82 кДж. M(CaO)=56 г/моль. n(CaO)=840/56=15 моль. Q=15×82=1230 кДж. Ответ: 1230 кДж.

Вариант 9345EC Краткий ответ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝐶 𝑎 𝐶 𝑂 3 (т в .) = 𝐶 𝑎 𝑂 (т в .) + 𝐶 𝑂 2 (𝑟) - 178 к Д ж$

поглотилось 17,8 кДж теплоты. Определите массу карбоната кальция, разложившегося в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 10

Термохимическое уравнение: CaCO3(тв.)=CaO(тв.)+CO2(г)−178 кДж — то есть разложение 1 моль CaCO3 поглощает 178 кДж. По условию поглотилось 17,8 кДж — это в 10 раз меньше: n(CaCO3)=17,8/178=0,1 моль. M(CaCO3)=100 г/моль. m(CaCO3)=0,1×100=10 г. Ответ: 10 г.

Вариант 961BC6 Краткий ответ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 802 кДж

выделилось 401 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) сгоревшего метана. (Запишите число с точностью до десятых.)

л

Правильный ответ: 11,2

Термохимическое уравнение: CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802 кДж — при сгорании 1 моль CH4 выделяется 802 кДж. Выделилось 401 кДж — это в 401/802=0,5 раза от базового теплового эффекта. Значит прореагировало n(CH4)=1 моль×0,5=0,5 моль. V(CH4)=n×Vm=0,5 моль×22,4 л/моль=11,2 л.

Вариант 9A36E9 Краткий ответ

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝐶 (г р а ф и т) + 𝑂 2 (г) = 𝐶 𝑂 2 (г) + 393, 5 к Д ж .$

Вычислите количество вещества кислорода, который необходим для получения 590 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

моль

Правильный ответ: 1,5 моль

Термохимическое уравнение: C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж — на 1 моль O2 выделяется 393,5 кДж. Для получения 590 кДж: n(O2) = 590/393,5 = 1,4994 ≈ 1,5 моль.

Вариант 9B12F2 Краткий ответ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв.) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв.) + 763 кДж,

образовалось 150 г этана. Определите количество теплоты, которое выделилось при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 3815

Термохимическое уравнение: 2CH3Cl(г)+2Na(тв.)=C2H6(г)+2NaCl(тв.)+763 кДж — образование 1 моль C2H6 сопровождается выделением 763 кДж теплоты. M(C2H6)=24+6=30 г/моль; n(C2H6)=150/30=5 моль. Количество теплоты = 5 моль×763 кДж/моль=3815 кДж.

Вариант 9F4B41 Краткий ответ

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) = MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 8,8 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 20.4

Термохимическое уравнение: MgO(тв.)+CO2(г)=MgCO3(тв.)+102 кДж — то есть 1 моль CO2 выделяет 102 кДж. M(CO2)=44 г/моль. n(CO2)=8,8/44=0,2 моль. Q=0,2×102=20,4 кДж. Ответ: 20,4 кДж.

Вариант A84e95 Краткий ответ

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

4NО_2(г) + O_2(г) + 2H₂O_(г) = 4НNО_3(ж) + 448 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования азотной кислоты массой 50,4 г. (Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 89,6 кДж

Термохимическое уравнение: 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4HNO3(ж) + 448 кДж — на 4 моль HNO3 выделяется 448 кДж. M(HNO3)=63 г/моль. n(HNO3) = 50,4/63 = 0,8 моль. Q = 448·(0,8/4) = 448·0,2 = 89,6 кДж.

Вариант B297B1 Краткий ответ

Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝐹 𝑒 2 𝑂 3 (т в .) + 3 𝐻 2 (г) = 2 𝐹 𝑒 (т в .) + 3 𝐻 2 𝑂 (г) - 89, 6 к Д ж .$

Вычислите количество теплоты, которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 896

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) − 89.6 кДж — то есть на восстановление 1 моль Fe2O3 поглощается 89.6 кДж теплоты. Количество теплоты для 10 моль Fe2O3: Q = 89.6 кДж/моль × 10 моль = 896 кДж. Ответ: 896 кДж.

Вариант BA4836 Краткий ответ

Реакция нейтрализации протекает согласно термохимическому уравнению

2NaOH₍_водн_.) + H₂SO₄₍_водн_.) = Na₂SO₄₍_водн_.) + 2H₂O_(ж) + 113,6 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится при нейтрализации раствора серной кислоты раствором, содержащим 12 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 17 кДж

Термохимическое уравнение: 2NaOH(водн.) + H2SO4(водн.) = Na2SO4(водн.) + 2H2O(ж) + 113,6 кДж — на 2 моль NaOH выделяется 113,6 кДж. n(NaOH) = 12/40 = 0,3 моль. Q = 113,6·(0,3/2) = 113,6·0,15 = 17,04 ≈ 17 кДж.

Вариант C50B2C Краткий ответ

Какое количество вещества нитрата калия было израсходовано в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 𝐾 𝑁 𝑂 3 (т в .) = 2 𝐾 𝑁 𝑂 2 (т в .) + 𝑂 2 (г) - 255 к Д ж,$

если поглотилось 1020 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

моль

Правильный ответ: 8

Термохимическое уравнение: 2KNO3(тв.)=2KNO2(тв.)+O2(г)-255 кДж (реакция эндотермична). На 2 моль KNO3 поглощается 255 кДж теплоты. По условию поглотилось 1020 кДж, значит число 'порций' реакции = 1020/255=4. Количество KNO3 = 2×4=8 моль. Ответ: 8 моль.

Вариант CE2DE5 Краткий ответ

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 1188

Термохимическое уравнение: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)+198 кДж. По уравнению 2 моль SO2 дают выделение 198 кДж. n(SO2) = 268,8/22,4 = 12 моль. Q = (12/2) × 198 = 6 × 198 = 1188 кДж. Ответ: 1188 кДж.

Вариант E16506 Краткий ответ

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

2CH₃CHO_(ж) + 5O_2(г) = 4CO_2(г)+ 4H₂O_(г) + 2385 кДж,

если при этом выделяется 477 кДж теплоты.

(Запишите число с точностью до десятых.)

г

Правильный ответ: 17,6

Термохимическое уравнение: 2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(г) + 2385 кДж (сгорание 2 моль CH3CHO выделяет 2385 кДж). Пусть n моль CH3CHO сгорело, выделив 477 кДж: n/2 = 477/2385 n = 2×477/2385 = 0,4 моль. M(CH3CHO) = 2×12+4×1+16 = 44 г/моль. m(CH3CHO) = 0,4×44 = 17,6 г. Ответ: 17,6 г.

Вариант e2D2D3 Краткий ответ

В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Fe₂O₃₍_тв_.) + 2Al₍_тв_.) = Al₂O₃₍_тв_.) + 2Fe_(тв.) + 824,3 кДж,

выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса (г) алюминия была израсходована в ходе реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

г

Правильный ответ: 64,8

Термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.)+2Al(тв.)=Al2O3(тв.)+2Fe(тв.)+824,3 кДж (реакция с 2 моль Al выделяет 824,3 кДж). Пусть n моль Al прореагировало, выделив 989,16 кДж: n/2 = 989,16/824,3 n = 2×989,16/824,3 = 2,4 моль. m(Al) = 2,4×27 = 64,8 г. Ответ: 64,8 г.

Вариант E71A0F Краткий ответ

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$𝐶 (г р а ф и т) + 𝑂 2 (г) = 𝐶 𝑂 2 (г) + 393, 5 к Д ж .$

Вычислите массу углерода, необходимого для получения 7870 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 240

Термохимическое уравнение: C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж (сгорание 1 моль углерода выделяет 393,5 кДж). n(C) = 7870/393,5 = 20 моль. m(C) = 20 × 12 = 240 г. Ответ: 240 г.

Вариант EA4D62 Краткий ответ

Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO_(тв.) + H₂O_(ж.) = Ca(OH)_2(тв.) + 67 кДж,

если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести?

(Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 26.8

Термохимическое уравнение: CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(тв.) + 67 кДж. M(CaO)=40+16=56 г/моль. n(CaO)=22,4/56=0,4 моль. На 1 моль CaO выделяется 67 кДж, значит на 0,4 моль выделится Q=0,4×67=26,8 кДж. Ответ: 26,8 кДж.

Вариант EEF1A0 Краткий ответ

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 2,3 г этилового спирта в соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н₅OH_(ж) + 3O₂_(г) = 2CO₂_(г)+ 3H₂O_(г) + 1374 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

кДж

Правильный ответ: 68.7

Термохимическое уравнение: C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г) + 1374 кДж — то есть при сгорании 1 моль этанола выделяется 1374 кДж теплоты. Молярная масса этанола: M = 46 г/моль. n(C2H5OH) = 2.3 г / 46 г/моль = 0.05 моль. Количество теплоты: Q = 1374 кДж/моль × 0.05 моль = 68.7 кДж. Ответ: 68.7 кДж.

Вариант F0F0C1 Краткий ответ

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

СO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 кДж теплоты?

(Запишите число с точностью до целых.)

г

Правильный ответ: 1600 г

По термохимическому уравнению CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г)+109 кДж, на каждый моль образовавшегося метанола выделяется 109 кДж. n(CH3OH)=5450/109=50 моль. m(CH3OH)=50×32=1600 г (M(CH3OH)=32 г/моль).

Вариант F422C7 Краткий ответ

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

SiO_2(тв.) + 2Mg_(тв.) = Si_(тв.) + 2MgO_(тв.) + 350,7 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате взаимодействия 16 г магния с избытком кремнезёма. (Запишите число
с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 117

Термохимическое уравнение: SiO2(тв.)+2Mg(тв.)=Si(тв.)+2MgO(тв.)+350,7 кДж (реакция с 2 моль Mg выделяет 350,7 кДж). n(Mg) = 16/24 = 2/3 моль. Q = 350,7 × (2/3)/2 = 350,7/3 ≈ 116,9 ≈ 117 кДж. Ответ: 117 кДж.

Вариант F7C2AD Краткий ответ

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает
3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 𝐻 2 𝑂 (ж) + 4 𝑁 𝑂 2 (г) + 𝑂 2 (г) = 4 𝐻 𝑁 𝑂 3 (ж) + 258 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

кДж

Правильный ответ: 903 кДж

Термохимическое уравнение: 2H2O(ж)+4NO2(г)+O2(г)=4HNO3(ж)+258 кДж. По уравнению на 1 моль O2 выделяется 258 кДж теплоты. При реагировании 3,5 моль O2: Q=258·3,5=903 кДж. Ответ: 903 кДж.

Расчёты: тепловой эффект реакции