← Ко всем заданиям
ЗАДАНИЕ 2 · Часть 1
Периодический закон
73 заданий этого типа — листайте и решайте прямо здесь
Вариант 01C961
Краткий ответ
Правильный ответ: 452
Ряд: 1) Cr 2) Si 3) Sc 4) O 5) N.
Cr и Sc — d-элементы (переходные металлы), не p-элементы.
p-элементы в ряду: Si (2), O (4), N (5).
Валентность в летучих водородных соединениях: O → H2O (валентность 2), N → NH3 (валентность 3), Si → SiH4 (валентность 4).
Порядок возрастания валентности: O(2) < N(3) < Si(4) → номера 4, 5, 2.
Ответ: 4, 5, 2.
Вариант 05254D
Краткий ответ
Правильный ответ: 431
Ряд элементов: 1) Na 2) Al 3) K 4) Rb 5) N. Определим положение каждого в Периодической системе: Na — группа IA (3 период), Al — группа IIIA, K — группа IA (4 период), Rb — группа IA (5 период), N — группа VA. В одной группе (IA, щелочные металлы) находятся три элемента: Na (1), K (3), Rb (4). Восстановительные свойства простых веществ в группе IA усиливаются сверху вниз (растёт радиус атома, легче отдаётся валентный электрон). Поэтому по убыванию восстановительной способности: Rb > K > Na, то есть 4, 3, 1. Ответ: 431.
Вариант 067751
Краткий ответ
Правильный ответ: 125
Ряд элементов: 1) Ga 2) Cr 3) O 4) Br 5) Mn. Металлы среди них — Ga, Cr, Mn (O и Br — неметаллы). Определяем высшие оксиды и валентность (равна номеру группы/высшей степени окисления): Ga — Ga2O3, валентность III; Cr — высший оксид CrO3, валентность VI; Mn — высший оксид Mn2O7, валентность VII. Располагаем в порядке возрастания валентности: Ga(III) < Cr(VI) < Mn(VII), то есть 1, 2, 5. Ответ: 125.
Вариант 0C5C74
Краткий ответ
Правильный ответ: 513
Ряд элементов: 1) P 2) Se 3) Si 4) Cr 5) S. Определяем периоды: P — 3-й период, Se — 4-й период, Si — 3-й период, Cr — 4-й период, S — 3-й период. Три элемента одного периода (3-го) — это Si (№14), P (№15), S (№16). В пределах периода атомный радиус уменьшается с ростом заряда ядра (порядкового номера), так как увеличивается притяжение внешних электронов к ядру при неизменном числе электронных слоёв. Значит, наибольший радиус у Si (наименьший номер из трёх), наименьший — у S (наибольший номер). Порядок возрастания радиуса: S < P < Si, то есть номера 5, 1, 3. Ответ: 513.
Вариант 0DF2E0
Краткий ответ
Правильный ответ: 125
Ряд: 1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F.
p-элементы — элементы, у которых последний электрон заполняет p-подуровень: P (3 период, VA группа), S (3 период, VIA группа), F (2 период, VIIA группа) — все три относятся к p-элементам (1, 2, 5).
Ba — элемент IIA группы, s-элемент (не подходит); Ti — переходный металл, d-элемент (не подходит).
Среди отобранных p-элементов P и S находятся в одном (третьем) периоде, где атомный радиус уменьшается слева направо, поэтому радиус P больше радиуса S. F находится во втором периоде и имеет заметно меньший радиус, чем элементы третьего периода.
Порядок убывания атомного радиуса: P > S > F, то есть 1, 2, 5.
Ответ: 1, 2, 5.
Вариант 0E9AA1
Краткий ответ
Правильный ответ: 1, 3, 4 (Na, Al, Cl — в порядке возрастания кислотных свойств высших оксидов)
Ряд: 1) Na, 2) Cr, 3) Al, 4) Cl, 5) Sc. Определяем период каждого элемента: Na — 3 период, Cr — 4 период, Al — 3 период, Cl — 3 период, Sc — 4 период. Элементы одного периода (3-го): Na (1), Al (3), Cl (4).
Высшие оксиды этих элементов: Na2O — типичный основный оксид; Al2O3 — амфотерный оксид; Cl2O7 — сильный кислотный оксид (хлор в степени окисления +7).
В периоде слева направо основные свойства высших оксидов ослабевают, а кислотные усиливаются: Na2O (основный) < Al2O3 (амфотерный) < Cl2O7 (кислотный).
Порядок возрастания кислотных свойств: Na, Al, Cl → номера 1, 3, 4.
Вариант 128384
Краткий ответ
Правильный ответ: 2, 3, 4
Ряд элементов: 1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti.
Шаг 1: выбираем неметаллы. Mg и Ti — металлы. Неметаллы: P (2), N (3), O (4).
Шаг 2: располагаем в порядке возрастания электроотрицательности (по шкале Полинга): P ≈ 2,19 < N ≈ 3,04 < O ≈ 3,44.
Таким образом, порядок возрастания электроотрицательности: P, N, O, то есть номера 2, 3, 4.
Ответ: 2, 3, 4.
Вариант 16ECA3
Краткий ответ
Правильный ответ: 451
Ряд: 1) O, 2) Se, 3) Si, 4) C, 5) N. Нужно найти три элемента одного периода. В Периодической системе: O (кислород) и N (азот) и C (углерод) находятся во 2-м периоде (Li–Ne); Se — в 4-м периоде, Si — в 3-м периоде, поэтому они не подходят. Итак, элементы одного периода: C, N, O. В пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо (с ростом заряда ядра при неизменном числе электронных слоёв, электроны сильнее притягиваются к ядру). Порядок по возрастанию атомного номера: C(6) < N(7) < O(8), значит радиус убывает в том же порядке: C > N > O. В номерах ряда это: C=4, N=5, O=1. Ответ: 4, 5, 1 (в порядке уменьшения радиуса).
Вариант 1A48F8
Краткий ответ
Правильный ответ: 1, 3, 5 (Li, B, N — в порядке убывания атомного радиуса)
Ряд: 1) Li, 2) P, 3) B, 4) Cu, 5) N. Определяем период: Li — 2 период, P — 3 период, B — 2 период, Cu — 4 период, N — 2 период. Один период (2-й): Li, B, N (номера 1, 3, 5).
В периоде слева направо атомный радиус уменьшается (растёт заряд ядра при том же числе электронных слоёв). Порядок в периоде: Li (группа IA) > B (группа IIIA) > N (группа VA).
В порядке убывания атомного радиуса: Li, B, N → 1, 3, 5.
Вариант 1E517E
Краткий ответ
Правильный ответ: 1, 5, 2 (Na, S, Cl — в порядке возрастания электроотрицательности)
Ряд: 1) Na, 2) Cl, 3) C, 4) H, 5) S. Определяем период: Na — 3 период, Cl — 3 период, C — 2 период, H — 1 период, S — 3 период. Один период (3-й): Na, Cl, S (номера 1, 2, 5).
В периоде слева направо электроотрицательность возрастает. Порядок в 3-м периоде: Na (наименьшая ЭО) < S < Cl (наибольшая ЭО среди этих трёх).
В порядке возрастания электроотрицательности: Na, S, Cl → 1, 5, 2.
Вариант 23ACE1
Краткий ответ
Правильный ответ: 412
Ряд: 1) S 2) N 3) Zn 4) Cl 5) Mg.
Летучие водородные соединения характерны для типичных неметаллов (элементов IV–VII групп); металлы Zn и Mg летучих водородных соединений не образуют.
Среди S, N, Cl (неметаллы): S образует H2S, N образует NH3, Cl образует HCl.
По силе кислотных свойств в водном растворе: HCl — сильная кислота (полностью диссоциирует); H2S — слабая кислота; NH3 — не проявляет кислотных свойств, в воде проявляет основные свойства (самый слабый «кислотный» из трёх, фактически основание).
Порядок убывания кислотных свойств: HCl (Cl, 4) > H2S (S, 1) > NH3 (N, 2).
Ответ: 4, 1, 2.
Вариант 276237
Краткий ответ
Правильный ответ: 124
Из ряда 1)Na 2)Al 3)Br 4)Cu 5)Se металлами являются Na, Al и Cu (Br и Se — неметаллы, галоген и халькоген соответственно). Восстановительные свойства металлов убывают в порядке уменьшения их активности (положения в электрохимическом ряду напряжений): Na (щелочной металл, самый активный) > Al (амфотерный металл средней активности) > Cu (малоактивный, стоит после водорода). Ответ (по убыванию восстановительных свойств): Na, Al, Cu → 124.
Вариант 28E34E
Краткий ответ
Правильный ответ: 214
Ряд: 1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar.
Сначала определяем, какие из элементов вообще образуют оксиды:
— Si образует SiO2 — оксид образует.
— S образует SO3 (высший оксид) — оксид образует.
— F — самый электроотрицательный элемент, в соединениях с кислородом проявляет отрицательную степень окисления кислорода и положительную — фтора, поэтому по номенклатуре это не 'оксид фтора', а 'фторид кислорода' (OF2); фтор оксидов не образует.
— Zn образует ZnO — оксид образует.
— Ar — благородный газ, оксидов не образует.
Три элемента, образующих оксиды: Si, S, Zn.
Теперь располагаем их высшие оксиды по убыванию кислотных свойств:
SO3 — сильный кислотный оксид (образует сильную кислоту H2SO4);
SiO2 — слабый кислотный оксид (образует очень слабую кислоту H2SiO3);
ZnO — амфотерный оксид (наименее выражены кислотные свойства среди трёх, проявляет и основные тоже).
Порядок убывания кислотности: S (SO3) > Si (SiO2) > Zn (ZnO).
Ответ: 2, 1, 4.
Вариант 31CF15
Краткий ответ
Правильный ответ: 135
Ряд: 1) F 2) Mg 3) Br 4) Zn 5) H.
Mg и Zn — металлы, не являются неметаллами. Неметаллы в ряду: F (1), Br (3), H (5).
Окислительная способность простых веществ неметаллов связана с их электроотрицательностью: фтор F2 — самый сильный окислитель среди неметаллов (максимальная электроотрицательность); бром Br2 — окислитель средней силы (галоген, слабее фтора); водород H2 — очень слабый окислитель (проявляет окислительные свойства лишь по отношению к самым активным металлам, образуя гидриды; чаще сам выступает восстановителем).
Порядок убывания окислительной способности: F2 > Br2 > H2, то есть 1, 3, 5.
Ответ: 1, 3, 5.
Вариант 391e30
Краткий ответ
Правильный ответ: 435
Ряд: 1) H, 2) Cr, 3) S, 4) Mg, 5) Cl. Определяем период каждого элемента: H — 1 период, Cr — 4 период, S — 3 период, Mg — 3 период, Cl — 3 период.
Три элемента одного периода (3-го) — это S, Mg и Cl (H и Cr исключаются, так как они из других периодов).
В пределах одного периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо (по мере роста заряда ядра при том же числе энергетических уровней электроны сильнее притягиваются к ядру). Порядок в 3 периоде: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar — значит по убыванию радиуса: Mg > S > Cl.
Ответ (в порядке убывания радиуса): Mg (4), S (3), Cl (5) — последовательность 435.
Вариант 3BA047
Краткий ответ
Правильный ответ: 235
Ряд элементов: 1) Cs 2) Be 3) B 4) Cr 5) N. Определим период каждого: Cs — 6 период; Be — 2 период; B — 2 период; Cr — 4 период; N — 2 период.
В одном периоде (2-й период) находятся три элемента: Be (2), B (3), N (5).
В пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо (с ростом заряда ядра при одинаковом числе электронных слоёв). Порядок элементов 2-го периода по возрастанию номера: Be(4) < B(5) < N(7), значит по убыванию радиуса: Be > B > N.
Ответ: 2, 3, 5 → 235.
Вариант 3D0436
Краткий ответ
Правильный ответ: 352
Ряд: 1) S 2) Na 3) Al 4) C 5) Mg. Металлы среди них: Na, Al, Mg (S и C — неметаллы, исключаются).
Восстановительная способность металла тем выше, чем более отрицателен его стандартный электродный потенциал (чем легче металл отдаёт электроны):
Na: E° = −2.71 В
Mg: E° = −2.37 В
Al: E° = −1.66 В
Порядок возрастания восстановительных свойств (от слабейшего восстановителя к сильнейшему): Al < Mg < Na.
Ответ: 3, 5, 2 (Al, Mg, Na).
Вариант 3D653E
Краткий ответ
Правильный ответ: 3, 5, 2 (Al, Mg, Na — в порядке возрастания восстановительных свойств)
Ряд: 1) S, 2) Na, 3) Al, 4) Si, 5) Mg. Металлы среди них: Na, Al, Mg (номера 2, 3, 5); S и Si — неметалл и металлоид, исключаются.
Восстановительные (металлические) свойства в периоде слева направо ослабевают (Na > Mg > Al в третьем периоде, так как заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, электрон отдать труднее).
В порядке возрастания восстановительных свойств: Al (самый слабый восстановитель из трёх) < Mg < Na (самый сильный).
Ответ: 3, 5, 2.
Вариант 423F84
Краткий ответ
Правильный ответ: 3, 1, 5
Из ряда (Ca, S, Na, F, Mn) металлы — это Ca, Na, Mn (S и F — неметаллы).
Высшие оксиды: Na2O (степень окисления +1), CaO (+2), Mn2O7 (+7, оксид марганца в высшей степени окисления — сильно КИСЛОТНЫЙ, а не основный).
Основность оксида увеличивается с уменьшением электроотрицательности/усилением металлических свойств элемента. Электроотрицательность (по Полингу): Na≈0,93 < Ca≈1,00 < Mn≈1,55 — значит основность оксидов убывает в порядке Na2O > CaO > Mn2O7 (при этом Mn2O7 практически не проявляет основных свойств, являясь кислотным оксидом, поэтому оказывается на последнем месте).
Порядок элементов по убыванию основности их высших оксидов: Na (3), Ca (1), Mn (5).
Ответ: 3, 1, 5.
Вариант 4283FF
Краткий ответ
Правильный ответ: 513
Ряд: 1) P 2) C 3) Si 4) Cr 5) S.
Определим периоды: P — 3 период; C — 2 период; Si — 3 период; Cr — 4 период; S — 3 период.
Три элемента одного (третьего) периода: P (1), Si (3), S (5) — (C во 2 периоде, Cr в 4 периоде, не подходят).
В пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо (с ростом заряда ядра): в третьем периоде порядок Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl>Ar, то есть радиус убывает в последовательности Si>P>S.
Порядок увеличения атомного радиуса (от меньшего к большему): S < P < Si, то есть 5, 1, 3.
Ответ: 5, 1, 3.
Вариант 45DBA6
Краткий ответ
Правильный ответ: 523
Ряд элементов: 1) Si 2) Se 3) Ca 4) N 5) Br. Определяем периоды: Si — 3-й период, Se — 4-й период, Ca — 4-й период, N — 2-й период, Br — 4-й период. Три элемента одного (4-го) периода: Se, Ca, Br. Электроотрицательность в периоде растёт слева направо (с ростом заряда ядра при неизменном числе слоёв): Ca (щёлочноземельный металл) имеет очень низкую ЭО (~1,0), Se (халькоген) имеет среднюю ЭО (~2,55), Br (галоген) имеет высокую ЭО (~2,96). Располагаем в порядке УБЫВАНИЯ электроотрицательности: Br > Se > Ca, то есть номера 5, 2, 3. Ответ: 523.
Вариант 4D49AA
Краткий ответ
Правильный ответ: 241
Определяем положение элементов в периодической системе. 1) V (ванадий, Z=23) — 4-й период. 2) Br (бром, Z=35) — 4-й период. 3) S (сера, Z=16) — 3-й период. 4) As (мышьяк, Z=33) — 4-й период. 5) I (иод, Z=53) — 5-й период. Три элемента одного (4-го) периода: V (1), Br (2), As (4). Электроотрицательность в пределах периода растёт слева направо: V (переходный металл, невысокая электроотрицательность ~1,6) < As (элемент 15-й группы, электроотрицательность ~2,2) < Br (галоген, высокая электроотрицательность ~3,0). В порядке убывания электроотрицательности: Br > As > V, то есть 2, 4, 1. Ответ: 241.
Вариант 4ECA0D
Краткий ответ
Правильный ответ: 132
Определяем период каждого элемента: Na — период 3; Cl — период 3; Si — период 3; Mn — период 4; Cr — период 4.
Три элемента одного периода — Na, Si, Cl (все в 3-м периоде); Mn и Cr (4-й период) не входят в эту тройку, так как их только два.
В пределах одного периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо (с ростом номера группы и заряда ядра при неизменном числе электронных слоёв). Порядок элементов по группам в периоде 3: Na (I группа) — Si (IV группа) — Cl (VII группа).
Порядок уменьшения атомного радиуса: Na > Si > Cl, то есть номера 1, 3, 2.
Ответ: 1, 3, 2.
Вариант 52478D
Краткий ответ
Правильный ответ: 154
Определяем, какие элементы ряда являются неметаллами: B (бор) — неметалл; Sn (олово) — металл; Cr (хром) — металл; N (азот) — неметалл; C (углерод) — неметалл. Три неметалла: B, N, C (номера 1, 4, 5).
Восстановительные свойства простого вещества неметалла ОБРАТНО пропорциональны электроотрицательности элемента: чем менее электроотрицателен неметалл, тем легче его простое вещество отдаёт электроны (то есть тем сильнее выражены восстановительные свойства).
Электроотрицательность по Полингу: B≈2,04; C≈2,55; N≈3,04. Значит по электроотрицательности N > C > B.
Восстановительные свойства простых веществ убывают в обратном порядке: B (самый слабый по ЭО, самый сильный восстановитель) > C > N (самый сильный по ЭО, самый слабый восстановитель среди этой тройки).
Ответ (в порядке убывания восстановительных свойств): 1, 5, 4 (B, C, N).
Вариант 53A14B
Краткий ответ
Правильный ответ: 325
Ряд элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Mn 5) S. Определяем периоды: Cr — 4-й период, P — 3-й период, Al — 3-й период, Mn — 4-й период, S — 3-й период. Три элемента одного (3-го) периода: P, Al, S. Кислотность высших оксидов возрастает слева направо по периоду: Al2O3 — амфотерный оксид (слабо выраженные кислотные свойства), P2O5 — кислотный оксид средней силы (фосфорная кислота), SO3 — кислотный оксид наибольшей силы среди трёх (серная кислота — сильная кислота). Порядок возрастания кислотных свойств: Al2O3 < P2O5 < SO3, то есть номера 3, 2, 5. Ответ: 325.
Вариант 5A5FFE
Краткий ответ
Правильный ответ: 532
Ряд: 1) H, 2) S, 3) Si, 4) Mn, 5) Mg. H находится в 1-м периоде, Mn — в 4-м периоде, а S, Si и Mg — в 3-м периоде (это и есть три элемента одного периода). В пределах периода основные свойства высших оксидов ослабевают слева направо (с ростом заряда ядра и неметалличности элемента): у начала периода — основные оксиды (MgO), в середине — амфотерные/слабокислотные (SiO2 — кислотный, хотя и слабый), в конце — сильнокислотные (SO3). Порядок ослабления основных свойств высших оксидов: MgO (основный) > SiO2 (кислотный, но слабее) > SO3 (сильнокислотный, наименее основный). В номерах ряда: Mg=5, Si=3, S=2. Ответ: 5, 3, 2 (в порядке ослабления основных свойств).
Вариант 5AAB27
Краткий ответ
Правильный ответ: 524
Ряд: 1) Cr 2) P 3) Na 4) Si 5) N.
Неметаллы в ряду: P (2), Si (4), N (5) — (Cr и Na — металлы, не подходят).
Восстановительные свойства неметаллов обратны их электроотрицательности: чем МЕНЬШЕ электроотрицательность, тем СИЛЬНЕЕ восстановительные (электронодонорные) свойства.
Электроотрицательность (по Полингу): N (≈3,0) > P (≈2,2) > Si (≈1,9). Значит восстановительные свойства усиливаются в порядке: N < P < Si.
Порядок возрастания восстановительных свойств: N (5), P (2), Si (4).
Ответ: 5, 2, 4.
Вариант 5c3e6c
Краткий ответ
Правильный ответ: 534
Ряд: 1) K, 2) Be, 3) N, 4) C, 5) O. 'Летучие водородные соединения' в терминологии ЕГЭ — это молекулярные (не солеобразные) гидриды неметаллов групп IV-VII: CH4, NH3, H2O, HF и т.п. K (щелочной металл) образует немолекулярный, нелетучий солеобразный гидрид KH — не подходит. Be образует BeH2 — тоже не типичное 'летучее водородное соединение' в стандартной классификации (гидриды s-элементов относят к солеобразным) — не подходит. N образует NH3 (летучее водородное соединение, валентность N в нём = 3). C образует CH4 (летучее водородное соединение, валентность C = 4). O образует H2O (летучее водородное соединение, валентность O = 2). Порядок возрастания валентности: O(2) < N(3) < C(4). В номерах ряда: O=5, N=3, C=4. Ответ: 5, 3, 4 (в порядке возрастания валентности).
Вариант 5D683E
Краткий ответ
Правильный ответ: 314
Ряд элементов: 1) S 2) Cu 3) Cl 4) Si 5) Mg. Неметаллы среди них: S, Cl, Si (Cu и Mg — металлы). Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у неметаллов обычно возрастают с уменьшением электроотрицательности: Cl (ЭО≈3,16, сильный окислитель, слабый восстановитель) < S (ЭО≈2,58) < Si (ЭО≈1,90, наиболее слабый неметалл из трёх, наиболее сильный восстановитель среди них). Порядок возрастания восстановительных свойств: Cl < S < Si, то есть номера 3, 1, 4. Ответ: 314.
Вариант 66A2FA
Краткий ответ
Правильный ответ: 532
Ряд элементов: 1) S 2) Na 3) Al 4) O 5) Cr. Металлы среди них: Na (2), Al (3), Cr (5) — S и O являются неметаллами.
Порядок возрастания восстановительных свойств простых веществ (от слабейшего восстановителя к сильнейшему) определяется стандартными электродными потенциалами: чем отрицательнее потенциал, тем сильнее восстановитель.
E°(Cr3+/Cr) ≈ -0,74 В — самый слабый восстановитель среди трёх.
E°(Al3+/Al) ≈ -1,66 В — средний по силе.
E°(Na+/Na) ≈ -2,71 В — самый сильный восстановитель.
Порядок возрастания восстановительных свойств: Cr < Al < Na → 5, 3, 2.
Ответ: 532.
Вариант 68D360
Краткий ответ
Правильный ответ: 325
Ряд: 1) Be, 2) S, 3) Cl, 4) Mn, 5) N. Be и Mn — металлы (щёлочноземельный и переходный соответственно), не образуют типичных летучих водородных соединений — исключаются. Оставшиеся неметаллы: S (образует H2S, валентность серы =2), Cl (образует HCl, валентность хлора =1), N (образует NH3, валентность азота =3). Порядок увеличения валентности: Cl(1) < S(2) < N(3). В номерах ряда: Cl=3, S=2, N=5. Ответ: 3, 2, 5 (в порядке увеличения валентности).
Вариант 7E0542
Краткий ответ
Правильный ответ: 341
Ряд: 1) S, 2) V, 3) Mg, 4) Al, 5) H. Определяем период каждого элемента: S — 3 период, V (ванадий) — 4 период, Mg — 3 период, Al — 3 период, H — 1 период.
Три элемента одного периода (3-го) — это Mg, Al и S (V и H относятся к другим периодам, исключаются).
В пределах одного периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо (рост заряда ядра при неизменном числе энергетических уровней). Порядок в 3 периоде: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar — значит по убыванию радиуса: Mg > Al > S.
Ответ (в порядке убывания радиуса): Mg(3), Al(4), S(1) — последовательность 341.
Вариант 7FB1D8
Краткий ответ
Правильный ответ: 543
Определяем период каждого элемента: Mn — период 4; Fe — период 4; Al — период 3; Si — период 3; P — период 3.
Три элемента одного периода — Al, Si, P (все в 3-м периоде); Mn и Fe (4-й период) не входят в эту тройку, их только два.
В пределах периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо (с ростом номера группы). Порядок элементов по группам: Al (III группа) — Si (IV группа) — P (V группа).
Для порядка ВОЗРАСТАНИЯ радиуса нужно двигаться от элемента с наибольшим номером группы (наименьший радиус) к элементу с наименьшим номером группы (наибольший радиус): P < Si < Al.
Ответ (в порядке возрастания радиуса): 5, 4, 3 (P, Si, Al).
Вариант 88A64D
Краткий ответ
Правильный ответ: 432
Определяем период каждого элемента. 1) Sc (Z=21) — 4-й период. 2) F (Z=9) — 2-й период. 3) N (Z=7) — 2-й период. 4) C (Z=6) — 2-й период. 5) Ca (Z=20) — 4-й период. Три элемента одного (2-го) периода: F(2), N(3), C(4). Электроотрицательность в периоде растёт слева направо: C(≈2,55) < N(≈3,04) < F(≈3,98). В порядке ВОЗРАСТАНИЯ электроотрицательности: C, N, F, то есть 4, 3, 2. Ответ: 432.
Вариант 8AF770
Краткий ответ
Правильный ответ: 543
Определяем период каждого элемента: O — период 2; C — период 2; Al — период 3; Si — период 3; P — период 3.
Три элемента одного периода — Al, Si, P (3-й период); O и C (2-й период) не входят в эту тройку, их только два.
В пределах периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо. Порядок элементов по группам: Al (III группа) — Si (IV группа) — P (V группа), радиус убывает в этом же порядке.
Для порядка ВОЗРАСТАНИЯ радиуса берём в обратном порядке: P < Si < Al.
Ответ: 5, 4, 3 (P, Si, Al).
Вариант 9044C7
Краткий ответ
Правильный ответ: 3, 5, 2 (Al, Ca, K — в порядке возрастания восстановительных свойств)
Ряд: 1) Se, 2) K, 3) Al, 4) C, 5) Ca. Металлы среди них: K, Al, Ca (номера 2, 3, 5); Se и C — неметаллы, исключаются.
Восстановительная способность металлов: K (щелочной металл, группа IA) — сильнейший восстановитель среди распространённых металлов; Ca (щёлочноземельный металл, группа IIA) — сильный, но слабее K; Al (группа IIIA, менее активный металл) — самый слабый восстановитель из трёх.
В порядке ВОЗРАСТАНИЯ восстановительных свойств: Al (слабейший) < Ca < K (сильнейший).
Ответ: 3, 5, 2.
Вариант 90FC9B
Краткий ответ
Правильный ответ: 5, 3, 1
Определим периоды: Al — 3-й период; N — 2-й период; P — 3-й период; B — 2-й период; S — 3-й период.
Три элемента одного периода (3-й период): Al, P, S.
В пределах периода атомный радиус УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо (с ростом заряда ядра при одинаковом числе электронных слоёв): Al (группа IIIA) > P (группа VA) > S (группа VIA).
Значит порядок ВОЗРАСТАНИЯ атомного радиуса: S < P < Al, то есть номера 5, 3, 1.
Ответ: 5, 3, 1.
Вариант 930495
Краткий ответ
Правильный ответ: 351
Ряд элементов: 1) P 2) Na 3) Cl 4) Mn 5) S. Неметаллы среди них: P, Cl, S (Na — металл, Mn — переходный металл).
Высшие оксиды: P → P2O5 (кислотный, соответствует H3PO4); Cl → Cl2O7 (кислотный, соответствует HClO4 — одна из сильнейших кислот); S → SO3 (кислотный, соответствует H2SO4).
Кислотность высших оксидов элементов одного периода усиливается с ростом номера группы (усилением неметаллических свойств): в ряду HClO4 > H2SO4 > H3PO4.
Порядок ослабления кислотных свойств: Cl2O7 > SO3 > P2O5 → 3, 5, 1.
Ответ: 351.
Вариант 9A0D3A
Краткий ответ
Правильный ответ: 214
Ряд элементов: 1) C 2) N 3) F 4) Be 5) Ne. Фтор (F) не образует истинных оксидов (F электроотрицательнее кислорода, поэтому соединения F-O называют фторидами кислорода, а не оксидами фтора); неон (Ne) — инертный газ, оксидов не образует. Оксиды образуют: C, N, Be.
Высшие оксиды: C → CO2 (кислотный, слабая угольная кислота); N → N2O5 (кислотный, сильная азотная кислота); Be → BeO (амфотерный, слабо выраженные кислотные свойства).
Порядок убывания кислотного характера: N2O5 (сильнее всего) > CO2 > BeO (слабее всего, амфотерный).
Ответ: N, C, Be → 2, 1, 4 → 214.
Вариант A74D5D
Краткий ответ
Правильный ответ: 542
Ряд: 1) Be 2) P 3) Ti 4) S 5) Cl.
Be — s-элемент (IIA группа), Ti — d-элемент (переходный металл) — не p-элементы.
Три p-элемента: P (2), S (4), Cl (5) — все в третьем периоде.
В пределах одного периода атомный радиус убывает слева направо: P > S > Cl.
Порядок возрастания атомного радиуса: Cl < S < P, то есть 5, 4, 2.
Ответ: 5, 4, 2.
Вариант A78F28
Краткий ответ
Правильный ответ: 452
Определяем принадлежность элементов к металлам/неметаллам. 1) Sr (стронций) — металл. 2) Br (бром) — неметалл. 3) Rb (рубидий) — металл. 4) As (мышьяк) — неметалл (в контексте ЕГЭ). 5) Se (селен) — неметалл. Три неметалла: Br(2), As(4), Se(5). Электроотрицательность: As(≈2,18) < Se(≈2,55) < Br(≈2,96). В порядке возрастания: As, Se, Br, то есть 4, 5, 2. Ответ: 452.
Вариант A859A5
Краткий ответ
Правильный ответ: 523
Ряд элементов: 1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S. p-элементы среди них: P (группа VA), Al (группа IIIA), S (группа VIA) — Cr это d-элемент, Be это s-элемент.
Al — металл, сильный восстановитель. P и S — неметаллы, более слабые восстановители (склонны скорее принимать электроны). Между P и S: S более электроотрицателен, значит менее охотно отдаёт электроны — самый слабый восстановитель из трёх; P слабее металла, но сильнее S.
Порядок возрастания восстановительных свойств: S (слабейший) < P < Al (сильнейший, металл).
Ответ: 5, 2, 3 → 523.
Вариант A8C9E3
Краткий ответ
Правильный ответ: 234
Определяем тип элемента (по какому подуровню происходит последнее заполнение электронами):
1) Ca — s-элемент (…4s2), не p-элемент.
2) P — p-элемент (…3p3), период 3.
3) N — p-элемент (…2p3), период 2.
4) O — p-элемент (…2p4), период 2.
5) Ti — d-элемент (…3d2 4s2), не p-элемент.
Три p-элемента — P, N, O (номера 2, 3, 4).
P находится в периоде 3, значит имеет БОЛЬШИЙ радиус, чем N и O (период 2, меньше электронных слоёв). Среди N и O (оба период 2, соседи по периоду): O стоит правее N (VIA против VA группы), поэтому радиус O МЕНЬШЕ радиуса N (в периоде радиус убывает слева направо).
Порядок уменьшения радиуса: P > N > O.
Ответ: 2, 3, 4.
Вариант A924B8
Краткий ответ
Правильный ответ: 423
Ряд: 1) V (период 4) 2) B (период 2) 3) Li (период 2) 4) C (период 2) 5) He (период 1).
В одном периоде (2-м) находятся три элемента: B, Li, C.
Электроотрицательность в пределах периода возрастает слева направо (с ростом заряда ядра при том же числе энергетических уровней): Li (0.98) < B (2.04) < C (2.55).
Порядок убывания электроотрицательности: C > B > Li.
Ответ: 4, 2, 3 (C, B, Li).
Вариант A97941
Краткий ответ
Правильный ответ: 415
Определяем тип элемента:
1) Cr — d-элемент (переходный металл, VIB группа).
2) P — p-элемент, не d.
3) N — p-элемент, не d.
4) Mn — d-элемент (VIIB группа).
5) V — d-элемент (VB группа).
Три d-элемента — Cr, Mn, V (номера 1, 4, 5).
Степень окисления в высшем оксиде обычно равна номеру группы:
Mn (VII группа) — Mn2O7, степень окисления +7.
Cr (VI группа) — CrO3, степень окисления +6.
V (V группа) — V2O5, степень окисления +5.
Порядок убывания степени окисления: Mn(+7) > Cr(+6) > V(+5).
Ответ: 4, 1, 5.
Вариант A9B7B9
Краткий ответ
Правильный ответ: 452
Определяем принадлежность к металлам/неметаллам. 1) Cr (хром) — металл. 2) O (кислород) — неметалл. 3) Mg (магний) — металл. 4) Se (селен) — неметалл. 5) C (углерод) — неметалл. Три неметалла: O(2), Se(4), C(5). Атомные радиусы: в пределах 2-го периода радиус уменьшается слева направо, поэтому C(≈77 пм) > O(≈66 пм); Se находится в 4-м периоде и за счёт дополнительных электронных слоёв имеет заметно бо́льший радиус (≈117 пм), чем элементы 2-го периода. В порядке УБЫВАНИЯ радиуса: Se > C > O, то есть 4, 5, 2. Ответ: 452.
Вариант ACE69F
Краткий ответ
Правильный ответ: 351
Ряд: 1) P, 2) Ba, 3) Cl, 4) Mn, 5) S. P-элементы — это элементы, у которых последний электрон заполняет p-подуровень: P (3p3), Cl (3p5), S (3p4) — все три являются p-элементами. Ba — s-элемент (щёлочноземельный металл), Mn — d-элемент (переходный металл), оба исключаются. P, S, Cl находятся в одном (3-м) периоде; кислотность высших оксидов элементов одного периода растёт слева направо (с увеличением неметалличности): P2O5 < SO3 < Cl2O7. Порядок УБЫВАНИЯ кислотных свойств: Cl2O7 > SO3 > P2O5, то есть Cl, S, P. В номерах ряда: Cl=3, S=5, P=1. Ответ: 3, 5, 1 (в порядке убывания кислотных свойств).
Вариант AD052E
Краткий ответ
Правильный ответ: 325
Определяем тип элемента (s-, p- или d-):
1) Zn — d-элемент (переходный металл, [Ar]3d10 4s2), не s.
2) Ca — s-элемент ([Ar]4s2).
3) K — s-элемент ([Ar]4s1).
4) F — p-элемент, не s.
5) Mg — s-элемент ([Ne]3s2).
Три s-элемента — Ca, K, Mg (номера 2, 3, 5).
Основные свойства гидроксидов усиливаются с ростом активности металла. K (щелочной металл, IA группа) образует более сильное основание KOH, чем щёлочноземельные металлы IIA группы при том же периоде (меньший заряд иона K+ ослабляет притяжение к OH-, увеличивая основность). Среди IIA группы (Ca и Mg) основные свойства растут вниз по группе: Ca(OH)2 сильнее Mg(OH)2 (Ca период 4, ниже Mg период 3).
Порядок убывания основных свойств: KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2.
Ответ: 3, 2, 5.
Вариант B0AD21
Краткий ответ
Правильный ответ: 354
Определяем тип элемента:
1) Mn — d-элемент, не p.
2) Sc — d-элемент, не p.
3) F — p-элемент, период 2.
4) Si — p-элемент, период 3.
5) P — p-элемент, период 3.
Три p-элемента — F, Si, P (номера 3, 4, 5).
F (период 2) имеет наименьший радиус среди этой тройки (меньше электронных слоёв, чем у элементов периода 3). Среди Si и P (оба период 3, соседи по периоду): Si (IV группа) стоит левее P (V группа), поэтому радиус Si больше радиуса P (в периоде радиус убывает слева направо).
Порядок возрастания радиуса: F < P < Si.
Ответ: 3, 5, 4.
Вариант B24552
Краткий ответ
Правильный ответ: 235
Ряд: 1) C, 2) Cr, 3) Mg, 4) F, 5) Na. Металлы среди них: Cr, Mg, Na (C и F — неметаллы, исключаются).
Высшие оксиды этих металлов: для Cr высшая степень окисления +6, высший оксид CrO3 — это КИСЛОТНЫЙ оксид (не проявляет основных свойств вообще). Для Mg высший (и единственный) оксид MgO — типичный ОСНОВНЫЙ оксид средней силы основности. Для Na высший оксид Na2O — сильноосновный оксид (щелочной металл, наиболее выраженные основные свойства среди этих трёх).
Основные свойства возрастают в ряду: CrO3 (кислотный, наименьшая основность) < MgO (умеренно основный) < Na2O (сильноосновный).
Ответ (по возрастанию основных свойств высших оксидов): Cr(2), Mg(3), Na(5) — последовательность 235.
Вариант B40008
Краткий ответ
Правильный ответ: 425
Ряд: 1) Al, 2) Se, 3) Cr, 4) As, 5) O. Al и Cr — металлы, исключаются. Три неметалла: Se, As, O. Восстановительные свойства простых веществ-неметаллов (способность отдавать электроны) обратно пропорциональны электроотрицательности: чем меньше электроотрицательность, тем сильнее восстановитель. Электроотрицательность по Полингу: O(3,44) > Se(2,55) > As(2,18). Значит восстановительные свойства убывают в порядке As > Se > O. В номерах ряда: As=4, Se=2, O=5. Ответ: 4, 2, 5 (в порядке убывания восстановительных свойств).
Вариант B7573F
Краткий ответ
Правильный ответ: 231
Ряд элементов: 1) Rb 2) I 3) Sn 4) Mn 5) Cr. Периоды: Rb (5 период), I (5 период), Sn (5 период), Mn (4 период), Cr (4 период).
В одном периоде (5-й) находятся три элемента: Rb (37), Sn (50), I (53).
В пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо (при движении от щелочных металлов к галогенам). Rb — крайний слева (группа IA, наибольший радиус), I — крайний справа (группа VIIA, наименьший радиус), Sn — посередине (группа IVA).
Порядок возрастания атомного радиуса: I (наименьший) < Sn < Rb (наибольший).
Ответ: 2, 3, 1 → 231.
Вариант BA2133
Последовательность
Правильный ответ: 3412
3) HBr — сильная кислота, самая низкая pH. 4) CuSO4 — соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты, гидролиз по катиону, кислая среда, но менее кислая, чем сильная кислота. 1) BaBr2 — соль сильного основания Ba(OH)2 и сильной кислоты HBr, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. 2) KNO2 — соль слабой кислоты HNO2 и сильного основания KOH, гидролиз по аниону, слабощелочная среда — самое высокое pH. Порядок возрастания pH: 3, 4, 1, 2.
Вариант BB0DAB
Краткий ответ
Правильный ответ: 2, 5, 4 (Al, S, Cl — в порядке возрастания электроотрицательности)
Ряд: 1) N, 2) Al, 3) As, 4) Cl, 5) S. Определяем период: N — 2 период, Al — 3 период, As — 4 период, Cl — 3 период, S — 3 период. Один период (3-й): Al, Cl, S (номера 2, 4, 5).
В периоде электроотрицательность возрастает слева направо: Al (наименьшая) < S < Cl (наибольшая).
Порядок возрастания: Al, S, Cl → 2, 5, 4.
Вариант C08AB4
Краткий ответ
Правильный ответ: 3, 2, 5 (F, N, Be — в порядке убывания электроотрицательности)
Ряд: 1) Na, 2) N, 3) F, 4) Cu, 5) Be. Определяем период: Na — 3 период, N — 2 период, F — 2 период, Cu — 4 период, Be — 2 период. Один период (2-й): N, F, Be (номера 2, 3, 5).
В периоде электроотрицательность возрастает слева направо: Be (наименьшая) < N < F (наибольшая).
Порядок УБЫВАНИЯ электроотрицательности: F, N, Be → 3, 2, 5.
Вариант C2A640
Краткий ответ
Правильный ответ: 145
Ряд элементов: 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5) S. Малые периоды (1-3-й, без d-элементов): Be (2 период), H (1 период), S (3 период). V и Ti находятся в 4-м периоде (большой период, содержит d-элементы) — не подходят.
Электроотрицательность (по Полингу, примерно): Be≈1,57; H≈2,20; S≈2,58.
Порядок возрастания электроотрицательности: Be < H < S.
Ответ: 1, 4, 5 → 145.
Вариант C2DE1A
Краткий ответ
Правильный ответ: 152
Ряд элементов: 1) Sn 2) K 3) B 4) C 5) Ca. Металлы среди них: Sn, K, Ca (B и C — неметаллы/металлоид).
Восстановительная способность (по стандартным электродным потенциалам): E°(Sn2+/Sn)≈-0,14В (слабый восстановитель), E°(Ca2+/Ca)≈-2,87В, E°(K+/K)≈-2,93В (сильнейший восстановитель среди трёх).
Порядок возрастания восстановительных свойств: Sn (слабейший) < Ca < K (сильнейший).
Ответ: 1, 5, 2 → 152.
Вариант C429A2
Краткий ответ
Правильный ответ: 253
Ряд: 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N.
Cs — s-элемент (IA группа), Cr — d-элемент — не p-элементы.
Три p-элемента: C (2), O (3), N (5) — все во втором периоде.
В пределах периода атомный радиус убывает слева направо: C > N > O.
Порядок убывания радиуса: C, N, O, то есть 2, 5, 3.
Ответ: 2, 5, 3.
Вариант D92BF8
Краткий ответ
Правильный ответ: 315
Ряд: 1) N, 2) Na, 3) Si, 4) Cr, 5) O. p-элементы среди них: N (группа VA, p-элемент), Si (группа IVA, p-элемент), O (группа VIA, p-элемент). Na — s-элемент, Cr — d-элемент, исключаются.
Атомный радиус зависит от периода (больше период → больше радиус за счёт дополнительного электронного слоя) и от положения в периоде (радиус уменьшается слева направо).
Si находится в 3-м периоде — имеет наибольший радиус среди этих трёх (дополнительный электронный слой по сравнению с элементами 2-го периода).
N и O оба во 2-м периоде, но N (группа VA, левее) имеет БОЛЬШИЙ радиус, чем O (группа VIA, правее в том же периоде).
Порядок по убыванию радиуса: Si > N > O.
Ответ: Si(3), N(1), O(5) — последовательность 315.
Вариант D9F5CD
Краткий ответ
Правильный ответ: 234
Ряд элементов: 1) Na 2) Al 3) Si 4) N 5) V. p-элементы (последний электрон заполняет p-подуровень): Al (группа IIIA, 3p1), Si (группа IVA, 3p2), N (группа VA, 2p3). Na — s-элемент (группа IA), V — d-элемент (переходный металл). Три p-элемента: Al, Si, N. Атомные радиусы: Al и Si оба в 3-м периоде (радиус уменьшается слева направо: Al>Si), N во 2-м периоде, обычно радиус меньше, чем у элементов 3-го периода (меньше электронных слоёв). Порядок убывания радиуса: Al>Si>N, то есть номера 2, 3, 4. Ответ: 234.
Вариант DA4A22
Краткий ответ
Правильный ответ: 431
Ряд элементов: 1) Na 2) V 3) P 4) S 5) Cr. Малые периоды (1-3-й): Na (3 период), P (3 период), S (3 период). V и Cr находятся в 4-м периоде (большой, с d-элементами) — не подходят.
В пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо: S (группа VIA, справа) < P (группа VA) < Na (группа IA, слева, наибольший радиус).
Порядок возрастания радиуса: S < P < Na → 4, 3, 1.
Ответ: 431.
Вариант DB29E0
Краткий ответ
Правильный ответ: 124
Ряд: 1) K, 2) Na, 3) Se, 4) Mg, 5) S. K, Na, Mg — металлы; Se и S — неметаллы, исключаются. Восстановительные свойства металлов усиливаются с ростом их активности (положения в электрохимическом ряду напряжений). Калий и натрий — щелочные металлы (более активны), магний — щёлочноземельный металл (менее активен, чем щелочные): порядок убывания активности/восстановительных свойств K > Na > Mg. В номерах ряда: K=1, Na=2, Mg=4. Ответ: 1, 2, 4 (в порядке убывания восстановительных свойств).
Вариант DB47A8
Краткий ответ
Правильный ответ: 4, 3, 5 (Cl, Al, Na — в порядке убывания кислотности высших оксидов)
Ряд: 1) O, 2) Cu, 3) Al, 4) Cl, 5) Na. Определяем период: O — 2 период, Cu — 4 период, Al — 3 период, Cl — 3 период, Na — 3 период. Один период (3-й): Al, Cl, Na (номера 3, 4, 5).
Высшие оксиды: Na2O (основный, наименее кислотный) < Al2O3 (амфотерный) < Cl2O7 (сильно кислотный, наиболее кислотный).
В порядке убывания кислотности: Cl, Al, Na → 4, 3, 5.
Вариант DE7A92
Краткий ответ
Правильный ответ: 542
Определяем, какие элементы ряда являются неметаллами: Al — металл; S — неметалл; Cr — металл; P — неметалл; Si — неметалл (пограничный, классифицируется как неметалл). Три неметалла: S, P, Si (номера 2, 4, 5).
Восстановительные свойства простого вещества неметалла ОБРАТНО пропорциональны электроотрицательности элемента. Электроотрицательность по Полингу: S≈2,58; P≈2,19; Si≈1,90.
Чем меньше электроотрицательность, тем сильнее выражены восстановительные свойства: Si (наименьшая ЭО) — сильнейший восстановитель; P — средний; S (наибольшая ЭО) — слабейший восстановитель.
Порядок убывания восстановительных свойств: Si > P > S.
Ответ: 5, 4, 2.
Вариант E42270
Краткий ответ
Правильный ответ: 3, 4, 2
Определим периоды: Fe — 4-й период; Mg — 3-й период; S — 3-й период; P — 3-й период; Cu — 4-й период.
Три элемента одного периода (3-й): Mg, S, P.
Электроотрицательность в пределах периода растёт слева направо: Mg < P < S (по шкале Полинга: Mg≈1,31, P≈2,19, S≈2,58).
Порядок убывания электроотрицательности: S > P > Mg, то есть номера 3, 4, 2.
Ответ: 3, 4, 2.
Вариант ECA33D
Краткий ответ
Правильный ответ: 542
Ряд элементов: 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) Si. Неметаллы среди них: S, P, Si (Ca и Cr — металлы). Высшие гидроксиды (кислородсодержащие кислоты): S→H2SO4 (сильная кислота), P→H3PO4 (кислота средней силы), Si→H2SiO3 (очень слабая кислота). Порядок УСИЛЕНИЯ (возрастания) кислотных свойств: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4, то есть Si < P < S — номера 5, 4, 2. Ответ: 542.
Вариант F1BFBF
Краткий ответ
Правильный ответ: 2, 1, 4 (N, S, Cl — в порядке возрастания кислотных свойств летучих водородных соединений)
Ряд: 1) S, 2) N, 3) Zn, 4) Cl, 5) Sr. Летучие водородные соединения образуют только неметаллы: S (H2S), N (NH3), Cl (HCl). Zn и Sr — металлы, летучих водородных соединений не образуют.
Кислотность летучих водородных соединений: NH3 — практически не проявляет кислотных свойств (скорее основные); H2S — слабая кислота; HCl — сильная кислота.
В порядке возрастания кислотных свойств: NH3 < H2S < HCl, то есть N, S, Cl → 2, 1, 4.
Вариант F270F0
Краткий ответ
Правильный ответ: 452
Ряд элементов: 1) Ca 2) Si 3) Mn 4) Cl 5) S. В одном периоде (3-м) находятся: Si, Cl, S (Ca и Mn — 4-й период).
Летучие водородные соединения: Si→SiH4 (силан, практически не проявляет кислотных свойств в воде), Cl→HCl (сильная кислота), S→H2S (слабая кислота).
Порядок убывания кислотных свойств: HCl (сильнейшая) > H2S > SiH4 (кислотных свойств практически нет).
Ответ: Cl, S, Si → 4, 5, 2 → 452.
Вариант F51EFE
Краткий ответ
Правильный ответ: 421
Определяем тип элемента:
1) K — s-элемент ([Ar]4s1).
2) Na — s-элемент ([Ne]3s1).
3) Cr — d-элемент, не s.
4) Mg — s-элемент ([Ne]3s2).
5) Se — p-элемент, не s.
Три s-элемента — K, Na, Mg (номера 1, 2, 4).
Восстановительные свойства простого вещества металла растут с ростом его активности (лёгкости отдачи электронов). В ряду активности: Mg < Na < K (K наиболее активен, самый сильный восстановитель среди этой тройки; Mg наименее активен).
Порядок ВОЗРАСТАНИЯ восстановительных свойств: Mg < Na < K.
Ответ: 4, 2, 1.
Вариант F79B50
Краткий ответ
Правильный ответ: 1, 5, 3 (Br, Se, K — в порядке возрастания атомного радиуса)
Ряд: 1) Br, 2) Cl, 3) K, 4) S, 5) Se. Определяем период: Br — 4 период, Cl — 3 период, K — 4 период, S — 3 период, Se — 4 период. Один период (4-й): Br, K, Se (номера 1, 3, 5).
В периоде атомный радиус уменьшается слева направо: K (группа IA, наибольший радиус) > Se (группа VIA) > Br (группа VIIA, наименьший радиус).
В порядке ВОЗРАСТАНИЯ атомного радиуса: Br, Se, K → 1, 5, 3.
Вариант FBADDC
Краткий ответ
Правильный ответ: 5, 2, 1 (Ba, Ca, Fe — в порядке убывания основных свойств высших оксидов)
Ряд: 1) Fe, 2) Ca, 3) N, 4) Se, 5) Ba. Металлы среди них: Fe, Ca, Ba (номера 1, 2, 5); N и Se — неметаллы, исключаются.
Высшие оксиды: BaO — сильноосновный оксид (барий — активный щёлочноземельный металл, ниже кальция в группе, радиус атома больше, основные свойства сильнее); CaO — тоже основный, но слабее BaO; Fe2O3 — амфотерный оксид (заметно слабее выраженные основные свойства из-за промежуточного положения железа).
В порядке убывания основных свойств: BaO > CaO > Fe2O3, то есть Ba, Ca, Fe → 5, 2, 1.
Вариант FD74E3
Краткий ответ
Правильный ответ: 451
Ряд: 1) P 2) Cu (период 4) 3) B (период 2) 4) Mg (период 3) 5) Si (период 3).
В одном периоде (3-м) находятся три элемента: P, Mg, Si.
Кислотность высшего оксида в пределах периода возрастает слева направо: MgO (основный) < SiO2 (слабокислотный) < P2O5 (сильнокислотный).
Порядок возрастания кислотных свойств: Mg < Si < P.
Ответ: 4, 5, 1 (Mg, Si, P).
Вариант FE6EAE
Краткий ответ
Правильный ответ: 5, 2, 1 (F, O, H — в порядке убывания окислительных свойств простых веществ)
Ряд: 1) H, 2) O, 3) Mg, 4) V, 5) F. Неметаллы среди них: H, O, F (номера 1, 2, 5); Mg и V — металлы, исключаются.
Окислительная способность простых веществ определяется электроотрицательностью: фтор F2 — самый сильный окислитель среди всех элементов (наибольшая электроотрицательность), кислород O2 — сильный окислитель, но слабее фтора, водород H2 — слабейший окислитель среди этих трёх (чаще выступает восстановителем).
В порядке убывания окислительных свойств: F2 > O2 > H2, то есть F, O, H → 5, 2, 1.