← Ко всем заданиям
ЗАДАНИЕ 24 · Часть 1
Качественные реакции
72 заданий этого типа — листайте и решайте прямо здесь
Вариант 0218A5
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-4, В-5, Г-5
А) Пентен-2 + бромная вода — присоединение брома по двойной связи, характерное обесцвечивание бромной воды → 3.
Б) Пропанол-1 + K — спирт реагирует с активным металлом с выделением водорода (аналогично воде): 2C3H7OH + 2K → 2C3H7OK + H2↑ → 4.
В) Бутен-1 + H2 (каталитическое гидрирование, Pt/Ni) — водород присоединяется (расходуется, а не выделяется), видимых внешних эффектов (цвет, осадок, газовыделение) нет → 5.
Г) Фенол (р-р) + NaOH (р-р) — кислотно-основная реакция слабой кислоты (фенола) со щёлочью, образуется растворимый фенолят натрия; видимых эффектов (окраска, осадок, газ) не наблюдается → 5.
Примечание: В и Г закономерно совпадают (оба случая — реакции без внешних видимых признаков).
Вариант 09B54D
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-1, В-1, Г-5
А) Al(OH)3 + KOH(р-р) → K[Al(OH)4] — амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи, видимый признак — растворение осадка → 2.
Б) NH3(р-р) + AlCl3(р-р) → Al(OH)3↓ + NH4Cl — слабое основание (гидрат аммиака) осаждает гидроксид алюминия (амфотерный гидроксид не растворяется в слабом основании), образуется белый осадок → 1.
В) H2S(р-р) + Na[Al(OH)4](р-р) → Al(OH)3↓ + NaHS — слабая кислота H2S вытесняет ещё более слабый по кислотным свойствам гидроксид алюминия из алюмината (аналогично действию CO2), образуется белый осадок → 1.
Г) NaHCO3(р-р) + NaOH(р-р) → Na2CO3 + H2O — обычная реакция нейтрализации гидрокарбоната щёлочью, оба реагента и продукты бесцветны и растворимы, видимых изменений нет → 5.
Ответ: А-2, Б-1, В-1, Г-5.
Вариант 0AD5FC
Установление соответствия
Правильный ответ: 2351
А) Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3. Сульфид свинца(II) — чёрный нерастворимый осадок. Признак: образование чёрного осадка — вариант 2.
Б) CO2 + Ca(OH)2(р-р, избыток CO2 или недостаток) → CaCO3↓ + H2O. Образующийся мелкодисперсный осадок карбоната кальция вызывает помутнение известковой воды. Признак: помутнение раствора — вариант 3.
В) KOH(р-р) + HCl → KCl + H2O — обычная реакция нейтрализации сильного основания сильной кислотой, видимых эффектов (осадка, газа, изменения цвета) нет. Признак: видимые признаки реакции не наблюдаются — вариант 5.
Г) NaHCO3 + H3PO4 → выделяется CO2 (более сильная фосфорная кислота вытесняет угольную из гидрокарбоната). Признак: выделение газа — вариант 1.
Ответ: А2 Б3 В5 Г1 → 2351.
Вариант 10e75B
Установление соответствия
Правильный ответ: 3121
А) HCOOH и KOH(р-р) — реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием: HCOOH + KOH → HCOOK + H2O. Оба вещества бесцветны, осадка и газа нет — видимых признаков реакции нет — ответ 3.
Б) Zn(OH)2 и KOH(р-р) — амфотерный гидроксид цинка растворяется в избытке щёлочи с образованием растворимого гидроксокомплекса: Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] — осадок растворяется — ответ 1.
В) Ba(NO3)2 и CuSO4 — реакция обмена, образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария: Ba(NO3)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2 — образование белого осадка — ответ 2.
Г) Zn(OH)2 и H2SO4 — амфотерный гидроксид цинка растворяется в кислоте: Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O — осадок растворяется — ответ 1.
Итог: А=3, Б=1, В=2, Г=1 (осадок Zn(OH)2 растворяется и в щёлочи, и в кислоте, так как он амфотерен, поэтому Б и Г совпадают).
Вариант 124367
Установление соответствия
Правильный ответ: 3352
А) CaCl2 и CaI2 — различить можно раствором AgNO3: с CaCl2 образуется белый осадок AgCl, с CaI2 — жёлтый осадок AgI (разный цвет осадков позволяет различить соли) — ответ 3.
Б) CuCl2 и Cu(NO3)2 — оба голубые растворы Cu2+, различаются анионом. AgNO3 с CuCl2 даёт белый осадок AgCl, а с Cu(NO3)2 видимой реакции нет (нитрат серебра растворим) — различие налицо — ответ 3.
В) NaCl и HCl — раствор с цинком: с HCl наблюдается бурное выделение газа (Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑), с NaCl видимой реакции нет — ответ 5.
Г) LiNO3 и Ca(NO3)2 — реагент Al2(SO4)3: с Ca(NO3)2 образуется малорастворимый белый осадок CaSO4, а с LiNO3 видимой реакции нет (Li2SO4 хорошо растворим) — ответ 2.
Итог: А=3, Б=3, В=5, Г=2 (AgNO3 подходит и для А, и для Б, так как оба случая различаются именно по наличию/цвету осадка с ионом серебра).
Вариант 1A0E36
Установление соответствия
Правильный ответ: 2514
А) Al(OH)3+KOH(р-р) — амфотерный гидроксид растворяется в щёлочи: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] — осадок растворяется — признак 2 (растворение осадка). Б) Fe(OH)2+H2O2 — гидроксид железа(II) (бело-зелёный осадок) окисляется пероксидом водорода до гидроксида железа(III) (бурый осадок): 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 — меняется окраска осадка — признак 5. В) Ca(HCO3)2+HCl — гидрокарбонат при действии сильной кислоты разлагается с выделением CO2: Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ — признак 1 (выделение газа). Г) NaOH(р-р)+H2SO4 — обычная реакция нейтрализации между бесцветными растворами, видимых изменений нет — признак 4. Ответ: А-2, Б-5, В-1, Г-4 → 2514.
Вариант 1CB720
Установление соответствия
Правильный ответ: 5431
А) Бутандиол-1,2 (CH3-CH2-CH(OH)-CH2OH, вицинальный диол) + Cu(OH)2 — многоатомные спирты с соседними OH-группами растворяют свежеосаждённый гидроксид меди(II), образуя ярко-синий комплексный раствор — признак 5 (растворение осадка и появление синей окраски раствора). Б) Уксусная кислота + Zn — карбоновая кислота реагирует с активным металлом с выделением водорода: 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ — признак 4 (выделение бесцветного газа). В) Хлорид метиламмония (CH3NH3Cl) + AgNO3(р-р) — хлорид-ион образует белый осадок с ионом серебра: CH3NH3Cl+AgNO3=CH3NH3NO3+AgCl↓ — признак 3 (образование белого осадка). Г) Пропановая кислота (р-р) + KOH(р-р) — обычная реакция нейтрализации в растворе, видимых изменений нет: CH3CH2COOH+KOH=CH3CH2COOK+H2O — признак 1 (видимые признаки реакции отсутствуют). Ответ: А-5, Б-4, В-3, Г-1 → 5431.
Вариант 1D4141
Установление соответствия
Правильный ответ: 4412
А) пропановая кислота и литий — карбоновая кислота реагирует с активным металлом с выделением водорода: 2CH3CH2COOH + 2Li → 2CH3CH2COOLi + H2↑ → признак: выделение газа → 4. Б) пропанол-2 и калий — спирт реагирует с активным щелочным металлом также с выделением водорода: 2C3H7OH + 2K → 2C3H7OK + H2↑ → выделение газа → 4. В) бромная вода и ацетилен — алкин присоединяет бром по тройной связи, раствор брома обесцвечивается — характерный качественный признак непредельных соединений → обесцвечивание раствора → 1. Г) гидроксид цинка и уксусная кислота — амфотерный нерастворимый гидроксид Zn(OH)2 (взвесь/осадок) растворяется в кислоте: Zn(OH)2 + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + 2H2O → видимый признак: растворение осадка → 2. Ответ: А-4, Б-4, В-1, Г-2.
Вариант 1E193C
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-3, В-5, Г-2
Нужно подобрать реагент, с помощью которого можно визуально различить каждую пару веществ (цифры в таких заданиях могут повторяться).
В) Zn и Mg — раствор KOH (вариант 5): цинк — амфотерный металл, растворяется в щёлочи с выделением водорода (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑), магний со щёлочью не реагирует. Видимое различие — растворение с газовыделением у Zn и отсутствие реакции у Mg.
Г) NaCl (р-р) и HCl (р-р) — Zn(OH)2 (вариант 2): амфотерный гидроксид цинка растворяется в кислоте HCl (Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O), но не растворяется в нейтральном растворе NaCl. Видимое различие — растворение осадка в одной пробирке и отсутствие изменений в другой.
А) Cu и Fe2O3 — HBr (вариант 3): оксид железа(III), являясь основным оксидом, растворяется в кислоте с образованием окрашенного раствора (Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O), медь с бромоводородной кислотой (некислотой-окислителем) не реагирует. Видимое различие — растворение Fe2O3 и отсутствие реакции у Cu.
Б) K2S и K2SiO3 — тоже HBr (вариант 3, классический пример): с сульфидом выделяется резко пахнущий газ H2S (K2S+2HBr=2KBr+H2S↑), а с силикатом выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты (K2SiO3+2HBr=2KBr+H2SiO3↓). Видимое различие — газ в одном случае, осадок в другом.
Варианты Na2SO4 (1) и NaI (4) не подходят ни для одной пары — не дают видимой реакции ни с одним из указанных веществ.
Уверенность ниже обычной по букве Б (совпадение реагента с буквой А), рекомендуется проверить вручную, так как условие задания не уточняет явно, допускается ли повторное использование одного и того же реагента в ответе.
Вариант 231814
Установление соответствия
Правильный ответ: 2353
А) NaNO3 и Ba(NO3)2 — реагент Al2(SO4)3: с Ba(NO3)2 образуется белый нерастворимый осадок BaSO4, с NaNO3 видимой реакции нет (Na2SO4 растворим) — различает, ответ 2.
Б) CuCl2 и Cu(NO3)2 — оба голубые растворы Cu2+, различаются анионом. Реагент AgNO3: с CuCl2 образуется белый осадок AgCl, с Cu(NO3)2 реакции нет — различает, ответ 3.
В) NaCl и AlCl3 — реагент Ba(OH)2: с AlCl3 образуется белый осадок Al(OH)3 (2AlCl3+3Ba(OH)2→2Al(OH)3↓+3BaCl2), с NaCl видимой реакции нет — различает, ответ 5.
Г) NaCl и NaI — реагент AgNO3: с NaCl образуется белый осадок AgCl, с NaI — жёлтый осадок AgI (разный цвет осадков позволяет различить соли) — различает, ответ 3.
Итог: А=2, Б=3, В=5, Г=3.
Вариант 297e96
Установление соответствия
Правильный ответ: 4123
А) Cu(NO3)2 и Na2S: Cu2+ + S2- → CuS↓ — сульфид меди(II) — чёрный осадок → 4. Б) BaCl2 и K2CrO4: Ba2+ + CrO4^2- → BaCrO4↓ — хромат бария — жёлтый осадок → 1. В) K2CrO4 и H2SO4: в кислой среде жёлтый хромат-ион переходит в оранжевый дихромат-ион: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O — наблюдается изменение окраски раствора (жёлтый → оранжевый) → 2. Г) Fe(NO3)2 и KOH: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ — гидроксид железа(II) — осадок серо-зелёного (грязно-зелёного) цвета → 3. Ответ: А-4, Б-1, В-2, Г-3.
Вариант 29B219
Установление соответствия
Правильный ответ: 1322
А) Na2SO3 и K2SO4 — различают HCl: сульфит при действии сильной кислоты выделяет резко пахнущий газ SO2 (Na2SO3+2HCl→2NaCl+SO2↑+H2O), сульфат с HCl не реагирует → 1. Б) NH4Cl и NaCl — различают NaOH: соль аммония при нагревании со щёлочью выделяет аммиак с характерным запахом (NH4Cl+NaOH→(t)NaCl+NH3↑+H2O), NaCl не реагирует → 3. В) KNO3 и KCl — различают AgNO3: хлорид даёт белый осадок AgCl (KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3), нитрат осадка не даёт → 2. Г) NaCl и KI — различают тоже AgNO3, но по цвету осадка: AgCl — белый творожистый осадок, AgI — жёлтый осадок, что позволяет различить эти соли → 2. Ответ: А-1, Б-3, В-2, Г-2.
Вариант 2F2AC5
Установление соответствия
Правильный ответ: 3144
А) Фенол + FeCl3(р-р) — качественная реакция на фенольный гидроксил: появляется характерное фиолетовое окрашивание комплекса — признак 3. Б) Бутен-1 + Br2(водн.) — алкен обесцвечивает бромную воду за счёт реакции присоединения по двойной связи: CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3 — признак 1 (обесцвечивание раствора). В) Бутандиол-1,2 + Na — двухатомный спирт реагирует с активным металлом по обеим OH-группам с выделением водорода — признак 4 (выделение газа). Г) CH3COOH + NaHCO3 — карбоновая кислота вытесняет более слабую угольную кислоту из гидрокарбоната, выделяется CO2: CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ — признак 4 (выделение газа). Ответ: А-3, Б-1, В-4, Г-4 → 3144.
Вариант 325CDC
Установление соответствия
Правильный ответ: 1134
А) Mg(OH)2 и HCl(р-р) — нерастворимое основание растворяется в кислоте, продукт MgCl2 бесцветен, других видимых эффектов нет: Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O — только растворение осадка — ответ 1.
Б) Al(OH)3 и NaOH(р-р) — амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи: Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4] — только растворение осадка — ответ 1.
В) K2CrO4 и H2SO4 — в кислой среде жёлтый хромат-ион переходит в оранжевый дихромат-ион: 2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O — появление оранжевой окраски — ответ 3.
Г) Cu и HNO3(конц.) — концентрированная азотная кислота реагирует с медью с выделением бурого газа NO2: Cu+4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O — выделение бурого газа — ответ 4.
Итог: А=1, Б=1, В=3, Г=4.
Вариант 3D6C72
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-5, В-2, Г-1
А) MgCl2 и NaOH — обменная реакция, образуется нерастворимый гидроксид магния: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl. Признак — образование белого осадка → вариант 3.
Б) Na2Cr2O7 и LiOH — дихромат (оранжевый) в щелочной среде переходит в хромат (жёлтый): Na2Cr2O7 + 2LiOH = Na2CrO4 + Li2CrO4 + H2O (по сути Cr2O7(2-)+2OH-=2CrO4(2-)+H2O). Признак — изменение окраски раствора на жёлтую → вариант 5.
В) Mg(HCO3)2 и HNO3 — гидрокарбонат с сильной кислотой выделяет углекислый газ: Mg(HCO3)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑. Признак — выделение газа → вариант 2.
Г) K2CrO4 и HNO3 — хромат (жёлтый) в кислой среде переходит в дихромат (оранжевый): 2K2CrO4 + 2HNO3 = K2Cr2O7 + 2KNO3 + H2O. Признак — изменение окраски раствора на оранжевую → вариант 1.
Итог: А-3, Б-5, В-2, Г-1.
Вариант 3D8556
Установление соответствия
Правильный ответ: 5143
А) Бутаналь+Cu(OH)2 — окисление альдегида свежеосаждённым гидроксидом меди(II) при нагревании даёт кирпично-красный осадок Cu2O: CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2=CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O — признак 5. Б) Толуол+KMnO4(H+) — в кислой среде перманганат окисляет толуол по бензильному положению до бензойной кислоты, при этом фиолетовая окраска перманганата исчезает (Mn7+→Mn2+, бесцветный/бледно-розовый), осадка не образуется — признак 1 (только обесцвечивание раствора). В) HCOOH+K2CO3 — более сильная муравьиная кислота вытесняет угольную кислоту из карбоната с выделением CO2: 2HCOOH+K2CO3=2HCOOK+H2O+CO2↑ — признак 4 (выделение газа). Г) Анилин+Br2(водн.) — активированное аминогруппой ароматическое кольцо анилина легко бромируется с образованием белого осадка 2,4,6-триброманилина и обесцвечиванием бромной воды: C6H5NH2+3Br2=C6H2Br3NH2↓+3HBr — признак 3 (образование белого осадка и обесцвечивание раствора). Ответ: А-5, Б-1, В-4, Г-3 → 5143.
Вариант 4134EE
Установление соответствия
Правильный ответ: 2153
А) Mg(OH)2 (нерастворимый белый осадок) + HNO3(р-р) — осадок растворяется при взаимодействии с кислотой (Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O). Признак: растворение осадка (2).
Б) NH3(р-р) + AlCl3(р-р) — слабое основание аммиак образует с хлоридом алюминия нерастворимый белый осадок гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Признак: образование белого осадка (1).
В) KOH(р-р) + KHCO3(р-р) — нейтрализация кислой соли щёлочью: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O — оба раствора бесцветны, осадка и газа нет. Признак: видимые признаки реакции отсутствуют (5).
Г) NaHCO3(р-р) + H2SO4(р-р) — кислота вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната, которая разлагается с выделением газа: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑. Признак: выделение газа (3).
Ответ: А-2, Б-1, В-5, Г-3 (вариант 4 — образование синего осадка — не используется, дистрактор, соответствует, например, Cu(OH)2).
Вариант 494904
Установление соответствия
Правильный ответ: 3125
А) C2H2 (ацетилен) и Br2(р-р) (бромная вода) — присоединение брома по тройной связи: C2H2+2Br2→C2H2Br4 — раствор брома теряет окраску — обесцвечивание раствора — ответ 3.
Б) HOCH2CH2OH (этиленгликоль) и Cu(OH)2 — качественная реакция на многоатомные спирты: образуется ярко-синий раствор гликолята меди (комплексное соединение) — ответ 1.
В) C2H2 и [Ag(NH3)2]OH — концевой алкин имеет подвижный атом водорода при тройной связи, который замещается на серебро с образованием НЕРАСТВОРИМОГО ацетиленида серебра (это не реакция "серебряного зеркала", а замещение): C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→AgC≡CAg↓+4NH3+2H2O — образование осадка — ответ 2.
Г) C6H5OH(р-р) (фенол) и KOH(р-р) — кислотно-основная реакция слабой кислоты (фенола) со щёлочью, оба реагента и продукты бесцветны и растворимы, видимых эффектов (осадка, изменения цвета, газа) нет — видимые признаки реакции отсутствуют — ответ 5.
Итог: А=3, Б=1, В=2, Г=5.
Вариант 4C68D2
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-4, В-4, Г-2
А) BaCl2(р-р) и Ba(NO3)2(р-р) — различаются анионом (Cl− и NO3−). AgNO3 (вариант 2): с BaCl2 даёт белый осадок AgCl (BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2), с Ba(NO3)2 реакции нет (тот же анион NO3−, осадок не образуется). А-2.
Б) K2SO4(р-р) и MgSO4(р-р) — различаются катионом (K+ и Mg2+). KOH (вариант 4): с MgSO4 даёт белый осадок Mg(OH)2 (MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4), с K2SO4 реакции нет (тот же катион K+). Б-4.
В) Zn и Fe — раствор KOH (вариант 4): цинк — амфотерный металл, растворяется в щёлочи с выделением водорода (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2↑), железо со щёлочью не реагирует. Видимое различие — растворение с газовыделением у Zn, отсутствие реакции у Fe. В-4.
Г) HBr(р-р) и HNO3(р-р) — различаются анионом (Br− и NO3−). AgNO3 (вариант 2): с HBr даёт бледно-жёлтый осадок AgBr, с HNO3 реакции нет (тот же анион). Г-2.
Варианты 1 (KBr), 3 (Al2O3) и 5 (CH3COOK) не подходят ни для одной пары и остаются неиспользованными; цифры в ответе таблицы могут повторяться.
Вариант 4D020B
Установление соответствия
Правильный ответ: 4221
А) Al2(SO4)3 и MgSO4 — различают раствором NaOH: осадок Al(OH)3 (амфотерный) растворяется в избытке щёлочи, а осадок Mg(OH)2 — не растворяется. Ответ: 4.
Б) KCl и KI — различают раствором AgNO3 по цвету осадка: AgCl — белый, AgI — жёлтый. Ответ: 2.
В) CuCl2 и Cu(NO3)2 — различают раствором AgNO3: с CuCl2 образуется белый осадок AgCl, с Cu(NO3)2 осадка нет (обе соли содержат нитрат, который с Ag+ не реагирует). Ответ: 2.
Г) HBr и KBr — различают железом: с кислотой HBr железо реагирует с выделением водорода (Fe + 2HBr → FeBr2 + H2↑), а с нейтральной солью KBr железо не реагирует. Ответ: 1.
Ответ: А-4, Б-2, В-2, Г-1.
Вариант 4E8925
Установление соответствия
Правильный ответ: 4152
А) NaOH и Na2S: концентрированная серная кислота с NaOH не даёт видимого эффекта (обычная нейтрализация), а с Na2S выделяет газ H2S с резким запахом (или окисляет серу) — заметное различие. Вариант 4 (H2SO4 конц.).
Б) Na3PO4 и H3PO4: раствор Na3PO4 щелочной (гидролиз по аниону PO4^3-) — фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет; раствор H3PO4 кислый — фенолфталеин остаётся бесцветным. Вариант 1 (фенолфталеин).
В) HNO3 и HCl: добавление раствора соли серебра (Ag+) — с HCl образуется белый осадок AgCl↓, с HNO3 осадка нет (AgNO3 растворим). Вариант 5 (Ag).
Г) FeCl3 и Br2: добавление KOH — с FeCl3 образуется бурый осадок Fe(OH)3↓, а бромная вода (Br2) обесцвечивается (диспропорционирование Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2O) — оба случая дают явное, но разное изменение. Вариант 2 (KOH).
Вариант 3 (NaNO3) остаётся неиспользованным — инертен к перечисленным веществам.
Ответ: А4 Б1 В5 Г2 → 4152.
Вариант 51D5F4
Установление соответствия
Правильный ответ: 3145
А) Фенол+FeCl3(р-р) — качественная реакция на фенол: появляется фиолетовое окрашивание — признак 3. Б) Пентен-2+Br2(водн.) — алкен обесцвечивает бромную воду за счёт присоединения по двойной связи — признак 1. В) Бутандиол-2,3+Na — двухатомный спирт реагирует с активным металлом по обеим OH-группам с выделением водорода — признак 4. Г) Этаналь+Cu(OH)2(t°) — окисление альдегида гидроксидом меди(II) даёт кирпично-красный осадок Cu2O: CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O — признак 5. Ответ: А-3, Б-1, В-4, Г-5 → 3145.
Вариант 53CB87
Установление соответствия
Правильный ответ: 5431
А) Ba(OH)2(р-р) + HNO3(р-р) — оба вещества растворимы, реакция нейтрализации без осадка, газа и изменения окраски (оба раствора бесцветны). Признак: видимые признаки реакции отсутствуют (5).
Б) Cu(OH)2 (голубой нерастворимый осадок) + HNO3(р-р) — осадок растворяется, образуя голубой раствор нитрата меди(II): Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O. Признак: растворение осадка с образованием голубого раствора (4).
В) Fe(OH)3 (бурый/ржавый нерастворимый осадок) + HCl(р-р) — осадок растворяется, образуя жёлто-бурый раствор хлорида железа(III): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O. Признак: растворение осадка с образованием жёлтого раствора (3).
Г) Ba(OH)2(р-р) + H2SO4(р-р) — реакция ионного обмена с образованием нерастворимого белого осадка сульфата бария: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O. Признак: образование белого осадка (1).
Ответ: А-5, Б-4, В-3, Г-1 (вариант 2 — образование бурого осадка — не используется, дистрактор).
Вариант 543FBD
Установление соответствия
Правильный ответ: 4231
А) Фенол и анилин — различают раствором FeCl3: фенол даёт характерное фиолетовое окрашивание с хлоридом железа(III), анилин такого окрашивания не даёт — 4.
Б) Винилацетилен и этилен — оба обесцвечивают бромную воду (не различает), но аммиачный раствор оксида серебра [Ag(NH3)2]OH реагирует только с винилацетиленом (терминальный алкин с концевым ≡CH), образуя нерастворимый ацетиленид серебра; с этиленом (нет тройной связи) реакции нет — 2.
В) Этанол и этиленгликоль — свежеосаждённый Cu(OH)2 при комнатной температуре растворяется этиленгликолем (многоатомный спирт) с образованием ярко-синего раствора комплекса, а с этанолом (одноатомный спирт) реакции нет — 3.
Г) Этилен и этан — бромная вода Br2(р-р) обесцвечивается этиленом (присоединение по двойной связи), с этаном (предельный углеводород) реакции нет — 1.
Ответ: А4 Б2 В3 Г1.
Вариант 54A8BA
Установление соответствия
Правильный ответ: 3224
А) Метан и пропилен — различают бромной водой: пропилен (алкен) обесцвечивает Br2(водн.) за счёт присоединения по двойной связи, метан — не реагирует — вариант 3. Б) Этилен и ацетилен — оба обесцвечивают бромную воду, поэтому нужен другой реагент: аммиачный раствор оксида серебра реагирует только с ацетиленом (концевой алкин, образует осадок ацетиленида серебра), с этиленом реакции нет — вариант 2. В) Бутин-1 и бутин-2 — бутин-1 (концевой алкин, HC≡C-CH2-CH3) реагирует с аммиачным раствором Ag2O с образованием осадка, бутин-2 (внутренний алкин, не имеет концевого атома водорода при тройной связи) не реагирует — вариант 2. Г) Уксусная кислота и этанол — уксусная кислота (кислота) изменяет цвет лакмуса на красный, этанол на лакмус не действует — вариант 4. Ответ: А-3, Б-2, В-2, Г-4 → 3224.
Вариант 597743
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-2, В-1, Г-4
А) Cu(OH)2 и HBr(р-р) — нерастворимый гидроксид меди(II) растворяется в кислоте: Cu(OH)2+2HBr=CuBr2+2H2O. Признак — растворение осадка → вариант 2.
Б) Al(OH)3 и KOH(р-р) — амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]. Признак — растворение осадка → вариант 2.
В) K2CrO4 и H2SO4 — хромат (жёлтый) в кислой среде переходит в дихромат (оранжевый): 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O. Признак — изменение окраски раствора на оранжевую → вариант 1.
Г) Mg и HNO3(конц.) — магний реагирует с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа NO2: Mg+4HNO3(конц.)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O. Признак — выделение газа → вариант 4.
Итог: А-2, Б-2, В-1, Г-4 (оба гидроксида просто растворяются в своих реагентах — цифры могут повторяться).
Вариант 5C94E3
Установление соответствия
Правильный ответ: 2353
А) HNO3 и Ba(NO3)2 — реагент Al2(SO4)3 с Ba(NO3)2 даёт белый осадок BaSO4↓ (Ba2++SO4^2-→BaSO4↓), а с чистой HNO3 видимой реакции нет — вариант 2. Б) MgBr2 и Mg(NO3)2 — различаются по аниону: AgNO3 с бромидом даёт бледно-жёлтый осадок AgBr↓, а с нитратом осадка не образует — вариант 3. В) KCl и ZnCl2 — различаются по катиону: Ba(OH)2 с Zn2+ образует белый осадок Zn(OH)2↓ (растворимый в избытке щёлочи), с K+ реакции нет — вариант 5. Г) AlCl3 и AlI3 — различаются по аниону: AgNO3 с хлоридом даёт белый осадок AgCl, с иодидом — жёлтый осадок AgI (различаются по цвету осадка) — вариант 3 (повторно, так как это тот же принцип различения галогенид-анионов через окраску осадка с AgNO3). Ответ: А-2, Б-3, В-5, Г-3 → 2353.
Вариант 5EF367
Установление соответствия
Правильный ответ: А4 Б2 В1 Г5
А) K2SO4 и K2SO3 различают соляной кислотой (HCl): с сульфитом выделяется газ SO2 (K2SO3+2HCl→2KCl+H2O+SO2↑, характерный резкий запах), с сульфатом видимых изменений нет. Ответ А=4. Б) AlBr3 и LiNO3 различают раствором аммиака (NH3·H2O): с AlBr3 выпадает осадок Al(OH)3 (AlBr3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Br), с LiNO3 реакции нет. Ответ Б=2. В) HNO3 и KNO3 различают медью (Cu): с азотной кислотой медь растворяется с выделением газа/изменением цвета раствора (Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO(или NO2)+H2O), с KNO3 реакции нет. Ответ В=1. Г) K2S и Ca(NO3)2 различают нитратом аммония (NH4NO3): ион аммония (слабая кислота) вступает во взаимное усиление гидролиза с сульфид-ионом (сильное основание) с выделением газов (NH3, H2S), с Ca(NO3)2 реакции нет. Ответ Г=5. Ответ: А4 Б2 В1 Г5 (вариант 3 — NaCl — не используется).
Вариант 6134D6
Установление соответствия
Правильный ответ: 2542
А) Пропанон (ацетон) и гексен-2 — различаем бромной водой: гексен-2 (содержит двойную связь) обесцвечивает бромную воду за счёт присоединения, ацетон (нет кратной связи) не реагирует — ответ 2 (Br2).
Б) Толуол и фенол(р-р) — различаем гидроксидом калия: фенол как слабая кислота реагирует с KOH (растворяется, образуя соль фенолят), толуол с KOH не реагирует — ответ 5 (KOH).
В) Пропанол-2 и уксусная кислота — различаем гидрокарбонатом калия: уксусная кислота реагирует с KHCO3, выделяя CO2 (видимое вскипание): CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+H2O+CO2↑; пропанол-2 (спирт, недостаточно кислотный) с KHCO3 не реагирует — ответ 4 (KHCO3).
Г) Пропановая кислота и пропеновая (акриловая) кислота — различаем бромной водой: пропеновая кислота (содержит двойную связь) обесцвечивает бромную воду, пропановая (насыщенная) кислота не реагирует — ответ 2 (Br2).
Итог: А=2, Б=5, В=4, Г=2.
Вариант 666FD5
Установление соответствия
Правильный ответ: А4 Б1 В4 Г2
А) KOH и K2SO3 различают разбавленной серной кислотой: с сульфитом выделяется газ SO2 (K2SO3+H2SO4→K2SO4+H2O+SO2↑), с KOH — просто нейтрализация без видимых эффектов. Ответ А=4. Б) HClO4 и KClO различают фенолфталеином: раствор сильной кислоты HClO4 остаётся бесцветным, раствор соли слабой кислоты KClO (гидролизуется по аниону, слабощелочная среда) окрашивается в розовый цвет. Ответ Б=1. В) BaCl2 и NaCl различают разбавленной серной кислотой: с BaCl2 выпадает осадок BaSO4↓, с NaCl видимых изменений нет. Ответ В=4 (повторное использование реактива допустимо, так как для каждой буквы свой независимый набор вариантов). Г) K2Cr2O7 и Br2 различают гидроксидом натрия: дихромат меняет окраску с оранжевой на жёлтую (переход в хромат: Cr2O7^2-+2OH-→2CrO4^2-+H2O), а бром обесцвечивается (2Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O аналогично, раствор становится бесцветным) — разные визуальные эффекты позволяют различить. Ответ Г=2. Ответ: А4 Б1 В4 Г2.
Вариант 6A2061
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-5, В-1, Г-3
А) H2SO4(разб.) и HNO3(разб.) — медь Cu (вариант 3): с разбавленной H2SO4 (неокисляющей) медь не реагирует, а с разбавленной HNO3 реагирует даже при разбавлении (азотная кислота — окислитель независимо от концентрации): 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. Видимое различие — растворение меди с выделением газа в одном случае и отсутствие реакции в другом. А-3.
Б) HCl и HI — раствор CuCl2 (вариант 5): Cu2+ — слабый окислитель, способный окислить иодид-ион (легко окисляется), но не хлорид-ион: 2CuCl2+4HI=2CuI↓+I2+4HCl (видимый осадок/потемнение раствора), а с HCl реакции нет (тот же анион, ионы уже в равновесии). Б-5.
В) AlCl3 и KCl — лакмус (вариант 1): раствор AlCl3 гидролизуется по катиону (Al3+ — катион слабого основания), среда кислая, лакмус краснеет; раствор KCl нейтрален (соль сильного основания и сильной кислоты), лакмус не меняет цвет. В-1.
Г) ZnCl2 и HgCl2 — медь Cu (вариант 3, повторно): медь по ряду активности стоит левее ртути, но правее цинка, поэтому вытесняет ртуть из раствора её соли (Cu+HgCl2=CuCl2+Hg, выделяется металлическая ртуть), но не реагирует с ZnCl2 (цинк активнее меди). Видимое различие — выделение ртути в одном случае и отсутствие реакции в другом. Г-3.
Варианты 2 (фенолфталеин) и 4 (MgO) остаются неиспользованными; цифры в ответе могут повторяться (Cu использована дважды).
Вариант 6BBD20
Установление соответствия
Правильный ответ: 2235
А) AgNO3 и NaI: AgNO3 + NaI → AgI↓ + NaNO3 — жёлтый осадок иодида серебра — окрашенный осадок — 2.
Б) FeCl3 и Ba(OH)2: 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 — бурый (красно-коричневый) осадок гидроксида железа(III) — окрашенный осадок — 2.
В) Ba(OH)2 и Al2(SO4)3: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ — оба продукта белые осадки — образование белого осадка — 3.
Г) KOH и CH3COOH: KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O — простая реакция нейтрализации между прозрачными растворами, видимых изменений нет — 5.
Ответ: А2 Б2 В3 Г5.
Вариант 6F2CDF
Установление соответствия
Правильный ответ: 4225
А) Al2(SO4)3 и MgSO4 — различают избытком раствора KOH: осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щёлочи (амфотерность), осадок Mg(OH)2 не растворяется — 4.
Б) NaCl и NaI — различают раствором AgNO3: AgCl — белый осадок, AgI — жёлтый осадок — 2.
В) CuBr2 и Cu(NO3)2 — различают раствором AgNO3: с CuBr2 образуется светло-жёлтый осадок AgBr, с Cu(NO3)2 осадка нет (общий анион с реактивом) — 2.
Г) HCl и KCl — различают добавлением цинка: с HCl выделяется водород (видимые пузырьки газа), с KCl (нейтральная соль) реакции нет — 5.
Ответ: А4 Б2 В2 Г5.
Вариант 6FF4A5
Установление соответствия
Правильный ответ: 2442
А) MgCl2 и Mg(NO3)2 — различаются анионом (хлорид/нитрат). Реактив AgNO3(р-р): с MgCl2 даёт белый осадок AgCl↓, с Mg(NO3)2 реакции нет (оба вещества уже содержат нитрат/растворимы). А-2.
Б) Na2SO3 и MgSO4 — реактив NaOH(р-р): с MgSO4 даёт белый осадок Mg(OH)2↓, с Na2SO3 реакции нет (оба растворимы, ионного обмена с осадком не происходит). Б-4.
В) Zn и Mg (простые вещества) — реактив NaOH(р-р): цинк — амфотерный металл, растворяется в щёлочи с выделением водорода (Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑), магний со щёлочью не реагирует (обычный активный металл, устойчив к щелочам). В-4 (тот же реактив, что и в Б, так как NaOH универсально различает амфотерность).
Г) HCl и HNO3 — реактив AgNO3(р-р): с HCl даёт белый осадок AgCl↓, с HNO3 реакции нет. Г-2 (тот же реактив, что и в А, так как AgNO3 универсально определяет хлорид-ион).
Ответ: АБВГ = 2442.
Вариант 73BE02
Установление соответствия
Правильный ответ: 2231
А) Циклогексен + KMnO4(H+) — качественная реакция на кратную связь: фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается при окислении алкена. Признак: обесцвечивание раствора (2).
Б) Изопрен + Br2(водн.) — присоединение брома по кратной связи (сопряжённый диен), бромная вода обесцвечивается. Признак: обесцвечивание раствора (2).
В) 2-метилфенол + FeCl3 — качественная реакция на фенолы: появляется характерное фиолетовое окрашивание. Признак: появление фиолетовой окраски раствора (3).
Г) Муравьиная кислота + K2CO3(р-р) — кислота вытесняет более слабую угольную кислоту из соли, разлагающуюся с выделением газа: 2HCOOH + K2CO3 → 2HCOOK + H2O + CO2↑. Признак: выделение бесцветного газа (1).
Ответ: А-2, Б-2, В-3, Г-1 (варианты 4 и 5 не используются, дистракторы).
Вариант 74e877
Установление соответствия
Правильный ответ: 2452
А) Al(OH)3 и KOH(р-р) — амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи: Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] — растворение осадка — ответ 2.
Б) HNO3(р-р) и K2CO3(р-р) — сильная кислота вытесняет слабую нестойкую угольную кислоту, разлагающуюся на CO2 и воду: K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ — выделение бесцветного газа — ответ 4.
В) K2Cr2O7(р-р) и NaOH(р-р) — в щелочной среде оранжевый дихромат-ион переходит в жёлтый хромат-ион: Cr2O7^2-+2OH-=2CrO4^2-+H2O — изменение цвета раствора — ответ 5.
Г) Zn(OH)2 и HNO3(р-р) — нерастворимый амфотерный гидроксид цинка растворяется в кислоте: Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O — растворение осадка — ответ 2.
Итог: А=2, Б=4, В=5, Г=2.
Вариант 759530
Установление соответствия
Правильный ответ: А-1, Б-5, В-1, Г-4
А) Бутадиен-1,3 и Br2(водн.) — присоединение брома по кратным связям, бромная вода обесцвечивается → 1.
Б) Пропаналь и Cu(OH)2 (при нагревании) — качественная реакция на альдегиды, образуется кирпично-красный осадок Cu2O → 5.
В) Пентен-2 и KMnO4(H⁺) — окисление алкена перманганатом в кислой среде обесцвечивает раствор (фиолетовый→бесцветный) → 1.
Г) Этановая кислота и калий — 2CH3COOH+2K=2CH3COOK+H2↑ — выделение газа → 4.
Ответ: А-1, Б-5, В-1, Г-4 (совпадение А и В допустимо — оба случая дают обесцвечивание раствора).
Вариант 78C858
Установление соответствия
Правильный ответ: А2 Б4 В4 Г3
А) Zn(OH)2 (осадок) + NaOH — амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи: Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]. Признак — растворение осадка, вариант 2. Б) Na2SO3+H2SO4 — вытеснение слабой летучей сернистой кислоты: Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑. Признак — выделение газа, вариант 4. В) NaHCO3+HI — вытеснение слабой летучей угольной кислоты: NaHCO3+HI→NaI+H2O+CO2↑. Признак — выделение газа, вариант 4 (повторно). Г) NH4Cl+AgNO3 — осаждение хлорида серебра: NH4Cl+AgNO3→AgCl↓+NH4NO3. Признак — образование белого осадка, вариант 3. Ответ: А2 Б4 В4 Г3 (варианты 1 'обесцвечивание' и 5 'жёлтый осадок' не используются).
Вариант 78D5B7
Установление соответствия
Правильный ответ: 1431
А) Mg(OH)2 (белый нерастворимый осадок) + HCl(р-р) — осадок растворяется, образуя бесцветный раствор MgCl2: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O. Признак: растворение осадка (1).
Б) Cu + HNO3(р-р, разб.) — медь растворяется (твёрдый металл исчезает) с одновременным выделением газа NO (бесцветный, буреет на воздухе): 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. Признак: выделение газа и растворение твёрдого вещества (4).
В) Na2CrO4 (жёлтый раствор хромата) + H2SO4 — переход хромата в дихромат сопровождается изменением окраски с жёлтой на оранжевую: 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O. Признак: изменение окраски раствора на оранжевую (3).
Г) Al(OH)3 (нерастворимый амфотерный гидроксид) + NaOH(р-р) — осадок растворяется с образованием комплексной соли: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. Признак: растворение осадка (1).
Ответ: А-1, Б-4, В-3, Г-1 (варианты 2 и 5 не используются, дистракторы).
Вариант 79D4D1
Установление соответствия
Правильный ответ: А3 Б5 В4 Г2
А) ZnO (твёрдый амфотерный оксид) + KOH — растворение оксида в щёлочи: ZnO+2KOH+H2O→K2[Zn(OH)4]. Признак — растворение твёрдого вещества, вариант 3. Б) K2CrO4 (жёлтый) + HNO3 — подкисление переводит хромат в дихромат, окраска меняется на оранжевую: 2K2CrO4+2HNO3→K2Cr2O7+2KNO3+H2O. Признак — изменение окраски на оранжевую, вариант 5. В) NaHCO3+H2SO4 — вытеснение угольной кислоты: 2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑. Признак — выделение газа, вариант 4. Г) HCl+AgNO3 — осаждение хлорида серебра: HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3. Признак — образование белого осадка, вариант 2. Ответ: А3 Б5 В4 Г2 (вариант 1 'жёлтый осадок' не используется).
Вариант 7CD2D8
Установление соответствия
Правильный ответ: 2154
А) HOCH2CH2OH (этиленгликоль) и Cu(OH)2 — качественная реакция многоатомных спиртов: растворение осадка с образованием ярко-синего раствора комплекса — 2.
Б) C6H5CH3 (толуол) и KMnO4(H+) — окисление боковой цепи толуола обесцвечивает фиолетовый раствор перманганата — 1.
В) CH3COOH и Fe(OH)2 — кислота растворяет нерастворимый гидроксид: CH3COOH + Fe(OH)2 → (CH3COO)2Fe + H2O — растворение осадка — 5.
Г) CH3COOH и NaHCO3 — слабая кислота вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑ — выделение газа — 4.
Ответ: А2 Б1 В5 Г4.
Вариант 89E1B9
Установление соответствия
Правильный ответ: 4451
А) Fe(OH)3+HNO3(р-р) — бурый осадок гидроксида железа(III) растворяется в кислоте без выделения газа: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O — признак 4 (только растворение осадка). Б) Al(OH)3+HCl(р-р) — амфотерный гидроксид растворяется в кислоте без газа: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O — признак 4 (совпадает с А). В) Ca(OH)2(р-р)+HCl(р-р) — реакция между двумя прозрачными растворами, видимых изменений нет (нет осадка/газа/окраски): Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O — признак 5. Г) Sr(OH)2(р-р)+H2SO4(р-р) — реакция двух растворов с образованием НОВОГО белого осадка малорастворимого сульфата стронция: Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O — признак 1 (образование белого осадка). Ответ: А-4, Б-4, В-5, Г-1 → 4451.
Вариант 90D3DA
Установление соответствия
Правильный ответ: 5434
А) NaOH(р-р) и CH3COOH(р-р) — простая реакция нейтрализации между прозрачными растворами, видимых изменений нет — 5.
Б) NaOH(р-р) и Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи: Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4] — растворение осадка — 4.
В) Ba(OH)2(р-р) и K2SO4(р-р) — осаждение сульфата бария: Ba(OH)2+K2SO4→BaSO4↓+2KOH — образование белого осадка — 3.
Г) Zn(OH)2 и H2SO4(р-р) — амфотерный гидроксид растворяется в кислоте: Zn(OH)2+H2SO4→ZnSO4+2H2O — растворение осадка — 4.
Ответ: А5 Б4 В3 Г4.
Вариант 9A73B9
Установление соответствия
Правильный ответ: 4555
А) NaF и AgNO3 — реактив NaCl(4): с NaF реакции нет (оба растворимы); с AgNO3 образуется белый осадок AgCl↓ — видимое различие. А-4.
Б) HCl и Na2S — реактив AgNO3(5): с HCl образуется белый осадок AgCl↓; с Na2S образуется чёрный осадок Ag2S↓ — оба дают осадок, но разного цвета, что позволяет их различить. Б-5.
В) Ba(NO3)2 и CaCl2 — реактив AgNO3(5): с Ba(NO3)2 реакции нет (оба содержат нитрат); с CaCl2 образуется белый осадок AgCl↓ — видимое различие. В-5.
Г) Na3PO4 и SrCl2 — реактив AgNO3(5): с Na3PO4 образуется жёлтый осадок Ag3PO4↓; с SrCl2 образуется белый осадок AgCl↓ — разный цвет осадка позволяет различить. Г-5.
Ответ: АБВГ = 4555 (нитрат серебра — универсальный реактив для различения большинства этих пар по цвету/наличию осадка; для пары А, где сам AgNO3 является одним из веществ, использован хлорид натрия).
Вариант 9A98B2
Установление соответствия
Правильный ответ: 1315
А) MgCl2 и MgSO4 — различают раствором Ba(NO3)2: с MgSO4 образуется белый осадок BaSO4, с MgCl2 осадка нет. Ответ: 1.
Б) NaCl и NH4Cl — различают раствором NaOH при нагревании: с NH4Cl выделяется аммиак (резкий запах, NH4Cl+NaOH→NH3↑+NaCl+H2O), с NaCl реакции нет. Ответ: 3.
В) KNO3 и Na2SO4 — различают раствором Ba(NO3)2: с Na2SO4 образуется белый осадок BaSO4, с KNO3 осадка нет (оба нитраты не реагируют). Ответ: 1.
Г) K2SO4 и Na2SO3 — различают соляной кислотой: с Na2SO3 выделяется газ с резким запахом (Na2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2↑), с K2SO4 реакции нет. Ответ: 5.
Ответ: А-1, Б-3, В-1, Г-5.
Вариант AEFAED
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-1, В-4, Г-1
А) MgCl2 и NaCl — карбонат калия: MgCl2+K2CO3=MgCO3↓+2KCl (осадок), NaCl+K2CO3 — реакции нет. Различает → 3.
Б) Na2CO3 и Na2SO4 — фенолфталеин: Na2CO3 гидролизуется, раствор щелочной (розовеет), Na2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, нейтральный раствор (бесцветный). Различает → 1.
В) Na2SO3 и Na3PO4 — нитрат лития: Li3PO4 малорастворим (исключение среди солей лития) — Na3PO4+LiNO3=Li3PO4↓+NaNO3 (осадок); Li2SO3 растворим — Na2SO3+LiNO3 реакции нет. Различает → 4.
Г) Ca(OH)2 и CaCl2 — фенолфталеин: Ca(OH)2 — щёлочь, раствор розовеет; CaCl2 — нейтральная соль, изменений нет. Различает → 1 (совпадает с Б).
Ответ: А-3, Б-1, В-4, Г-1.
Вариант B1089C
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-5, В-2, Г-4
А) CuSO4 и CuCl2 — нитрат бария: CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 (осадок); CuCl2+Ba(NO3)2 — реакции нет (BaCl2 растворим). Различает → 3.
Б) Na2SO4 и Li2SO4 — фосфат натрия: Li2SO4+Na3PO4=Li3PO4↓+... (Li3PO4 малорастворим); Na2SO4+Na3PO4 — реакции нет (одинаковый катион). Различает → 5.
В) NH3 и NH4Cl — фенолфталеин: раствор NH3 щелочной (розовеет), раствор NH4Cl нейтральный/слабокислый (бесцветный). Различает → 2.
Г) HNO3 и HCl — медь: Cu растворяется в HNO3 (окисляющая кислота, выделение NO2/NO, окрашивание раствора), с HCl медь не реагирует (не окисляющая кислота, Cu после водорода). Различает → 4.
Ответ: А-3, Б-5, В-2, Г-4.
Вариант BBF28C
Установление соответствия
Правильный ответ: 3351
А) K2SO4 и Na3PO4 — реактив AgNO3(3): с Na3PO4 образуется ярко-жёлтый осадок Ag3PO4↓ (чётко нерастворим); с K2SO4 осадок Ag2SO4 практически не выпадает при обычных концентрациях (умеренная растворимость) — различие наблюдается. А-3.
Б) CrCl3 и Cr(NO3)3 — реактив AgNO3(3): с CrCl3 образуется белый осадок AgCl↓; с Cr(NO3)3 реакции нет (оба содержат нитрат). Б-3.
В) HCl и NaCl — реактив Fe(5): с HCl металлическое железо растворяется с выделением водорода (видимая реакция: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑); с NaCl реакции нет. В-5.
Г) CaBr2 и FeBr2 — реактив NH3(водн. р-р)(1): с FeBr2 образуется осадок Fe(OH)2↓ (серо-зелёный, темнеющий на воздухе): FeBr2+2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4Br; с CaBr2 видимой реакции нет (слабое основание NH3·H2O не осаждает достаточно растворимый Ca(OH)2). Г-1.
Ответ: АБВГ = 3351.
Вариант BFB1D1
Установление соответствия
Правильный ответ: 4134
А) KOH и KCl — реактив MgCl2(4): с KOH образуется белый осадок Mg(OH)2↓; с KCl реакции нет. А-4.
Б) KOH и Ca(OH)2 — реактив Na2CO3(1): с Ca(OH)2 образуется белый осадок CaCO3↓; с KOH реакции нет (K2CO3 растворим). Б-1.
В) FeSO4 и FeCl2 — реактив Ba(NO3)2(3): с FeSO4 образуется белый осадок BaSO4↓; с FeCl2 реакции нет (BaCl2 растворим). В-3.
Г) Na3PO4 и Na2SO4 — реактив MgCl2(4): с Na3PO4 образуется осадок Mg3(PO4)2↓ (малорастворим); с Na2SO4 реакции нет (MgSO4 растворим). Г-4 (тот же реактив, что и в А, так как MgCl2 универсально осаждает и гидроксид, и фосфат-ион).
Ответ: АБВГ = 4134.
Вариант C2A662
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-1, В-5, Г-2
А) KOH и K2CO3 — разбавленная серная кислота: KOH+H2SO4 — нейтрализация без видимых признаков; K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ (выделение газа, видимый признак). Различает → 4.
Б) K3PO4 и K2SO4 — хлорид лития: K3PO4+3LiCl=Li3PO4↓+3KCl (Li3PO4 малорастворим — известное исключение среди солей лития); K2SO4+LiCl — реакции нет (Li2SO4 растворим). Различает → 1.
В) HNO3 и K2SO4 — медь: Cu растворяется в HNO3 (выделение оксидов азота, окрашивание раствора); с K2SO4 медь не реагирует. Различает → 5.
Г) MgI2 и Sr(NO3)2 — из оставшихся вариантов (NaCl, KBr) прямой явной реакции ни с одним из веществ не обнаружено (все возможные продукты двойного обмена растворимы); по остаточному принципу — 2 (NaCl).
Ответ: А-4, Б-1, В-5, Г-2 (уверенность ниже обычной для буквы Г — не удалось подобрать однозначную химическую реакцию, различающую MgI2 и Sr(NO3)2 среди оставшихся реагентов; проверить вручную по официальному ключу ФИПИ).
Вариант C4211B
Установление соответствия
Правильный ответ: 1254
А) Cu(OH)2 (голубой нерастворимый осадок) + H2SO4 — осадок растворяется, образуя голубой раствор: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O. Признак: растворение осадка (1).
Б) CO2 + Ba(OH)2(р-р) — при пропускании газа через прозрачный раствор образуется нерастворимый BaCO3, раствор мутнеет: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O. Признак: помутнение раствора (2).
В) KOH(р-р) + HCl — простая нейтрализация, оба раствора бесцветны, видимых изменений нет. Признак: видимых признаков реакции не наблюдается (5).
Г) NaHCO3 + HI — кислота вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната, разлагающуюся с выделением газа: NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2↑. Признак: выделение газа (4).
Ответ: А-1, Б-2, В-5, Г-4 (вариант 3 — образование чёрного осадка — не используется, дистрактор).
Вариант C47BFE
Установление соответствия
Правильный ответ: 4425
А) Этановая кислота и магний: 2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑ — выделяется газ (H2), твёрдый магний растворяется. Вариант 4. А-4.
Б) Пропанол-1 и натрий: 2C3H7OH+2Na→2C3H7ONa+H2↑ — аналогично, выделяется газ, твёрдый натрий растворяется. Вариант 4 (тот же признак, что и в А — оба случая выглядят одинаково: пузырьки газа и растворение металла). Б-4.
В) Гидроксид алюминия и азотная кислота: Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O — твёрдый нерастворимый осадок Al(OH)3 просто растворяется в кислоте, газ не выделяется. Вариант 2 (растворение осадка). В-2.
Г) Бромная вода и этилен: CH2=CH2+Br2(водн.)→CH2Br-CH2Br — обесцвечивание жёлто-оранжевой бромной воды, раствор становится бесцветным. Вариант 5 (изменение цвета раствора). Г-5.
Ответ: АБВГ = 4425.
Вариант CE1F79
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-4, В-4, Г-1
А) формальдегид(р-р) и гексин-3 — Cu(OH)2 (вариант 4): формальдегид при нагревании реагирует с Cu(OH)2 (окисление альдегида, вплоть до CO2, с образованием красного осадка Cu2O), внутренний алкин гексин-3 (без концевого атома H при тройной связи) с Cu(OH)2 не реагирует. А-4.
Б) глицерин и уксусная кислота — Cu(OH)2 (вариант 4): глицерин при комнатной температуре растворяет осадок Cu(OH)2, давая характерный ярко-синий раствор (хелатный комплекс глицерата меди), уксусная кислота тоже растворяет осадок (простая нейтрализация), но раствор получается бледнее (менее интенсивная окраска, без хелатирования) — различие по интенсивности окраски. Б-4.
В) пропанон и этиленгликоль — Cu(OH)2 (вариант 4): этиленгликоль (двухатомный спирт) растворяет Cu(OH)2 с образованием синего раствора (качественная реакция на многоатомные спирты), ацетон (кетон) с Cu(OH)2 не реагирует. В-4.
Г) фенол(р-р) и гексан — FeCl3 (вариант 1): классическая качественная реакция на фенолы — с FeCl3 фенол даёт характерное фиолетовое окрашивание, гексан (предельный углеводород) с FeCl3 не реагирует. Г-1.
Варианты 2 (NaOH), 3 (Cu) и 5 (KF) не подходят ни одной паре и остаются неиспользованными; цифры могут повторяться.
Уверенность ниже обычной из-за тройного повторения одного и того же реагента (Cu(OH)2) для трёх разных пар — рекомендуется проверить вручную.
Вариант CFBB1A
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-2, В-4, Г-3
А) уксусная кислота и Mg — CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑. Признак — выделение газа → вариант 4.
Б) ацетальдегид и Cu(OH)2 (t°) — CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O. Признак — образование кирпично-красного осадка (Cu2O) → вариант 2.
В) бутандиол-2,3 и K — CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3+2K→CH3-CH(OK)-CH(OK)-CH3+H2↑. Признак — выделение газа → вариант 4.
Г) бутандиол-2,3 и Cu(OH)2 — качественная реакция на многоатомный спирт: осадок Cu(OH)2 растворяется, образуя раствор синего цвета. Признак — растворение осадка и синий раствор → вариант 3.
Итог: А-4, Б-2, В-4, Г-3.
Вариант D4BFD3
Установление соответствия
Правильный ответ: 1434
А) K[Al(OH)4] и CO2 — слабая угольная кислота (из CO2+H2O) вытесняет ещё более слабое основание из гидроксокомплекса алюминия, образуя нерастворимый осадок: K[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+KHCO3 — образование белого осадка — ответ 1.
Б) CaCO3 и CO2(р-р) — нерастворимый карбонат кальция реагирует с углекислой водой, образуя растворимый гидрокарбонат кальция; твёрдое вещество растворяется, но НЕ выделяется газ (CO2 сам является реагентом, поглощается): CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 — только растворение твёрдого вещества — ответ 4.
В) Mg и HCl(р-р) — активный металл реагирует с кислотой: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ — растворение твёрдого вещества И выделение газа — ответ 3.
Г) Mg(OH)2 и H2SO4 — нерастворимое основание растворяется в кислоте без выделения газа (продукт MgSO4 растворим): Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O — только растворение твёрдого вещества — ответ 4.
Итог: А=1, Б=4, В=3, Г=4.
Вариант D4CF6D
Установление соответствия
Правильный ответ: 3342
А) KI и KCl — реактив AgNO3(3): с KI образуется жёлтый осадок AgI↓; с KCl — белый осадок AgCl↓ — разный цвет позволяет различить. А-3.
Б) HCl и HNO3 — реактив AgNO3(3): с HCl образуется белый осадок AgCl↓; с HNO3 реакции нет. Б-3.
В) BaCl2 и KCl — реактив H2SO4(разб.)(4): с BaCl2 образуется белый осадок BaSO4↓; с KCl видимой реакции нет. В-4.
Г) MgCl2 и ZnCl2 — реактив NaOH(конц.)(2): с MgCl2 образуется осадок Mg(OH)2↓, который НЕ растворяется в избытке щёлочи (магний не амфотерен); с ZnCl2 осадок Zn(OH)2↓ сначала образуется, а затем РАСТВОРЯЕТСЯ в избытке концентрированной щёлочи (цинк амфотерен): Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]. Различие в поведении осадка позволяет различить вещества. Г-2.
Ответ: АБВГ = 3342.
Вариант D7C330
Установление соответствия
Правильный ответ: А-2, Б-2, В-2, Г-3
А) Ba(OH)2(р-р) и K3PO4(р-р) — сульфат калия: Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH (осадок); K3PO4+K2SO4 — реакции нет (одинаковый катион, оба растворимы). Различает → 2.
Б) NaOH(р-р) и Ba(OH)2(р-р) — сульфат калия: Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓ (осадок); NaOH+K2SO4 — реакции нет (Na2SO4 растворим). Различает → 2 (совпадает с А, оба случая проверяют наличие Ba²⁺).
В) Sr(OH)2(р-р) и K3PO4(р-р) — аналогично: Sr(OH)2+K2SO4=SrSO4↓ (малорастворим, осадок); K3PO4+K2SO4 — реакции нет. Различает → 2.
Г) Mg(OH)2 и Zn(OH)2 (твёрдые осадки) — концентрированная щёлочь: Zn(OH)2 амфотерен, растворяется в избытке KOH(конц.); Mg(OH)2 НЕ растворяется (не амфотерен). Различает → 3.
Ответ: А-2, Б-2, В-2, Г-3 (повторение варианта 2 для А, Б, В обусловлено одинаковым принципом — обнаружением сульфат-осадкообразующих катионов Ba²⁺/Sr²⁺).
Вариант D7EA40
Установление соответствия
Правильный ответ: 4334
А) Гексан и пропанол-2 — различают натрием: спирт реагирует с Na с выделением H2 (видимые пузырьки), гексан (алкан) с Na не реагирует — 4.
Б) Циклогексен и бензол — различают бромной водой: циклогексен (алкен) обесцвечивает Br2(водн.) присоединением по двойной связи, бензол не обесцвечивает — 3.
В) Бензойная кислота и фенол — различают бромной водой: фенол даёт белый осадок трибромфенола (качественная реакция), бензойная кислота (кольцо дезактивировано карбоксильной группой) заметно не реагирует — 3.
Г) Этановая (уксусная) кислота и этилацетат — различают натрием: кислота реагирует с Na (выделение H2), сложный эфир (нет подвижного атома H у кислорода) с Na не реагирует — 4.
Ответ: А4 Б3 В3 Г4.
Вариант D8B42C
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-5, В-5, Г-4
А) этан и пропилен — бромная вода (вариант 3): пропилен (алкен) обесцвечивает бромную воду (присоединение), этан (предельный) не реагирует. А-3.
Б) пропилен и ацетилен — аммиачный раствор оксида серебра (вариант 5): ацетилен (концевой алкин) реагирует, образуя осадок ацетиленида серебра, пропилен (алкен) не реагирует. Б-5.
В) бутин-1 и бутин-2 — аммиачный раствор оксида серебра (вариант 5, повторно): бутин-1 (концевой алкин, HC≡C-CH2-CH3) реагирует, бутин-2 (внутренний алкин, CH3-C≡C-CH3) не реагирует. В-5.
Г) уксусная кислота и этанол — K2CO3 (вариант 4): уксусная кислота реагирует с карбонатом калия с выделением CO2 (видимое газовыделение), этанол не реагирует. Г-4.
Варианты 1 (FeCl3) и 2 (фенолфталеин) не подходят ни одной паре и остаются неиспользованными; цифры могут повторяться.
Вариант E86D07
Установление соответствия
Правильный ответ: 3213
А) Пропанол-2 и пропаналь — различают реактивом Толленса: альдегид даёт реакцию 'серебряного зеркала', спирт — нет — вариант 3. Б) Пропаналь и муравьиная кислота — оба дают реакцию с [Ag(NH3)2]OH (у муравьиной кислоты тоже есть альдегидная группа), нужен другой реагент: KHCO3 реагирует с кислотой (выделение CO2), с альдегидом не реагирует — вариант 2. В) Фенол (р-р) и гексан — качественная реакция фенола с FeCl3 даёт фиолетовое окрашивание, гексан не реагирует — вариант 1. Г) Муравьиная и пропановая кислоты — обе кислоты схожей силы, но муравьиная кислота (в отличие от пропановой) имеет альдегидную группу и даёт реакцию 'серебряного зеркала': [Ag(NH3)2]OH — вариант 3 (совпадает с А). Ответ: А-3, Б-2, В-1, Г-3 → 3213.
Вариант EE3B4B
Установление соответствия
Правильный ответ: А-4, Б-1, В-4, Г-3
А) ZnCl2 и MgCl2 — избыток KOH: Zn(OH)2 амфотерен, растворяется в избытке KOH; Mg(OH)2 не растворяется (остаётся осадком). Различает → 4.
Б) MgCl2 и MgI2 — хлорная вода: Cl2(р-р) вытесняет иод из иодида (MgI2+Cl2=MgCl2+I2, раствор буреет); с MgCl2 видимых изменений нет. Различает → 1.
В) NH4Cl и NaCl — щёлочь (при нагревании): NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O (характерный запах аммиака); NaCl с KOH не реагирует. Различает → 4 (совпадает с А).
Г) CuCl2 и CuSO4 — хлорид бария: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (осадок); CuCl2+BaCl2 — реакции нет. Различает → 3.
Ответ: А-4, Б-1, В-4, Г-3.
Вариант EFDBA3
Установление соответствия
Правильный ответ: 5335
А) NH3(р-р) и HCl(р-р) — нейтрализация слабого основания сильной кислотой, оба реагента и продукт (NH4Cl) бесцветны и растворимы — видимых признаков реакции нет — ответ 5.
Б) Ba(OH)2(р-р) и SO2(г) — кислотный оксид реагирует со щёлочью, образуя нерастворимый сульфит бария: Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O — образование белого осадка — ответ 3.
В) Ba(OH)2(р-р) и CO2(г) — аналогично, кислотный оксид+щёлочь даёт нерастворимый карбонат бария: Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O — образование белого осадка — ответ 3.
Г) NaOH(р-р) и H2S(г) — нейтрализация слабой кислоты щёлочью, оба продукта (Na2S, H2O) растворимы и бесцветны — видимых признаков нет — ответ 5.
Итог: А=5, Б=3, В=3, Г=5.
Вариант F3582F
Установление соответствия
Правильный ответ: А5 Б1 В4 Г1
А) K3PO4 и K2S различают соляной кислотой: с сульфидом выделяется газ H2S (характерный запах), с фосфатом видимого газа не выделяется (реакция идёт иначе, без резкого эффекта) — ответ А=5. Б) ZnCl2 и Mg(NO3)2 различают гидроксидом натрия: оба дают белый осадок гидроксида, но Zn(OH)2 (амфотерный) РАСТВОРЯЕТСЯ в избытке NaOH, а Mg(OH)2 не растворяется — ответ Б=1. В) H2SO4 и Na2SO4 различают железом: кислота реагирует с выделением водорода (Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑), с солью реакции нет — ответ В=4. Г) I2 и FeCl3 различают гидроксидом натрия: иод обесцвечивается (диспропорционирование: I2+2NaOH→NaI+NaIO+H2O), а FeCl3 даёт бурый осадок Fe(OH)3 — разные видимые эффекты позволяют различить — ответ Г=1 (повторное использование реактива допустимо). Ответ: А5 Б1 В4 Г1 (варианты 2 и 3 не используются).
Вариант F36702
Установление соответствия
Правильный ответ: 3434
А) Пропаналь и метилбензол — различают Cu(OH)2: пропаналь (альдегид) при нагревании с Cu(OH)2 даёт кирпично-красный осадок Cu2O, метилбензол не реагирует. Ответ: 3.
Б) Циклогексен и пентан — различают KMnO4(H+): циклогексен (алкен) обесцвечивает раствор перманганата (окисление двойной связи), пентан (предельный) не реагирует. Ответ: 4.
В) Глицерин и бутаналь — различают Cu(OH)2: глицерин (многоатомный спирт) без нагревания растворяет Cu(OH)2, образуя ярко-синий раствор комплекса; бутаналь (альдегид) реагирует только ПРИ НАГРЕВАНИИ, давая кирпично-красный осадок Cu2O — визуально различимые результаты с одним и тем же реактивом. Ответ: 3.
Г) Толуол и бензол — различают KMnO4(H+): толуол (имеет боковую цепь с бензильным водородом) окисляется горячим подкисленным перманганатом до бензойной кислоты (раствор обесцвечивается), бензол (нет боковой цепи) не реагирует. Ответ: 4.
Ответ: А-3, Б-4, В-3, Г-4.
Вариант F3D46A
Установление соответствия
Правильный ответ: 1152
А) Пропановая кислота + магний — кислота реагирует с активным металлом, выделяется бесцветный газ (H2): 2CH3CH2COOH + Mg → (CH3CH2COO)2Mg + H2↑. Признак: выделение бесцветного газа (1).
Б) Пропанол-2 + натрий — спирт реагирует с активным металлом, выделяется бесцветный газ (H2): 2CH3CH(OH)CH3 + 2Na → 2CH3CH(ONa)CH3 + H2↑. Признак: выделение бесцветного газа (1).
В) Бромная вода + пропилен — присоединение брома по двойной связи, классический тест на алкены: CH2=CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3. Признак: обесцвечивание раствора (5).
Г) Гидроксид цинка + уксусная кислота — растворение нерастворимого амфотерного гидроксида кислотой: Zn(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + 2H2O. Признак: растворение осадка (2).
Ответ: А-1, Б-1, В-5, Г-2 (варианты 3 и 4 не используются, дистракторы).
Вариант F6052F
Установление соответствия
Правильный ответ: 1135
А) Этилен и Br2(водн.) — присоединение по двойной связи, обесцвечивание раствора (без осадка) — 1.
Б) KMnO4(H+) и пентен-2 — жёсткое окисление обесцвечивает фиолетовый раствор перманганата (в кислой среде Mn2+ бесцветен, осадка нет) — 1.
В) Фенол и Br2(водн.) — фенол одновременно обесцвечивает бромную воду И образует белый осадок трибромфенола — 3.
Г) NH3(р-р) и уксусная кислота — простая реакция нейтрализации между прозрачными растворами, видимых изменений нет — 5.
Ответ: А1 Б1 В3 Г5.
Вариант F6E0B3
Установление соответствия
Правильный ответ: 2242
А) Бензол и толуол — различают раствором KMnO4(H+): толуол (гомолог бензола с боковой цепью) обесцвечивает раствор при окислении боковой цепи, бензол не реагирует — 2.
Б) Муравьиная и уксусная кислоты — муравьиная кислота содержит альдегидоподобный фрагмент (единственная карбоновая кислота с восстановительными свойствами) и обесцвечивает KMnO4(H+), окисляясь до CO2; уксусная кислота не реагирует — 2.
В) Ацетон и уксусная кислота — различают гидрокарбонатом натрия: кислота реагирует с выделением CO2 (видимые пузырьки), ацетон (нейтральное вещество) не реагирует — 4.
Г) Этилацетат и этилформиат — этилформиат содержит «скрытую» формильную группу (H–C(=O)–O–), способную к окислению, и может обесцвечивать подкисленный раствор KMnO4 в отличие от этилацетата — 2.
Ответ: А2 Б2 В4 Г2.
Уверенность для пункта Г несколько ниже обычной — рекомендуется проверить вручную.
Вариант F9A254
Установление соответствия
Правильный ответ: 5114
А) Фенол(р-р) + KOH(р-р) — простая кислотно-основная реакция слабой кислоты (фенола) с щёлочью, оба раствора бесцветны и прозрачны, видимых изменений нет. Признак: видимых признаков реакции не наблюдается (5).
Б) Br2(водн.) + циклопропан (t°) — напряжённый цикл раскрывается при действии брома аналогично алкенам, бромная вода обесцвечивается. Признак: обесцвечивание раствора (1).
В) Br2(водн.) + C2H2(г) — присоединение брома по тройной связи, бромная вода обесцвечивается. Признак: обесцвечивание раствора (1).
Г) FeCl3(р-р) + фенол(р-р) — качественная реакция на фенолы: появляется фиолетовое окрашивание. Признак: появление фиолетовой окраски раствора (4).
Ответ: А-5, Б-1, В-1, Г-4 (варианты 2 и 3 не используются, дистракторы).
Вариант FA38AB
Установление соответствия
Правильный ответ: 1325
А) Фенол+FeCl3(р-р) — качественная реакция, фиолетовое окрашивание раствора — вариант 1. Б) Фенол(р-р)+NaOH(р-р) — кислотно-основная реакция между двумя прозрачными растворами, видимых изменений нет: C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O — вариант 3. В) Ацетальдегид+Cu(OH)2(t°) — окисление альдегида, образование кирпично-красного осадка Cu2O — вариант 2. Г) Ацетальдегид+KMnO4(H+) — окисление альдегида кислым перманганатом, фиолетовая окраска исчезает (Mn2+ бесцветен) — вариант 5. Ответ: А-1, Б-3, В-2, Г-5 → 1325.
Вариант FAAD36
Установление соответствия
Правильный ответ: 5312
А) NaOH(р-р) и H2SO4(р-р) — обычная нейтрализация двух бесцветных растворов, оба продукта растворимы, видимых изменений нет → 5 (видимые признаки реакции отсутствуют). Б) CuO и H2SO4(р-р) — чёрный порошок оксида меди растворяется в кислоте, раствор окрашивается в голубой цвет (Cu2+): CuO+H2SO4→CuSO4+H2O → 3 (растворение твёрдого вещества и изменение цвета раствора). В) K2Cr2O7(р-р) и KOH(р-р) — оранжевый раствор дихромата переходит в жёлтый раствор хромата (оба растворимы, без осадка/газа) → 1 (изменение цвета раствора). Г) Zn и HNO3(р-р) — твёрдый цинк растворяется в разбавленной кислоте с выделением газообразного оксида азота → 2 (растворение твёрдого вещества и выделение газа). Ответ: А-5, Б-3, В-1, Г-2.
Вариант FAD359
Установление соответствия
Правильный ответ: 5133
А) Этанол и этандиол-1,2 — реактив Cu(OH)2(5): этандиол-1,2 (двухатомный спирт с соседними OH-группами) растворяет осадок Cu(OH)2 при комнатной температуре, образуя ярко-синий раствор; этанол (одноатомный спирт) такой реакции не даёт. А-5.
Б) Циклогексан и циклогексанол — реактив Na(1): циклогексанол (спирт) реагирует с натрием, выделяя H2; циклогексан (углеводород) не реагирует. Б-1.
В) Этилен и этан — реактив Br2(р-р)(3): этилен обесцвечивает бромную воду (присоединение по двойной связи); этан не реагирует в обычных условиях. В-3.
Г) Бензол и бензиловый спирт — реактив Na(1): бензиловый спирт (C6H5-CH2-OH) реагирует с натрием (гидроксильная группа); бензол не реагирует (ароматическое кольцо инертно, нет кислых водородов). Г-1.
Ответ: АБВГ = 5133.
Вариант FDC1B8
Установление соответствия
Правильный ответ: А-3, Б-3, В-3, Г-1
А) глицерин и пропановая кислота — Cu(OH)2 (вариант 3): глицерин при комнатной температуре растворяет Cu(OH)2, давая ярко-синий раствор (хелатный комплекс), пропановая кислота тоже растворяет осадок (простая нейтрализация), но раствор получается менее интенсивно окрашенным — различие по интенсивности окраски. А-3.
Б) этаналь и этилацетат — Cu(OH)2 (вариант 3): этаналь при нагревании реагирует с Cu(OH)2, образуя кирпично-красный осадок Cu2O, этилацетат (сложный эфир) с Cu(OH)2 не реагирует. Чёткое различие «реагирует/не реагирует». Б-3.
В) этанол и этиленгликоль — Cu(OH)2 (вариант 3): этиленгликоль (многоатомный спирт) растворяет осадок Cu(OH)2 с образованием синего раствора, этанол (одноатомный спирт) с Cu(OH)2 не реагирует. В-3.
Г) фенол(р-р) и пропанон — FeCl3 (вариант 1): классическая качественная реакция на фенол — фиолетовое окрашивание, пропанон (ацетон) с FeCl3 не реагирует. Г-1.
Уверенность ниже обычной из-за тройного повторения реагента Cu(OH)2 для разных пар (особенно для буквы А, где отличие только в интенсивности окраски) — рекомендуется проверить вручную.