Задание 18 — Банк задач

Вариант 0448FC Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между соляной кислотой и алюминием.

	1)	изменение давления в системе
	2)	изменение концентрации хлороводорода
	3)	изменение температуры
	4)	добавление индикатора в раствор кислоты
	5)	добавление воды в раствор кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 235

Реакция 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ протекает в системе твёрдое вещество (Al) — водный раствор (HCl), газообразных реагентов в исходной смеси нет. 1) Изменение давления в системе — на скорость реакций с участием только твёрдых и растворённых веществ (без газообразных реагентов) давление практически не влияет — не влияет. 2) Изменение концентрации хлороводорода — при увеличении концентрации HCl возрастает частота столкновений частиц с поверхностью металла, скорость реакции растёт — влияет. 3) Изменение температуры — по правилу Вант-Гоффа и уравнению Аррениуса, при повышении температуры скорость реакции увеличивается — влияет. 4) Добавление индикатора в раствор кислоты — индикатор добавляется в ничтожно малом количестве и не участвует в реакции с алюминием, на скорость не влияет — не влияет. 5) Добавление воды в раствор кислоты — разбавление раствора уменьшает концентрацию HCl, что снижает скорость реакции — влияет. Ответ: 2, 3, 5.

Вариант 06056F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, термическое разложение которых является окислительно-восстановительной реакцией.

	1)	гидроксид железа(III)
	2)	хлорат калия
	3)	гидрокарбонат натрия
	4)	нитрат аммония
	5)	гидроксид меди(II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Правильный ответ: 24

Окислительно-восстановительная реакция — та, где меняются степени окисления атомов. 1) 2Fe(OH)3 →(t) Fe2O3 + 3H2O — степени окисления Fe (+3) и O (–2), H (+1) не меняются — не ОВР. 2) 2KClO3 →(t, MnO2) 2KCl + 3O2 — хлор меняет степень окисления с +5 до –1, кислород с –2 до 0 — ОВР. 3) 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + H2O + CO2 — степени окисления всех элементов сохраняются — не ОВР. 4) NH4NO3 →(t) N2O + 2H2O — азот аммонийного иона (–3) и азот нитрат-иона (+5) переходят в азот со степенью окисления +1 в N2O — межмолекулярный редокс-процесс (диспропорционирование/конпропорционирование азота) — ОВР. 5) Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O — степени окисления Cu (+2), O(–2), H(+1) не меняются — не ОВР. Ответ: 2 и 4.

Вариант 087354 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции этина с водородом.

	1)	увеличение концентрации водорода
	2)	понижение давления в системе
	3)	понижение температуры
	4)	увеличение концентрации этана
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 15

Реакция этина (ацетилена) с водородом: C2H2 + 2H2 → C2H6 — идёт с уменьшением числа молей газа (3 моль газообразных реагентов/продукта: 1+2 → 1). По закону действующих масс скорость реакции растёт при увеличении концентрации реагентов и при повышении давления (для газовых реакций повышение давления эквивалентно увеличению концентраций всех газообразных участников). 1) Увеличение концентрации водорода (реагента) — увеличивает скорость (верно). 2) Понижение давления — уменьшает концентрации, снижает скорость (неверно). 3) Понижение температуры — по правилу Вант-Гоффа снижает скорость (неверно). 4) Увеличение концентрации этана — это продукт реакции, увеличение его концентрации не увеличивает скорость прямой реакции (неверно). 5) Повышение давления в системе — увеличивает концентрации газов, увеличивает скорость (верно). Ответ: 1 и 5.

Вариант 08A4FE Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции серы с водородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	повышение температуры
	4)	увеличение концентрации сероводорода
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 123

Реакция S(тв.) + H2(г.) = H2S(г.) — гетерогенная, между твёрдой серой и газообразным водородом. Скорость такой реакции зависит от концентрации газообразного реагента (H2), температуры и площади контакта фаз. 1) Повышение давления в системе увеличивает концентрацию газообразного H2 → скорость растёт — подходит. 2) Увеличение концентрации водорода напрямую по закону действующих масс увеличивает скорость прямой реакции — подходит. 3) Повышение температуры всегда увеличивает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — подходит. 4) Увеличение концентрации сероводорода — это продукт реакции, на скорость прямой реакции (в разбавленной, практически необратимой системе) не влияет — не подходит. 5) Понижение температуры уменьшает скорость — не подходит. Ответ: 1, 2, 3.

Вариант 090CE2 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции ацетилена с водородом.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование ингибитора
	4)	уменьшение концентрации ацетилена
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 25

Реакция ацетилена с водородом: C2H2 + 2H2 → C2H6. Скорость реакции увеличивается при росте концентрации реагентов и при повышении давления в газовой системе (уменьшение объёма увеличивает концентрации всех газов). 1) Понижение температуры — снижает скорость (правило Вант-Гоффа), неверно. 2) Увеличение концентрации водорода (реагента) — увеличивает скорость, верно. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию, неверно. 4) Уменьшение концентрации ацетилена (реагента) — снижает скорость, неверно. 5) Повышение давления в системе — увеличивает концентрации газообразных реагентов, увеличивает скорость, верно. Ответ: 2 и 5.

Вариант 0B12FB Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции между оксидом меди(II)
и соляной кислотой.

	1)	добавление воды
	2)	повышение давления в системе
	3)	измельчение оксида меди(II)
	4)	увеличение концентрации HCl
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 3, 4

Реакция CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O — гетерогенная (твёрдое + жидкость). 1) Добавление воды — разбавляет раствор HCl, снижает концентрацию кислоты, скорость уменьшается — не подходит. 2) Повышение давления — на гетерогенную реакцию с участием твёрдого вещества и раствора (без газов) давление практически не влияет — не подходит. 3) Измельчение CuO — увеличивает площадь поверхности контакта реагентов, скорость гетерогенной реакции растёт — подходит. 4) Увеличение концентрации HCl — по закону действующих масс скорость реакции растёт с ростом концентрации кислоты — подходит. 5) Понижение температуры — снижает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — не подходит. Ответ: 3, 4.

Вариант 0FB09A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые являются гетерогенными.

	1)	гидрирование жиров
	2)	окисление угарного газа кислородом
	3)	этерификация этанола уксусной кислотой
	4)	нейтрализация гидроксида магния серной кислотой
	5)	хлорирование этана

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Правильный ответ: 14

Гетерогенная реакция — реакция, в которой реагенты находятся в разных агрегатных состояниях (фазах), и взаимодействие идёт на границе раздела фаз. 1) Гидрирование жиров: жидкий/твёрдый жир + газообразный H2 (в присутствии твёрдого катализатора Ni) — разные фазы → гетерогенная. 2) Окисление угарного газа кислородом: оба реагента — газы, одна фаза → гомогенная. 3) Этерификация этанола уксусной кислотой: оба реагента — смешивающиеся жидкости, одна фаза → гомогенная. 4) Нейтрализация гидроксида магния серной кислотой: Mg(OH)2 малорастворим и находится в виде твёрдой фазы (осадка/суспензии), кислота — в растворе → разные фазы → гетерогенная. 5) Хлорирование этана: оба реагента — газы → гомогенная. Ответ: 1 и 4 → 14.

Вариант 126210 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым не относится взаимодействие натрия с водой.

	1)	гетерогенная
	2)	обратимая
	3)	экзотермическая
	4)	замещения
	5)	каталитическая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 2, 5

Реакция натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. 1) Гетерогенная — реагенты в разных агрегатных состояниях (твёрдый Na и жидкая вода) — реакция ДЕЙСТВИТЕЛЬНО гетерогенная, этот тип относится к ней, не выбираем. 2) Обратимая — реакция идёт практически необратимо до конца (натрий бурно реагирует с водой, равновесие не устанавливается) — НЕ относится, выбираем. 3) Экзотермическая — реакция идёт с бурным выделением тепла (натрий может воспламеняться) — относится, не выбираем. 4) Замещения — натрий замещает водород в воде — относится, не выбираем. 5) Каталитическая — реакция протекает без катализатора — НЕ относится, выбираем. Ответ: 2, 5.

Вариант 155318 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, на скорость которых оказывает влияние измельчение простого вещества, участвующего в этой реакции.

	1)	Fe₍_тв_.) + S₍_тв_.) = FeS₍_тв_.)
	2)	C_(тв.) + O_2(г) = CO₂_(г)
	3)	3Br_2(р-р) + 6KOH₍_p_-_p₎ = 5KBr_(р-р) + KBrO_3(р-р)+ 3H₂O_(ж)
	4)	4Mg₍_тв_.) + 10HNO₃₍_р_-_р₎ = 4Mg(NO₃)₂₍_р_-_р₎ + NH₄NO₃₍_р_-_р₎ + 3H₂O₍_ж₎
	5)	2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1, 2, 4

Измельчение простого твёрдого вещества увеличивает площадь его поверхности и ускоряет гетерогенную реакцию, в которой это простое вещество участвует как реагент (не как продукт). 1) Fe(тв.) + S(тв.) = FeS(тв.) — оба реагента, железо и сера, являются простыми твёрдыми веществами, реакция гетерогенная — измельчение любого из них ускорит реакцию. Подходит. 2) C(тв.) + O2(г) = CO2(г) — углерод (простое твёрдое вещество) реагирует с газом, гетерогенная реакция твёрдое-газ, измельчение угля увеличит площадь контакта с кислородом. Подходит. 3) 3Br2(р-р) + 6KOH(р-р) = 5KBr(р-р) + KBrO3(р-р) + 3H2O(ж) — реакция протекает полностью в растворе (гомогенная система), твёрдого простого вещества нет, измельчать нечего. Не подходит. 4) 4Mg(тв.) + 10HNO3(р-р) = 4Mg(NO3)2(р-р) + NH4NO3(р-р) + 3H2O(ж) — магний, простое твёрдое вещество, реагирует с раствором кислоты, измельчение ускорит реакцию. Подходит. 5) 2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г) + O2(г) — это реакция разложения нитрата серебра (соли, а не простого вещества); серебро здесь продукт, а не измельчаемый реагент. Не подходит. Ответ: 1, 2, 4.

Вариант 164211 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции хлора с водородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование катализатора
	4)	уменьшение концентрации хлора
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 45

Реакция Cl2 + H2 → 2HCl. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора и (для газов) давления. 1) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию газов, увеличивает скорость (не подходит). 2) Увеличение концентрации водорода — увеличивает скорость (не подходит). 3) Использование катализатора — увеличивает скорость (не подходит). 4) Уменьшение концентрации хлора — уменьшает скорость реакции (подходит). 5) Понижение температуры — уменьшает скорость реакции по правилу Вант-Гоффа (подходит). Ответ: 4 и 5.

Вариант 1794C7 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации азота
	3)	использование ингибитора
	4)	уменьшение концентрации водорода
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 25

Реакция N2+3H2⇌2NH3 — обратимая экзотермическая реакция между газами. 1) Понижение температуры замедляет скорость любой реакции (в том числе прямой) — не подходит. 2) Увеличение концентрации азота повышает частоту столкновений частиц — увеличивает скорость — подходит. 3) Ингибитор замедляет реакцию — не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода снижает скорость — не подходит. 5) Повышение давления в системе газов увеличивает концентрацию всех реагирующих веществ — увеличивает скорость — подходит. Ответ: 2 и 5 → 25.

Вариант 1B5017 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между азотом и кальцием.

	1)	понижение температуры
	2)	использование ингибитора
	3)	повышение давления в системе
	4)	уменьшение концентрации азота
	5)	повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 35

Реакция 3Ca + N2 → Ca3N2 (гетерогенная реакция твёрдого металла с газом). 1) Понижение температуры — снижает скорость любой реакции (по правилу Вант-Гоффа/уравнению Аррениуса) — не увеличивает. 2) Использование ингибитора — ингибиторы замедляют реакции — не увеличивает. 3) Повышение давления в системе — так как N2 газообразный реагент, повышение давления увеличивает его концентрацию и частоту столкновений с поверхностью кальция — увеличивает скорость. 4) Уменьшение концентрации азота — снижает скорость реакции — не увеличивает. 5) Повышение температуры — увеличивает скорость реакции (больше активных столкновений) — увеличивает. Ответ: 3 и 5.

Вариант 25846F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции образования оксида углерода(IV) из оксида углерода(II) и кислорода.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации кислорода
	3)	уменьшение концентрации оксида углерода(IV)
	4)	уменьшение концентрации оксида углерода(II)
	5)	повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1245

Реакция: 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) — гомогенная газовая реакция. 1) Повышение давления в системе — для газовой реакции повышение давления равносильно увеличению концентраций всех газообразных веществ, скорость реакции возрастает. Влияет. 2) Увеличение концентрации кислорода (реагент) — по закону действующих масс скорость реакции прямо зависит от концентрации реагентов. Влияет. 3) Уменьшение концентрации оксида углерода(IV) (это ПРОДУКТ реакции, а не реагент) — скорость прямой реакции (по закону действующих масс) определяется концентрациями исходных веществ (CO и O2), а не продукта; изменение концентрации продукта не влияет на скорость данной (рассматриваемой как необратимой) реакции. НЕ влияет. 4) Уменьшение концентрации оксида углерода(II) (реагент) — влияет на скорость (снижает её), так как CO — реагент. Влияет. 5) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость реакции (по правилу Вант-Гоффа/уравнению Аррениуса). Влияет. Ответ: 1, 2, 4, 5.

Вариант 2641FC Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых повышение давления не приводит к увеличению скорости этих реакций.

	1)	О₂₍_г₎ + S₍_тв_.) = SO₂₍_г₎
	2)	2CO₍_г₎ + O₂₍_г₎= 2CO₂₍_г₎
	3)	4CuO_(тв.) = 2Cu₂O_(тв.) + O_2(г)
	4)	O₂₍_г₎ + N₂₍_г₎= 2NO₍_г₎
	5)	2H₂O₍_ж₎= O₂₍_г₎+ 2H_2(г)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 35

Давление влияет на скорость реакции только тогда, когда в реакции участвуют ГАЗООБРАЗНЫЕ реагенты (изменение давления меняет их концентрацию). Если среди реагентов нет газов (только твёрдые или жидкие вещества), изменение давления не влияет на скорость. 1) O2(г)+S(тв.)=SO2(г) — есть газообразный реагент O2 → давление влияет, не подходит. 2) 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г) — оба реагента газы → давление влияет, не подходит. 3) 4CuO(тв.)=2Cu2O(тв.)+O2(г) — единственный реагент CuO твёрдый (газ есть только среди продуктов) → концентрация реагента от давления не зависит → давление не влияет на скорость → подходит. 4) O2(г)+N2(г)=2NO(г) — оба реагента газы → давление влияет, не подходит. 5) 2H2O(ж)=O2(г)+2H2(г) — единственный реагент вода — жидкость (практически несжимаема) → давление не влияет на скорость → подходит. Ответ: 3 и 5.

Вариант 2710F2 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие натрия с этанолом.

	1)	взаимодействие натрия с водой
	2)	взаимодействие кальция с пропанолом-1
	3)	взаимодействие калия с этанолом
	4)	взаимодействие натрия с пропанолом-2
	5)	взаимодействие натрия с бутанолом-1

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 123

Скорость реакции металла со спиртом (или водой) зависит от двух факторов: (1) активности металла — чем активнее металл, тем быстрее реакция; (2) строения органического остатка при OH-группе — чем длиннее и разветвлённее углеводородный радикал, тем МЕДЛЕННЕЕ идёт реакция (алкильные группы проявляют +I-эффект, снижающий кислотность O-H связи и, соответственно, реакционную способность; первичные спирты реагируют быстрее вторичных, а те быстрее третичных; более короткая цепь реагирует быстрее длинной). Эталон: Na + этанол (первичный, короткий, C2). 1) Na + вода — вода реагирует с активными металлами значительно быстрее любого спирта (в воде O-H связь более кислая, чем в этаноле, так как нет +I-эффекта алкильной группы) → БЫСТРЕЕ. 2) Ca + пропанол-1 — кальций (щёлочноземельный металл) в стандартном школьном ряду активности металлов (Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,...) стоит ЛЕВЕЕ натрия, то есть практически более активен; этот более сильный фактор (активность металла) перекрывает замедляющее влияние более длинной цепи пропанола-1 (C3 против C2 у этанола) → в итоге БЫСТРЕЕ. 3) K + этанол — калий значительно активнее натрия (стоит левее в ряду активности), спирт тот же (этанол) → БЫСТРЕЕ. 4) Na + пропанол-2 — тот же металл (Na), но спирт вторичный (два алкильных заместителя у C-OH дают больший +I-эффект, ниже кислотность OH) → МЕДЛЕННЕЕ. 5) Na + бутанол-1 — тот же металл (Na), но более длинная цепь (C4 против C2 у этанола), сильнее +I-эффект → МЕДЛЕННЕЕ. Ответ: 1, 2, 3.

Вариант 2B3A1A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции сероводорода с кислородом.

	1)	увеличение концентрации сернистого газа
	2)	увеличение концентрации кислорода
	3)	повышение давления в системе
	4)	уменьшение концентрации сероводорода
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 23

Реакция: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (оба реагента газообразны). 1) Увеличение концентрации сернистого газа (SO2) — SO2 является продуктом реакции, а не реагентом; увеличение его концентрации не увеличивает скорость прямой реакции (по закону действующих масс скорость зависит от концентраций реагентов). 2) Увеличение концентрации кислорода — O2 реагент, увеличение его концентрации увеличивает скорость реакции. 3) Повышение давления в системе — так как оба реагента (H2S и O2) газообразны, повышение давления увеличивает их концентрации и частоту столкновений — увеличивает скорость. 4) Уменьшение концентрации сероводорода — снижает скорость реакции (H2S — реагент). 5) Понижение температуры — снижает скорость любой реакции. Ответ: 2 и 3.

Вариант 2B610F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции железа с кислородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	использование порошка железа вместо железной проволоки
	3)	понижение концентрации кислорода в системе
	4)	понижение температуры
	5)	нагревание реакционной смеси

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 125

Реакция 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (или аналогичная). Скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации (давления) газообразного реагента, температуры, площади поверхности твёрдого реагента. 1) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию O2, увеличивает скорость — подходит. 2) Использование порошка железа вместо проволоки — увеличивает площадь поверхности контакта реагентов, увеличивает скорость — подходит. 3) Понижение концентрации кислорода — уменьшает скорость — не подходит. 4) Понижение температуры — уменьшает скорость по правилу Вант-Гоффа — не подходит. 5) Нагревание реакционной смеси — увеличивает скорость — подходит. Ответ: 1, 2 и 5.

Вариант 2C573D Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с раствором серной кислоты.

	1)	понижение давления в системе
	2)	увеличение концентрации кислоты
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение давления в системе
	5)	повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 25

Магний реагирует с раствором серной кислоты в гетерогенной системе твёрдое-жидкость (газов среди реагентов нет). 1) Понижение давления — не влияет на скорость реакции в системе твёрдое вещество + раствор (нет газообразных реагентов). Не подходит. 2) Увеличение концентрации кислоты — повышает частоту столкновений ионов H+ с поверхностью металла, увеличивает скорость реакции. Подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию, а не ускоряет. Не подходит. 4) Увеличение давления в системе — аналогично п.1, не влияет на скорость реакции без газообразных реагентов. Не подходит. 5) Повышение температуры — по правилу Вант-Гоффа увеличивает скорость реакции. Подходит. Ответ: 2 и 5 → 25.

Вариант 34022E Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два уравнения реакций, скорость которых увеличится при повышении давления.

	1)	H₂₍_г₎ + S₍_тв_.) = H₂S₍_г₎
	2)	CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г)
	3)	Fe₍_тв_.) + H₂SO₄₍_р_-р₎ = FeSO₄₍_р_-р₎ + H₂₍_г₎
	4)	CaCO₃₍_тв_.) + 2HCl₍_р_-р₎ = CaCl₂₍_р_-р₎ + CO₂₍_г₎ + H₂O₍_ж₎
	5)	PCl_3(тв.) + 3H₂O_(ж) = H₃PO_3(р-р) + 3HCl_(р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Правильный ответ: 12

Повышение давления ускоряет реакцию только тогда, когда среди реагентов есть газообразные вещества (повышение давления увеличивает их концентрацию). 1) H2(г) + S(тв.) = H2S(г) — среди реагентов есть газ H2, повышение давления увеличит его концентрацию и скорость реакции. Подходит. 2) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) — оба реагента газообразны (гомогенная газовая реакция), повышение давления значительно увеличит скорость. Подходит. 3) Fe(тв.) + H2SO4(р-р) = FeSO4(р-р) + H2(г) — реагенты: твёрдое вещество и раствор, газообразных реагентов нет (газ — только продукт), давление не влияет на скорость. Не подходит. 4) CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2(р-р) + CO2(г) + H2O(ж) — реагенты твёрдое+раствор, газ — продукт, давление не влияет. Не подходит. 5) PCl3(тв.) + 3H2O(ж) = H3PO3(р-р) + 3HCl(р-р) — оба реагента конденсированные фазы (твёрдое и жидкость), газов вообще нет, давление не влияет. Не подходит. Ответ: 1 и 2 → 12.

Вариант 36C856 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите схемы всех реакций, скорость которых увеличится при повышении концентрации кислорода.

	1)	О₂₍_г₎ + S₍_тв_.) = SO₂₍_г₎
	2)	CO₍_г₎ + O₂₍_г₎ → CO₂₍_г₎
	3)	CuO_(тв.) → Cu₂O_(тв.) + O_2(г)
	4)	O₂₍_г₎ + N₂₍_г₎ → NO₍_г₎
	5)	O₂₍_г₎→ O₃₍_г₎

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1245

Скорость реакции по кинетическому закону действующих масс зависит от концентрации РЕАГЕНТОВ (веществ левой части уравнения). Если O2 находится в левой части уравнения (реагент), повышение его концентрации увеличивает скорость реакции; если O2 — продукт (правая часть), концентрация исходного O2 не влияет на скорость этой конкретной прямой реакции. 1) O2(г) + S(тв.) = SO2(г) — O2 РЕАГЕНТ → скорость увеличится. ДА. 2) CO(г) + O2(г) → CO2(г) — O2 РЕАГЕНТ → скорость увеличится. ДА. 3) CuO(тв.) → Cu2O(тв.) + O2(г) — здесь O2 ПРОДУКТ разложения твёрдого оксида, а не реагент; концентрация «дополнительного» O2 не входит в кинетическое уравнение скорости этой реакции разложения. НЕТ. 4) O2(г) + N2(г) → NO(г) — O2 РЕАГЕНТ → скорость увеличится. ДА. 5) O2(г) → O3(г) (образование озона, по сути 3O2⇌2O3) — O2 РЕАГЕНТ → скорость увеличится. ДА. Ответ: 1, 2, 4, 5.

Вариант 404632 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят
к уменьшению скорости химической реакции метана с кислородом.

	1)	уменьшение концентрации кислорода
	2)	уменьшение концентрации углекислого газа
	3)	уменьшение концентрации метана
	4)	понижение давления в системе
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1, 3, 4, 5

Реакция горения метана: CH4+2O2→CO2+2H2O (практически необратима). 1) Уменьшение концентрации O2 — уменьшает скорость (реагент) — ДА. 2) Уменьшение концентрации CO2 — CO2 продукт реакции, а не реагент; для необратимой реакции горения концентрация продукта не входит в закон действующих масс и не влияет на скорость — НЕТ, не является фактором уменьшения скорости. 3) Уменьшение концентрации CH4 — уменьшает скорость (реагент) — ДА. 4) Понижение давления в системе — для газовой реакции снижает концентрацию газообразных реагентов, скорость уменьшается — ДА. 5) Понижение температуры — всегда уменьшает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — ДА. Ответ: 1, 3, 4, 5.

Вариант 43FB02 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлором.

	1)	повышение давления в системе
	2)	повышение температуры
	3)	использование ингибитора
	4)	уменьшение концентрации хлора
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 12

Реакция железа с хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 — гетерогенная реакция твёрдого металла с газом. 1) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию газообразного хлора, увеличивает скорость реакции. Увеличивает. 2) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость реакции. Увеличивает. 3) Использование ингибитора — по определению замедляет реакцию, а не ускоряет. Уменьшает. 4) Уменьшение концентрации хлора — снижает скорость реакции (хлор — реагент). Уменьшает. 5) Понижение температуры — снижает скорость реакции. Уменьшает. Ответ: 1 и 2 (повышение давления и повышение температуры).

Вариант 44337A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции пропена с водородом.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование ингибитора
	4)	уменьшение концентрации водорода
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 25

Реакция C3H6+H2→C3H8 (гидрирование пропена). 1) Понижение температуры замедляет реакцию — не подходит. 2) Увеличение концентрации водорода повышает частоту столкновений реагентов — увеличивает скорость — подходит. 3) Ингибитор замедляет реакцию — не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода снижает скорость — не подходит. 5) Повышение давления в газовой системе увеличивает концентрацию реагентов — увеличивает скорость — подходит. Ответ: 2 и 5 → 25.

Вариант 4A26BF Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции меди с хлором.

	1)	повышение давления в системе
	2)	повышение температуры
	3)	использование ингибитора
	4)	понижение давления в системе
	5)	понижение концентрации хлора

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 12

Реакция: Cu + Cl2 → CuCl2 (Cl2 — газообразный реагент). 1) Повышение давления в системе — ДА. Для реакции с участием газообразного реагента (Cl2) повышение давления увеличивает эффективную концентрацию газа в единице объёма, что увеличивает частоту столкновений и скорость реакции. 2) Повышение температуры — ДА. Увеличение температуры всегда увеличивает долю активных молекул (правило Вант-Гоффа/уравнение Аррениуса), скорость реакции растёт. 3) Использование ингибитора — НЕТ, ингибиторы, наоборот, замедляют реакцию. 4) Понижение давления в системе — НЕТ, уменьшает концентрацию газообразного хлора, замедляет реакцию. 5) Понижение концентрации хлора — НЕТ, по закону действующих масс уменьшение концентрации реагента снижает скорость реакции. Ответ: 1, 2.

Вариант 4BD4B7 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые в тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие цинка с раствором уксусной кислоты.

	1)	взаимодействие магния с раствором уксусной кислоты
	2)	взаимодействие цинка с соляной кислотой
	3)	взаимодействие магния с соляной кислотой
	4)	взаимодействие растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты
	5)	взаимодействие свинца с раствором уксусной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1234

Базовая реакция — Zn + уксусная кислота (слабая кислота, невысокая концентрация H+, скорость невысокая). 1) Mg + уксусная кислота — магний активнее цинка (стоит левее в ряду активности), реагирует быстрее — подходит. 2) Zn + соляная кислота — HCl сильная кислота, полностью диссоциирует, концентрация H+ намного выше, чем у слабой уксусной кислоты той же молярности — реакция идёт быстрее — подходит. 3) Mg + соляная кислота — сочетание более активного металла и более сильной кислоты — заведомо быстрее — подходит. 4) NaOH + уксусная кислота (в растворе) — реакция нейтрализации между ионами в растворе протекает практически мгновенно (не требует активационного барьера гетерогенного растворения металла), значительно быстрее любой реакции металла с кислотой — подходит. 5) Pb + уксусная кислота — свинец менее активен, чем цинк (стоит правее в ряду активности, ближе к водороду), реагирует медленнее — не подходит. Ответ: 1, 2, 3, 4.

Вариант 5527E3 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этилацетата с водой.

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 34

Этилацетат (CH3COOC2H5) с водой вступает в реакцию гидролиза сложного эфира (расщепление под действием воды с образованием кислоты и спирта): CH3COOC2H5 + H2O ⇄ CH3COOH + C2H5OH. Эта реакция по типу — гидролиз (вариант 3, так как происходит расщепление вещества водой на два продукта). Также эта реакция ОБРАТИМАЯ (вариант 4, что явно показано знаком ⇄ — устанавливается равновесие между гидролизом эфира и обратной реакцией этерификации). Гидрирование (присоединение H2) и гидратация (присоединение воды по кратной связи) здесь неприменимы, так как нет ни водорода, ни кратной связи; нейтрализации (кислотно-основной реакции) здесь также не происходит. Ответ: 3 и 4.

Вариант 567DC2 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите две схемы, соответствующие реакциям поликонденсации.

	1)	глюкоза → целлюлоза
	2)	изопрен → каучук
	3)	пропилен → полипропилен
	4)	стирол → полистирол
	5)	глицин → полипептид

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

Правильный ответ: 1 и 5

Поликонденсация — реакция полимеризации, сопровождающаяся выделением низкомолекулярного побочного продукта (обычно воды) при образовании каждой новой связи между мономерами. 1) глюкоза → целлюлоза: образование гликозидных связей между остатками глюкозы сопровождается отщеплением воды — поликонденсация. Подходит. 2) изопрен → каучук: полимеризация диена по кратным связям, без выделения побочных продуктов — реакция полимеризации (присоединения), не поликонденсации. 3) пропилен → полипропилен: полимеризация алкена по двойной связи, без побочных продуктов — полимеризация. 4) стирол → полистирол: аналогично, полимеризация винильного мономера по двойной связи — полимеризация. 5) глицин → полипептид: образование пептидных связей между аминокислотами сопровождается отщеплением воды — поликонденсация. Подходит. Ответ: 1 и 5.

Вариант 5A3415 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, на скорость которых влияет измельчение простого вещества.

	1)	2AgNO_3(тв.) = 2Ag_(тв.) + 2NO_2(г) + O_2(г)
	2)	CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г)
	3)	Br_2(р-р) + 6KOH₍_p_-_p₎ = 5KBr_(р-р) + KBrO_3(р-р) + 3H₂O_(ж)
	4)	4Mg₍_тв_.) + 10HNO₃₍_р_-р₎ = 4Mg(NO₃)₂₍_р_-р₎ + NH₄NO₃₍_р_-р₎ + 3H₂O₍_ж₎
	5)	Zn₍_тв_.) + S₍_тв_.) = ZnS₍_тв_.)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 45

Измельчение простого вещества влияет на скорость реакции только тогда, когда это простое вещество участвует в реакции в ТВЁРДОМ виде (увеличение площади поверхности ускоряет гетерогенную реакцию). 1) 2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.)+2NO2(г)+O2(г) — серебро здесь продукт, а не измельчаемый реагент; AgNO3 — соль, не простое вещество — не подходит. 2) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г) — все вещества газообразны, гомогенная реакция, измельчать нечего — не подходит. 3) Br2(р-р)+6KOH(р-р)=... — бром находится в РАСТВОРЁННОМ виде, измельчение неприменимо — не подходит. 4) 4Mg(тв.)+10HNO3(р-р)=... — магний, простое вещество, находится в твёрдом состоянии и реагирует гетерогенно с раствором кислоты — измельчение увеличивает площадь контакта и влияет на скорость — подходит. 5) Zn(тв.)+S(тв.)=ZnS(тв.) — оба простых вещества (цинк и сера) в твёрдом состоянии, гетерогенная реакция твёрдое-твёрдое — измельчение сильно влияет на скорость — подходит. Ответ: 4 и 5.

Вариант 5A48B8 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции хлора с водородом.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации хлора
	3)	использование ингибитора
	4)	уменьшение концентрации водорода
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 25

Реакция: Cl2 + H2 = 2HCl — гомогенная газовая реакция. 1) Понижение температуры — снижает скорость реакции. Не подходит. 2) Увеличение концентрации хлора (реагент) — увеличивает скорость реакции. Подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода (реагент) — снижает скорость реакции. Не подходит. 5) Повышение давления в системе — для газовой реакции равносильно увеличению концентраций реагентов, увеличивает скорость. Подходит. Ответ: 2 и 5.

Вариант 5AB1e2 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции между цинком и раствором гидроксида калия.

	1)	увеличение давления в системе
	2)	увеличение концентрации раствора гидроксида калия
	3)	уменьшение температуры
	4)	использование гранул цинка вместо порошка цинка
	5)	добавление воды в реакционную смесь

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 2345

Реакция Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ — гетерогенная (твёрдый металл + раствор щёлочи). Вопрос спрашивает обо ВСЕХ воздействиях, которые оказывают влияние на скорость (не только увеличивают, а вообще влияют — в любую сторону). 1) Повышение давления — реагенты представлены твёрдым веществом и раствором (нет газообразных реагентов), концентрация которых от давления не зависит — не влияет. 2) Увеличение концентрации раствора KOH — прямо влияет по закону действующих масс (увеличивает скорость) — влияет. 3) Уменьшение температуры — по правилу Вант-Гоффа снижает скорость реакции — это тоже влияние (в сторону уменьшения) — влияет. 4) Использование гранул цинка вместо порошка — изменение площади поверхности твёрдого реагента влияет на скорость гетерогенной реакции (гранулы уменьшают площадь контакта, скорость уменьшается) — влияет. 5) Добавление воды в реакционную смесь — разбавление снижает концентрацию KOH, что влияет на скорость (уменьшает её) — влияет. Ответ: 2, 3, 4, 5.

Вариант 5B3BC5 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций, для которых изменение концентрации кислоты приведёт к изменению скорости реакции.

	1)	СO_2(г) + H₂O_(ж) = H₂СO₃₍_p_-_p₎
	2)	PCl_5(тв.) + 4H₂O₍_ж₎ = 5HCl_(p-p) + H₃PO_4(p-p)
	3)	Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) = MgCl_2(р-р) + H_2(г)
	4)	Zn_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Zn²⁺_(р-р) + H_2(г)
	5)	Cu(OH)_2(тв.) + 2H⁺₍_p_-_p₎ = Cu²⁺₍_p_-_p₎ + 2H₂O_(ж)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 3, 4, 5

Нужны реакции, где кислота (или H⁺) является РЕАГЕНТОМ, чья концентрация может напрямую влиять на скорость по закону действующих масс. 1) CO2+H2O=H2CO3 — кислота здесь ПРОДУКТ, а не реагент; концентрацию исходной кислоты изменить нельзя (её просто нет среди реагентов) — не подходит. 2) PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4 — реагенты PCl5 (тв.) и вода, кислоты HCl и H3PO4 — продукты, а не реагенты — не подходит. 3) Mg+2HCl(р-р)=MgCl2+H2 — HCl реагент, изменение его концентрации меняет скорость — подходит. 4) Zn+2H⁺(р-р)=Zn²⁺+H2 — H⁺ (фактически концентрация кислоты) реагент — подходит. 5) Cu(OH)2+2H⁺(p-p)=Cu²⁺+2H2O — H⁺ реагент — подходит. Ответ: 3, 4, 5.

Вариант 5c56Bc Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции

Zn_(тв.) + 2H⁺₍_p-_p) = Zn²⁺₍_p-_p) + H_2(г)

	1)	повышение температуры
	2)	разбавление раствора кислоты
	3)	использование порошка цинка вместо гранул цинка
	4)	увеличение концентрации кислоты в растворе
	5)	повышение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 134

Реакция Zn(тв.) + 2H+(р-р) = Zn2+(р-р) + H2(г) — гетерогенная (твёрдый металл + раствор кислоты). 1) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — подходит. 2) Разбавление раствора кислоты — уменьшает концентрацию H+, значит УМЕНЬШАЕТ скорость, а не увеличивает — не подходит. 3) Использование порошка цинка вместо гранул — увеличивает площадь поверхности твёрдого реагента, что увеличивает скорость гетерогенной реакции — подходит. 4) Увеличение концентрации кислоты в растворе — увеличивает концентрацию реагента H+, по закону действующих масс увеличивает скорость — подходит. 5) Повышение давления — для этой реакции (нет газообразных реагентов среди исходных веществ, только продукт H2 газообразен) давление не влияет на скорость — не подходит. Ответ: 1, 3, 4.

Вариант 628344 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые влияют на скорость реакции между раствором сульфата меди(II) и железом.

	1)	изменение давления
	2)	разбавление водой раствора сульфата меди(II)
	3)	изменение температуры
	4)	добавление кристаллического сульфата железа(II)
	5)	использование железной проволоки вместо порошка железа

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 2, 3, 5

Реакция железа с раствором сульфата меди(II): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu — идёт в жидкой фазе (гетерогенная система металл-раствор). 1) изменение давления — реакция протекает без участия газов, давление на скорость не влияет. Не подходит. 2) разбавление водой раствора CuSO4 — уменьшает концентрацию реагента, снижает скорость (влияет). Подходит. 3) изменение температуры — универсальный фактор, всегда влияет на скорость реакции. Подходит. 4) добавление кристаллического сульфата железа(II) — FeSO4 является продуктом реакции; добавление уже готового продукта не влияет на скорость необратимой реакции вытеснения металла. Не подходит. 5) использование железной проволоки вместо порошка — изменяет площадь поверхности твёрдого реагента (гетерогенная реакция), влияет на скорость. Подходит. Ответ: 2, 3, 5.

Вариант 641B75 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции пропаналя с водородом.

	1)	использование катализатора
	2)	повышение давления в системе
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение концентрации пропанола-1
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 12

Реакция гидрирования альдегида: CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH. 1) Катализатор увеличивает скорость реакции — подходит. 2) Повышение давления в газовой системе увеличивает концентрацию реагентов (в частности, водорода) — увеличивает скорость — подходит. 3) Ингибитор замедляет реакцию — не подходит. 4) Увеличение концентрации пропанола-1 — это продукт реакции, увеличение его концентрации не ускоряет прямую реакцию (может даже сместить равновесие обратно, если реакция обратима) — не подходит. 5) Понижение температуры замедляет реакцию — не подходит. Ответ: 1 и 2 → 12.

Вариант 64331B Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с кислородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	разбавление кислорода азотом
	3)	использование ингибитора
	4)	измельчение железа
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 14

Взаимодействие железа с кислородом — гетерогенная реакция (твёрдое + газ). 1) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию газообразного O2, ускоряет реакцию. Подходит. 2) Разбавление кислорода азотом — снижает концентрацию (парциальное давление) O2, замедляет реакцию. Не подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 4) Измельчение железа — увеличивает площадь поверхности контакта, ускоряет гетерогенную реакцию. Подходит. 5) Понижение температуры — замедляет реакцию (по правилу Вант-Гоффа). Не подходит. Ответ: 1 и 4 → 14.

Вариант 64D56D Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутена-2 с водородом.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации бутена-2
	3)	использование катализатора
	4)	уменьшение концентрации водорода
	5)	повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 1 и 4

Реакция гидрирования: CH3-CH=CH-CH3 + H2 →(кат.) CH3-CH2-CH2-CH3. 1) понижение температуры — уменьшает скорость любой химической реакции (по правилу Вант-Гоффа/уравнению Аррениуса). Подходит. 2) увеличение концентрации бутена-2 — увеличивает скорость (больше реагента), не уменьшает. Не подходит. 3) использование катализатора — катализаторы всегда УВЕЛИЧИВАЮТ скорость реакции (для того и применяются, без катализатора гидрирование почти не идёт). Не подходит. 4) уменьшение концентрации водорода — снижает концентрацию реагента, уменьшает скорость. Подходит. 5) повышение давления в системе — для газофазной реакции повышение давления увеличивает эффективные концентрации реагентов, увеличивает скорость, а не уменьшает. Не подходит. Ответ: 1 и 4.

Вариант 6A3288 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции магния с кислородом.

	1)	увеличение концентрации кислорода
	2)	увеличение степени измельчения магния
	3)	использование ингибитора
	4)	понижение давления в системе
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 12

Реакция: 2Mg + O2 = 2MgO — гетерогенная реакция твёрдого металла с газом. 1) Увеличение концентрации кислорода (реагент) — увеличивает скорость реакции. Подходит. 2) Увеличение степени измельчения магния — увеличивает площадь поверхности контакта реагентов (гетерогенная реакция), увеличивает скорость. Подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 4) Понижение давления в системе — снижает концентрацию O2, снижает скорость. Не подходит. 5) Понижение температуры — снижает скорость реакции. Не подходит. Ответ: 1 и 2.

Вариант 6C9D5F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 25

Давление существенно влияет на скорость реакции только в том случае, если РЕАГИРУЮЩИЕ вещества находятся в ГАЗООБРАЗНОМ состоянии (изменение давления меняет концентрацию газов, но не влияет на концентрацию веществ в растворе или твёрдом состоянии). 1) Na2CO3(р-р) — раствор, не газ. 2) CO(г) — ГАЗ. 3) HCl(р-р) — раствор, не газ. 4) Ba(OH)2(р-р) — раствор, не газ. 5) O2(г) — ГАЗ. Только CO и O2 являются газообразными веществами (между ними возможна реакция 2CO+O2→2CO2), и именно на скорость реакции между ними повлияет изменение давления. Ответ: 2, 5.

Вариант 747D6A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с серой.

	1)	понижение давления в системе
	2)	понижение температуры
	3)	добавление сульфида железа(II)
	4)	увеличение степени измельчения железа
	5)	повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 45

Взаимодействие железа с серой — реакция твёрдое+твёрдое (гетерогенная, без газов среди реагентов). 1) Понижение давления в системе — не влияет (нет газообразных реагентов). Не подходит. 2) Понижение температуры — замедляет реакцию. Не подходит. 3) Добавление сульфида железа(II) — добавление продукта реакции не ускоряет её (FeS не является катализатором). Не подходит. 4) Увеличение степени измельчения железа — увеличивает площадь контакта реагентов, ускоряет гетерогенную реакцию. Подходит. 5) Повышение температуры — ускоряет реакцию (правило Вант-Гоффа). Подходит. Ответ: 4 и 5 → 45.

Вариант 79431C Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1, 3

Нужна пара веществ, реагирующих друг с другом быстрее всего. Реакции между ионами в РАСТВОРЕ (гомогенные, без твёрдой фазы) протекают практически мгновенно — это самый быстрый тип реакций. AgNO3(р-р) и HCl(р-р) — оба реагента в растворе, реакция осаждения Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ происходит практически мгновенно (диффузионно-контролируемая ионная реакция). Остальные пары обязательно включают твёрдое вещество (FeO, BaCO3, Mg(OH)2), поэтому реакции с их участием гетерогенны и идут медленнее (лимитируются площадью контакта фаз). Ответ: 1, 3.

Вариант 8110AC Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции цинка с раствором серной кислоты.

	1)	увеличение концентрации водорода
	2)	увеличение концентрации кислоты
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение степени измельчения цинка
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 2, 4

Реакция Zn+H2SO4(р-р)=ZnSO4+H2 — гетерогенная. 1) Увеличение концентрации водорода — H2 продукт реакции, а не реагент, его концентрация не входит в закон действующих масс для данной необратимой реакции — не влияет. 2) Увеличение концентрации кислоты — реагент, скорость увеличивается — подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию, а не ускоряет — не подходит. 4) Увеличение степени измельчения цинка — увеличивает площадь поверхности контакта, скорость увеличивается — подходит. 5) Понижение температуры — уменьшает скорость — не подходит. Ответ: 2, 4.

Вариант 8B37CA Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с бо́льшей скоростью, чем взаимодействие оксида цинка с раствором уксусной кислоты.

	1)	взаимодействие растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты
	2)	взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой
	3)	взаимодействие оксида цинка с раствором масляной кислоты
	4)	взаимодействие растворов сульфида натрия и уксусной кислоты
	5)	взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1245

Базовая реакция ZnO(тв.)+CH3COOH(слабая кислота) — гетерогенная (твёрдое+раствор) реакция со слабой кислотой, протекает относительно медленно. 1) NaOH(р-р)+CH3COOH(р-р) — реакция между двумя растворами (гомогенная), ионная реакция нейтрализации протекает практически мгновенно — быстрее. 2) ZnO+HCl(р-р) — та же гетерогенная реакция оксида, но с СИЛЬНОЙ кислотой (полностью диссоциирована, выше концентрация H+) — быстрее, чем со слабой уксусной кислотой. 3) ZnO+масляная кислота(р-р) — тоже слабая кислота, сравнимая по силе с уксусной (или даже немного слабее) — скорость сопоставима или ниже, НЕ быстрее. 4) Na2S(р-р)+CH3COOH(р-р) — реакция между двумя растворами (гомогенная), быстрая ионная реакция — быстрее гетерогенной. 5) Ba(OH)2(р-р)+HNO3(р-р) — реакция между двумя растворами сильных электролитов (гомогенная), быстрая нейтрализация — быстрее гетерогенной. Ответ: 1, 2, 4, 5 → 1245.

Вариант 8D9FDE Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции пропена с водородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование катализатора
	4)	уменьшение концентрации водорода
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 45

Реакция гидрирования пропена: CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (пропан), идёт с уменьшением числа молей газа. Нужны воздействия, УМЕНЬШАЮЩИЕ скорость реакции. 1) Повышение давления — увеличивает концентрации газов, увеличивает скорость — не подходит. 2) Увеличение концентрации водорода (реагента) — увеличивает скорость — не подходит. 3) Использование катализатора — увеличивает скорость — не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода (реагента) — снижает скорость — подходит! 5) Понижение температуры — по правилу Вант-Гоффа снижает скорость — подходит! Ответ: 4 и 5.

Вариант 8E5B60 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

	1)	2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
	2)	2P + 5Cl_2(г) = 2PCl₅
	3)	Fe₂O₃ + H₂ = 2FeO + H₂O
	4)	Ca + 2H₂O₍_ж₎ = Ca(OH)₂+ H₂
	5)	Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Правильный ответ: 23

Повышение давления увеличивает скорость реакции только для реакций, в которых участвуют ГАЗООБРАЗНЫЕ вещества (повышение давления увеличивает их концентрацию). 1) 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O — реакция в растворе, газов нет — давление не влияет — не подходит. 2) 2P+5Cl2(г)=2PCl5 — твёрдый фосфор реагирует с ГАЗООБРАЗНЫМ хлором, повышение давления увеличивает концентрацию Cl2 — скорость увеличивается — подходит! 3) Fe2O3+H2=2FeO+H2O — твёрдый оксид реагирует с ГАЗООБРАЗНЫМ водородом, повышение давления увеличивает концентрацию H2 — скорость увеличивается — подходит! 4) Ca+2H2O(ж)=Ca(OH)2+H2 — реакция твёрдого металла с ЖИДКОЙ водой, газообразных реагентов нет — давление не влияет на скорость — не подходит. 5) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu — реакция твёрдого металла с раствором соли, газов нет — не подходит. Ответ: 2 и 3.

Вариант 8FD3A7 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции меди с кислородом.

	1)	понижение давления в системе
	2)	увеличение концентрации кислорода
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение степени измельчения меди
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 24

Взаимодействие меди с кислородом — гетерогенная реакция (твёрдое + газ). 1) Понижение давления — снижает концентрацию O2, замедляет реакцию. Не подходит. 2) Увеличение концентрации кислорода — ускоряет реакцию. Подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 4) Увеличение степени измельчения меди — увеличивает площадь контакта, ускоряет гетерогенную реакцию. Подходит. 5) Понижение температуры — замедляет реакцию. Не подходит. Ответ: 2 и 4 → 24.

Вариант 992206 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции между раствором гидроксида калия и цинком.

	1)	использование индикатора
	2)	увеличение концентрации щёлочи
	3)	повышение давления в системе
	4)	повышение температуры
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 24

Реакция Zn с раствором KOH: Zn+2KOH+2H2O→K2[Zn(OH)4]+H2↑. Скорость зависит от концентрации реагентов и температуры (для гетерогенной реакции твёрдое+раствор давление системы значимого влияния не оказывает, так как объём газообразных реагентов в самой реакции не участвует). 1) Использование индикатора — не влияет на скорость реакции (индикатор не является реагентом) — не подходит. 2) Увеличение концентрации щёлочи — увеличивает скорость реакции — подходит. 3) Повышение давления в системе — не оказывает значимого влияния на скорость реакции твёрдого вещества с раствором — не подходит. 4) Повышение температуры — увеличивает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — подходит. 5) Понижение температуры — уменьшает скорость — не подходит. Ответ: 2 и 4.

Вариант 9DB292 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и гидроксида натрия.

	1)	понижение давления в системе
	2)	увеличение концентрации щёлочи
	3)	повышение давления в системе
	4)	увеличение концентрации купороса
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 24

Реакция между растворами CuSO4 и NaOH протекает в растворе (жидкая фаза), газов не образует. 1) Понижение давления — не влияет (нет газов). Не подходит. 2) Увеличение концентрации щёлочи — увеличивает частоту столкновений реагирующих частиц, ускоряет реакцию. Подходит. 3) Повышение давления — не влияет (нет газов). Не подходит. 4) Увеличение концентрации купороса (CuSO4) — ускоряет реакцию. Подходит. 5) Понижение температуры — замедляет реакцию. Не подходит. Ответ: 2 и 4 → 24.

Вариант A20D4F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости образования аммиака из азота и водорода.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование катализатора
	4)	увеличение концентрации аммиака
	5)	повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1235

Реакция N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г). 1) Повышение давления — все вещества газообразные, повышение давления увеличивает концентрации реагентов, увеличивает скорость — подходит. 2) Увеличение концентрации водорода — реагент, по закону действующих масс увеличивает скорость — подходит. 3) Использование катализатора — снижает энергию активации, увеличивает скорость (в промышленности процесс Габера идёт именно с катализатором) — подходит. 4) Увеличение концентрации аммиака — это продукт реакции, увеличение его концентрации не увеличивает скорость ОБРАЗОВАНИЯ аммиака (прямой реакции), а наоборот способствует обратной реакции — не подходит. 5) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость химической реакции (правило Вант-Гоффа), независимо от влияния на положение равновесия — подходит. Ответ: 1, 2, 3, 5.

Вариант A2883e Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции, протекающей по схеме:

Mg_(тв.) + 2H⁺₍_p_-_p₎ = Mg²⁺₍_p_-_p₎ + H_2(г)

	1)	повышение температуры
	2)	разбавление раствора кислоты
	3)	использование порошка магния вместо стружки
	4)	увеличение концентрации кислоты в растворе
	5)	увеличение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 134

Реакция Mg(тв.)+2H+(р-р)=Mg2+(р-р)+H2(г) — гетерогенная реакция металла с кислотой. 1) Повышение температуры увеличивает скорость любой реакции — подходит. 2) Разбавление раствора кислоты снижает концентрацию H+ — уменьшает скорость — не подходит. 3) Порошок магния имеет бо́льшую площадь поверхности, чем стружка — увеличивает скорость гетерогенной реакции — подходит. 4) Увеличение концентрации кислоты повышает скорость — подходит. 5) Увеличение давления не влияет существенно на скорость реакции твёрдого тела с раствором (нет газообразных реагентов) — не подходит. Ответ: 1, 3, 4 → 134.

Вариант A99281 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите уравнения всех реакций,
для которых увеличение концентрации хлороводорода не приведёт
к увеличению скорости реакции.

	1)	Cl_2(г) + H₂O_(ж) = HCl_(р-р) + HClO_(р-р)
	2)	PCl_5(тв.) + 4H₂O_(ж) = 5HCl_(р-р) + H₃PO_4(р-р)
	3)	2Al_(тв.) + 6HCl_(р-р) = 2AlCl_3(р-р) + 3H_2(г)
	4)	Mg_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Mg²⁺_(р-р) + H_2(г)
	5)	Mg(OH)₂₍_тв_.) + 2H⁺₍_р_-_р₎ = Mg²⁺₍_р_-_р₎ + 2H₂О₍_ж₎

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 12

По закону действующих масс скорость реакции зависит от концентрации именно РЕАГЕНТОВ (веществ левой части уравнения). Если HCl является ПРОДУКТОМ реакции (правая часть), а не реагентом, изменение его концентрации не влияет на скорость записанной прямой реакции. 1) Cl2(г)+H2O(ж)=HCl(р-р)+HClO(р-р) — HCl здесь ПРОДУКТ реакции, не реагент. Повышение концентрации HCl НЕ увеличит скорость этой реакции. ИСКОМОЕ. 2) PCl5(тв.)+4H2O(ж)=5HCl(р-р)+H3PO4(р-р) — HCl снова ПРОДУКТ, не реагент. ИСКОМОЕ. 3) 2Al(тв.)+6HCl(р-р)=2AlCl3(р-р)+3H2(г) — HCl здесь РЕАГЕНТ, повышение его концентрации увеличит скорость. НЕ ИСКОМОЕ. 4) Mg(тв.)+2H+(р-р)=Mg2+(р-р)+H2(г) — H+ (от HCl) РЕАГЕНТ, повышение концентрации HCl повысит [H+] и увеличит скорость. НЕ ИСКОМОЕ. 5) Mg(OH)2(тв.)+2H+(р-р)=Mg2+(р-р)+2H2O(ж) — аналогично, H+ РЕАГЕНТ, скорость увеличится при повышении концентрации HCl. НЕ ИСКОМОЕ. Ответ: 1, 2.

Вариант AA601A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью в одинаковых условиях.

	1)	Fe (проволока)
	2)	Ca(OH)₂ (р-р)
	3)	HCl (р-р)
	4)	Fe (порошок)
	5)	Cu (порошок)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 34

Из перечня нужно выбрать пару реагирующих веществ с наибольшей скоростью реакции. Медь (5) с соляной кислотой и с гидроксидом кальция не реагирует (стоит в ряду напряжений после водорода). Гидроксид кальция с соляной кислотой реагирует (нейтрализация), но задание явно сравнивает влияние измельчения металла на скорость его реакции с кислотой (даны обе формы железа — проволока и порошок). Железо реагирует с соляной кислотой: Fe+2HCl=FeCl2+H2. Скорость этой гетерогенной реакции определяется площадью поверхности контакта металла с кислотой. Порошок железа (4) имеет значительно бо́льшую площадь поверхности, чем проволока (1), поэтому реакция железного порошка с соляной кислотой (3) протекает значительно быстрее. Ответ: 3 и 4 → 34.

Вариант AAA189 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с разбавленным раствором серной кислоты.

	1)	понижение температуры
	2)	увеличение концентрации кислоты
	3)	использование ингибитора
	4)	повышение давления
	5)	повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 25

Реакция железа с разбавленной серной кислотой — гетерогенная реакция твёрдое+раствор (без газообразных реагентов). 1) Понижение температуры — замедляет реакцию. Не подходит. 2) Увеличение концентрации кислоты — ускоряет реакцию. Подходит. 3) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 4) Повышение давления — не влияет (нет газообразных реагентов). Не подходит. 5) Повышение температуры — ускоряет реакцию. Подходит. Ответ: 2 и 5 → 25.

Вариант AE7D5F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.

	1)	увеличение концентрации раствора щёлочи
	2)	добавление индикатора
	3)	добавление воды
	4)	измельчение алюминия
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 14

Реакция: 2Al+2KOH+6H2O→2K[Al(OH)4]+3H2↑ 1) Увеличение концентрации раствора щёлочи — ДА, увеличивает концентрацию реагента, скорость растёт. 2) Добавление индикатора — НЕТ, индикатор не участвует в реакции и не влияет на скорость. 3) Добавление воды — НЕТ, разбавляет раствор щёлочи, снижая концентрацию реагента, что замедляет реакцию. 4) Измельчение алюминия — ДА, увеличивает площадь поверхности контакта твёрдого металла с раствором, ускоряя гетерогенную реакцию. 5) Понижение температуры — НЕТ, понижение температуры всегда замедляет реакцию. Ответ: 1, 4.

Вариант B38446 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с раствором серной кислоты.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации кислоты
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение степени измельчения железа
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 24

Реакция: Fe+H2SO4(разб.)→FeSO4+H2↑ 1) Повышение давления в системе — заметного влияния нет, так как реакция протекает между твёрдым металлом и раствором (жидкая фаза), а не между газообразными реагентами. 2) Увеличение концентрации кислоты — ДА, увеличивает концентрацию реагента, скорость растёт. 3) Использование ингибитора — НЕТ, замедляет реакцию. 4) Увеличение степени измельчения железа — ДА, увеличивает площадь поверхности контакта, ускоряя гетерогенную реакцию. 5) Понижение температуры — НЕТ, замедляет реакцию. Ответ: 2, 4.

Вариант B8A587 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие водорода с формальдегидом.

	1)	омыления
	2)	гидратации
	3)	гидрирования
	4)	каталитическая
	5)	нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 34

Реакция HCHO+H2→CH3OH — присоединение водорода к альдегиду (карбонильной группе). 1) Омыления — не подходит (это не гидролиз сложного эфира). 2) Гидратации — не подходит (гидратация — присоединение ВОДЫ, а не водорода). 3) Гидрирования — подходит (это буквально реакция присоединения водорода). 4) Каталитическая — подходит (реакция требует катализатора, например Ni или Pt). 5) Нейтрализации — не подходит (нет кислотно-основного взаимодействия). Ответ: 3 и 4 → 34.

Вариант BB6AEC Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с меньшей скоростью, чем взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой.

	1)	взаимодействие гранул магния с соляной кислотой
	2)	взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой
	3)	взаимодействие порошка магния с серной кислотой
	4)	взаимодействие раствора гидроксида бария и соляной кислоты
	5)	взаимодействие гранул железа с раствором уксусной кислоты

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 25

Эталон: Zn (гранулы) + HCl (та же концентрация, та же температура). 1) Mg (гранулы) + HCl — Mg активнее Zn, реакция идёт БЫСТРЕЕ. Не подходит. 2) Zn (гранулы) + CH3COOH — уксусная кислота слабая (меньше концентрация H+ при той же номинальной концентрации), реакция идёт МЕДЛЕННЕЕ. Подходит. 3) Mg (порошок) + H2SO4 — Mg активнее Zn, а порошок имеет большую площадь поверхности, чем гранулы — реакция идёт БЫСТРЕЕ. Не подходит. 4) Ba(OH)2(р-р) + HCl — это реакция нейтрализации между растворами (ионная реакция), протекает практически мгновенно, значительно БЫСТРЕЕ реакции металла с кислотой. Не подходит. 5) Fe (гранулы) + CH3COOH — железо менее активно, чем цинк, ПЛЮС уксусная кислота слабее соляной — оба фактора замедляют реакцию. Подходит. Ответ: 2 и 5.

Вариант C1D0BD Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят
к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом.

	1)	уменьшение концентрации этана
	2)	уменьшение концентрации этилена
	3)	увеличение концентрации водорода
	4)	понижение давления в системе
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 245

Реакция гидрирования этилена: C2H4+H2→C2H6, идёт с уменьшением числа молей газа. Нужны факторы, УМЕНЬШАЮЩИЕ скорость реакции (вопрос просит выбрать ВСЕ подходящие факторы). 1) Уменьшение концентрации этана (продукта) — не влияет на скорость прямой реакции — не подходит. 2) Уменьшение концентрации этилена (реагента) — снижает скорость — подходит! 3) Увеличение концентрации водорода (реагента) — увеличивает скорость — не подходит. 4) Понижение давления в системе — снижает концентрации газов, снижает скорость — подходит! 5) Понижение температуры — по правилу Вант-Гоффа снижает скорость — подходит! Ответ: 2, 4, 5.

Вариант C30726 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции серы с железом.

	1)	измельчение серы
	2)	повышение давления в системе
	3)	добавление индикатора
	4)	повышение температуры
	5)	измельчение железа

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 145

Реакция S(тв.)+Fe(тв.) — гетерогенная, между двумя твёрдыми веществами. 1) измельчение серы — увеличивает площадь контакта твёрдых реагентов, увеличивает скорость — подходит. 2) повышение давления — реагенты только твёрдые (газов нет), давление практически не влияет — не подходит. 3) добавление индикатора — индикатор не участвует в реакции, не влияет — не подходит. 4) повышение температуры — всегда увеличивает скорость реакции — подходит. 5) измельчение железа — увеличивает площадь контакта, увеличивает скорость — подходит. Ответ: 1, 4, 5.

Вариант C34A8F Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят
к уменьшению скорости химической реакции бутана с кислородом.

	1)	уменьшение концентрации углекислого газа
	2)	уменьшение концентрации кислорода
	3)	уменьшение концентрации бутана
	4)	понижение давления в системе
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 2345

Реакция горения бутана C4H10+O2→CO2+H2O — все реагенты (бутан, кислород) газообразны. 1) уменьшение концентрации CO2 — это продукт реакции, на скорость прямой (необратимой) реакции горения не влияет — не подходит. 2) уменьшение концентрации кислорода — реагент, уменьшение его концентрации уменьшает скорость — подходит. 3) уменьшение концентрации бутана — реагент, аналогично уменьшает скорость — подходит. 4) понижение давления — все реагенты газообразны, понижение давления уменьшает их концентрацию, уменьшает скорость — подходит. 5) понижение температуры — всегда уменьшает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — подходит. Ответ: 2, 3, 4, 5.

Вариант C4D617 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и сульфида натрия.

	1)	использование ингибитора
	2)	повышение давления в системе
	3)	увеличение концентрации сульфида натрия
	4)	увеличение концентрации сульфата меди(II)
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 34

Реакция: CuSO4(р-р) + Na2S(р-р) = CuS↓ + Na2SO4 — реакция ионного обмена (осаждения) в растворе. 1) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 2) Повышение давления в системе — для реакции между растворами (без участия газов) давление практически не влияет на скорость. Не подходит. 3) Увеличение концентрации сульфида натрия — увеличивает скорость (реагент). Подходит. 4) Увеличение концентрации сульфата меди(II) — увеличивает скорость (реагент). Подходит. 5) Понижение температуры — снижает скорость. Не подходит. Ответ: 3 и 4.

Вариант CA9935 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с концентрированным раствором азотной кислоты при комнатной температуре оказывает влияние изменение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 345

Давление влияет на скорость реакции только при наличии ГАЗООБРАЗНЫХ реагентов. 1) медь — твёрдый металл, реакция твёрдое+жидкость (конц. HNO3), газообразных реагентов нет — давление не влияет. 2) оксид магния — твёрдое вещество, реакция твёрдое+жидкость — давление не влияет. 3) оксид серы(IV) SO2 — газообразный реагент, реагирует с HNO3 (окисление) — давление влияет. 4) фосфин PH3 — газообразный реагент, реагирует с конц. HNO3 (окисление) — давление влияет. 5) сероводород H2S — газообразный реагент, реагирует с конц. HNO3 (окисление) — давление влияет. Ответ: 3, 4, 5.

Вариант CC6677 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида хрома(III) с алюминием.

	1)	соединения
	2)	окислительно-восстановительная
	3)	каталитическая
	4)	замещения
	5)	обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 24

Реакция алюмотермии: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr. 1) соединения — нет, это не реакция соединения (не 2 вещества объединяются в одно) — не подходит. 2) окислительно-восстановительная — да, алюминий окисляется (0→+3), хром восстанавливается (+3→0) — подходит. 3) каталитическая — катализатор не требуется — не подходит. 4) замещения — да, простое вещество (Al) замещает металл в сложном веществе (Cr2O3), образуя новое простое (Cr) и новое сложное (Al2O3) вещество — подходит. 5) обмена — нет, это не реакция обмена — не подходит. Ответ: 2 и 4.

Вариант CE170C Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции железа с жидким бромом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	понижение давления в системе
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение степени измельчения железа
	5)	повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 4 и 5

Реакция железа с жидким бромом (гетерогенная система твёрдое-жидкость): 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3. 1) повышение давления и 2) понижение давления — реакция не связана с газами (бром жидкий), давление на скорость практически не влияет. Не подходят. 3) использование ингибитора — ингибиторы ЗАМЕДЛЯЮТ реакцию, не ускоряют. Не подходит. 4) увеличение степени измельчения железа — увеличивает площадь поверхности контакта твёрдого металла с жидким бромом, ускоряет реакцию. Подходит. 5) повышение температуры — универсально увеличивает скорость любой химической реакции. Подходит. Ответ: 4 и 5.

Вариант CE2FED Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции азота с водородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	увеличение концентрации водорода
	3)	использование катализатора
	4)	уменьшение концентрации азота
	5)	понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Правильный ответ: 45

Реакция N2(г)+3H2(г)⇄2NH3(г). 1) повышение давления — реагенты газообразны, повышение давления УВЕЛИЧИВАЕТ скорость — не подходит (нужно уменьшение). 2) увеличение концентрации водорода — реагент, увеличивает скорость — не подходит. 3) использование катализатора — увеличивает скорость — не подходит. 4) уменьшение концентрации азота — реагент, уменьшение его концентрации УМЕНЬШАЕТ скорость — подходит. 5) понижение температуры — уменьшает скорость реакции (правило Вант-Гоффа) — подходит. Ответ: 4 и 5.

Вариант DD1B21 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции, протекающей по схеме:

CuO_(тв.) + 2H⁺₍_p_-_p₎ = Cu²⁺₍_p_-_p₎ + H₂O_(ж)

	1)	повышение температуры
	2)	разбавление раствора кислоты
	3)	применение индикатора
	4)	увеличение концентрации кислоты в растворе
	5)	увеличение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 124

Реакция CuO(тв.)+2H+(р-р)=Cu2+(р-р)+H2O(ж) — гетерогенная реакция твёрдое+раствор. 1) Повышение температуры — влияет (ускоряет реакцию). Подходит. 2) Разбавление раствора кислоты — влияет (снижает концентрацию H+, замедляет реакцию) — само по себе изменение скорости в любую сторону считается «влиянием». Подходит. 3) Применение индикатора — индикатор не влияет на скорость реакции (используется только для определения среды). Не подходит. 4) Увеличение концентрации кислоты — влияет (ускоряет реакцию). Подходит. 5) Увеличение давления — не влияет (в реакции нет газообразных участников). Не подходит. Ответ: 1, 2 и 4 → 124.

Вариант E07EA3 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 23

Давление существенно влияет на скорость реакции, только если хотя бы один из реагентов — ГАЗ (изменение давления меняет концентрацию газа). 1) Na2SO4(р-р) — раствор, не газ. 2) CuO — твёрдое вещество. 3) H2 — ГАЗ. 4) Ba(NO3)2(р-р) — раствор. 5) HNO3(р-р) — раствор. Среди веществ единственный явный газ — H2. Реакция CuO+H2→(t)Cu+H2O (восстановление оксида меди водородом) — реакция между CuO (твёрдое) и H2 (газ); скорость этой гетерогенной реакции зависит от концентрации (то есть давления) газообразного водорода. Ответ: 2, 3.

Вариант E60372 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции цинка со фтором.

	1)	повышение давления в системе
	2)	понижение давления в системе
	3)	уменьшение концентрации фтора в системе
	4)	повышение температуры
	5)	использование гранул цинка вместо порошка

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 235

Реакция: Zn + F2 = ZnF2 (гетерогенная реакция твёрдого металла с газом). 1) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию газообразного фтора, УВЕЛИЧИВАЕТ скорость. Не подходит (нужно уменьшение). 2) Понижение давления в системе — уменьшает концентрацию фтора, УМЕНЬШАЕТ скорость. Подходит. 3) Уменьшение концентрации фтора в системе — напрямую снижает скорость (фтор — реагент). Подходит. 4) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость. Не подходит. 5) Использование гранул цинка вместо порошка — гранулы имеют меньшую площадь поверхности, чем порошок (переход от порошка к гранулам уменьшает площадь контакта) — снижает скорость гетерогенной реакции. Подходит. Ответ: 2, 3, 5.

Вариант E91307 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 13

Повышение давления существенно влияет на скорость реакции только тогда, когда ВСЕ (или хотя бы значимая часть) реагирующих веществ находятся в ГАЗООБРАЗНОМ состоянии — повышение давления увеличивает концентрацию газов. 1) Cl2(г) — газ. 2) Zn(OH)2(тв.) — твёрдое вещество. 3) H2(г) — газ. 4) BaCO3(тв.) — твёрдое вещество. 5) H2SO4(р-р) — раствор (жидкая фаза). Единственная пара из чисто газообразных веществ — это Cl2 и H2 (реакция H2+Cl2=2HCl), скорость которой существенно зависит от давления, так как оба реагента газообразны. Остальные комбинации включают твёрдые вещества или растворы, на которые давление практически не влияет. Ответ: 1 и 3 (Cl2 и H2).

Вариант EC9EE9 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора карбоната натрия с серной кислотой.

	1)	окислительно-восстановительная
	2)	гомогенная
	3)	каталитическая
	4)	ионного обмена
	5)	обратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 24

Реакция: Na2CO3(р-р) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ 1) Окислительно-восстановительная — НЕТ, степени окисления не меняются. 2) Гомогенная — ДА, оба реагента находятся в одной фазе (растворе), реакция протекает в однородной жидкой системе. 3) Каталитическая — НЕТ, катализатор не используется. 4) Ионного обмена — ДА, это классическая обменная реакция между двумя электролитами. 5) Обратимая — НЕТ, реакция практически необратима из-за выделения газа (CO2), покидающего систему. Ответ: 2, 4.

Вариант F00825 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.

	1)	добавление воды
	2)	повышение давления в системе
	3)	измельчение цинка
	4)	увеличение концентрации хлорида меди(II)
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 34

Реакция: CuCl2(р-р)+Zn→ZnCl2+Cu 1) Добавление воды — НЕТ, разбавляет раствор, снижает концентрацию реагента, замедляет реакцию. 2) Повышение давления в системе — заметного влияния нет (реакция между твёрдым металлом и раствором, без значимых газообразных реагентов). 3) Измельчение цинка — ДА, увеличивает площадь поверхности контакта, ускоряет гетерогенную реакцию. 4) Увеличение концентрации CuCl2 — ДА, увеличивает концентрацию реагента. 5) Понижение температуры — НЕТ, замедляет реакцию. Ответ: 3, 4.

Вариант F04525 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все вещества, на скорость взаимодействия которых с гидроксидом калия при комнатной температуре влияет изменение давления.

	1)	сероводород
	2)	оксид углерода(IV)
	3)	оксид азота(IV)
	4)	оксид алюминия
	5)	оксид фосфора(V)

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 123

Давление влияет на скорость реакции только при наличии газообразных реагентов (изменяет их концентрацию). 1) Сероводород — газ, реагирует с KOH; давление влияет. Подходит. 2) Оксид углерода(IV) — газ, реагирует с KOH; давление влияет. Подходит. 3) Оксид азота(IV) — газ, реагирует с KOH; давление влияет. Подходит. 4) Оксид алюминия — твёрдое вещество, реакция с KOH (если вообще заметно идёт при комнатной температуре) не зависит от давления. Не подходит. 5) Оксид фосфора(V) — твёрдое вещество при обычных условиях, давление не влияет на скорость его реакции с раствором KOH. Не подходит. Ответ: 1, 2 и 3 → 123.

Вариант F1777A Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с хлором.

	1)	повышение давления в системе
	2)	разбавление хлора азотом
	3)	использование ингибитора
	4)	увеличение степени измельчения железа
	5)	понижение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 14

Реакция: 2Fe+3Cl2→(t)2FeCl3 1) Повышение давления в системе — ДА, увеличивает концентрацию газообразного хлора, ускоряет реакцию. 2) Разбавление хлора азотом — НЕТ, снижает концентрацию (парциальное давление) хлора, замедляет реакцию. 3) Использование ингибитора — НЕТ, замедляет реакцию. 4) Увеличение степени измельчения железа — ДА, увеличивает площадь поверхности контакта. 5) Понижение температуры — НЕТ, замедляет реакцию. Ответ: 1, 4.

Вариант F1A7AA Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции гидрирования этилена.

	1)	повышение давления
	2)	использование ингибитора
	3)	повышение температуры
	4)	использование катализатора
	5)	увеличение концентрации этана

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 134

Реакция гидрирования этилена: C2H4 + H2 →(кат.) C2H6. 1) Повышение давления — для газовой реакции увеличивает концентрацию реагентов, увеличивает скорость. Подходит. 2) Использование ингибитора — замедляет реакцию. Не подходит. 3) Повышение температуры — всегда увеличивает скорость реакции. Подходит. 4) Использование катализатора — реакция гидрирования этилена без катализатора практически не идёт; катализатор (Pt, Ni, Pd) резко увеличивает скорость. Подходит. 5) Увеличение концентрации этана — этан является ПРОДУКТОМ данной реакции, а не реагентом; изменение концентрации продукта не влияет на скорость прямой реакции по закону действующих масс. Не подходит. Ответ: 1, 3, 4.

Вариант F2CE1E Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этанола с пропионовой кислотой.

	1)	нейтрализации
	2)	этерификации
	3)	обратимая
	4)	присоединения
	5)	окисления

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Правильный ответ: 23

Реакция этанола с пропионовой кислотой: C2H5OH + C2H5COOH ⇌ C2H5COOC2H5 + H2O. 1) нейтрализации — нет, спирт не является основанием — не подходит. 2) этерификации — да, прямое соответствие (образование сложного эфира из спирта и кислоты) — подходит. 3) обратимая — да, реакция этерификации устанавливает равновесие (обратима) — подходит. 4) присоединения — нет, здесь нет присоединения по кратной связи — не подходит. 5) окисления — нет, степени окисления не меняются — не подходит. Ответ: 2 и 3.

Вариант F39409 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят
к увеличению скорости химической реакции меди с кислородом.

	1)	повышение давления в системе
	2)	использование порошка меди вместо медной проволоки
	3)	уменьшение концентрации кислорода в системе
	4)	понижение температуры
	5)	нагревание реакционной смеси

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 125

Реакция: 2Cu+O2→(t)2CuO 1) Повышение давления в системе — ДА, увеличивает концентрацию газообразного кислорода. 2) Использование порошка меди вместо медной проволоки — ДА, увеличивает площадь поверхности реагирующего металла. 3) Уменьшение концентрации кислорода в системе — НЕТ, снижает скорость. 4) Понижение температуры — НЕТ, снижает скорость. 5) Нагревание реакционной смеси — ДА, повышение температуры увеличивает скорость реакции. Ответ: 1, 2, 5.

Вариант F3AA6B Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции:

Fe₍_тв_.) + 2H⁺_(p-p) = Fe²⁺_(p-p) + H₂₍_г₎

	1)	повышение температуры
	2)	разбавление раствора кислоты
	3)	использование порошка железа вместо гранул железа
	4)	увеличение концентрации кислоты в растворе
	5)	повышение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1234

Реакция Fe(тв.)+2H+(р-р)=Fe2+(р-р)+H2(г) — гетерогенная реакция. Вопрос требует выбрать ВСЕ воздействия, оказывающие влияние на скорость (как увеличивающие, так и уменьшающие). 1) Повышение температуры — влияет (увеличивает скорость). 2) Разбавление раствора кислоты — влияет (уменьшает скорость, снижая концентрацию H+). 3) Порошок железа вместо гранул — влияет (увеличивает скорость за счёт большей площади поверхности). 4) Увеличение концентрации кислоты — влияет (увеличивает скорость). 5) Повышение давления — не влияет существенно (нет газообразных реагентов, только твёрдое тело и раствор). Ответ: 1, 2, 3, 4 → 1234.

Вариант F40048 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние повышение давления.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 15

Давление значимо влияет на скорость реакции только для веществ в ГАЗООБРАЗНОМ состоянии (изменение давления меняет концентрацию газа); для твёрдых веществ и растворов (жидкостей, практически несжимаемых) изменение давления не оказывает существенного влияния на скорость реакции. 1) N2(г) — газ — ПОДХОДИТ. 2) MgO(тв.) — твёрдое вещество — не подходит. 3) H2SO4(р-р) — раствор — не подходит. 4) Ba(NO3)2(р-р) — раствор — не подходит. 5) H2(г) — газ — ПОДХОДИТ. Ответ: 1 и 5.

Вариант F408C5 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции.

	1)	SO₂ + H₂O = H₂SO₃
	2)	PCl₅ + 4H₂O = 5HCl + H₃PO₄
	3)	Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
	4)	Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂
	5)	Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Правильный ответ: 3 и 4

Нужны реакции, где КИСЛОТА является реагентом, концентрация которого напрямую определяет скорость (то есть кислота явно участвует как исходное вещество, а не образуется как продукт). 1) SO2+H2O=H2SO3 — кислота образуется как ПРОДУКТ, среди реагентов кислоты нет. Не подходит. 2) PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4 — кислоты (HCl, H3PO4) — продукты, реагент — вода, не кислота. Не подходит. 3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O — серная кислота — реагент, гетерогенная реакция (оксид+кислота), уменьшение концентрации кислоты снижает скорость. Подходит. 4) Mg+2H+=Mg2++H2 — ион водорода (кислота) — явный реагент, уменьшение его концентрации снижает скорость. Подходит. 5) Cl2+H2O=HCl+HClO — кислоты — продукты, реагент — вода. Не подходит. Ответ: 3 и 4.

Вариант F5B684 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции между калием и хлором.

	1)	понижение температуры
	2)	добавление индикатора
	3)	повышение давления в системе
	4)	уменьшение концентрации хлора
	5)	добавление кристаллического хлорида калия

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Правильный ответ: 1, 4

Реакция 2K+Cl2=2KCl — гетерогенная (твёрдый калий + газообразный хлор). 1) Понижение температуры — уменьшает скорость (правило Вант-Гоффа) — ДА. 2) Добавление индикатора — не участвует в реакции, не влияет на скорость. 3) Повышение давления в системе — увеличивает концентрацию газообразного Cl2, УВЕЛИЧИВАЕТ скорость (противоположный эффект). 4) Уменьшение концентрации хлора — уменьшает скорость (реагент) — ДА. 5) Добавление кристаллического хлорида калия — инертная добавка продукта реакции, не влияет на скорость гетерогенной реакции твёрдого металла с газом. Ответ: 1, 4.

Вариант F80CB6 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости реакции.

	1)	получение метанола из синтез-газа
	2)	взаимодействие кремния со фтором
	3)	гидрирование триолеата глицерина
	4)	обжиг сульфида цинка
	5)	взаимодействие оксида кремния с гидроксидом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 1234

Повышение давления ускоряет реакцию, если среди реагентов есть газообразные вещества. 1) Получение метанола из синтез-газа (CO+2H2→CH3OH) — все реагенты газообразны. Подходит. 2) Взаимодействие кремния со фтором (Si+2F2→SiF4) — фтор газообразен, повышает концентрацию при увеличении давления. Подходит. 3) Гидрирование триолеата глицерина — водород газообразен. Подходит. 4) Обжиг сульфида цинка (2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2) — кислород газообразен. Подходит. 5) Взаимодействие оксида кремния с гидроксидом натрия — оба реагента конденсированные фазы (твёрдое/раствор), газов нет, давление не влияет. Не подходит. Ответ: 1, 2, 3 и 4 → 1234.

Вариант FDB967 Выбор ответов из предложенных вариантов

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции, протекающей по схеме

CO₃^2–₍_р_-р₎ + 2H⁺_(p-p) = CO₂₍_г₎ + H₂O₍_ж₎

	1)	понижение температуры раствора
	2)	добавление воды
	3)	использование индикатора
	4)	уменьшение исходной концентрации кислоты
	5)	понижение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ: 124

Реакция: CO3^2−(р-р) + 2H+(р-р) = CO2(г) + H2O(ж). 1) Понижение температуры раствора — снижает скорость любой реакции — уменьшает. 2) Добавление воды — разбавляет раствор, снижая концентрации реагентов (CO3^2− и H+) — уменьшает. 3) Использование индикатора — индикатор добавляется в ничтожном количестве, не влияет на скорость. 4) Уменьшение исходной концентрации кислоты — H+ реагент, снижение концентрации уменьшает скорость — уменьшает. 5) Понижение давления — реагенты представлены только растворёнными ионами (газ — только продукт CO2), давление практически не влияет на скорость этой реакции. Ответ: 1, 2, 4.

Скорость химической реакции