Задание 23 — Банк задач

Вариант 02FC7A Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) $⇄$ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию Br₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,02 моль/л
2)	0,03 моль/л
3)	0,18 моль/л
4)	0,27 моль/л
5)	0,36 моль/л
6)	0,37 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 52

Реакция: H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г). Дано: исходная концентрация Br2 = 0,12 моль/л; равновесные концентрации: [H2]=0,27 моль/л, [HBr]=0,18 моль/л. Изначально HBr не было, значит по реакции образовалось 0,18 моль/л HBr. По стехиометрии (коэффициенты 1:1:2) на образование 0,18 моль/л HBr расходуется 0,18/2=0,09 моль/л H2 и столько же (0,09 моль/л) Br2. Исходная концентрация H2 (X) = равновесная + израсходованная = 0,27+0,09=0,36 моль/л — это ответ 5. Равновесная концентрация Br2 (Y) = исходная − израсходованная = 0,12−0,09=0,03 моль/л — это ответ 2. Итог: X=5, Y=2.

Вариант 084967 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

Br_2(г) + Cl_2(г) $⇄$ 2BrCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,01 моль/л
2)	0,02 моль/л
3)	0,04 моль/л
4)	0,06 моль/л
5)	0,07 моль/л
6)	0,08 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 0.08 моль/л (6); Y: 0.02 моль/л (2)

Реакция: Br2(г) + Cl2(г) ⇄ 2BrCl(г). Исходные концентрации: [Br2]0 = 0.05 моль/л, [Cl2]0 = 0.09 моль/л. Равновесная концентрация брома [Br2]eq = 0.04 моль/л. Изменение (расход) концентрации брома: Δ[Br2] = 0.05 − 0.04 = 0.01 моль/л. По стехиометрии реакции (1:1:2) расход хлора равен расходу брома: Δ[Cl2] = 0.01 моль/л, а образование BrCl вдвое больше: Δ[BrCl] = 2×0.01 = 0.02 моль/л. Равновесная концентрация хлора: [Cl2]eq = 0.09 − 0.01 = 0.08 моль/л (X, вариант 6). Равновесная концентрация BrCl: [BrCl]eq = 0 + 0.02 = 0.02 моль/л (Y, вариант 2). Ответ: X = 6 (0.08 моль/л), Y = 2 (0.02 моль/л).

Вариант 10D987 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N₂O_(г) + 4H_2(г) $⇄$ 2NH_3(г)+ H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,005 моль/л
2)	0,020 моль/л
3)	0,025 моль/л
4)	0,030 моль/л
5)	0,040 моль/л
6)	0,050 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-3 (0,025 моль/л), Y-5 (0,040 моль/л)

Реакция: N2O(г) + 4H2(г) ⇌ 2NH3(г) + H2O(г). Дано: исходная [H2] = 0,06 моль/л; равновесные [N2O] = 0,02 моль/л, [NH3] = 0,01 моль/л. По стехиометрии на образование 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2O и 4 моль H2. Образовалось NH3 = 0,01 моль/л → расход N2O = 0,01/2 = 0,005 моль/л; расход H2 = 4·0,005 = 0,02 моль/л. Исходная [N2O] (X) = равновесная + израсходованная = 0,02 + 0,005 = 0,025 моль/л → вариант 3. Равновесная [H2] (Y) = исходная − израсходованная = 0,06 − 0,02 = 0,04 моль/л → вариант 5. Ответ: X-3, Y-5.

Вариант 121C80 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} $⇄$ 2NH_3(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент	N₂	H₂	NH₃
Исходная концентрация (моль/л)		4,0
Равновесная концентрация (моль/л)	1,0		0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	1,0 моль/л
2)	1,1 моль/л
3)	2,5 моль/л
4)	2,9 моль/л
5)	3, 4 моль/л
6)	3,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (1,1 моль/л), Y-6 (3,7 моль/л)

Реакция: N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г). Из таблицы: исходная [H2] = 4,0 моль/л; равновесные [N2] = 1,0 моль/л, [NH3] = 0,2 моль/л. Найти: исходную [N2] (X) и равновесную [H2] (Y). Образовалось NH3 = 0,2 моль/л (считаем, что исходно NH3 не было). По стехиометрии на 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2 и 3 моль H2: расход N2 = 0,2/2 = 0,1 моль/л; расход H2 = 3·0,1 = 0,3 моль/л. Исходная [N2] (X) = равновесная + израсходованная = 1,0 + 0,1 = 1,1 моль/л → вариант 2. Равновесная [H2] (Y) = исходная − израсходованная = 4,0 − 0,3 = 3,7 моль/л → вариант 6. Ответ: X-2, Y-6.

Вариант 1392DA Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции

2BrCl_(г) $⇄$ Cl_2(г) + Br_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома и хлора составили 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию BrCl (X)
и равновесную концентрацию Br₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 0.6 моль/л (6); Y: 0.1 моль/л (1)

В реактор поместили только BrCl (чистое вещество), реакция разложения: 2BrCl(г) ⇄ Cl2(г) + Br2(г). Начальные концентрации Cl2 и Br2 равны нулю (они образуются только за счёт разложения BrCl). Равновесные концентрации даны: [BrCl]eq = 0.4 моль/л, [Cl2]eq = 0.1 моль/л. Так как изначально Cl2 не было, весь Cl2 образовался из BrCl: Δ[Cl2] = 0.1 моль/л. По стехиометрии (2 BrCl : 1 Cl2 : 1 Br2), образование Br2 равно образованию Cl2: [Br2]eq = 0.1 моль/л (Y, вариант 1). Расход BrCl: Δ[BrCl] = 2 × Δ[Cl2] = 2 × 0.1 = 0.2 моль/л. Исходная концентрация BrCl: X = [BrCl]eq + Δ[BrCl] = 0.4 + 0.2 = 0.6 моль/л (вариант 6). Ответ: X = 6 (0.6 моль/л), Y = 1 (0.1 моль/л).

Вариант 14A1A7 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	2NO₂_(г) $⇄$ 2NO_(г) + O₂_(г)
Б)	C₂H₆_(г) $⇄$ C₂H₄_(г) + H₂_(г)
В)	CaCO_3(тв.) $⇄$ CaO_(тв.) + CO_2(г)
Г)	N₂_(г) + O₂_(г) $⇄$ 2NO_(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1113

При понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молей газообразных веществ (по принципу Ле Шателье); твёрдые вещества в подсчёте молей газа не учитываются. А) 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г): слева 2 моль газа, справа 3 моль газа — больше молей газа справа, при понижении давления равновесие смещается вправо, то есть в сторону прямой реакции — 1. Б) C2H6(г) ⇄ C2H4(г) + H2(г): слева 1 моль газа, справа 2 моль газа — равновесие смещается в сторону прямой реакции — 1. В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г): слева 0 моль газа (оба вещества твёрдые), справа 1 моль газа — равновесие смещается в сторону прямой реакции (разложения) — 1. Г) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г): слева 2 моль газа, справа 2 моль газа — число молей газа не меняется, изменение давления практически не влияет на равновесие — 3. Ответ: А1 Б1 В1 Г3.

Вариант 2376B1 Установление соответствия

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + О_2(г) $⇄$ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)		0,7
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,3 моль/л
3)	0,4 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,7 моль/л
6)	0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 64

Реакция: 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г). Из таблицы: исходная концентрация SO2 = X (неизвестна), исходная концентрация O2 = 0,7 моль/л, исходная концентрация SO3 = 0 (не указана, считается нулевой). Равновесная концентрация SO2 = 0,2 моль/л, равновесная концентрация O2 = 0,4 моль/л, равновесная концентрация SO3 = Y (неизвестна). Изменение концентрации O2: Δ[O2] = 0,7 − 0,4 = 0,3 моль/л (израсходовано). По стехиометрии уравнения (2:1:2) изменение концентрации SO2 в 2 раза больше изменения O2: Δ[SO2] = 2 × 0,3 = 0,6 моль/л (израсходовано); изменение концентрации SO3 также Δ[SO3] = 2 × 0,3 = 0,6 моль/л (образовалось). X (исходная концентрация SO2) = равновесная + израсходованная = 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л — соответствует варианту 6. Y (равновесная концентрация SO3) = исходная + образовавшаяся = 0 + 0,6 = 0,6 моль/л — соответствует варианту 4. Ответ: X = 6 (0,8 моль/л), Y = 4 (0,6 моль/л).

Вариант 362D47 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

2CO_(г) + 4H_2(г) $⇄$ CH₃OCH_3(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными 0,1 моль/л.

Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 6 (0.6 моль/л); Y: 5 (0.5 моль/л)

Реакция: 2CO(г) + 4H2(г) ⇄ CH3OCH3(г) + H2O(г). Дано: исходная [CO]0 = 0.8 моль/л; равновесные концентрации H2, CH3OCH3 и H2O равны между собой и составляют 0.1 моль/л. Поскольку изначально CH3OCH3 и H2O в системе не было, вся их равновесная концентрация (0.1 моль/л) образовалась за счёт протекания реакции. По стехиометрии уравнения (2CO : 4H2 : 1CH3OCH3 : 1H2O) на образование x = 0.1 моль/л CH3OCH3 расходуется: — CO: 2x = 0.2 моль/л — H2: 4x = 0.4 моль/л Равновесная концентрация CO: [CO]eq = 0.8 − 0.2 = 0.6 моль/л (X, вариант 6). Исходная концентрация H2: так как [H2]eq = 0.1 моль/л, а расход H2 составил 0.4 моль/л, то [H2]0 = 0.1 + 0.4 = 0.5 моль/л (Y, вариант 5). Ответ: X = 6, Y = 5.

Вариант 39352F Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) $⇄$ 2CO_(г) + 4Н_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CH₄ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	CH₄	O₂	CO	Н₂
Исходная концентрация, моль/л	0,8
Равновесная концентрация, моль/л		0,2	0,6	1,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 2 (0,2 моль/л), Y — 5 (0,5 моль/л)

Реакция: 2CH4(г) + O2(г) ⇄ 2CO(г) + 4H2(г). Из таблицы: исходная c(CH4)=0,8 моль/л; равновесные c(O2)=0,2 моль/л, c(CO)=0,6 моль/л, c(H2)=1,2 моль/л (исходные концентрации CO и H2 равны нулю, так как в реактор помещали только метан и кислород). Проверка стехиометрии по продуктам: Δc(CO)=0,6 моль/л, Δc(H2)=1,2 моль/л, отношение 0,6:1,2=1:2, что соответствует коэффициентам 2:4=1:2 в уравнении — расчёты согласованы. По уравнению на 2 моль CH4 образуется 2 моль CO (отношение 1:1), значит расход CH4 равен количеству образовавшегося CO: Δc(CH4) = 0,6 моль/л. Равновесная концентрация CH4: X = 0,8 − 0,6 = 0,2 моль/л → вариант 2. Расход O2 (по уравнению отношение CH4:O2 = 2:1): Δc(O2) = Δc(CH4)/2 = 0,3 моль/л. Исходная концентрация O2: Y = равновесная c(O2) + Δc(O2) = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л → вариант 5.

Вариант 3AA0BA Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) $⇄$ В_(г) + 3С_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент	А	В	С
Исходная концентрация (моль/л)	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,8 моль/л
6)	0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 16

Реакция: A(г) ⇄ B(г) + 3C(г). Исходная концентрация: [A]0 = 0,4 моль/л (B и C изначально отсутствуют, [B]0 = [C]0 = 0). Из данных таблицы известна равновесная концентрация вещества B: [B]равн = 0,3 моль/л (единственное данное значение равновесной концентрации, не совпадающее с искомыми X и Y). Изменение концентрации B: Δ[B] = 0,3 − 0 = 0,3 моль/л (образовалось). По стехиометрии уравнения (A:B:C = 1:1:3): Δ[A] = Δ[B] = 0,3 моль/л (израсходовано); Δ[C] = 3×Δ[B] = 3×0,3 = 0,9 моль/л (образовалось). Равновесная концентрация A: X = [A]равн = [A]0 − Δ[A] = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л — соответствует варианту 1. Равновесная концентрация C: Y = [C]равн = [C]0 + Δ[C] = 0 + 0,9 = 0,9 моль/л — соответствует варианту 6. Ответ: X = 1 (0,1 моль/л), Y = 6 (0,9 моль/л).

Вариант 3B27c3 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) $⇄$ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,05 моль/л
2)	0,10 моль/л
3)	0,15 моль/л
4)	0,20 моль/л
5)	0,30 моль/л
6)	0,40 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 4 (0.20 моль/л); Y: 2 (0.10 моль/л)

Реакция: 2NO(г) + Cl2(г) ⇄ 2NOCl(г). Исходные концентрации: [NO]0 = 0.30 моль/л, [Cl2]0 = 0.15 моль/л. Равновесная концентрация хлора [Cl2]eq = 0.10 моль/л. Расход хлора: Δ[Cl2] = 0.15 − 0.10 = 0.05 моль/л. По стехиометрии (2NO : 1Cl2 : 2NOCl): расход NO вдвое больше расхода Cl2: Δ[NO] = 2×0.05 = 0.10 моль/л; образование NOCl тоже вдвое больше: Δ[NOCl] = 2×0.05 = 0.10 моль/л. Равновесная концентрация NO: [NO]eq = 0.30 − 0.10 = 0.20 моль/л (X, вариант 4). Равновесная концентрация NOCl: [NOCl]eq = 0 + 0.10 = 0.10 моль/л (Y, вариант 2). Ответ: X = 4, Y = 2.

Вариант 4114A3 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили хлор и пары́ воды. При этом исходные концентрации хлора и воды составляли 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2Cl_2(г)+ 2H₂O_(г) $⇄$ 4HCl_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлороводорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию воды (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	1,0 моль/л
3)	1,2 моль/л
4)	1,3 моль/л
5)	1,4 моль/л
6)	1,5 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=4 (1,3 моль/л), Y=2 (1,0 моль/л)

Реакция: 2Cl2(г)+2H2O(г)⇄4HCl(г)+O2(г). Из уравнения: на образование 4 моль HCl расходуется 2 моль Cl2 и 2 моль H2O. Равновесная концентрация HCl=0,4 моль/л, значит израсходовано Cl2 = (2/4)×0,4=0,2 моль/л, и столько же (по такому же соотношению 2:4) израсходовано H2O = 0,2 моль/л. Равновесная [Cl2] = 1,5-0,2=1,3 моль/л (вариант 4). Равновесная [H2O] = 1,2-0,2=1,0 моль/л (вариант 2). Ответ: X=4 (1,3 моль/л), Y=2 (1,0 моль/л) → 42.

Вариант 429810 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции
и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	SO_2(г) + Cl_2(г) $⇄$ SO₂Cl_2(г) + Q
Б)	C₂H_2(г) + 2H₂_(г) $⇄$ C₂H₆_(г) + Q
В)	SnCl₂₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ Sn(OH)Cl₍_p-_p) + + HCl₍_p-_p) $-$ Q
Г)	C₂H_4(г) + H₂O_(г) $⇄$ C₂H₅OH_(г) + Q

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1121

Принцип Ле Шателье: понижение температуры смещает равновесие в сторону ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции (система «компенсирует» отвод тепла, поддерживая его выделение). А) SO2+Cl2⇄SO2Cl2+Q — прямая реакция экзотермична → при понижении T смещается в сторону прямой реакции. А-1. Б) C2H2+2H2⇄C2H6+Q — прямая реакция экзотермична (гидрирование всегда экзотермично) → смещается в сторону прямой реакции. Б-1. В) SnCl2(р-р)+H2O(ж)⇄Sn(OH)Cl(р-р)+HCl(р-р) – Q — прямая реакция ЭНДОТЕРМИЧНА (запись «–Q») → при понижении T смещается в сторону ОБРАТНОЙ (экзотермической) реакции. В-2. Г) C2H4(г)+H2O(г)⇄C2H5OH(г)+Q — прямая реакция экзотермична (гидратация этилена выделяет тепло) → смещается в сторону прямой реакции. Г-1. Ответ: АБВГ = 1121.

Вариант 50F502 Установление соответствия

В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

H_2(г) + I_2(г) $⇄$ 2HI_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y).

Реагент	H₂	I₂	HI
Исходная концентрация (моль/л)		0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	0,3		0,6

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-6 (0,6 моль/л), Y-2 (0,2 моль/л)

Реакция: H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г). Дано: исходная [I2]=0,5 моль/л; равновесные [H2]=0,3 моль/л, [HI]=0,6 моль/л. Найти исходную [H2] (X) и равновесную [I2] (Y). Образовалось HI = 0,6 моль/л (считаем исходно HI не было). По стехиометрии на образование 2 моль HI расходуется 1 моль H2 и 1 моль I2: расход H2 = расход I2 = 0,6/2 = 0,3 моль/л. Исходная [H2] (X) = равновесная + израсходованная = 0,3+0,3 = 0,6 моль/л → вариант 6. Равновесная [I2] (Y) = исходная − израсходованная = 0,5−0,3 = 0,2 моль/л → вариант 2. Ответ: X-6, Y-2.

Вариант 5F0DA1 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	S_(тв.) + O_2(г) $⇄$ SO_2(г)
Б)	C₂H_2(г) + 2H₂_(г) $⇄$ C₂H₆_(г)
В)	SnCl₂₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ Sn(OH)Cl₍_p-_p) + + HCl₍_p-_p)
Г)	C₂H_4(г) + H₂O_(г) $⇄$ C₂H₅OH_(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-3, Б-2, В-3, Г-2

А) S(тв.)+O2(г)⇄SO2(г) — число молей газа: слева 1 (только O2, S — твёрдое), справа 1 — равное количество, понижение давления практически не смещает равновесие → 3. Б) C2H2(г)+2H2(г)⇄C2H6(г) — молей газа: слева 1+2=3, справа 1. При понижении давления равновесие смещается в сторону БОЛЬШЕГО числа молей газа (влево) — то есть в сторону обратной реакции → 2. В) SnCl2(р-р)+H2O(ж)⇄Sn(OH)Cl(р-р)+HCl(р-р) — реакция целиком в растворе, газов нет — давление не влияет → 3. Г) C2H4(г)+H2O(г)⇄C2H5OH(г) — молей газа: слева 1+1=2, справа 1. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей (влево) — в сторону обратной реакции → 2. Ответ: А-3, Б-2, В-3, Г-2.

Вариант 66AD4B Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	NO_(г) + NO_2(г) $⇄$ N₂O₃_(ж)
Б)	C₄H₁₀_(г) $⇄$ C₄H₆_(г) + 2H₂_(г)
В)	HF_(p-p) $⇄$ H⁺_(p-p) + F⁻_(p-p)
Г)	ClF_(г) + F_2(г) $⇄$ ClF_3(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2132

При понижении давления равновесие смещается в сторону стороны с бо́льшим числом молей газа. А) NO(г) + NO2(г) ⇄ N2O3(ж): слева 2 моль газа, справа продукт жидкий (0 моль газа). При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — то есть в сторону исходных веществ (обратная реакция). Ответ: 2. Б) C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г): слева 1 моль газа, справа 1+2=3 моль газа. При понижении давления равновесие смещается в сторону продуктов (прямая реакция, там больше молей газа). Ответ: 1. В) HF(р-р) ⇄ H+(р-р) + F-(р-р): реакция протекает в растворе, газов нет вообще — изменение давления практически не влияет на равновесие. Ответ: 3. Г) ClF(г) + F2(г) ⇄ ClF3(г): слева 1+1=2 моль газа, справа 1 моль газа. При понижении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ (обратная реакция, там больше молей газа). Ответ: 2. Ответ: А2 Б1 В3 Г2 → 2132.

Вариант 680FF0 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) + Cl_2(г) $⇄$ 2NO₂Cl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили
0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO₂ (X) и Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,20 моль/л
2)	0,40 моль/л
3)	0,60 моль/л
4)	0,80 моль/л
5)	0,12 моль/л
6)	0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 1 (0.20 моль/л); Y: 6 (0.16 моль/л)

Реакция: 2NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2NO2Cl(г). Изначально в реактор поместили только NO2 и Cl2 (без NO2Cl), поэтому вся равновесная концентрация NO2Cl образовалась за счёт протекания реакции: [NO2Cl]eq = 0.16 моль/л. По стехиометрии (2NO2 : 1Cl2 : 2NO2Cl): расход NO2 равен образованию NO2Cl (коэффициенты равны, 2 и 2): Δ[NO2] = 0.16 моль/л. Расход Cl2 вдвое меньше: Δ[Cl2] = 0.16/2 = 0.08 моль/л. Исходная концентрация NO2: [NO2]0 = [NO2]eq + Δ[NO2] = 0.04 + 0.16 = 0.20 моль/л (X, вариант 1). Исходная концентрация Cl2: [Cl2]0 = [Cl2]eq + Δ[Cl2] = 0.08 + 0.08 = 0.16 моль/л (Y, вариант 6). Ответ: X = 1, Y = 6.

Вариант 6C8B55 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) + 2В_(г) $⇄$ С_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент	А	В	С
Исходная концентрация (моль/л)	0,7
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,5 моль/л
3)	1,0 моль/л
4)	1,2 моль/л
5)	1,5 моль/л
6)	1,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 4 (1,2 моль/л), Y — 2 (0,5 моль/л)

Реакция: A(г) + 2B(г) ⇄ C(г). По таблице: исходная c(A)=0,7 моль/л, равновесная c(A)=0,2 моль/л, равновесная c(B)=0,2 моль/л (C изначально не было, исходная c(C)=0). Расход A: Δc(A) = 0,7−0,2 = 0,5 моль/л. По стехиометрии (A:B:C = 1:2:1): расход B = 2·0,5 = 1,0 моль/л; образование C = 0,5 моль/л. Исходная концентрация B: X = равновесная c(B) + расход B = 0,2 + 1,0 = 1,2 моль/л → вариант 4. Равновесная концентрация C: Y = исходная c(C) + образование C = 0 + 0,5 = 0,5 моль/л → вариант 2.

Вариант 707F23 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили N₂H₄ и водород. При этом исходная концентрация N₂H₄ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N₂H_4(г)+ H_2(г) $⇄$ 2NH_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X)
и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,09 моль/л
2)	0,37 моль/л
3)	0,41 моль/л
4)	0,46 моль/л
5)	0,50 моль/л
6)	0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3 (0.41 моль/л), Y=4 (0.46 моль/л)

Реакция: N2H4(г) + H2(г) ⇄ 2NH3(г). По стехиометрии на образование 2 моль NH3 расходуется по 1 моль N2H4 и H2. Δ[NH3] = 0,18 моль/л (образовалось, так как изначально NH3 в реакторе не было). Следовательно, Δ[N2H4] = Δ[H2] = 0,18/2 = 0,09 моль/л (израсходовано). Равновесная концентрация N2H4: Y = [N2H4]исх - 0,09 = 0,55 - 0,09 = 0,46 моль/л — вариант 4. Исходная концентрация H2: X = [H2]равн + 0,09 = 0,32 + 0,09 = 0,41 моль/л — вариант 3. Ответ: X=3 (0,41 моль/л), Y=4 (0,46 моль/л) → 34.

Вариант 712EF0 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) $⇄$ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л.

Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,01 моль/л
2)	0,02 моль/л
3)	0,03 моль/л
4)	0,10 моль/л
5)	0,12 моль/л
6)	0,18 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 53

Реакция 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г). Дано: исходная концентрация O2 = 0,06 моль/л; на момент равновесия c(NO)=c(NO2)=0,06 моль/л (равны между собой). Пусть x моль/л O2 прореагировало к моменту равновесия. По стехиометрии: Δc(NO)=2x (убыль), Δc(O2)=x (убыль), Δc(NO2)=2x (прибыль, из нуля исходно). Равновесная c(NO2)=2x=0,06 → x=0,03 моль/л. Тогда равновесная c(O2)=0,06-x=0,06-0,03=0,03 моль/л — это и есть Y (вариант 3). Равновесная c(NO)=(исходная c(NO))-2x=0,06 (дано), значит исходная c(NO) = 0,06+2×0,03=0,06+0,06=0,12 моль/л — это X (вариант 5). Ответ: X-5 (0,12 моль/л), Y-3 (0,03 моль/л).

Вариант 7526A0 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) $⇄$ 2CO_(г) + 4Н_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	CH₄	O₂	CO	Н₂
Исходная концентрация, моль/л		0,5
Равновесная концентрация, моль/л	0,2		0,4	0,8

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 6 (0.6 моль/л); Y: 3 (0.3 моль/л)

Реакция: 2CH4(г) + O2(г) ⇄ 2CO(г) + 4H2(г). Дано: исходная [CH4]0 = X, исходная [O2]0 = 0.5 моль/л; равновесные [CH4]eq = 0.2, [O2]eq = Y, [CO]eq = 0.4, [H2]eq = 0.8 моль/л. Изначально CO и H2 в системе не было — вся их равновесная концентрация образовалась за счёт реакции. Так как [H2]eq = 0.8 моль/л, по стехиометрии (2CH4 : 1O2 : 2CO : 4H2) находим масштаб протекания реакции: на каждые 4 моль H2 расходуется 2 моль CH4 и 1 моль O2, образуется 2 моль CO. Масштабный коэффициент = 0.8/4 = 0.2. Δ[CH4] = 2×0.2 = 0.4 моль/л (расход) Δ[O2] = 1×0.2 = 0.2 моль/л (расход) Δ[CO] = 2×0.2 = 0.4 моль/л (образование) — совпадает с данным равновесным значением [CO]=0.4, что подтверждает расчёт. Исходная концентрация CH4: [CH4]0 = [CH4]eq + Δ[CH4] = 0.2 + 0.4 = 0.6 моль/л (X, вариант 6). Равновесная концентрация O2: [O2]eq = [O2]0 − Δ[O2] = 0.5 − 0.2 = 0.3 моль/л (Y, вариант 3). Ответ: X = 6, Y = 3.

Вариант 754684 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	H_2(г) + S_(тв.) $⇄$ H₂S_(г) + Q
Б)	H₂O_(г) + NO_(г) $⇄$ NO_2(г) + H_2(г) $-$ Q
В)	C₂H_2(г) + H_2(г) $⇄$ C₂H_4(г) + Q
Г)	N_2(г) + 3Н_2(г) $⇄$ 2NН_3(г) + Q

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-2, В-1, Г-1

Определяем роль водорода (реагент или продукт) в каждом равновесии и направление смещения при увеличении его концентрации. А) H2(г) + S(тв.) ⇄ H2S(г) + Q — водород является реагентом; увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции (расходования избытка H2). Ответ 1. Б) H2O(г) + NO(г) ⇄ NO2(г) + H2(г) − Q — водород является ПРОДУКТОМ; увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону обратной реакции (расходования избытка продукта). Ответ 2. В) C2H2(г) + H2(г) ⇄ C2H4(г) + Q — водород является реагентом; увеличение концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции. Ответ 1. Г) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q — водород является реагентом; увеличение концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции. Ответ 1. Итог: А-1, Б-2, В-1, Г-1.

Вариант 76815A Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции

2NH_3(г) $⇄$ N_2(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили 0,6 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака (X)
и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,7 моль/л
6)	0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-6 (0,8 моль/л), Y-3 (0,3 моль/л)

В реактор поместили только аммиак (исходно N2=0, H2=0). Реакция: 2NH3(г)⇄N2(г)+3H2(г). Равновесные концентрации: [NH3]=0,6 моль/л, [N2]=0,1 моль/л. Образовалось N2=0,1 моль/л. По стехиометрии на образование 1 моль N2 расходуется 2 моль NH3 и образуется 3 моль H2: Расход NH3 = 2·0,1=0,2 моль/л; образование H2 = 3·0,1=0,3 моль/л. Исходная [NH3] (X) = равновесная + израсходованная = 0,6+0,2=0,8 моль/л → вариант 6. Равновесная [H2] (Y) = 0,3 моль/л (весь H2 образовался из реакции, исходно его не было) → вариант 3. Ответ: X-6, Y-3.

Вариант 7BFD16 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.

В результате протекания обратимой реакции

3CO_(г) + 3H_2(г) $⇄$ CH₃OCH_3(г) + CO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации СО (X) и CH₃OCH₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-4 (0,4 моль/л), Y-1 (0,1 моль/л)

Реакция: 3CO(г)+3H2(г) ⇄ CH3OCH3(г)+CO2(г) Начальные концентрации: [CO]0=0,7 моль/л, [H2]0=0,5 моль/л. Равновесная [H2]=0,2 моль/л. Изменение концентрации водорода: Δ[H2] = 0,5-0,2 = 0,3 моль/л (израсходовано в прямой реакции). По стехиометрии уравнения соотношение CO:H2:CH3OCH3:CO2 = 3:3:1:1. Так как коэффициенты при CO и H2 одинаковы (оба равны 3), расход CO равен расходу H2: Δ[CO] = Δ[H2] = 0,3 моль/л Равновесная [CO] = 0,7-0,3 = 0,4 моль/л → X = 0,4 моль/л (вариант 4). Образование CH3OCH3 связано с расходом H2 соотношением 3:1 (на каждые 3 моль H2 образуется 1 моль CH3OCH3): Δ[CH3OCH3] = Δ[H2]/3 = 0,3/3 = 0,1 моль/л Поскольку изначально CH3OCH3 в реакторе не было (в условии даны только концентрации CO и H2), равновесная [CH3OCH3] = 0,1 моль/л → Y = 0,1 моль/л (вариант 1). Ответ: X=4 (0,4 моль/л), Y=1 (0,1 моль/л).

Вариант 84FBE4 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + О_2(г) $⇄$ 2NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	N₂	O₂	NO
Исходная концентрация, моль/л		0,4
Равновесная концентрация, моль/л	0,3		0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=4 (0.4 моль/л), Y=3 (0.3 моль/л)

Реакция: N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г). Исходно NO=0 (в реактор поместили только N2 и O2). Δ[NO] = 0,2 - 0 = 0,2 моль/л (образовалось). По стехиометрии Δ[N2] = Δ[O2] = 0,2/2 = 0,1 моль/л (израсходовано). Исходная концентрация N2: X = [N2]равн + 0,1 = 0,3 + 0,1 = 0,4 моль/л — вариант 4. Равновесная концентрация O2: Y = [O2]исх - 0,1 = 0,4 - 0,1 = 0,3 моль/л — вариант 3. Ответ: X=4 (0,4 моль/л), Y=3 (0,3 моль/л) → 43.

Вариант 89DE67 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + H₂O_(г) $⇄$ CO_(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X)
и исходную концентрацию водяного пара (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,8 моль/л
2)	1,4 моль/л
3)	2,4 моль/л
4)	3,0 моль/л
5)	6,0 моль/л
6)	6,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 34

Реакция: CH4(г) + H2O(г) ⇄ CO(г) + 3H2(г). Дано: исходная c(CH4)=2,8 моль/л; равновесные c(CH4)=2,0 моль/л, c(H2O)=2,2 моль/л. Убыль метана (степень протекания реакции x) = 2,8-2,0=0,8 моль/л. По стехиометрии (все коэффициенты, кроме H2, равны 1): Δc(H2O)=x=0,8 моль/л (убыль), Δc(H2)=3x=3×0,8=2,4 моль/л (прибыль, при исходной c(H2)=0). Равновесная c(H2)=2,4 моль/л — это X (вариант 3). Исходная c(H2O) = равновесная c(H2O) + убыль = 2,2+0,8=3,0 моль/л — это Y (вариант 4). Ответ: X-3 (2,4 моль/л), Y-4 (3,0 моль/л).

Вариант 909AEC Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	C₂H₅OH_(г) $⇄$ C₂H_4(г) + H₂O_(г) $-$ Q
Б)	2CO_(г) + O_2(г) $⇄$ 2CO_2(г) + Q
В)	KNO₂₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ KOH₍_p-_p) + HNO₂₍_p-_p) $-$ Q
Г)	C₂H_4(г) + H_2(г) $⇄$ C₂H_6(г) + Q

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-2, В-3, Г-2

При понижении давления равновесие смещается в сторону, где БОЛЬШЕ молей газообразных веществ. А) C2H5OH(г) ⇄ C2H4(г) + H2O(г) − Q — 1 моль газа → 2 моль газа (в прямом направлении число молей растёт). Понижение давления благоприятствует стороне с бо́льшим числом молей — смещение в сторону прямой реакции. Ответ 1. Б) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г) + Q — 3 моль газа → 2 моль газа (в прямом направлении число молей падает). Понижение давления благоприятствует стороне реагентов (3 моль) — смещение в сторону обратной реакции. Ответ 2. В) KNO2(р-р) + H2O(ж) ⇄ KOH(р-р) + HNO2(р-р) − Q — газов нет (все вещества в растворе/жидкости), давление не влияет. Ответ 3. Г) C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q — 2 моль газа → 1 моль газа. Понижение давления благоприятствует стороне реагентов (2 моль) — смещение в сторону обратной реакции. Ответ 2. Итог: А-1, Б-2, В-3, Г-2.

Вариант 99c34c Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) + Cl_2(г) $⇄$ 2NO₂Cl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации NO₂ (X) и NO₂Cl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,02 моль/л
2)	0,04 моль/л
3)	0,06 моль/л
4)	0,08 моль/л
5)	0,10 моль/л
6)	0,12 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=1 (0.02 моль/л), Y=4 (0.08 моль/л)

Реакция: 2NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2NO2Cl(г). Δ[Cl2] = 0,08 - 0,04 = 0,04 моль/л (израсходовано). По стехиометрии Δ[NO2] = 2×Δ[Cl2] = 0,08 моль/л (израсходовано); Δ[NO2Cl] = 2×Δ[Cl2] = 0,08 моль/л (образовалось, изначально NO2Cl не было). Равновесная концентрация NO2: X = 0,10 - 0,08 = 0,02 моль/л — вариант 1. Равновесная концентрация NO2Cl: Y = 0 + 0,08 = 0,08 моль/л — вариант 4. Ответ: X=1 (0,02 моль/л), Y=4 (0,08 моль/л) → 14.

Вариант A99EE0 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	2NO_(г) + O₂_(г) $⇄$ 2NO₂_(г)
Б)	C₂H₄_(г) + H₂_(г) $⇄$ C₂H₆_(г)
В)	CaCO_3(тв.) $⇄$ CaO_(тв.) + CO_2(г)
Г)	N₂_(г) + O₂_(г) $⇄$ 2NO_(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1123

Повышение давления смещает равновесие в сторону МЕНЬШЕГО числа молей газообразных веществ (принцип Ле Шателье). А) 2NO(г)+O2(г)⇄2NO2(г): слева 3 моль газа, справа 2 моль — смещается в сторону продуктов (прямая реакция) → 1. Б) C2H4(г)+H2(г)⇄C2H6(г): слева 2 моль газа, справа 1 моль — смещается в сторону продукта (прямая реакция) → 1. В) CaCO3(тв.)⇄CaO(тв.)+CO2(г): слева 0 моль газа (все твёрдые), справа 1 моль газа — смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону исходных веществ (обратная реакция) → 2. Г) N2(г)+O2(г)⇄2NO(г): слева 2 моль газа, справа тоже 2 моль — число молей газа не меняется, давление практически не влияет → 3. Ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-3.

Вариант AE1A60 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) $⇄$ CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации Н₂ (X) и CH₃OH (Y).

Реагент	CO	H₂	CH₃OH
Исходная концентрация, моль/л	0,3	0,8
Равновесная концентрация, моль/л	0,1

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 42

Реакция: CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г). Исходные концентрации: c(CO)=0,3 моль/л, c(H2)=0,8 моль/л, c(CH3OH)=0 (продукт изначально отсутствует). Равновесная c(CO)=0,1 моль/л (дано в таблице). Убыль CO (степень протекания реакции x) = 0,3-0,1=0,2 моль/л. По стехиометрии: Δc(H2)=2x=2×0,2=0,4 моль/л (убыль), Δc(CH3OH)=x=0,2 моль/л (прибыль). Равновесная c(H2)=0,8-0,4=0,4 моль/л — это X (вариант 4). Равновесная c(CH3OH)=0+0,2=0,2 моль/л — это Y (вариант 2). Ответ: X-4 (0,4 моль/л), Y-2 (0,2 моль/л).

Вариант B1A71B Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	C₂H₅OH_(г) $⇄$ C₂H_4(г) + H₂O_(г)
Б)	C₂H_2(г) + 2H₂_(г) $⇄$ C₂H₆_(г)
В)	ZnCl₂₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ Zn(OH)Cl₍_p-_p) + + HCl₍_p-_p)
Г)	2NO_(г) + Cl_2(г) $⇄$ 2NOCl_(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2131

Принцип Ле Шателье: повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа. А) C2H5OH(г)⇄C2H4(г)+H2O(г) — 1 моль газа → 2 моль газа (увеличение числа молей в прямом направлении), повышение давления смещает к меньшему числу молей — в сторону ОБРАТНОЙ реакции — вариант 2. Б) C2H2(г)+2H2(г)⇄C2H6(г) — 3 моль газа → 1 моль газа (уменьшение), повышение давления смещает в сторону ПРЯМОЙ реакции — вариант 1. В) ZnCl2(р-р)+H2O(ж)⇄Zn(OH)Cl(р-р)+HCl(р-р) — реакция протекает полностью в растворе, газовой фазы нет, давление практически не влияет — вариант 3. Г) 2NO(г)+Cl2(г)⇄2NOCl(г) — 3 моль газа → 2 моль газа (уменьшение), повышение давления смещает в сторону ПРЯМОЙ реакции — вариант 1. Ответ: А-2, Б-1, В-3, Г-1 → 2131.

Вариант BEFEA6 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома(I). В результате протекания обратимой реакции

2BrCl_(г) $⇄$ Br_2(г) + Cl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома(I) и брома составили 0,9 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию хлора (X)
и исходную концентрацию хлорида брома(I) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,4 моль/л
2)	0,6 моль/л
3)	0,8 моль/л
4)	1,0 моль/л
5)	2,1 моль/л
6)	2,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 25

Реакция: 2BrCl(г) ⇄ Br2(г) + Cl2(г). Равновесные концентрации: [BrCl]=0,9 моль/л, [Br2]=0,6 моль/л. По стехиометрии (коэффициенты 1:1 между Br2 и Cl2), так как оба образуются ИЗ ОДНОЙ реакции разложения BrCl и изначально их не было, их равновесные концентрации равны: [Cl2]=[Br2]=0,6 моль/л. Это ответ X = 0,6 моль/л (вариант 2). Изменение концентрации BrCl (израсходовано) = 2×[Br2]=2×0,6=1,2 моль/л (по коэффициентам 2:1). Исходная концентрация BrCl (Y) = равновесная + израсходованная = 0,9+1,2=2,1 моль/л (вариант 5). Итог: X=2 (0,6 моль/л), Y=5 (2,1 моль/л).

Вариант C02DDF Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	C₂H_2(г) + H_2(г) $⇄$ C₂H_4(г)
Б)	AlCl₃₍_p-_p) + H₂O_(ж) $⇄$ Al(OH)Cl₂₍_p-_p) + + HCl₍_p-_p)
В)	C₄H_8(г) + H₂O_(г) $⇄$ C₄H₉OH_(г)
Г)	2SO₂_(г) + О_2(г₎ $⇄$ 2SО_3(г)

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-2

При понижении давления равновесие смещается в сторону БОЛЬШЕГО числа молей газа. А) C2H2(г)+H2(г)⇄C2H4(г) — 2 моль газа → 1 моль газа (в прямом направлении). Понижение давления благоприятствует стороне реагентов (2 моль) — смещение в сторону обратной реакции. Ответ 2. Б) AlCl3(р-р)+H2O(ж)⇄Al(OH)Cl2(р-р)+HCl(р-р) — газов нет, давление не влияет. Ответ 3. В) C4H8(г)+H2O(г)⇄C4H9OH(г) — 2 моль газа → 1 моль газа. Смещение в сторону обратной реакции. Ответ 2. Г) 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) — 3 моль газа → 2 моль газа. Смещение в сторону обратной реакции (стороны реагентов, 3 моль). Ответ 2. Итог: А-2, Б-3, В-2, Г-2.

Вариант C11E02 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) $⇄$ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Реагент	CO	Cl₂	COCl₂
Исходная концентрация, моль/л	0,4
Равновесная концентрация, моль/л		0,2	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=1 (0.1 моль/л), Y=5 (0.5 моль/л)

Реакция: CO(г)+Cl2(г)⇄COCl2(г). Дано: исходная [CO]=0,4 моль/л; равновесные [Cl2]=0,2 моль/л и [COCl2]=0,3 моль/л (исходно COCl2 не было, так как в реактор поместили только CO и Cl2). Δ[COCl2] = 0,3 - 0 = 0,3 моль/л (образовалось). По стехиометрии 1:1:1: Δ[CO]=Δ[Cl2]=0,3 моль/л. Равновесная концентрация CO: X = 0,4 - 0,3 = 0,1 моль/л — вариант 1. Исходная концентрация Cl2: Y = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л — вариант 5. Ответ: X=1 (0,1 моль/л), Y=5 (0,5 моль/л) → 15.

Вариант C1C09C Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2CO_2(г) $⇄$ 2CO_(г) + О_2(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	CO₂	CO	O₂
Исходная концентрация, моль/л	0,23
Равновесная концентрация, моль/л	0,15

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,02 моль/л
2)	0,04 моль/л
3)	0,08 моль/л
4)	0,15 моль/л
5)	0,20 моль/л
6)	0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3 (0,08 моль/л), Y=2 (0,04 моль/л)

Реакция: 2CO2(г)⇄2CO(г)+O2(г). Исходная концентрация CO2=0,23 моль/л, равновесная концентрация CO2=0,15 моль/л. Изменение концентрации CO2: Δ=0,23-0,15=0,08 моль/л (израсходовано). По стехиометрии (коэффициенты 2:2:1) на каждые 2 моль CO2 образуется 2 моль CO и 1 моль O2, то есть изменение CO равно изменению CO2 (0,08 моль/л), а изменение O2 в два раза меньше (0,04 моль/л). Равновесная [CO]=0+0,08=0,08 моль/л (X, вариант 3). Равновесная [O2]=0+0,04=0,04 моль/л (Y, вариант 2). Ответ: X=3, Y=2 → 32.

Вариант CA7187 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) $⇄$ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).

Реагент	H₂	Br₂	HBr
Исходная концентрация, моль/л	0,32
Равновесная концентрация, моль/л		0,10	0,32

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,08 моль/л
2)	0,16 моль/л
3)	0,20 моль/л
4)	0,26 моль/л
5)	0,32 моль/л
6)	0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=2 (0,16 моль/л), Y=4 (0,26 моль/л)

Реакция: H2(г)+Br2(г)⇄2HBr(г). Дано: исходная [H2]=0,32 моль/л; равновесная [Br2]=0,10 моль/л; равновесная [HBr]=0,32 моль/л (образовалось из нуля). Изменение [HBr]=0,32 моль/л, по стехиометрии (коэффициенты 1:1:2) израсходовано H2 и Br2 по 0,32/2=0,16 моль/л каждого. Равновесная [H2]=0,32-0,16=0,16 моль/л (X, вариант 2). Исходная [Br2]=равновесная+израсходованная=0,10+0,16=0,26 моль/л (Y, вариант 4). Ответ: X=2, Y=4 → 24.

Вариант CD8EC9 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2NH_3(г) $⇄$ N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)}

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент	NH₃	N₂	H₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,7
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=5, Y=3

Реакция: 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г). По таблице: исходная [NH3]=0,7 моль/л (N2 и H2 исходно отсутствуют); равновесная [N2]=0,1 моль/л. По стехиометрии (образование 0,1 моль/л N2 из 2NH3, коэффициенты 2:1:3): израсходовано NH3 = 2×0,1=0,2 моль/л; образовалось H2 = 3×0,1=0,3 моль/л. Равновесная [NH3] (X) = исходная − израсходованная = 0,7−0,2=0,5 моль/л — вариант 5. Равновесная [H2] (Y) = 0+0,3=0,3 моль/л — вариант 3. Итог: X=5 (0,5 моль/л), Y=3 (0,3 моль/л).

Вариант D1c72e Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили кислород и оксид азота(II).
При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 2,0 моль/л и 4,0 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) $⇄$ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 3,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию оксида азота(IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,3 моль/л
2)	0,8 моль/л
3)	1,2 моль/л
4)	1,4 моль/л
5)	1,7 моль/л
6)	6,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3 (1.2 моль/л), Y=2 (0.8 моль/л)

Реакция: 2NO(г)+O2(г)⇄2NO2(г). Δ[O2]=4,0-3,4=0,6 моль/л (израсходовано). По стехиометрии Δ[NO]=2×Δ[O2]=1,2 моль/л (израсходовано); Δ[NO2]=2×Δ[O2]=1,2 моль/л (образовалось, изначально NO2 не было). Равновесная концентрация NO2 (X) = 0+1,2=1,2 моль/л — вариант 3. Равновесная концентрация NO (Y) = 2,0-1,2=0,8 моль/л — вариант 2. Ответ: X=3 (1,2 моль/л), Y=2 (0,8 моль/л) → 32.

Вариант D2879A Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) $⇄$ CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации СО (X) и CH₃OH (Y).

Реагент	CO	H₂	CH₃OH
Исходная концентрация, моль/л	0,7	0,8
Равновесная концентрация, моль/л		0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 52

Реакция: CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г). Исходные концентрации: c(CO)=0,7 моль/л, c(H2)=0,8 моль/л, c(CH3OH)=0. В таблице единственное данное значение равновесной концентрации (0,4 моль/л) относится к оставшемуся, не запрашиваемому в вопросе реагенту — водороду (так как найти нужно именно СО и CH3OH). Равновесная c(H2)=0,4 моль/л. Убыль H2 = 0,8-0,4=0,4 моль/л. Так как коэффициент при H2 равен 2, степень протекания реакции x=0,4/2=0,2 моль/л. По стехиометрии: Δc(CO)=x=0,2 моль/л (убыль), Δc(CH3OH)=x=0,2 моль/л (прибыль). Равновесная c(CO)=0,7-0,2=0,5 моль/л — это X (вариант 5). Равновесная c(CH3OH)=0+0,2=0,2 моль/л — это Y (вариант 2). Ответ: X-5 (0,5 моль/л), Y-2 (0,2 моль/л).

Вариант D3A9Fe Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + 2CO_(г) $⇄$ N_2(г) + 2CO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию угарного газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,40 моль/л
2)	0,45 моль/л
3)	0,50 моль/л
4)	0,70 моль/л
5)	0,75 моль/л
6)	0,90 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=3 (0,50 моль/л), Y=4 (0,70 моль/л)

Реакция: 2NO(г)+2CO(г)⇄N2(г)+2CO2(г). Исходная [NO]=0,90 моль/л. Равновесная [CO]=0,30 моль/л, равновесная [N2]=0,20 моль/л. По стехиометрии (коэффициенты 2:2:1) образование 0,20 моль/л N2 означает расход NO и CO по 2×0,20=0,40 моль/л каждого. Равновесная [NO]=0,90-0,40=0,50 моль/л (X, вариант 3). Исходная [CO]=равновесная+расход=0,30+0,40=0,70 моль/л (Y, вариант 4). Ответ: X=3, Y=4 → 34.

Вариант D3B391 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) $⇄$ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	SO₃	SO₂	O₂
Исходная концентрация, моль/л	0,28
Равновесная концентрация, моль/л	0,20

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,02 моль/л
2)	0,04 моль/л
3)	0,08 моль/л
4)	0,15 моль/л
5)	0,20 моль/л
6)	0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X: 3 (0.08 моль/л); Y: 2 (0.04 моль/л)

Реакция: 2SO3(г) ⇄ 2SO2(г) + O2(г). Исходная [SO3]0 = 0.28 моль/л (SO2 и O2 изначально отсутствуют). Равновесная [SO3]eq = 0.20 моль/л. Расход SO3: Δ[SO3] = 0.28 − 0.20 = 0.08 моль/л. По стехиометрии (2SO3 : 2SO2 : 1O2): образование SO2 равно расходу SO3 (равные коэффициенты 2 и 2): Δ[SO2] = 0.08 моль/л. Образование O2 вдвое меньше: Δ[O2] = 0.08/2 = 0.04 моль/л. Равновесная концентрация SO2: [SO2]eq = 0 + 0.08 = 0.08 моль/л (X, вариант 3). Равновесная концентрация O2: [O2]eq = 0 + 0.04 = 0.04 моль/л (Y, вариант 2). Ответ: X = 3, Y = 2.

Вариант D4B992 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили пары́ циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

C₆H_12(г) $⇄$ C₆H_6(г) + 3H_2(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию C₆H₁₂ (X) и равновесную концентрацию C₆H₆ (Y).

Реагент	C₆H₁₂	C₆H₆	H₂
Исходная концентрация, моль/л	0,3
Равновесная концентрация, моль/л			0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X-2 (0,2 моль/л), Y-1 (0,1 моль/л)

Реакция: C6H12(г) ⇄ C6H6(г) + 3H2(г) По условию таблицы: исходная концентрация C6H12 = 0,3 моль/л (C6H6 и H2 изначально отсутствуют, их начальные концентрации равны 0); равновесная концентрация H2 = 0,3 моль/л. Изменение концентрации водорода: Δ[H2] = 0,3-0 = 0,3 моль/л (образовалось). По стехиометрии уравнения соотношение C6H12:C6H6:H2 = 1:1:3. Так как на каждые 3 моль/л образовавшегося H2 расходуется 1 моль/л C6H12 и образуется 1 моль/л C6H6: Δ[C6H12] = Δ[H2]/3 = 0,3/3 = 0,1 моль/л (израсходовано) Δ[C6H6] = Δ[H2]/3 = 0,1 моль/л (образовалось) Равновесная [C6H12] = 0,3-0,1 = 0,2 моль/л → X = 0,2 моль/л (вариант 2). Равновесная [C6H6] = 0+0,1 = 0,1 моль/л → Y = 0,1 моль/л (вариант 1). Ответ: X=2 (0,2 моль/л), Y=1 (0,1 моль/л).

Вариант De7cA5 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

C₂H_2(г) + 2H_2(г) $⇄$ C₂H₆_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации H₂ и C₂H₆ составили 1,0 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию этина (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,2 моль/л
2)	0,3 моль/л
3)	0,4 моль/л
4)	0,8 моль/л
5)	1,2 моль/л
6)	1,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=2 (0.3 моль/л), Y=6 (1.8 моль/л)

Реакция: C2H2(г)+2H2(г)⇄C2H6(г). Δ[C2H6]=0,4-0=0,4 моль/л (образовалось, изначально C2H6 не было). По стехиометрии Δ[C2H2]=Δ[C2H6]=0,4 моль/л (израсходовано); Δ[H2]=2×Δ[C2H6]=0,8 моль/л (израсходовано). Равновесная концентрация C2H2 (X) = 0,7-0,4=0,3 моль/л — вариант 2. Исходная концентрация H2 (Y) = 1,0+0,8=1,8 моль/л — вариант 6. Ответ: X=2 (0,3 моль/л), Y=6 (1,8 моль/л) → 26.

Вариант DEA7C8 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	C₂H_4(г) + H_2(г) $⇄$ C₂H_6(г) + Q
Б)	C₂H_2(г) + 2H_2(г) $⇄$ C₂H_6(г) + Q
В)	СS_2(г) $⇄$ С_(тв.) + S_2(г) $-$ Q
Г)	HF_(p-p) $⇄$ H⁺_(p-p) + F⁻_(p-p) $-$ Q

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1122

А) C2H4+H2⇄C2H6+Q — прямая реакция экзотермична (+Q), понижение температуры благоприятствует экзотермическому направлению — смещение к прямой реакции — вариант 1. Б) C2H2+2H2⇄C2H6+Q — тоже экзотермическая прямая реакция, понижение температуры смещает к прямой реакции — вариант 1. В) CS2(г)⇄C(тв.)+S2(г)-Q — прямая реакция эндотермична (-Q), понижение температуры смещает от эндотермического направления, то есть к обратной реакции — вариант 2. Г) HF(р-р)⇄H++F--Q — диссоциация эндотермична, понижение температуры смещает равновесие к обратной реакции (в сторону недиссоциированной HF) — вариант 2. Ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-2 → 1122.

Вариант e02AcD Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) $⇄$ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л, 0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,72 моль/л
2)	0,16 моль/л
3)	0,24 моль/л
4)	0,28 моль/л
5)	0,48 моль/л
6)	1,00 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X=5, Y=6

Реакция: H2(г)+Br2(г)⇄2HBr(г). Равновесные концентрации: [H2]=0,36 моль/л, [Br2]=0,88 моль/л, [HBr]=0,24 моль/л. Образовалось 0,24 моль/л HBr (исходно HBr не было). По стехиометрии (2:1:1) израсходовано H2=0,24/2=0,12 моль/л и Br2=0,24/2=0,12 моль/л. Исходная [H2] (X) = равновесная + израсходованная = 0,36+0,12=0,48 моль/л — вариант 5. Исходная [Br2] (Y) = равновесная + израсходованная = 0,88+0,12=1,00 моль/л — вариант 6. Итог: X=5 (0,48 моль/л), Y=6 (1,00 моль/л).

Вариант E8A8DF Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. При этом концентрации оксида углерода(II) и паров воды составляли 0,07 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.

В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + H₂О_(г) $⇄$ CO_2(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила 0,05 моль/л.

Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию CO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,01 моль/л
2)	0,02 моль/л
3)	0,03 моль/л
4)	0,04 моль/л
5)	0,05 моль/л
6)	0,06 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 0,04 моль/л (4); Y — 0,03 моль/л (3)

Реакция: CO(г)+H2O(г)⇄CO2(г)+H2(г), соотношение всех веществ 1:1:1:1. Изменение концентрации воды: 0,08−0,05=0,03 моль/л (израсходовано). По стехиометрии столько же CO израсходовано, и столько же CO2 (и H2) образовалось (считая начальные концентрации CO2 и H2 равными нулю). Равновесная концентрация CO: X=0,07−0,03=0,04 моль/л (вариант 4). Равновесная концентрация CO2: Y=0+0,03=0,03 моль/л (вариант 3). Ответ: X=4, Y=3.

Вариант F1D848 Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

CH₃OH_(г) + HCl_(г) $⇄$ CH₃Cl_(г) + H₂O_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).

Реагент	CH₃OH	HCl	CH₃Cl	H₂O
Исходная концентрация (моль/л)	0,9
Равновесная концентрация (моль/л)		0,5	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,8 моль/л
6)	0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: X — 5 (0,8 моль/л), Y — 3 (0,3 моль/л)

Реакция: CH3OH(г) + HCl(г) ⇄ CH3Cl(г) + H2O(г) — все коэффициенты равны 1, значит изменения концентраций всех веществ одинаковы по модулю. Дано: исходная c(CH3OH)=0,9 моль/л (CH3Cl и H2O исходно отсутствовали, так как в реактор поместили только метанол и хлороводород); из равновесных значений известны c(HCl)=0,5 моль/л и c(CH3Cl)=0,3 моль/л. Так как CH3Cl образовался из нуля, Δ = 0,3 моль/л — это изменение концентрации для ВСЕХ веществ (по стехиометрии 1:1:1:1). Равновесная концентрация H2O: Y = 0 + Δ = 0,3 моль/л → вариант 3. Исходная концентрация HCl: X = равновесная c(HCl) + Δ(расход) = 0,5 + 0,3 = 0,8 моль/л → вариант 5. (Проверка: равновесная c(CH3OH) = 0,9−0,3=0,6 моль/л — не требуется для ответа, но согласуется).

Вариант F2E64A Установление соответствия

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + 3H_2(г) $⇄$ 2NH_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 0,15 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,04 моль/л
2)	0,10 моль/л
3)	0,15 моль/л
4)	0,17 моль/л
5)	0,19 моль/л
6)	0,21 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

X	Y

Правильный ответ: 61

Реакция: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г). Дано: исходная c(H2)=0,22 моль/л; равновесные c(N2)=0,15 моль/л, c(NH3)=0,12 моль/л. Убыль водорода связана со стехиометрией образования аммиака: Δc(H2)=(3/2)×c(NH3)=(3/2)×0,12=0,18 моль/л. Равновесная c(H2)=0,22-0,18=0,04 моль/л — это Y (вариант 1). Убыль азота: Δc(N2)=(1/2)×c(NH3)=(1/2)×0,12=0,06 моль/л. Исходная c(N2)=равновесная c(N2)+убыль=0,15+0,06=0,21 моль/л — это X (вариант 6). Ответ: X-6 (0,21 моль/л), Y-1 (0,04 моль/л).

Вариант FBCB21 Установление соответствия

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	NO_(г) + NO_2(г) $⇄$ N₂O_3(г) + Q
Б)	C₄H₁₀_(г) $⇄$ C₄H₆_(г) + 2H₂_(г) $-$ Q
В)	HF_(p-p) $⇄$ H⁺_(p-p) + F⁻_(p-p) $-$ Q
Г)	ClF_(г) + F_2(г) $⇄$ ClF_3(г) + Q

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-2, В-2, Г-1

А) NO+NO2⇄N2O3+Q — прямая реакция экзотермична. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической (прямой) реакции → 1. Б) C4H10⇄C4H6+2H2−Q — прямая реакция эндотермична. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической (обратной) реакции → 2. В) HF(р-р)⇄H⁺+F⁻ −Q — диссоциация слабой кислоты эндотермична. При понижении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (рекомбинации, меньше диссоциации) → 2. Г) ClF+F2⇄ClF3+Q — прямая реакция экзотермична. При понижении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции → 1. Ответ: А-1, Б-2, В-2, Г-1.

Расчёты по химическому равновесию