Задание 21 — Банк задач

Вариант 016B8D Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	MgCl₂
2)	Na₂S
3)	HCl
4)	NaOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3124

Порядок возрастания pH при одинаковой концентрации: HCl (3) — сильная кислота, самый низкий pH. MgCl2 (1) — соль сильной кислоты и слабого основания Mg(OH)2, гидролизуется по катиону, среда кислая (pH<7, но выше чем у сильной кислоты). Na2S (2) — соль слабой кислоты H2S и сильного основания NaOH, гидролизуется по аниону, среда щелочная (pH>7). NaOH (4) — сильное основание, самый высокий pH. Ответ: 3, 1, 2, 4.

Вариант 070709 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	хлорид железа(III)
Б)	сульфид калия
В)	нитрат меди(II)
Г)	ацетат аммония

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1213

Тип гидролиза определяется силой кислоты и основания, образующих соль. А) Хлорид железа(III), FeCl3 — образован слабым основанием Fe(OH)3 и сильной кислотой HCl → гидролиз ПО КАТИОНУ (Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+, среда кислая). А-1. Б) Сульфид калия, K2S — образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2S → гидролиз ПО АНИОНУ (S2- + H2O ⇄ HS- + OH-, среда щелочная). Б-2. В) Нитрат меди(II), Cu(NO3)2 — образован слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HNO3 → гидролиз ПО КАТИОНУ (среда кислая). В-1. Г) Ацетат аммония, CH3COONH4 — образован слабым основанием NH4OH (NH3·H2O) и слабой кислотой CH3COOH → гидролиз И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ одновременно (среда близка к нейтральной, т.к. Kb(NH3)≈Ka(CH3COOH)). Г-3. Ответ: АБВГ = 1213.

Вариант 0A5147 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	бромид цинка
Б)	нитрат бария
В)	сульфид лития
Г)	сульфат рубидия

1)	кислая
2)	щелочная
3)	нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1323

Среда водного раствора соли определяется силой кислоты и основания, из которых образована соль (гидролиз). А) Бромид цинка ZnBr2 — образован слабым основанием Zn(OH)2 (амфотерным, по сути слабым) и сильной кислотой HBr. Соль гидролизуется по катиону, среда кислая — ответ 1. Б) Нитрат бария Ba(NO3)2 — сильное основание Ba(OH)2 и сильная кислота HNO3, гидролиза нет, среда нейтральная — ответ 3. В) Сульфид лития Li2S — сильное основание LiOH и слабая кислота H2S. Соль гидролизуется по аниону, среда щелочная — ответ 2. Г) Сульфат рубидия Rb2SO4 — сильное основание RbOH и сильная кислота H2SO4, гидролиза нет, среда нейтральная — ответ 3. Итог: А=1, Б=3, В=2, Г=3.

Вариант 0EC097 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	(CH₃COO)₂Ca
Б)	FeCl₂
В)	Na₂SiO₃
Г)	MgBr₂

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3131

Тип среды раствора соли определяется по силе кислоты и основания, из которых она образована (гидролиз). А) (CH3COO)2Ca — соль сильного основания Ca(OH)2 и слабой уксусной кислоты CH3COOH → гидролиз по аниону, среда щелочная → 3. Б) FeCl2 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HCl → гидролиз по катиону, среда кислая → 1. В) Na2SiO3 — соль сильного основания NaOH и очень слабой кремниевой кислоты H2SiO3 → гидролиз по аниону, среда сильнощелочная → 3. Г) MgBr2 — соль слабого (малорастворимого) основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HBr → гидролиз по катиону, среда кислая → 1. Ответ: А-3, Б-1, В-3, Г-1.

Вариант 126FFA Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	LiBr
2)	HI
3)	KF
4)	FeSO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2413

Определяем среду раствора каждой соли/кислоты по типу гидролиза. LiBr — соль сильного основания LiOH и сильной кислоты HBr, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH≈7). HI — сильная кислота, полностью диссоциирует, среда сильнокислая (самый низкий pH). KF — соль сильного основания KOH и слабой кислоты HF, гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7). FeSO4 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону, среда слабокислая (pH<7, но выше, чем у сильной кислоты HI). Возрастание pH: HI (2) < FeSO4 (4) < LiBr (1) < KF (3).

Вариант 13547F Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	фосфат калия
2)	перхлорат кальция
3)	нитрат аммония
4)	гидроксид рубидия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3214

1) Фосфат калия K3PO4 — соль сильного основания KOH и слабой трёхосновной кислоты H3PO4, гидролизуется по аниону, среда сильнощелочная (высокий pH). 2) Перхлорат кальция Ca(ClO4)2 — соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HClO4, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH≈7). 3) Нитрат аммония NH4NO3 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HNO3, гидролизуется по катиону, среда кислая (pH<7). 4) Гидроксид рубидия RbOH — сильное основание, среда сильнощелочная, показатель pH самый высокий. По возрастанию pH: нитрат аммония (3) < перхлорат кальция (2) < фосфат калия (1) < гидроксид рубидия (4). Ответ: 3214.

Вариант 154612 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	карбонат калия
Б)	пальмитат натрия
В)	сульфат цинка
Г)	нитрат цезия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3312

Среда водного раствора соли определяется силой кислоты и основания, из которых образована соль (гидролиз). А) Карбонат калия K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой угольной кислоты H2CO3, гидролиз по аниону → щелочная среда — вариант 3. Б) Пальмитат натрия C15H31COONa — соль сильного основания NaOH и слабой карбоновой (пальмитиновой) кислоты, гидролиз по аниону → щелочная среда — вариант 3. В) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и сильной серной кислоты, гидролиз по катиону → кислая среда — вариант 1. Г) Нитрат цезия CsNO3 — соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HNO3, гидролизу не подвергается → нейтральная среда — вариант 2. Ответ: А3 Б3 В1 Г2 → 3312.

Вариант 18ee13 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	CaCl₂
2)	(NH₄)₂SO₄
3)	NaHCO₃
4)	Н₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3124

CaCl2 — соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HCl, не гидролизуется, среда нейтральная. (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону, среда кислая. NaHCO3 — гидросоль слабой угольной кислоты, гидролиз по аниону преобладает над диссоциацией, среда щелочная. H2SO4 — сильная кислота, среда сильнокислая (самый низкий pH). Убывание pH (от щелочной к самой кислой): NaHCO3 (3) > CaCl2 (1) > (NH4)2SO4 (2) > H2SO4 (4).

Вариант 25DDEE Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфид лития
Б)	ацетат бария
В)	бромид калия
Г)	нитрат цинка

1)	гидролиз по катиону
2)	гидролиз по аниону
3)	гидролиз по катиону и аниону
4)	не подвергается гидролизу

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2241

А) Сульфид лития Li2S — соль сильного основания (LiOH) и слабой кислоты (H2S) — гидролиз по аниону — вариант 2. Б) Ацетат бария Ba(CH3COO)2 — соль сильного основания (Ba(OH)2) и слабой кислоты (CH3COOH) — гидролиз по аниону — вариант 2. В) Бромид калия KBr — соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (HBr) — гидролизу не подвергается — вариант 4. Г) Нитрат цинка Zn(NO3)2 — соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (HNO3) — гидролиз по катиону — вариант 1. Ответ: А-2, Б-2, В-4, Г-1 → 2241.

Вариант 278E64 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	хлорид цинка
Б)	сульфид калия
В)	нитрат натрия
Г)	ацетат меди(II)

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-2, В-4, Г-3

Гидролиз соли определяется силой кислоты и основания, её образующих. А) хлорид цинка ZnCl2 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl → гидролиз по катиону → вариант 1. Б) сульфид калия K2S — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S → гидролиз по аниону → вариант 2. В) нитрат натрия NaNO3 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HNO3 → гидролизу не подвергается → вариант 4. Г) ацетат меди(II) Cu(CH3COO)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и слабой кислоты CH3COOH → гидролиз и по катиону, и по аниону → вариант 3. Итог: А-1, Б-2, В-4, Г-3.

Вариант 28D083 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₂S
2)	LiOH
3)	KI
4)	Al₂(SO₄)₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4312

Na2S — соль слабой кислоты H2S и сильного основания NaOH, гидролиз по аниону, среда щелочная. LiOH — сильное основание, полностью диссоциирует, среда сильнощелочная (самый высокий pH). KI — соль сильной кислоты HI и сильного основания KOH, не гидролизуется, среда нейтральная. Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону, среда кислая (самый низкий pH). Возрастание pH: Al2(SO4)3 (4) < KI (3) < Na2S (1) < LiOH (2).

Вариант 296DD6 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KCl
2)	CrCl₂
3)	HI
4)	K₂S

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 3214

HI (3) — сильная кислота, диссоциирует полностью, самая низкая pH. CrCl2 (2) — соль слабого основания Cr(OH)2 и сильной кислоты, катион гидролизуется, среда кислая, но слабее чем у HI. KCl (1) — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, pH≈7 (нейтральная). K2S (4) — соль сильного основания и слабой кислоты H2S, анион гидролизуется, среда щелочная, самая высокая pH. Порядок возрастания pH: 3,2,1,4.

Вариант 2A3123 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	K₃PO₄
2)	Ba(OH)₂
3)	NH₄Cl
4)	Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3412

NH4Cl — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону, среда кислая (самый низкий pH). Na2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, среда нейтральная. K3PO4 — соль слабой (по третьей ступени) фосфорной кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону, среда щелочная. Ba(OH)2 — сильное основание, среда сильнощелочная (самый высокий pH). Возрастание pH: NH4Cl (3) < Na2SO4 (4) < K3PO4 (1) < Ba(OH)2 (2).

Вариант 2C0368 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KClO
2)	Ba(OH)₂
3)	NH₄Cl
4)	Ca(NO₃)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3412

NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая (самый низкий pH). Ca(NO3)2 — соль сильной кислоты HNO3 и сильного основания Ca(OH)2, не гидролизуется, среда нейтральная. KClO — соль слабой хлорноватистой кислоты HClO и сильного основания KOH, гидролиз по аниону, среда щелочная. Ba(OH)2 — сильное основание, среда сильнощелочная (самый высокий pH). Возрастание pH: NH4Cl (3) < Ca(NO3)2 (4) < KClO (1) < Ba(OH)2 (2).

Вариант 2C4B95 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфид натрия
Б)	сульфат цинка
В)	нитрат рубидия
Г)	ацетат аммония

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А2 Б1 В4 Г3

Тип гидролиза определяется силой кислоты и основания, образующих соль. А) Сульфид натрия Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S — гидролизуется по аниону (группа 2). Б) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону (группа 1). В) Нитрат рубидия RbNO3 — соль сильного основания RbOH и сильной кислоты HNO3 — гидролизу не подвергается (группа 4). Г) Ацетат аммония CH3COONH4 — соль слабого основания NH4OH и слабой кислоты CH3COOH — гидролизуется и по катиону, и по аниону (группа 3). Ответ: А2 Б1 В4 Г3.

Вариант 2F3e9e Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	LiOH
2)	NaNO₃
3)	K₂S
4)	ZnBr₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4231

1) LiOH - сильное основание, pH сильно выше 7. 2) NaNO3 - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается, pH≈7 (нейтральная). 3) K2S - соль слабой кислоты (H2S) и сильного основания, гидролиз по аниону, pH>7 (щелочная). 4) ZnBr2 - соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HBr, гидролиз по катиону, pH<7 (кислая). Порядок возрастания pH: ZnBr2(4) < NaNO3(2) < K2S(3) < LiOH(1) → 4231.

Вариант 308A92 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	(NH₄)₂SO₄
2)	HBr
3)	KHCO₃
4)	NaClO₃

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3412

Определяем характер среды каждой соли/кислоты. 1) (NH4)2SO4 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая (pH<7). 2) HBr — сильная кислота, полностью диссоциирует, самая кислая среда (наименьший pH). 3) KHCO3 — гидрокарбонат, гидролиз по аниону преобладает над кислотной диссоциацией HCO3⁻, среда щелочная (наибольший pH). 4) NaClO3 — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания NaOH, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH≈7). Расположение по убыванию pH: KHCO3(3, щелочная) > NaClO3(4, нейтральная) > (NH4)2SO4(1, слабокислая) > HBr(2, сильнокислая). Ответ: 3 4 1 2.

Вариант 348c67 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KHCO₃
2)	HNO₃
3)	CsCl
4)	(NH₄)₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2431

HNO3 — сильная кислота, среда сильнокислая (самый низкий pH). (NH4)2SO4 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая. CsCl — соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HCl, не гидролизуется, среда нейтральная. KHCO3 — гидрокарбонат, гидролиз по аниону преобладает, среда щелочная (самый высокий pH). Возрастание pH: HNO3 (2) < (NH4)2SO4 (4) < CsCl (3) < KHCO3 (1).

Вариант 3A2ED2 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	NaClO₄
2)	Ba(OH)₂
3)	FeCl₃
4)	K₂SO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3142

1) NaClO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HClO4, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH≈7). 2) Ba(OH)2 — сильное основание, диссоциирует полностью, среда сильнощелочная, самый высокий pH. 3) FeCl3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HCl, гидролизуется по катиону Fe3+, среда заметно кислая (самый низкий pH из перечня). 4) K2SO3 — соль слабой кислоты H2SO3 и сильного основания KOH, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная. По возрастанию pH: FeCl3 (3) < NaClO4 (1) < K2SO3 (4) < Ba(OH)2 (2). Ответ: 3142.

Вариант 3AC1CB Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	фторид натрия
Б)	сульфат аммония
В)	сульфит натрия
Г)	сульфат натрия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3132

Определяем среду раствора по силе кислоты и основания, образующих соль. А) Фторид натрия NaF — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты HF → гидролиз по аниону, F- + H2O ⇄ HF + OH- → ЩЕЛОЧНАЯ среда. А-3. Б) Сульфат аммония (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH4OH и сильной кислоты H2SO4 → гидролиз по катиону, NH4+ + H2O ⇄ NH3·H2O + H+ → КИСЛАЯ среда. Б-1. В) Сульфит натрия Na2SO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2SO3 → гидролиз по аниону → ЩЕЛОЧНАЯ среда. В-3. Г) Сульфат натрия Na2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты → гидролизу не подвергается → НЕЙТРАЛЬНАЯ среда. Г-2. Ответ: АБВГ = 3132.

Вариант 3D3589 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	CH₃COOK
2)	SrCl₂
3)	FeCl₂
4)	HNO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 4321

HNO3 — сильная кислота, среда сильнокислая (самый низкий pH). FeCl2 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону, среда кислая. SrCl2 — соль сильного основания Sr(OH)2 и сильной кислоты HCl, не гидролизуется, среда нейтральная. CH3COOK — соль слабой уксусной кислоты и сильного основания KOH, гидролиз по аниону, среда щелочная (самый высокий pH). Возрастание pH: HNO3 (4) < FeCl2 (3) < SrCl2 (2) < CH3COOK (1).

Вариант 42EDEB Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфат цинка
Б)	сульфит натрия
В)	нитрат цезия
Г)	карбонат аммония

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А1 Б2 В4 Г3

Тип гидролиза определяется силой кислоты и основания, образующих соль. А) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону (группа 1). Б) Сульфит натрия Na2SO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2SO3 — гидролизуется по аниону (группа 2). В) Нитрат цезия CsNO3 — соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HNO3 — гидролизу не подвергается (группа 4). Г) Карбонат аммония (NH4)2CO3 — соль слабого основания NH4OH и слабой кислоты H2CO3 — гидролизуется и по катиону, и по аниону (группа 3). Ответ: А1 Б2 В4 Г3.

Вариант 437A78 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	хлорид натрия
Б)	нитрат цинка
В)	фосфат натрия
Г)	сульфид натрия

1)	гидролиз по катиону
2)	гидролиз по аниону
3)	гидролиз по катиону и аниону
4)	не подвергается гидролизу

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 4122

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и/или слабой кислотой. А) Хлорид натрия NaCl — соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl) — гидролизу не подвергается. Ответ: 4. Б) Нитрат цинка Zn(NO3)2 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3 — гидролиз по катиону. Ответ: 1. В) Фосфат натрия Na3PO4 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4 — гидролиз по аниону. Ответ: 2. Г) Сульфид натрия Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S — гидролиз по аниону. Ответ: 2. Ответ: А-4, Б-1, В-2, Г-2.

Вариант 4980BD Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Zn(NO₃)₂
2)	CsOH
3)	CaBr₂
4)	K₃PO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 1342

При одинаковой молярной концентрации: Zn(NO3)2 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролиз по катиону → кислая среда (самый низкий pH). CaBr2 — соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HBr, гидролизу не подвергается → нейтральная среда (pH≈7). K3PO4 — соль сильного основания KOH и слабой (притом многоосновной) кислоты H3PO4, гидролиз по аниону → щелочная среда. CsOH — сильная щёлочь → сильнощелочная среда, самый высокий pH. Порядок возрастания pH: Zn(NO3)2 (1) < CaBr2 (3) < K3PO4 (4) < CsOH (2). Ответ: 1,3,4,2.

Вариант 4AB27C Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфит калия
Б)	ацетат бария
В)	бромид натрия
Г)	нитрат цинка

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2241

А) Сульфит калия K2SO3 — соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H2SO3) — гидролиз по аниону. Ответ: 2. Б) Ацетат бария Ba(CH3COO)2 — соль сильного основания (Ba(OH)2) и слабой кислоты (CH3COOH) — гидролиз по аниону. Ответ: 2. В) Бромид натрия NaBr — соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HBr) — гидролизу не подвергается. Ответ: 4. Г) Нитрат цинка Zn(NO3)2 — соль слабого (амфотерного) основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (HNO3) — гидролиз по катиону. Ответ: 1. Ответ: А-2, Б-2, В-4, Г-1.

Вариант 4DcF82 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	NaHCO₃
2)	K₂SO₄
3)	LiOH
4)	FeCl₃

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3, 1, 2, 4

LiOH — сильная щёлочь, полностью диссоциирует, создаёт наиболее щелочную среду (наибольший pH). NaHCO3 — соль слабой угольной кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная (pH немного выше 7). K2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH≈7). FeCl3 — соль слабого амфотерного основания Fe(OH)3 и сильной кислоты, сильно гидролизуется по катиону, создаёт кислую среду (наименьший pH). Порядок убывания pH: LiOH (3) > NaHCO3 (1) > K2SO4 (2) > FeCl3 (4).

Вариант 50015A Установление соответствия

Установите соответствие между формулой вещества и средой водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СРЕДА РАСТВОРА

А)	KF
Б)	AlCl₃
В)	СН₃СООK
Г)	(NH₄)₂SO₄

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А3 Б1 В3 Г1

А) KF — соль сильного основания KOH и слабой кислоты HF — гидролизуется по аниону, среда щелочная (группа 3). Б) AlCl3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HCl — гидролизуется по катиону, среда кислая (группа 1). В) CH3COOK — соль сильного основания KOH и слабой кислоты CH3COOH — гидролизуется по аниону, среда щелочная (группа 3). Г) (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH4OH и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону, среда кислая (группа 1). Ответ: А3 Б1 В3 Г1.

Вариант 545EC7 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	нитрат меди(II)
Б)	сульфит натрия
В)	нитрат аммония
Г)	сульфат натрия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1312

А) нитрат меди(II) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HNO3 → гидролиз по катиону, среда кислая → 1. Б) сульфит натрия Na2SO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2SO3 → гидролиз по аниону, среда щелочная → 3. В) нитрат аммония NH4NO3 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HNO3 → гидролиз по катиону, среда кислая → 1. Г) сульфат натрия Na2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается → среда нейтральная → 2. Ответ: А-1, Б-3, В-1, Г-2.

Вариант 580FB1 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₂SO₄
2)	Fe(NO₃)₂
3)	K₂SO₃
4)	НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 4213

1) Na2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, среда нейтральная. 2) Fe(NO3)2 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда слабокислая. 3) K2SO3 — соль слабой кислоты H2SO3 и сильного основания, гидролиз по аниону, среда щелочная. 4) HClO3 — сильная кислота, самая низкая pH. Расположение по возрастанию pH (от наименьшего к наибольшему): HClO3(4) < Fe(NO3)2(2) < Na2SO4(1) < K2SO3(3). Ответ: 4 2 1 3.

Вариант 5D97A0 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	Pb(NO₃)₂
Б)	Na₂S
В)	CH₃COONH₄
Г)	CH₃COOLi

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1232

А) Pb(NO3)2 — соль слабого основания Pb(OH)2 (нерастворимое, слабое) и сильной кислоты HNO3 → гидролиз по катиону → 1. Б) Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S → гидролиз по аниону → 2. В) CH3COONH4 — соль слабого основания NH3·H2O и слабой кислоты CH3COOH → гидролиз и по катиону, и по аниону → 3. Г) CH3COOLi — соль сильного основания LiOH и слабой кислоты CH3COOH → гидролиз по аниону → 2. Ответ: А-1, Б-2, В-3, Г-2.

Вариант 601179 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	сульфат калия
Б)	гидрокарбонат натрия
В)	хлорид алюминия
Г)	нитрат цинка

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2311

А) K2SO4 (сульфат калия) — соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (H2SO4), гидролизу не подвергается — нейтральная среда — 2. Б) NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — соль сильного основания и слабой (угольной) кислоты, гидролиз по аниону — слабощелочная среда — 3. В) AlCl3 (хлорид алюминия) — соль слабого основания (Al(OH)3) и сильной кислоты (HCl), гидролиз по катиону — кислая среда — 1. Г) Zn(NO3)2 (нитрат цинка) — соль слабого (амфотерного) основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (HNO3), гидролиз по катиону — кислая среда — 1. Ответ: А2 Б3 В1 Г1.

Вариант 6B94ED Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	хлорид натрия
Б)	нитрат цинка
В)	фосфат натрия
Г)	сульфид натрия

1)	гидролиз по катиону
2)	гидролиз по аниону
3)	гидролиз по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 4122

А) Хлорид натрия NaCl — соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl), гидролизу не подвергается. Вариант 4. Б) Нитрат цинка Zn(NO3)2 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролиз по катиону. Вариант 1. В) Фосфат натрия Na3PO4 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4, гидролиз по аниону. Вариант 2. Г) Сульфид натрия Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S, гидролиз по аниону. Вариант 2. Ответ: А4 Б1 В2 Г2 → 4122.

Вариант 6E1628 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	KI
Б)	CsCl
В)	Na₂SO₄
Г)	K₂SiO₃

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 4442

А) KI — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HI → гидролизу не подвергается → 4. Б) CsCl — соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HCl → гидролизу не подвергается → 4. В) Na2SO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4 → гидролизу не подвергается → 4. Г) K2SiO3 — соль сильного основания KOH и слабой кремниевой кислоты H2SiO3 → гидролизуется по аниону → 2. Ответ: А-4, Б-4, В-4, Г-2.

Вариант 6E4AA6 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	фторид цезия
Б)	нитрат бария
В)	гидрокарбонат калия
Г)	стеарат калия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3233

А) Фторид цезия CsF — соль сильного основания CsOH и слабой кислоты HF → гидролиз по аниону → ЩЕЛОЧНАЯ среда. А-3. Б) Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HNO3 → гидролизу не подвергается → НЕЙТРАЛЬНАЯ среда. Б-2. В) Гидрокарбонат калия KHCO3 — кислая соль слабой угольной кислоты; гидролиз по аниону HCO3- преобладает над кислотной диссоциацией → ЩЕЛОЧНАЯ среда (это стандартный факт: растворы гидрокарбонатов щелочных металлов слабощелочные). В-3. Г) Стеарат калия C17H35COOK — соль сильного основания KOH и слабой органической (стеариновой) кислоты → гидролиз по аниону → ЩЕЛОЧНАЯ среда (аналогично мылам как солям слабых карбоновых кислот). Г-3. Ответ: АБВГ = 3233.

Вариант 7B4066 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	(CH₃COO)₂Ca
2)	HNO₃
3)	NH₄ClO₄
4)	LiOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 2314

1) (CH3COO)2Ca - соль слабой уксусной кислоты и сильного основания Ca(OH)2, гидролиз по аниону, pH>7 (слабощелочная). 2) HNO3 - сильная кислота, минимальный pH. 3) NH4ClO4 - соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HClO4, гидролиз по катиону, pH<7 (слабокислая). 4) LiOH - сильное основание, максимальный pH. Порядок возрастания pH: HNO3(2) < NH4ClO4(3) < (CH3COO)2Ca(1) < LiOH(4) → 2314.

Вариант 7BAD39 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	сероводородная кислота
2)	хромат натрия
3)	гидроксид кальция
4)	сульфид калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 1243

Сравниваем силу кислотных/основных свойств при одинаковой молярной концентрации. 1) Сероводородная кислота H2S — слабая кислота, среда кислая, pH заметно меньше 7 — самый низкий pH. 2) Хромат натрия Na2CrO4 — соль сильного основания и довольно сильной хромовой кислоты, гидролиз по аниону слабый, среда слабощелочная (pH немного выше 7). 3) Гидроксид кальция Ca(OH)2 — сильное основание, pH самый высокий. 4) Сульфид калия K2S — соль сильного основания и очень слабой кислоты H2S, гидролиз идёт интенсивно, среда сильнощелочная, но слабее, чем у чистой сильной щёлочи. Порядок возрастания pH: H2S (1) < Na2CrO4 (2) < K2S (4) < Ca(OH)2 (3). Ответ: 1243.

Вариант 81F5DA Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфид калия
Б)	ацетат натрия
В)	бромид калия
Г)	хлорид цинка

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2241

А) сульфид калия K2S — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S → гидролиз по аниону → 2. Б) ацетат натрия CH3COONa — соль сильного основания NaOH и слабой уксусной кислоты → гидролиз по аниону → 2. В) бромид калия KBr — соль сильного основания и сильной кислоты → гидролизу не подвергается → 4. Г) хлорид цинка ZnCl2 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl → гидролиз по катиону → 1. Ответ: А-2, Б-2, В-4, Г-1.

Вариант 82280F Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	иодид алюминия
Б)	хлорид рубидия
В)	сульфат аммония
Г)	нитрат калия

1)	щелочная
2)	нейтральная
3)	кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3232

А) иодид алюминия AlI3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HI → гидролиз по катиону, среда кислая → 3. Б) хлорид рубидия RbCl — соль сильного основания RbOH и сильной кислоты HCl → гидролизу не подвергается, среда нейтральная → 2. В) сульфат аммония (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4 → гидролиз по катиону, среда кислая → 3. Г) нитрат калия KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты → нейтральная → 2. Ответ: А-3, Б-2, В-3, Г-2.

Вариант 844377 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	H₃PO₄
2)	Na₂CO₃
3)	K₂SO₄
4)	AlCl₃

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 2341

1) H3PO4 — слабая, но реальная кислота (не соль), при сопоставимой концентрации даёт наиболее кислую среду (наименьший pH) среди перечисленных, так как диссоциирует непосредственно как кислота, а не только за счёт частичного гидролиза. 2) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, сильнощелочная среда (наибольший pH). 3) K2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, нейтральная среда. 4) AlCl3 — соль слабого основания Al(OH)3 (амфотерного) и сильной кислоты, заметный гидролиз по катиону, кислая среда, но менее кислая, чем прямая кислота H3PO4 при той же концентрации. Расположение по убыванию pH: Na2CO3(2) > K2SO4(3) > AlCl3(4) > H3PO4(1). Ответ: 2 3 4 1.

Вариант 87A12C Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	карбонат калия
Б)	хлорид лития
В)	сульфид рубидия
Г)	сульфат железа(II)

1)

кислая

2)

щелочная

3)

нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-1

А) Карбонат калия K2CO3 — соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H2CO3) — гидролиз по аниону, среда ЩЕЛОЧНАЯ → 2. Б) Хлорид лития LiCl — соль сильного основания (LiOH) и сильной кислоты (HCl) — гидролизу не подвергается, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ → 3. В) Сульфид рубидия Rb2S — соль сильного основания (RbOH) и слабой кислоты (H2S) — гидролиз по аниону, среда ЩЕЛОЧНАЯ → 2. Г) Сульфат железа(II) FeSO4 — соль слабого основания (Fe(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4) — гидролиз по катиону, среда КИСЛАЯ → 1. Ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-1.

Вариант 9005D5 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₂CO₃
2)	HNO₃
3)	NaCl
4)	ZnSO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2431

1) Na2CO3 - соль слабой угольной кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону, pH>7 (заметно щелочная). 2) HNO3 - сильная кислота, минимальный pH. 3) NaCl - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается, pH≈7 (нейтральная). 4) ZnSO4 - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, pH<7 (кислая). Порядок возрастания pH: HNO3(2) < ZnSO4(4) < NaCl(3) < Na2CO3(1) → 2431.

Вариант 909c54 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	K₂S
2)	NH₄NO₃
3)	HCl
4)	Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 1423

K2S — соль очень слабой кислоты H2S и сильного основания KOH, сильно гидролизуется по аниону, среда сильнощелочная (наибольший pH). Na2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. NH4NO3 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда слабокислая. HCl — сильная кислота, среда сильнокислая (наименьший pH). Порядок убывания pH: K2S (1) > Na2SO4 (4) > NH4NO3 (2) > HCl (3).

Вариант 92E700 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	нитрит натрия
Б)	нитрат натрия
В)	сульфат цезия
Г)	сульфат аммония

1)	кислая
2)	щелочная
3)	нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2331

А) Нитрит натрия NaNO2 — соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (HNO2) — гидролиз по аниону, среда щелочная. Ответ: 2. Б) Нитрат натрия NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Ответ: 3. В) Сульфат цезия Cs2SO4 — соль сильного основания (CsOH) и сильной кислоты (H2SO4) — среда нейтральная. Ответ: 3. Г) Сульфат аммония (NH4)2SO4 — соль слабого основания (NH3·H2O) и сильной кислоты — гидролиз по катиону, среда кислая. Ответ: 1. Ответ: А-2, Б-3, В-3, Г-1.

Вариант 948620 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и её отношением
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	KClO₄
Б)	MnSO₄
В)	С₃Н₇COОK
Г)	(CH₃COO)₂Zn

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-4, Б-1, В-2, Г-3

А) KClO4 — соль сильной кислоты HClO4 и сильного основания KOH — гидролизу не подвергается → вариант 4. Б) MnSO4 — соль слабого основания Mn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону → вариант 1. В) C3H7COOK (бутаноат калия) — соль слабой карбоновой кислоты и сильного основания KOH — гидролизуется по аниону → вариант 2. Г) (CH3COO)2Zn (ацетат цинка) — соль слабого основания Zn(OH)2 и слабой уксусной кислоты — гидролизуется и по катиону, и по аниону → вариант 3. Итог: А-4, Б-1, В-2, Г-3.

Вариант 9603C5 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	перхлорат лития
2)	гидрат аммиака
3)	азотная кислота
4)	бромид алюминия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3412

HNO3 — сильная кислота, среда сильнокислая (наименьший pH). AlBr3 — соль слабого амфотерного основания Al(OH)3 и сильной кислоты HBr, гидролизуется по катиону, среда кислая (но менее кислая, чем сильная кислота). LiClO4 — соль сильной кислоты HClO4 и сильного основания LiOH, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Гидрат аммиака NH3·H2O — слабое основание, среда щелочная (наибольший pH). Порядок возрастания pH: HNO3 (3) < AlBr3 (4) < LiClO4 (1) < NH3·H2O (2).

Вариант 96A07D Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	AuCl₃
Б)	Na₃PO₄
В)	NaNO₃
Г)	Hg(NO₃)₂

1)	щелочная
2)	нейтральная
3)	кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3123

А) AuCl3 — соль слабого основания Au(OH)3 и сильной кислоты HCl — гидролиз по катиону, кислая среда — вариант 3. Б) Na3PO4 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4 — гидролиз по аниону, щелочная среда — вариант 1. В) NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается, нейтральная среда — вариант 2. Г) Hg(NO3)2 — соль слабого основания Hg(OH)2 и сильной кислоты HNO3 — гидролиз по катиону, кислая среда — вариант 3 (совпадает с А). Ответ: А-3, Б-1, В-2, Г-3 → 3123.

Вариант 96D4FD Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	фосфат калия
2)	фтороводород
3)	гидроксид лития
4)	сульфат аммония

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2413

HF — слабая кислота, диссоциирует по кислотному типу, среда кислая (наименьший pH в ряду). (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты, гидролизуется по катиону слабее, чем диссоциирует HF, среда слабокислая. K3PO4 — соль слабой (особенно по третьей ступени) фосфорной кислоты и сильного основания, сильно гидролизуется по аниону, среда щелочная. LiOH — сильное основание (щёлочь), среда сильнощелочная (наибольший pH). Порядок возрастания pH: HF (2) < (NH4)2SO4 (4) < K3PO4 (1) < LiOH (3).

Вариант 96FAF7 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KF
2)	LiNO₃
3)	(NH₄)₂SO₄
4)	H₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 1234

1) KF — соль слабой кислоты HF и сильного основания, гидролиз по аниону, среда слабощелочная (наибольший pH). 2) LiNO3 — соль сильной кислоты и сильного основания, нейтральная среда. 3) (NH4)2SO4 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая среда. 4) H2SO4 — сильная двухосновная кислота, самая кислая среда (наименьший pH). Расположение по убыванию pH: KF(1) > LiNO3(2) > (NH4)2SO4(3) > H2SO4(4). Ответ: 1 2 3 4.

Вариант 9A1B66 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	Cu(NO₃)₂
Б)	Al₂(SO₄)₃
В)	NaHCO₃
Г)	KClO₄

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-4

А) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HNO3 — гидролиз по КАТИОНУ → 1. Б) Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты H2SO4 — гидролиз по КАТИОНУ → 1. В) NaHCO3 — кислая соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3, гидролизуется гидрокарбонат-анион — гидролиз по АНИОНУ → 2. Г) KClO4 — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HClO4 (хлорная кислота — сильная) — гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ → 4. Ответ: А-1, Б-1, В-2, Г-4.

Вариант 9A4EB9 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	нитрит натрия
Б)	сульфат цинка
В)	сульфат цезия
Г)	нитрат натрия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3122

А) Нитрит натрия NaNO2 — соль сильного основания и слабой (азотистой) кислоты — гидролиз по аниону — щелочная среда — 3. Б) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого (амфотерного) основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону — кислая среда — 1. В) Сульфат цезия Cs2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается — нейтральная среда — 2. Г) Нитрат натрия NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты — нейтральная среда — 2. Ответ: А3 Б1 В2 Г2.

Вариант 9DA546 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	KI
Б)	CsCl
В)	K₂SiO₃
Г)	С₁₇Н₃₅СООNa

1)	кислая
2)	щелочная
3)	нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3322

А) KI — соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (HI) — гидролизу не подвергается, нейтральная среда — вариант 3. Б) CsCl — соль сильного основания (CsOH) и сильной кислоты (HCl) — нейтральная среда — вариант 3 (совпадает с А). В) K2SiO3 — соль сильного основания и очень слабой кремниевой кислоты — гидролиз по аниону, щелочная среда — вариант 2. Г) C17H35COONa (стеарат натрия, мыло) — соль сильного основания и слабой органической (стеариновой) кислоты — гидролиз по аниону, щелочная среда — вариант 2 (совпадает с В). Ответ: А-3, Б-3, В-2, Г-2 → 3322.

Вариант A15702 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₃PO₄
2)	CuCl₂
3)	NaNO₃
4)	HClO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4231

Порядок возрастания pH: 4) HClO4 (сильная кислота, самый низкий pH) < 2) CuCl2 (соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону, слабокислая среда) < 3) NaNO3 (соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, pH≈7, нейтральная) < 1) Na3PO4 (соль слабой кислоты H3PO4 и сильного основания, гидролиз по аниону, сильнощелочная среда, самый высокий pH). Ответ: 4231.

Вариант A189DE Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	H₂SO₄
2)	Na₂S
3)	AlCl₃
4)	CaCl₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 1342

Порядок возрастания pH при одинаковой молярной концентрации растворов: 1) H2SO4 — сильная двухосновная кислота, полностью диссоциирует, даёт наибольшую концентрацию H+ — самый низкий pH. 3) AlCl3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HCl, гидролизуется по катиону, среда кислая (pH < 7), но менее кислая, чем раствор сильной кислоты. 4) CaCl2 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH ≈ 7). 2) Na2S — соль слабой кислоты H2S и сильного основания NaOH, сильно гидролизуется по аниону, среда сильнощелочная (наибольший pH). Итоговый порядок возрастания pH: H2SO4 (1) < AlCl3 (3) < CaCl2 (4) < Na2S (2) → ответ 1342.

Вариант A24DEB Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	K₃PO₄
2)	H₂SO₄
3)	Pb(NO₃)₂
4)	KClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2314

H2SO4 (2) — сильная кислота, самая низкая pH. Pb(NO3)2 (3) — соль слабого основания, гидролизуется, слабокислая среда. KClO3 (4) — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается, pH≈7. K3PO4 (1) — соль слабой (по трём ступеням) кислоты и сильного основания, сильно гидролизуется, самая высокая pH. Порядок возрастания pH: 2,3,4,1.

Вариант AC252C Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	CH₃COONa
2)	Mg(NO₃)₂
3)	BaCl₂
4)	H₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4231

Порядок возрастания pH: 4) H2SO4 (сильная кислота) < 2) Mg(NO3)2 (соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты, слабокислая среда за счёт гидролиза по катиону) < 3) BaCl2 (соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, нейтральная среда) < 1) CH3COONa (соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону, щелочная среда). Ответ: 4231.

Вариант AD77CB Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	K₂SO₃
2)	ZnSO₄
3)	Ba(NO₃)₂
4)	Ca(OH)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 2314

Порядок возрастания pH: 2) ZnSO4 (соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону, кислая среда) < 3) Ba(NO3)2 (соль сильного основания и сильной кислоты, нейтральная среда) < 1) K2SO3 (соль слабой кислоты H2SO3 и сильного основания, гидролиз по аниону, щелочная среда) < 4) Ca(OH)2 (сильное основание, самый высокий pH). Ответ: 2314.

Вариант ADC0C0 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) $-$ показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	NaClO₄
2)	Al(NO₃)₃
3)	KHCO₃
4)	НClO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4213

Сравниваем характер сред при одинаковой молярной концентрации. 4) HClO4 — сильная кислота, диссоциирует полностью, самая низкая pH. 2) Al(NO3)3 — соль сильной кислоты и слабого основания Al(OH)3, гидролиз по катиону даёт кислую среду, но менее кислую, чем сильная кислота. 1) NaClO4 — соль сильной кислоты HClO4 и сильного основания NaOH, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH=7). 3) KHCO3 — кислая соль слабой угольной кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону даёт слабощелочную среду, pH>7 — самое высокое значение pH в ряду. Порядок возрастания pH: 4, 2, 1, 3.

Вариант B2AEF5 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А)	(NH₄)₂SO₄
Б)	K₂SO₄
В)	Al₂(SO₄)₃
Г)	K₂S

1)	нейтральная
2)	кислая
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2123

А) (NH4)2SO4 — соль слабого основания (NH3·H2O) и сильной кислоты — кислая среда — 2. Б) K2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты — нейтральная среда — 1. В) Al2(SO4)3 — соль слабого основания (Al(OH)3) и сильной кислоты — кислая среда — 2. Г) K2S — соль сильного основания и слабой кислоты (H2S) — щелочная среда — 3. Ответ: А2 Б1 В2 Г3.

Вариант B57137 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	H₂SO₄
2)	Al(NO₃)₃
3)	KOH
4)	K₂CO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 1243

1) H2SO4 — сильная двухосновная кислота, среда сильнокислая, самый низкий pH. 2) Al(NO3)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая, но слабее, чем у сильной кислоты. 3) KOH — сильное основание, самый высокий pH. 4) K2CO3 — соль сильного основания и слабой угольной кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная, но слабее, чем у чистой щёлочи. Порядок возрастания pH: H2SO4 (1) < Al(NO3)3 (2) < K2CO3 (4) < KOH (3). Ответ: 1243.

Вариант B794DD Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфид аммония
Б)	силикат натрия
В)	нитрат бария
Г)	нитрат меди(II)

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3241

А) сульфид аммония (NH4)2S — соль слабого основания NH3·H2O и слабой кислоты H2S → гидролиз и по катиону, и по аниону → 3. Б) силикат натрия Na2SiO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кремниевой кислоты → гидролиз по аниону → 2. В) нитрат бария Ba(NO3)2 — соль сильного основания и сильной кислоты → гидролизу не подвергается → 4. Г) нитрат меди(II) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты → гидролиз по катиону → 1. Ответ: А-3, Б-2, В-4, Г-1.

Вариант B8D96B Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	Cu(NO₃)₂
Б)	Al₂(SO₄)₃
В)	Na₂CO₃
Г)	KClO₄

1)	кислая
2)	щелочная
3)	нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1123

А) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты — кислая среда — 1. Б) Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты — кислая среда — 1. В) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты — щелочная среда — 2. Г) KClO4 — соль сильного основания (KOH) и сильной хлорной кислоты (HClO4) — нейтральная среда — 3. Ответ: А1 Б1 В2 Г3.

Вариант BBF227 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KOH
2)	SrCl₂
3)	(NH₄)₂SO₄
4)	NaHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3241

(NH4)2SO4 (3) — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты, катион гидролизуется, кислая среда, самая низкая pH. SrCl2 (2) — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, pH≈7. NaHCO3 (4) — соль сильного основания и слабой кислоты H2CO3, слабощелочная среда. KOH (1) — сильное основание, самая высокая pH. Порядок возрастания pH: 3,2,4,1.

Вариант BE1328 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	нитрат алюминия
Б)	хлорид цинка
В)	карбонат калия
Г)	хлорат калия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1132

А) Нитрат алюминия Al(NO3)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HNO3 → гидролиз по катиону → КИСЛАЯ среда. А-1. Б) Хлорид цинка ZnCl2 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl → гидролиз по катиону → КИСЛАЯ среда. Б-1. В) Карбонат калия K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой угольной кислоты → гидролиз по аниону → ЩЕЛОЧНАЯ среда. В-3. Г) Хлорат калия KClO3 — соль сильного основания KOH и сильной хлорноватой кислоты HClO3 → гидролизу не подвергается → НЕЙТРАЛЬНАЯ среда. Г-2. Ответ: АБВГ = 1132.

Вариант C0DCE0 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	Sr(NO₃)₂
Б)	NH₄F
В)	MgSO₄
Г)	CH₃COOLi

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 4312

А) Sr(NO3)2 — соль сильного основания Sr(OH)2 и сильной кислоты HNO3 — гидролизу не подвергается — ответ 4. Б) NH4F — соль слабого основания NH3·H2O и слабой кислоты HF — гидролизуется и по катиону, и по аниону — ответ 3. В) MgSO4 — соль слабого (для целей гидролиза) основания Mg(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону — ответ 1. Г) CH3COOLi — соль сильного основания LiOH и слабой кислоты CH3COOH — гидролизуется по аниону — ответ 2. Итог: А=4, Б=3, В=1, Г=2.

Вариант C38A32 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KHCO₃
2)	Ba(NO₃)₂
3)	ZnSO₄
4)	НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 4321

1) HClO3 — сильная одноосновная кислота, самый низкий pH. 2) ZnSO4 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая. 3) Ba(NO3)2 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идёт, среда нейтральная (pH = 7). 4) KHCO3 — кислая соль слабой угольной кислоты, гидролиз аниона HCO3- преобладает над его диссоциацией, среда слабощелочная. Порядок возрастания pH: HClO3 (4) < ZnSO4 (3) < Ba(NO3)2 (2) < KHCO3 (1). Ответ: 4321.

Вариант CB1DFF Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	K₂CO₃
2)	NaNO₃
3)	HCl
4)	FeSO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3421

Сравниваем характер среды растворов равной концентрации: HCl (3) — сильная кислота, полностью диссоциирует, самый низкий pH. FeSO4 (4) — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону, кислая среда, но менее кислая, чем HCl. NaNO3 (2) — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, pH≈7 (нейтральная). K2CO3 (1) — соль сильного основания и слабой кислоты H2CO3, гидролиз по аниону, щелочная среда, самый высокий pH. Порядок возрастания pH: HCl < FeSO4 < NaNO3 < K2CO3 → 3, 4, 2, 1.

Вариант CBBAC1 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	ацетат калия
Б)	хлорид меди(II)
В)	хлорид лития
Г)	сульфат аммония

1)	нейтральная
2)	щелочная
3)	кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2313

А) Ацетат калия — соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (CH3COOH) — гидролиз по аниону, щелочная среда — вариант 2. Б) Хлорид меди(II) — соль слабого основания (Cu(OH)2) и сильной кислоты (HCl) — гидролиз по катиону, кислая среда — вариант 3. В) Хлорид лития — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается, нейтральная среда — вариант 1. Г) Сульфат аммония — соль слабого основания (NH4OH) и сильной кислоты (H2SO4) — гидролиз по катиону, кислая среда — вариант 3 (совпадает с Б). Ответ: А-2, Б-3, В-1, Г-3 → 2313.

Вариант D052C1 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Ca(NO₃)₂
2)	LiNO₂
3)	CsOH
4)	CuSO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4123

Порядок возрастания pH: 4) CuSO4 (соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая среда, самый низкий pH) < 1) Ca(NO3)2 (соль сильного основания и сильной кислоты, нейтральная среда) < 2) LiNO2 (соль слабой кислоты HNO2 и сильного основания LiOH, гидролиз по аниону, слабощелочная среда) < 3) CsOH (сильное основание, самый высокий pH). Ответ: 4123.

Вариант D2FC6C Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	H₂SO₄
2)	Zn(NO₃)₂
3)	K₂CO₃
4)	NaClO₄

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3421

pH водного раствора электролита определяется его кислотно-основными свойствами. 1) H2SO4 — сильная двухосновная кислота, полностью диссоциирует, создаёт наиболее кислую среду (наименьший pH). 2) Zn(NO3)2 — соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролизуется по катиону, среда слабокислая (pH < 7, но выше, чем у сильной кислоты). 3) K2CO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2CO3, гидролизуется по аниону, среда сильнощелочная (наибольший pH). 4) NaClO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH ≈ 7). Расположение по убыванию pH: K2CO3 (3) > NaClO4 (4) > Zn(NO3)2 (2) > H2SO4 (1), то есть 3, 4, 2, 1.

Вариант D3EB83 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	KHCO₃
2)	CsNO₃
3)	AlCl₃
4)	H₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4321

Порядок возрастания pH при одинаковой молярной концентрации растворов: 4) H2SO4 — сильная кислота, полностью диссоциирует, самый низкий pH. 3) AlCl3 — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая среда (pH < 7), но менее кислая, чем сильная кислота. 2) CsNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, нейтральная среда (pH ≈ 7). 1) KHCO3 — гидрокарбонат-ион гидролизуется по аниону сильнее, чем диссоциирует как кислота, среда слабощелочная (pH немного выше 7). Итоговый порядок возрастания pH: H2SO4 (4) < AlCl3 (3) < CsNO3 (2) < KHCO3 (1) → ответ 4321.

Вариант D9AAEA Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	Zn(CH₃COO)₂
Б)	NaBr
В)	Li₂S
Г)	(NH₄)₂SO₄

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3421

А) Zn(CH3COO)2 — соль слабого (амфотерного) основания Zn(OH)2 и слабой уксусной кислоты, гидролиз и по катиону, и по аниону. Вариант 3. Б) NaBr — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HBr, гидролизу не подвергается. Вариант 4. В) Li2S — соль сильного основания LiOH и слабой кислоты H2S, гидролиз по аниону. Вариант 2. Г) (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4, гидролиз по катиону. Вариант 1. Ответ: А3 Б4 В2 Г1 → 3421.

Вариант DB39B2 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	ацетат калия
2)	нитрат аммония
3)	гидроксид стронция
4)	хлорат кальция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2413

Порядок возрастания pH при одинаковой молярной концентрации растворов: 2) Нитрат аммония (NH4NO3) — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HNO3, гидролиз по катиону, среда кислая (pH < 7) — наименьший pH среди данных веществ. 4) Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания Ca(OH)2, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH ≈ 7). 1) Ацетат калия (CH3COOK) — соль слабой кислоты CH3COOH и сильного основания, гидролиз по аниону, среда слабощелочная (pH > 7). 3) Гидроксид стронция (Sr(OH)2) — сильное основание, полностью диссоциирует, самый высокий pH. Итоговый порядок возрастания pH: NH4NO3 (2) < Ca(ClO3)2 (4) < CH3COOK (1) < Sr(OH)2 (3) → ответ 2413.

Вариант DB8B14 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₂CO₃
2)	BaBr₂
3)	KOH
4)	FeCl₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 4213

Порядок возрастания pH при равной молярной концентрации растворов: 4) FeCl3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HCl, катион Fe3+ гидролизуется, среда сильнокислая, pH наименьший. 2) BaBr2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HBr, гидролизу не подвергается, среда нейтральная, pH ≈ 7. 1) Na2CO3 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3, анион CO3^2- гидролизуется, среда щелочная. 3) KOH — сильное основание, полностью диссоциирует, среда наиболее щелочная, pH наибольший. Итоговый порядок возрастания pH: 4, 2, 1, 3.

Вариант DC341E Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	перманганат натрия
2)	иодид железа(II)
3)	гидрокарбонат калия
4)	гидроксид стронция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2134

Порядок возрастания pH: 2) иодид железа(II) FeI2 (соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HI, гидролиз по катиону, кислая среда, самый низкий pH) < 1) перманганат натрия NaMnO4 (соль сильной кислоты HMnO4 и сильного основания NaOH, нейтральная среда) < 3) гидрокарбонат калия KHCO3 (кислая соль слабой угольной кислоты, гидролиз по аниону преобладает над диссоциацией, слабощелочная среда) < 4) гидроксид стронция Sr(OH)2 (сильное основание, самый высокий pH). Ответ: 2134.

Вариант DD309C Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	CH₃COOK
Б)	СuSO₄
В)	KCl
Г)	NH₄NO₃

1)	нейтральная
2)	щелочная
3)	кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2313

А) CH3COOK (ацетат калия) — соль сильного основания KOH и слабой уксусной кислоты → гидролиз по аниону, среда щелочная → 2. Б) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты → гидролиз по катиону, среда кислая → 3. В) KCl — соль сильного основания и сильной кислоты → гидролизу не подвергается, среда нейтральная → 1. Г) NH4NO3 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты → гидролиз по катиону, среда кислая → 3. Ответ: А-2, Б-3, В-1, Г-3.

Вариант E4BA07 Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	стеарат калия
2)	сульфат алюминия
3)	хлорат калия
4)	гидроксид бария

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 2314

Порядок возрастания pH при одинаковой молярной концентрации растворов: 2) Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты, катион Al3+ сильно гидролизуется, среда заметно кислая (pH < 7) — самый низкий pH. 3) Хлорат калия (KClO3) — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH ≈ 7). 1) Стеарат калия (соль высшей карбоновой кислоты и сильного основания) — гидролиз по аниону, среда слабощелочная (pH > 7). 4) Гидроксид бария (Ba(OH)2) — сильное основание, полностью диссоциирует, самый высокий pH. Итоговый порядок возрастания pH: Al2(SO4)3 (2) < KClO3 (3) < стеарат калия (1) < Ba(OH)2 (4) → ответ 2314.

Вариант e4D39D Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	HClO₄
2)	Ba(NO₃)₂
3)	Fe(NO₃)₃
4)	K₂CO₃

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 4231

Порядок убывания pH при равной молярной концентрации растворов: 4) K2CO3 — соль сильного основания и слабой кислоты H2CO3, анион CO3^2- гидролизуется, среда наиболее щелочная, pH наибольший. 2) Ba(NO3)2 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная, pH ≈ 7. 3) Fe(NO3)3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты, катион Fe3+ гидролизуется, среда слабокислая (менее кислая, чем у сильной кислоты HClO4). 1) HClO4 — сильная кислота, полностью диссоциирует, среда наиболее кислая, pH наименьший. Итоговый порядок убывания pH: 4, 2, 3, 1.

Вариант E56ACC Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	сульфат алюминия
Б)	сульфит калия
В)	фенолят натрия
Г)	нитрат бария

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А1 Б2 В2 Г4

А) Сульфат алюминия Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты H2SO4 — гидролизуется по катиону — вариант 1. Б) Сульфит калия K2SO3 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SO3 — гидролизуется по аниону — вариант 2. В) Фенолят натрия C6H5ONa — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты (фенола) — гидролизуется по аниону — вариант 2 (повторно). Г) Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается — вариант 4. Ответ: А1 Б2 В2 Г4.

Вариант E90C12 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	карбонат натрия
Б)	пальмитат калия
В)	сульфат алюминия
Г)	нитрат рубидия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3312

А) Карбонат натрия Na2CO3 — соль сильного основания и слабой угольной кислоты, гидролиз по аниону → щелочная среда. Вариант 3. Б) Пальмитат калия — соль сильного основания KOH и слабой карбоновой кислоты, гидролиз по аниону → щелочная среда. Вариант 3. В) Сульфат алюминия Al2(SO4)3 — соль слабого (амфотерного) основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону → кислая среда. Вариант 1. Г) Нитрат рубидия RbNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается → нейтральная среда. Вариант 2. Ответ: А3 Б3 В1 Г2 → 3312.

Вариант E96F3A Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	Al₂(SO₄)₃
Б)	CsCl
В)	Rb₂CO₃
Г)	(NH₄)₂SO₄

1)	нейтральная
2)	кислая
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2132

А) Al2(SO4)3 — соль слабого основания (Al(OH)3) и сильной кислоты — кислая среда — 2. Б) CsCl — соль сильного основания и сильной кислоты — нейтральная среда — 1. В) Rb2CO3 — соль сильного основания и слабой (угольной) кислоты — щелочная среда — 3. Г) (NH4)2SO4 — соль слабого основания (NH3·H2O) и сильной кислоты — кислая среда — 2. Ответ: А2 Б1 В3 Г2.

Вариант EBB44C Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	Na₂S
2)	KNO₃
3)	HI
4)	FeBr₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Правильный ответ: 3421

HI (3) — сильная кислота, самый низкий pH. FeBr3 (4) — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HBr, гидролиз по катиону, кислая среда. KNO3 (2) — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, pH≈7. Na2S (1) — соль сильного основания и слабой кислоты H2S, гидролиз по аниону, самая щелочная среда. Порядок возрастания pH: HI < FeBr3 < KNO3 < Na2S → 3, 4, 2, 1.

Вариант ECBDB0 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	фосфат натрия
Б)	фторид натрия
В)	сульфат железа(II)
Г)	стеарат натрия

1)	кислая
2)	щелочная
3)	нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: А-2, Б-2, В-1, Г-2

А) фосфат натрия Na3PO4 — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H3PO4 → гидролиз по аниону → щелочная среда → вариант 2. Б) фторид натрия NaF — соль сильного основания и слабой кислоты HF → гидролиз по аниону → щелочная среда → вариант 2. В) сульфат железа(II) FeSO4 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 → гидролиз по катиону → кислая среда → вариант 1. Г) стеарат натрия (соль стеариновой кислоты и NaOH) — соль сильного основания и слабой органической кислоты → гидролиз по аниону → щелочная среда → вариант 2. Итог: А-2, Б-2, В-1, Г-2.

Вариант F6C27A Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	сульфат железа(III)
Б)	сульфат натрия
В)	хлорид хрома(III)
Г)	сульфид натрия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 1213

А) Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты H2SO4 → гидролиз по катиону → КИСЛАЯ среда. А-1. Б) Сульфат натрия Na2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты → гидролизу не подвергается → НЕЙТРАЛЬНАЯ среда. Б-2. В) Хлорид хрома(III) CrCl3 — соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной кислоты HCl → гидролиз по катиону → КИСЛАЯ среда. В-1. Г) Сульфид натрия Na2S — соль сильного основания и слабой кислоты H2S → гидролиз по аниону → ЩЕЛОЧНАЯ среда. Г-3. Ответ: АБВГ = 1213.

Вариант FA5705 Установление соответствия

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	нитрат бария
Б)	фторид цезия
В)	сульфат калия
Г)	гидрокарбонат натрия

1)	кислая
2)	нейтральная
3)	щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 2323

А) Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль сильного основания (Ba(OH)2) и сильной кислоты (HNO3) — гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Ответ: 2. Б) Фторид цезия CsF — соль сильного основания (CsOH) и слабой кислоты (HF) — гидролиз по аниону, среда щелочная. Ответ: 3. В) Сульфат калия K2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты — среда нейтральная. Ответ: 2. Г) Гидрокарбонат натрия NaHCO3 — соль слабой кислоты (H2CO3) и сильного основания — гидролиз по аниону преобладает, среда слабощелочная. Ответ: 3. Ответ: А-2, Б-3, В-2, Г-3.

Вариант FC9149 Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли
к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)	Pb(CH₃COO)₂
Б)	BaI₂
В)	CuCl₂
Г)	Na₃PO₄

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	гидролизуется по катиону и аниону
4)	гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3412

А) Pb(CH3COO)2 — соль слабого основания (Pb(OH)2, амфотерного/слабоосновного) и слабой кислоты (CH3COOH) — гидролиз по катиону и аниону — вариант 3. Б) BaI2 — соль сильного основания и сильной кислоты — гидролизу не подвергается — вариант 4. В) CuCl2 — соль слабого основания (Cu(OH)2) и сильной кислоты (HCl) — гидролиз по катиону — вариант 1. Г) Na3PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты (H3PO4) — гидролиз по аниону — вариант 2. Ответ: А-3, Б-4, В-1, Г-2 → 3412.

Вариант FF3FEF Установление соответствия

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)	MgCl₂
Б)	KClO₄
В)	NaBr
Г)	CuSO₄

1)	щелочная
2)	нейтральная
3)	кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Правильный ответ: 3223

А) MgCl2 — соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HCl — гидролиз по катиону, среда кислая — ответ 3. Б) KClO4 — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HClO4 (хлорная кислота — одна из сильнейших известных кислот) — гидролиза нет, среда нейтральная — ответ 2. В) NaBr — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты HBr — гидролиза нет, среда нейтральная — ответ 2. Г) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 — гидролиз по катиону, среда кислая — ответ 3. Итог: А=3, Б=2, В=2, Г=3.

Вариант FFA84A Последовательность

Прочитайте текст и выполните задания.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») $-$ водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)	HBr
2)	Cu(NO₃)₂
3)	Na₂SO₄
4)	KНCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Правильный ответ: 1234

Порядок возрастания pH при одинаковой молярной концентрации растворов: 1) HBr — сильная кислота, полностью диссоциирует, самый низкий pH. 2) Cu(NO3)2 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая (pH < 7), но менее кислая, чем сильная кислота. 3) Na2SO4 — соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается, среда нейтральная (pH ≈ 7). 4) KHCO3 — гидролиз гидрокарбонат-иона по аниону преобладает над его кислотной диссоциацией, среда слабощелочная (pH > 7). Итоговый порядок возрастания pH: HBr (1) < Cu(NO3)2 (2) < Na2SO4 (3) < KHCO3 (4) → ответ 1234.

Среда водных растворов (pH)